湖南省懷化市區(qū)職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

湖南省懷化市區(qū)職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一種氣態(tài)烷烴X和一種氣態(tài)烯烴Y組成的混合物10g，其密度為相同條件下氫氣密度的12.5倍，該混合氣體通過(guò)溴水，使溴水增重8.4g，則X、Y可能是A．甲烷和乙烯

B．乙烷和乙烯

C．甲烷和丙烯

D．乙烯和丙烯參考答案：A略2.能證明某酸一定是強(qiáng)酸的是

A．pH=4的該酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混和后，pH=7

B．該酸可以分解石灰石放出CO2

C．該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解

D．物質(zhì)的量濃度為O.1mol·L-的該酸溶液pH為l參考答案：A略3.對(duì)于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是①殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌。②盛放過(guò)苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌。③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上的銀鏡，用稀氨水洗滌。④黏附在試管壁上的油脂，用熱堿液洗滌。A．①③④

B．②③④

C．①②④

D．①②③④參考答案：C略4.下列分子中指定的碳原子不屬于手性碳原子的是A.蘋果酸

B.丙氨酸

C．葡萄糖

D．甘油醛

參考答案：A略5.分子式為C7H8O的芳香族化合物中，與FeCl3溶液混合后顯紫色和不顯紫色的物質(zhì)分別有()A．2種和1種

B．2種和3種

C．3種和2種

D．3種和1種參考答案：C略6.能說(shuō)明苯環(huán)的平面正六邊形結(jié)構(gòu)中碳碳鍵不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是（）A．苯的一元取代物沒(méi)有同分異構(gòu)體B．苯的間位二元取代物只有一種C．苯的鄰位二元取代物只有一種D．苯的對(duì)位二元取代物只有一種參考答案：C略7.常溫下，pH相等的鹽酸和醋酸中的c(Cl-)和c(CH3COO-)A、前者大

B、后者大

C、相等

D、無(wú)法確定參考答案：C8.用NH3制取硝酸的第一步反應(yīng)為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。對(duì)該反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B、反應(yīng)中NH3能全部轉(zhuǎn)化為NOC．催化劑能加快該反應(yīng)的速率

D．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率參考答案：略9.可逆反應(yīng)aA（s）+2B（g）?2C（g）+D（g），其中a為正整數(shù)．反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（）A．達(dá)到平衡后，加入催化劑，則C%增大B．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動(dòng)C．a(chǎn)可以為任意正整數(shù)D．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動(dòng)參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：由左圖可知，溫度T2到達(dá)平衡所用的時(shí)間越短，則溫度T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由右圖可知，壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡所用的時(shí)間越短，則壓強(qiáng)p2＞p1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合平衡移動(dòng)原理解答．解答：解：由左圖可知，溫度T2到達(dá)平衡所用的時(shí)間越短，則溫度T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由右圖可知，壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡所用的時(shí)間越短，則壓強(qiáng)p2＞p1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，A、加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，C的百分含量C%不變，故A錯(cuò)誤；B、溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，A為固體，逆反應(yīng)為氣體體積減少的反應(yīng)，故a可以為任意正整數(shù)，故C正確；D、A為固體，增大固體物質(zhì)的物質(zhì)的量不能使平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線的分析，難度不大，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵，注意D選項(xiàng)中，固體量的多少對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，即不影響平衡的移動(dòng)，也不影響其它氣體的轉(zhuǎn)化率10.A2+B2===2AB的反應(yīng)歷程可以看作如下（△H表示該過(guò)程的能量變化）：

Ⅰ．A2===A+A

△H1

Ⅱ．B2===B+B

△H2

Ⅲ．A+B===AB

△H3則下列說(shuō)法中正確的是（）A．當(dāng)△H3+(△H1+△H2)>0時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B．當(dāng)2△H3+(△H1+△H2)>0時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C．當(dāng)2△H3+(△H1+△H2)<0時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D．當(dāng)1/2△H3+(△H1+△H2)<0時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；參考答案：C略11.關(guān)于硝酸敘述正確的是A．硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱就會(huì)分解

B．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化氮

D．稀硝酸是弱氧化劑，濃硝酸是強(qiáng)氧化劑參考答案：A略12.最簡(jiǎn)式相同,但既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是

A．辛烯和3—甲基—1—丁烯

B．苯和乙炔C．1—氯丙烷和2—氯丙烷

D．甲基環(huán)己烷和乙烷參考答案：B略13.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．升溫

