浙江省杭州市市蕭山區(qū)第四職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

浙江省杭州市市蕭山區(qū)第四職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度下,濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過tmin后,測得物質(zhì)的濃度為c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+2Y2=2X2YC.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3參考答案：CX2、Y2、Z的濃度變化量之比是(1－0.4):(1－0.8):0.4＝3:1:2，變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此根據(jù)原子守恒可知方程式為3X2+Y2＝2X3Y，答案選C。2.下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式不正確的是A.CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2?＋BaCl2

Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2?B.NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2?＋H2O

HCO3－＋H＋＝CO2?＋H2OC.CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O

H＋＋OH－＝H2OD.2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2

2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+參考答案：C【分析】根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析回答?！驹斀狻緾H3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離為離子，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式。C項(xiàng)離子方程式就寫成CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O。C項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C?！军c(diǎn)睛】書寫離子方程式時(shí)，只有易溶且易電離的物質(zhì)（完全成為自由離子）才能拆寫，單質(zhì)、氧化物、難溶物、難電離（即弱電解質(zhì)）、氣體、非電解質(zhì)（不能電離或部分電離成為自由離子）都應(yīng)保留化學(xué)式。3.證明淀粉已部分水解不需要用的試劑是的（

）

A、碘水

B、新制Cu(OH)2懸濁液

C、碘化鉀溶液

D、NaOH溶液參考答案：C略4.工業(yè)上獲得苯的主要途徑是

A．煤的干餾

B．石油的常壓分餾C．石油的催化裂化

D．以環(huán)己烷為原料脫氫參考答案：A5.根據(jù)中學(xué)對電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷下列敘述正確的是:

A．雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它屬于非電解質(zhì)B．實(shí)驗(yàn)測定NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．實(shí)驗(yàn)測定液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖（純凈物）在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)參考答案：D略6.以下反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是(

)A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷與氯氣混合光照一段時(shí)間后黃綠色褪去

D．乙烯在催化劑作用下生成聚乙烯參考答案：C7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中，正確的是

A．用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸性B．容量瓶用于配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用C．配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋D．稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH直接放在托盤上的紙上參考答案：B略8.以下電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．MgCl2═Mg2++2Cl﹣

B．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣C．NaClO═Na++Cl﹣+O2﹣

D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣參考答案：C考點(diǎn)：電離方程式的書寫．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、氯化鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鎂離子和氯離子；B、Fe2（SO4）3是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鐵離子和硫酸根離子；C、NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離生成鈉離子和次氯酸根離子；D、KAl（SO4）2屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離．解答：解：A、氯化鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鎂離子和氯離子，電離方程式MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故A正確；B、Fe2（SO4）3是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故B正確；C、NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離生成鈉離子和次氯酸根離子，NaClO═Na++ClO﹣，故C錯(cuò)誤；D、KAl（SO4）2屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查了電離方程式書寫方法，注意電離出離子的分析判斷，題目較簡單．9.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是A.焰色反應(yīng)均為黃色B.溶解度：Na2CO3>NaHCO3C.可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D.物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多參考答案：D【分析】本題主要考查鈉的重要化合物。A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；D.根據(jù)碳守恒分析解答?！驹斀狻緼.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以兩者焰色反應(yīng)均為黃色，故A正確；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉，故B正確；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，故C正確；D.NaHCO3和Na2CO3都與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】需注意本題的C項(xiàng)，在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，若為混合溶液，加熱條件下碳酸氫鈉不易分解，常通過加入適量的NaOH溶液除雜。10.以下電離方程式錯(cuò)誤的是

（

）

A．MgCl2===Mg2++2Cl－

B．Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42－

C．NaClO===Na++Cl－+O2－

D．KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42－參考答案：C略11.下列說法正確的是A．Na與氧氣反應(yīng)因氧氣用量不同，產(chǎn)物不同B．Na2O和Na2O2中陽陰離子物質(zhì)的量之比均為2:1C．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性，它們都屬于堿D．Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，它們都屬于堿性氧化物參考答案：BA．Na與氧氣反應(yīng)因氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，A錯(cuò)誤；B．Na2O和Na2O2中陽、陰離子物質(zhì)的量之比均為2:1，B正確；C．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性，但它們都屬于鹽，C錯(cuò)誤；D．Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，但過氧化鈉和水的反應(yīng)中還有氧氣生成，氧化鈉屬于堿性氧化物，過氧化鈉不是，D錯(cuò)誤，答案選B。12.取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直接電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是A．b電極是陰極

B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接C．電解過程中，水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小參考答案：D略13.下列粒子間的關(guān)系，描述不正確的是A.3517Cl與3717Cl互為同位素

B.乙醇和乙酸互為同系物C.和屬于同種物質(zhì)

D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體參考答案：B分析：根據(jù)同位素、同系物和同分異構(gòu)體的概念分析判斷ABD的正誤；根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)分析判斷C的正誤。詳解：A.與的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B.乙醇和乙酸的結(jié)構(gòu)不相似，一個(gè)含有官能團(tuán)羥基，一個(gè)含有官能團(tuán)羧基，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，和屬于同種物質(zhì)，故C正確；D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選B。14.下列說法中，正確的是（）A．非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物B．第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)C．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸酸性越弱參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A．非金屬元素可形成離子化合物；B．同周期第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)；C．同周期陰離子的半徑大于陽離子的半徑；D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定、氫化物的還原性越弱，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)．【解答】解：A．非金屬元素可形成離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．同周期第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)，不同周期時(shí)金屬性無此規(guī)律，如金屬性Ca＞Na，故B錯(cuò)誤；C．同周期陰離子的半徑大于陽離子的半徑，如第三周期中陰離子半徑大于陽離子半徑，且鋁離子半徑最小，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定、氫化物的還原性越弱，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，則非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸酸性越弱，如還原性H2S＞HCl，酸性為硫酸＜高氯酸，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、元素周期律、化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．15.下列溶液中的氯離子濃度與100mL0.5mol·L-1氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是（

）A.50mL1.5mol·L-1的KCl溶液

B.50mL0.5mol·L-1的FeCl2溶液C.100mL1mol·L-1的MgCl2溶液

D.450mL0.5mol·L-1的NaCl溶液參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_______________________________。（2）常溫下5%H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_____________________。（3）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是______________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓υ瓕?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_______________________。（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__________________________。參考答案：（1）降低了活化能（2）H2O2H＋＋HO2-（3）探究濃度對反應(yīng)速率影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)（4）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率分析：（1）催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能；（3）實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來比較；（4）由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，以此來解答。詳解：（1）催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，從而加快反應(yīng)速率，故答案為：降低了反應(yīng)的活化能；（2）H2O2的電離方程式為H2O2H++HO2－；（3）實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來比較，則向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）；（4）由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

、丙

、乙

．（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①

；反應(yīng)⑤

；反應(yīng)⑥

．參考答案：（1）Al；HCl；Cl2；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．專題：推斷題．分析：金屬A顏色反應(yīng)為黃色證明為Na，與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，說明B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，溶于水得到E為鹽酸，物質(zhì)D（氫氧化鈉）和G為反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，說明G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，可推知，C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．解答：解：金屬A顏色反應(yīng)為黃色證明為Na，與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，說明B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，溶于水得到E為鹽酸，物質(zhì)D（氫氧化鈉）和G為反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，說明G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，可推知，C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，（1）由上述分析可知，B為Al，丙為HCl，乙為Cl2