山西省長治市大辛莊中學高三化學上學期期末試卷含解析

山西省長治市大辛莊中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（）A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-

B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)

C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

參考答案：答案：C

2.在化學學科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿佛加德羅常數(shù)(NA)無關(guān)的組合是：①相對原子質(zhì)量(Mr)

②摩爾質(zhì)量(M)

③原子半徑(r)

④鍵能(E)

⑤物質(zhì)的量(n)

⑥化學反應(yīng)速率(v)

⑦氣體摩爾體積(Vm)

⑧溶解度(S)

⑨燃燒熱(△H)

⑩溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)A．①③⑧⑩

B．②④⑤⑥⑦⑨

C．①②③④⑤

D．⑥⑦⑧⑨⑩參考答案：A3.科學家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中一種。下列關(guān)于化合物A的說法正確的是

A．與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)顯紫色

B．能發(fā)生取代反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)C．分子中最多有5個碳原子共平面D．與H2完全加成時的物質(zhì)的量之比為1∶1參考答案：B4.含相同分子數(shù)的H2O和NH3具有相同的

A.體積

B.原子個數(shù)

C．質(zhì)量

D．物質(zhì)的量參考答案：B略5.已知中學化學中常見反應(yīng)形式為：，對于該反應(yīng)的下列敘述不正確的是

A．該反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

B．該反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)C．C和D有一種一定是鹽

D．A和B不一定是酸或堿參考答案：C6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe、NO、SO、NaB．由水電離的c(H＋)=1×10mol·L的溶液中：Ca、K、Cl、HCOC．c(H)/c(OH)=10的溶液中：NH、Al、NO、ClD．c(Fe)=0.1mol·L的溶液中：K、ClO、SO、SCN參考答案：C略7.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A略8.胡椒酚（結(jié)構(gòu)如下圖所示）是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是

A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④參考答案：C略9.下列有關(guān)實驗的結(jié)論正確的是（

）

參考答案：D略10.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B-

③2B-+Z2＝B2+2Z-

由此判斷下列說法錯誤的是A.反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進行。

B.Z元素在①③反應(yīng)中均被還原C.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D.還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+參考答案：B11.下列說法正確的是

（

）

A.離子晶體的晶格能：Mg0>KCI>NaCl

B．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量高

C．對于反應(yīng)2H202=2H20+02↑，加入Mn02或升高溫度都能加快02的生成速率

D.對羥基苯甲醛的沸點大于鄰羥基苯甲醛，原因是后者分子之間存在氫鍵參考答案：略12.對下列物質(zhì)用途的解釋不正確的是（）

用途解釋ASO2可用于漂白紙漿SO2具有氧化性B明礬可用于凈水明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性C純堿可去油污純堿水解呈堿性D“84”消毒液可用于漂白置于空氣中生成的次氯酸有氧化性A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：A考點：二氧化硫的化學性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．.專題：元素及其化合物．分析：A．SO2可用于漂白紙漿，說明二氧化硫具有漂白性；B．氫氧化鋁具有吸附性；C．純堿是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；D．次氯酸是弱酸，但它是強氧化性酸．解答：解：A．SO2可用于漂白紙漿，說明二氧化硫具有漂白性，故A錯誤；B．明礬是強酸弱堿鹽，鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以能凈水，故B正確；C．純堿是強堿弱酸鹽，能水解而使其水溶液呈堿性，堿性條件下，油脂能水解，從而達到去污目的，故C正確；D．“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正確；故選A．點評：本題考查化學與生活，根據(jù)化學知識解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學以致用．13.人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和水制備化學原料，如圖是通過人工光合作用制備HCOOH原理示意圖，下列說法中正確的是A．催化劑a處通CO2氣體，催化劑b處加水B．催化劑a處發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+4e－=O2↑+4H+C．該電池的電解質(zhì)溶液可采用HCOOH溶液D．在合成HCOOH的過程中，電池內(nèi)部的H+的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生改變參考答案：C依題意，以二氧化碳和水為原料，在太陽能作用下生成HCOOH。A項，人工光合作用是借助太陽能由二氧化碳和水生成甲酸，將太陽能貯存在化學物質(zhì)中，A項正確；B項，由圖示知，電子由催化劑a表面流向催化劑b表面，說明催化劑a為負極，催化劑b為正極，在原電池中，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，即水在催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，二氧化碳在催化劑b表面發(fā)生還原反應(yīng)，催化劑a表面的反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，有氧氣生成，A項、B項錯誤；由于生成HCOOH，電池內(nèi)部的H+的物質(zhì)的量濃度增大，D項錯誤。選C。14.曾傳出“塑料王”聚四氟乙烯材料在高溫使用時會產(chǎn)生致癌物，“塑料王”的耐熱性和化學穩(wěn)定性超過其他塑料。合成路線如下：