B．降溫

C．加入NaOH溶液

D．加入稀HCl參考答案：A略14.能說(shuō)明溶液呈中性的可靠依據(jù)是（）A．pH=7 B．c（H+）=c（OH﹣）C．pH試紙不變色 D．石蕊試液不變色參考答案：BC【考點(diǎn)】溶液pH的定義．【分析】溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷的；當(dāng)溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時(shí)，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的pH值大小判斷．【解答】解：A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10﹣12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．c（H+）=c（OH﹣）溶液一定呈中性，故B正確；C．pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性時(shí)，中性溶液不變色，故C正確；D．使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤．故選BC．15.反應(yīng)C（固）+H2O（氣）?CO2（氣）+H2（氣）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件改變能使其反應(yīng)速率變大的是（）A．增加C的量 B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2 D．壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：反應(yīng)C（固）+H2O（氣）?CO2（氣）+H2（氣）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，改變條件增大反應(yīng)速率，可以通過(guò)增大氣體濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑等方法改變．解答：解：A．C是固體，碳物質(zhì)的量的多少不影響反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．將容器的體積縮小一半，增大體系壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，所以反應(yīng)速率增大，故B正確；C．保持體積不變，充入氮?dú)?，但該反?yīng)中各氣體濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大，對(duì)應(yīng)該化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)氣體物質(zhì)的量濃度降低，則反應(yīng)速率降低，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是AC，注意CD的區(qū)別，固體和純液體量的多少不影響反應(yīng)速率二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置。

其實(shí)驗(yàn)順序是：①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅)溶液。打開T型管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，同時(shí)打開螺旋夾即可觀察。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是

(3)該實(shí)驗(yàn)的原理是________________________________________________________________________(4)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

(5)說(shuō)明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系

(6)若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？____。參考答案：(1)U形玻璃管里的紅墨水(或品紅)會(huì)沿開口端上升

(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和水反應(yīng)放出熱量使大試管中空氣膨脹，壓強(qiáng)增大，引起紅墨水(或品紅)在U形管中的液面不再相平

(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2

(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量

(6)否略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成：

已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（l）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)除了醚鍵外還有

（填名稱）．（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為

．（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X

；C

．（4）非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②本身不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一可以發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)任寫一種符合以上條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

．（5）反應(yīng)①、③中還需的試劑分別為 、

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）羧基；（2）取代反應(yīng)；（3）；；（4）（5）H2或NaBH4；HBr；+H2O．考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：根據(jù)流程圖中，比較A和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，C發(fā)生信息中的取代反應(yīng)生成D，所以B為，C為，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，（1）根據(jù)非諾洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)是醚鍵和羧基；（2）反應(yīng)④中溴原子被CN基取代；（3）A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)A、B分子式的差異并結(jié)合X的分子式知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，說(shuō)明該分子中含有兩個(gè)苯環(huán)且H原子種類是6，據(jù)此可寫出非諾洛芬的同分異構(gòu)體；（5）苯乙醛和NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成苯乙醇，苯乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯，苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成；故反應(yīng)①、③中還需的試劑分別為H2或NaBH4與HBr；反應(yīng)②發(fā)生醇的消去反應(yīng)．解答：解：根據(jù)流程圖中，比較A和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，C發(fā)生信息中的取代反應(yīng)生成D，所以B為，C為，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，（1）根據(jù)非諾洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)是醚鍵和羧基，故答案為：羧基；（2）反應(yīng)④中溴原子被CN基取代，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)A、B分子式的差異并結(jié)合X的分子式知，在B的醚鍵處斷鍵，使醚基轉(zhuǎn)化為酚羥基連接在X上，所以X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)上面的分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，故答案為：；；（4）根據(jù)條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，說(shuō)明該分子中含有兩個(gè)苯環(huán)且H原子種類是6，則符合條件的非諾洛芬的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（5）苯乙醛和NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成苯乙醇，苯乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯，苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成；故反應(yīng)①、③中還需的試劑分別為H2或NaBH4與HBr；反應(yīng)②發(fā)生醇的消去反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：H2或NaBH4；HBr；+H2O．點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的合成，明確有機(jī)物中含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，答題時(shí)注意對(duì)題目中的流程圖的理解，題目難度中等．18.300多年前，著名的化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒(méi)食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒(méi)食子酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示：

（1）用沒(méi)食子酸制造墨水主要利用了_______________類化合物的性質(zhì)（填代號(hào)）。A．醇

B．酚

C．油脂

D．羧酸（2）1mol沒(méi)食子酸在一定條件下完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為

。（3）沒(méi)食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前廣泛應(yīng)用的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：__

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_（4）寫出沒(méi)食子酸丙酯