黑龍江省哈爾濱市朝鮮族第一中學2022年高一化學期末試卷含解析

黑龍江省哈爾濱市朝鮮族第一中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于物質的檢驗說法正確的是

（

）A．加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根離子B．觀察鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后在用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察。C．待檢液加入NaOH溶液，有白色沉淀，則原溶液中有Al3+存在D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈紅色，說明該溶液中有Fe2+

參考答案：B略2.對于下列反應的說法中正確的是()A.2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2是氧化劑，O2是還原劑B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶1C.反應KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成3molCl2，轉移電子6molD.Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，說明還原性Cr3＋>Fe2＋參考答案：BA.2CuFeS2中Cu元素化合價為+2價，F(xiàn)e為+2價，S為-2價，反應中Cu元素化合價由+2價降低到+1價，S元素化合價由-2價升高到+4價，則CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B.3NO2+H2O═2HNO3+NO，氧化產(chǎn)物為2HNO3，還原產(chǎn)物為NO，由方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2：1，故B正確；C．反應KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，生成3molCl2，轉移電子5mol，故C錯誤；D．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性Cr3+＜Fe2+，故D錯誤；故選B。3.下列敘述與膠體的性質無關的是（）A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀參考答案：D【考點】膠體的重要性質．【分析】A．墨水是膠體，不同品牌墨水是不同的膠體；B．膠體能發(fā)生丁達爾效應；C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深是膠體的電泳；D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生紅褐色沉淀．【解答】解：A．墨水是膠體，不同的墨水可能是不同的膠體，有的膠體膠粒（膠體本身不帶電，膠粒帶電荷）帶正電、有的膠體膠粒帶負電，帶不同電荷的膠粒的膠體容易聚沉形成沉淀，所以，能把鋼筆堵住是膠體的性質，故A錯誤；B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線，這是丁達爾現(xiàn)象，是膠體的性質，故B錯誤；C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，氫氧化鐵是紅褐色，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深是吸附氫氧化鐵膠粒是膠體的電泳，電泳是膠體的性質，故C錯誤；D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，產(chǎn)生紅褐色沉淀，與膠體性質無關，故D正確；故選D．4.由鋁，鐵，銅，銀和稀硫酸，可以組成原電池的總數(shù)為

(

)A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略5.根據(jù)相關化學概念和原理，下列判斷正確的是A．若某反應的反應物總能量低于生成物總能量，則該反應為放熱反應B．若A2+2D－=2A－+D2，則氧化性：D2>A2C．若R2－和M＋的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>MD．若甲、乙兩種有機物具有相同的分子式，不同的結構，則甲和乙一定是同分異構體參考答案：D6.《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（

）A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B.用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液,

選用④、⑤和⑦D.檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩參考答案：B點睛：本題側重于物質的分離提純及檢驗和鑒別的實驗設計的考查，著重于考查學生的分析能力和實驗能力，落腳于基礎知識的考查，注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器。7.下列常用于物質分離的儀器是（

）①蒸發(fā)皿②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥研缽A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥參考答案：C略8.已知A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志，下圖是以A為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉化關系圖．

據(jù)此回答下列問題．

（1）寫出A的結構簡式_________________．D中官能團的名稱________________

（2）反應①的反應類型___________________（3）寫出反應③的方程式的______________________________________________________（4）寫出C的屬于酯類的同分異構體的結構簡式_____________________參考答案：(1)CH2=CH2

酯基

(2)加成反應

(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

(4)HCOOCH3解析：已知A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志，A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛繼續(xù)氧化生成C是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成D是乙酸乙酯。（1）A的結構簡式為CH2=CH2；乙酸乙酯中官能團的名稱為酯基；（2）根據(jù)以上分析可知反應①的反應類型是加成反應；（3）根據(jù)以上分析可知反應③的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）乙酸的屬于酯類的同分異構體的結構簡式為HCOOCH3。9.下列說法不正確的是

（

）

①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②若R2—和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M

③F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質量增大而升高④周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的元素在第14列

⑤若X的質子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為abX

⑥由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

⑦由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水

⑧原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的副族元素

A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．②④⑤⑦

D．③⑤⑦⑧參考答案：A略10.下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B.蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C.甲烷和氯氣反應，與苯和濃硝酸反應類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B11.X、Y、Z、W為4種短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z–、W+3種離子的電子層結構與氖原子相同，下列敘述正確的是A.原子序數(shù)：Z＜YB.原子半徑：W＜XC.金屬性：Y＞W(wǎng)D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞HZ參考答案：A【分析】X、Y、Z、W為四種短周期元素，Y2+、Z-、W+三種離子的電子層結構與氖原子相同，則Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，則X是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是Cl元素，Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，A.Z是F，Y是Mg，所以原子序數(shù)：Z＜Y，A正確；B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：W>X，B錯誤；C.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以Y<W，C錯誤；D.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，由于元素的非金屬性Z>X，所以穩(wěn)定性HX<HZ，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查了同一周期、同一主族元素性質遞變規(guī)律，明確金屬性、非金屬強弱判斷方法是解本題關鍵，側重考查學生靈活運用能力，知道原子半徑或離子半徑的比較方法。12.用濃硫酸配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，下列操作會造成所配溶液濃度偏高的是A．溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉移入容量瓶中B．反復倒轉搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好與刻度線相平C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉移入容量瓶中

D．定容時，眼睛仰視刻度線參考答案：A13.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是

(

)

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe2(SO4)3

D．FeO參考答案：D略14.實際存在的11H、21H、31H、H+和H2，它們是（

）A.氫的五種同位素

B.五種氫元素C.氫的五種核素

D.氫元素的五種不同微粒參考答案：DA．因同位素是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，而H+、H2不是原子，選項A錯誤；B．氫元素只有一種，選項B錯誤；C．H2是氫氣分子，核素是原子，選項C錯誤；D．11H、21H、31H是氫元素的三種不同粒子，H+表示氫離子，H2表示氫氣分子，選項D正確。答案選D。點睛：本題主要考查學生對化學用語的理解，要注意它們之間的區(qū)別。A．同位素是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子；B．元素種類，只有一種，即氫元素；C．H2是分子，核素是原子；D．根據(jù)每一種粒子的含義解答即可。15.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．鈉和冷水反應

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里用下圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2。試回答下列問題：（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式，

。（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是

。（3）C處盛放的試劑__________（填名稱），其作用是

。（4）E處盛有___________（填名稱），發(fā)生反應的離子方程式為_________。（5）實驗結束時，應先熄滅__________處酒精燈。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)該反應的化學方程式為

(2)反應開始至4min時，A的平均反應速率為

(3)4min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”).參考答案：(1)2AB(2)0.05mol·L－1·min－1

(3)否18.（1）把Na投入到FeCl3溶液中的總反應方程式：

（2）把Al粉加入到NaOH溶液中的離子方程式：

(3)鐵與水蒸氣反應的化學方程式：

參考答案：（1）6Na＋2FeCI3＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋6NaCI＋3H2↑

（2）2Al+2OH－+2H2O＝+2AlO2－+3H2↑(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

略19.（10分）對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。比如：（1）上圖所示的物質分類方法名稱是

；（2）按上述分類法，下列物質中Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2、SO2屬于酸的是__________，這些物質間有的可發(fā)生化學反應，請寫出一個屬于置換反應的離子方程式：___________________