下列說法中，不正確的是(

)A．“塑料王”與有機玻璃都為合成高分子材料B．二氟一氯甲烷是一種氟利昂，分子中只含共價鍵C．四氟乙烯(CF2＝CF2)中所有的原子都在同一個平面上D．聚四氟乙烯中碳原子共直線形成鏈狀分子參考答案：D略15.在防止禽流感疫情時，防疫部門使用了大量含氯類消毒劑，其中的一氯胺（NH2Cl）是一種長效緩釋有機氯消毒劑，能水解生成具有強氧化性的物質(zhì)，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍。下列有關(guān)一氯胺的說法正確的是（

）A．一氯胺中氯元素的化合價為-1價B．一氯胺水解的產(chǎn)物為NH2OH（羥氨）和HClC．一氯胺起消毒作用的物質(zhì)與漂白粉起消毒作用的物質(zhì)相同D．一氯胺的摩爾質(zhì)量為51.5參考答案：C試題分析：A、一氯胺（NH2Cl）水解生成具有強氧化性的物質(zhì)，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，說明水解生成的物質(zhì)是次氯酸，則NH2Cl中氯元素的化合價為+1價，A錯誤；B、一氯胺水解的產(chǎn)物應(yīng)為NH3和HClO，B錯誤；C、一氯胺起消毒作用的物質(zhì)與漂白粉起消毒作用的物質(zhì)相同，都是HClO，C正確；D、一氯胺的摩爾質(zhì)量為51.5g/mol，D錯誤。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25℃時，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH>7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需要用pH計。pH計主要通過測定溶液的c(H＋)，來測定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH>0，現(xiàn)要使平衡向右移動，且所得的溶液呈酸性，選擇的方法是________(填編號)。A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]D．向水中加入(NH4)2SO4(2)現(xiàn)要測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯________色，溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計測定，則pH________7(填“>”、“＝”或“<”)。(3)常溫下，用預(yù)先潤濕的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8，則原溶液的pH________8(填“>”、“＝”或“<”)。參考答案：(1)BD(2)淡黃中<(3)>

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2006·上海卷）28.已知可簡寫為降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：(1)降冰片烯屬于__________。a.環(huán)烴

b.不飽和烴

c.烷烴

d.芳香烴(2)降冰片烯的分子式為__________。(3)降冰片烯的一種同分異構(gòu)體（含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(4)降冰片烯不具有的性質(zhì)__________。a.能溶于水

b.能發(fā)生氧化反應(yīng)c.能發(fā)生加成反應(yīng)

d.常溫常壓下為氣體參考答案：18.有機物X的結(jié)構(gòu)是（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)）．下列是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及E的信息．請回答：（1）有機物E中含有的官能團名稱是

，G的名稱是

．（2）B與G反應(yīng)可生成高分子化合物M，其化學方程式是．（3）X的結(jié)構(gòu)簡式是

．（4）已知E的同系物H的相對分子質(zhì)量比E多14．H的同分異構(gòu)體中，能同時滿足下列條件的共有

種（不考慮立體異構(gòu)）．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．（5）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術(shù)縫合線等材料．已知：（i）RCH2BrRCH2COOH；（ii）RCH2COOH由B經(jīng)過下列途徑可合成F（部分反應(yīng)條件略）：B→PN→R→TF，N→R的反應(yīng)類型是

，R→T的化學方程式是

．

參考答案：（1）羧基、羥基（或酚羥基）；乙二酸；（2）；（3）；（4）13；；（5）取代反應(yīng)；．

考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可知，X中有酯基，在堿性條件下水解，X的水解產(chǎn)物之一是E，E中有18O，所以E為含有X中的Ⅰ的部分，E與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯環(huán)且有4種氫，其個數(shù)比為1：1：2：2，可推知E為，可推知A為，G的分子式為C2H2O4，且是B的氧化產(chǎn)物，所以G為HOOCCOOH，結(jié)合X的部分結(jié)構(gòu)可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，所以B為HOCH2CH2OH，同時可推知C含有X的中間部分即為NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以F為HOOCCH2CH（OH）COOOH，結(jié)合A、B、C可知X為，HOCH2CH2OH與HBr反應(yīng)生成的P為，，即N為；與氯氣在催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成R為，RNaOOCCH2CH（OH）COOONa（T）→F，據(jù)此答題．解答：解：根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可知，X中有酯基，在堿性條件下水解，X的水解產(chǎn)物之一是E，E中有18O，所以E為含有X中的Ⅰ的部分，E與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯環(huán)且有4種氫，其個數(shù)比為1：1：2：2，可推知E為，可推知A為，G的分子式為C2H2O4，且是B的氧化產(chǎn)物，所以G為HOOCCOOH，結(jié)合X的部分結(jié)構(gòu)可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，所以B為HOCH2CH2OH，同時可推知C含有X的中間部分即為NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以F為HOOCCH2CH（OH）COOOH，結(jié)合A、B、C可知X為，HOCH2CH2OH與HBr反應(yīng)生成的P為，，即N為；與氯氣在催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成R為，RNaOOCCH2CH（OH）COOONa（T）→F，（1）A為，加酸進行酸化得E為：，含有的官能團為羧基、羥基（或酚羥基），G為HOOCCOOH，按照官能團分類，G所屬的物質(zhì)類別是羧酸，因1分子含有2個羧基，所以G的名稱是乙二酸，故答案為：羧基、羥基（或酚羥基）；乙二酸；（2）B與G發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成高分子化合物M，其化學方程式是，故答案為：；（3）根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式是，B為HOCH2CH2OH，C為NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以X的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；（4）E為：，E的同系物H的相對分子質(zhì)量比E多14，則多一個CH2原子團，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中含有醛基；②能發(fā)生水解反應(yīng)含有酯的結(jié)構(gòu)；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)含有酚羥基，當該有機物中含有一個酚羥基、一個甲酸酯基和一個甲基時有10種同分異構(gòu)體，分別為：酚羥基與甲基相對、甲酸酯基與酚羥基相鄰、酚羥基與甲基相間，當甲酸酯基與甲基相鄰兩種：、，當甲酸酯基與酚羥基相鄰有4種，分別為：、、、，當甲酸酯基與酚羥基相間有4種，分別為：、、、、

當該有機物含有甲酸酯基和亞甲基和酚羥基時，有3種同分異構(gòu)體，分別為鄰間對，分別為：、、，所以共有13種符合條件的同分異構(gòu)體，如果其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1時，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13；；

（5）N與氯氣在催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成R，所以N→R的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；R→T的化學方程式是，故答案為：取代反應(yīng)；．點評：本題考查了有機物結(jié)構(gòu)簡式的推斷和有機合成路線的分析，題目難度中等，準確把握有機官能團之間的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學生分析問題的能力，難點是同分異構(gòu)體種類的判斷．19.污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

①

②

③

④

⑤圖1圖2請回答下列問題：（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了

（選填下列字母編號）．A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少（2）流程圖④過程中發(fā)生的主要化學反應(yīng)的方程式為

．（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是

，用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為

．（4）MnO2可作超級電容器材料．工業(yè)上用如圖2所示裝置制備MnO2．接通電源后，A電極的電極反應(yīng)式為：

，當制備1molMnO2，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左﹣△m右）為

g．（5）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)．按照如圖1示流程，將am3（標準狀況）含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為67.2%，最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當于MnO2

kg．參考答案：（1）AC；（2）2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4；（3）消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀；MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq）；（4）Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+；89；（5）（0.6c﹣0.0261ab）．

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】由流程可知，二氧化硫能與二氧化錳反應(yīng)生成硫酸錳，用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中Al3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去，MnS將銅、鎳離子還原為單質(zhì)，過濾分離，濾液中加入高錳酸鉀與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，通過過濾獲得二氧化錳．（1）流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用、酸雨的減少；（2）高錳酸鉀與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，還生成硫酸鉀，由元素守恒可知還生成硫酸；（3）用MnCO3消耗溶液中的酸，使Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀；MnS與溶液中的Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀與Mn2+（aq），是沉淀轉(zhuǎn)化；（4）MnO2可作超級電容器材料．電解硫酸錳溶液制備MnO2，Mn元素發(fā)生氧化反應(yīng)，由裝置圖可知，B電極上有氣體生成，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)是氫離子放電生成氫氣，A為陽極，陽極上是Mn2+失去電子得到MnO2，由電荷守恒可知還有H+生成，氫離子通過質(zhì)子交換膜移向右室，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移可知移向右室的氫離子生成氫氣，右室電解質(zhì)溶液質(zhì)量不變，兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為二氧化錳與移向右室氫離子的質(zhì)量；（5）被吸收的SO2轉(zhuǎn)化為MnSO4，二者物質(zhì)的量相等，除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時碳酸錳也轉(zhuǎn)化為MnSO4，④中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，可得關(guān)系式：3SO2～3MnSO4～5MnO2，由關(guān)系式計算n（MnSO4），根據(jù)Mn元素守恒計算引入的Mn元素物質(zhì)的量，而引入Mn元素物質(zhì)的量與相當于引入的二氧化錳的物質(zhì)的量相等．【解答】解：由流程可知，二氧化硫能與二氧化錳反應(yīng)生成硫酸錳，用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中Al3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去，MnS將銅、鎳離子還原為單質(zhì)，過濾分離，濾液中加入高錳酸鉀與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，通過過濾獲得二氧化錳．（1）流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用、酸雨的減少，與白色污染無關(guān)，故答案為：AC；（2）高錳酸鉀與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，還生成硫酸鉀，由元素守恒可知還生成硫酸，反應(yīng)方程式為：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H