第十一鹽化肥肥料

第十一鹽化肥肥料演示文稿目前一頁\總數(shù)二十六頁\編于八點（優(yōu)選）第十一鹽化肥肥料目前二頁\總數(shù)二十六頁\編于八點考點聚焦考點1生活中常見的鹽及用途名稱、化學式俗稱及主要成分物理性質主要用途氯化鈉______食鹽白色固體易溶于水碳酸鈉______純堿、蘇打白色固體易溶于水碳酸氫鈉______小蘇打白色固體易溶于水碳酸鈣______石灰石、大理石的主要成分白色固體不溶于水NaClNa2CO3

NaHCO3

CaCO3

作調味品；配制生理鹽水；工業(yè)上制純堿等化工產品；農業(yè)上用來選種；交通上用來消除公路積雪用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分；醫(yī)療上治療胃酸過多的藥劑石灰石、大理石用作建筑材料及實驗室制取二氧化碳，碳酸鈣也可用作補鈣劑目前三頁\總數(shù)二十六頁\編于八點考點2鹽的化學性質1.鹽的化學共性FeSO4＋CuCaCl2＋H2O＋CO2↑鹽的化學性質化學方程式基本反應類型(1)鹽與金屬反應Fe＋CuSO4===____________________Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2(2)鹽與酸反應CaCO3＋2HCl===__________________(3)鹽與堿反應Na2CO3＋Ca(OH)2===_________________CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(4)鹽與鹽反應K2SO4＋BaCl2===__________________AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3CaCO3↓＋2NaOHBaSO4↓＋2KCl置換反應復分解反應復分解反應復分解反應目前四頁\總數(shù)二十六頁\編于八點2.鹽的特性

向碳酸鈉溶液中滴入無色酚酞溶液，溶液會變紅，說明碳酸鈉溶液呈_______性；我們前面學過用小蘇打溶液處理濃硫酸事故，說明碳酸氫鈉溶液也呈_______性。胃酸過多的人可以吃小蘇打片，原因是(寫化學方程式)_____________________________________________。堿堿溫馨提示

鹽的通性：(1)與金屬發(fā)生置換反應；(2)與酸反應生成鹽和弱酸；(3)與堿反應生成新堿和新鹽；(4)與鹽反應生成兩種新鹽。NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑目前五頁\總數(shù)二十六頁\編于八點1.原理應，生成二氧化碳氣體，再利用澄清石灰水來檢驗二氧化碳，即可證明是碳酸鹽(或碳酸氫鹽)。2.藥品稀鹽酸(或稀硫酸)和澄清石灰水。

考點3碳酸鹽CO2－3的檢驗

3.方法 第一步，往碳酸鹽溶液中加入適量稀鹽酸(或稀硫酸)，觀察是否有氣體生成；第二步，如產生氣體，將產生的氣體通入澄清石灰水中，能觀察到澄清石灰水________的現(xiàn)象，則含有變渾濁碳酸鹽。目前六頁\總數(shù)二十六頁\編于八點考點4粗鹽的提純

1．粗鹽的初步提純

(1)儀器：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、坩堝鉗。

(2)步驟：①________；②________；③________；④______________。

(3)玻璃棒的作用：①________________________；②________；③________________；④轉移固體。溶解過濾蒸發(fā)計算產率攪拌，加速溶解引流防止液滴飛濺

2．用化學方法除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2

(1)先向粗鹽溶液中加入過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、Ca2＋轉化為Mg(OH)2、CaCO3沉淀；

(2)過濾除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性雜質；

(3)向濾液中加入適量稀鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3，將它們轉化為NaCl。目前七頁\總數(shù)二十六頁\編于八點考點5酸、堿、鹽的溶解性

1．酸：大多數(shù)都可溶。

2．堿：只有氨水、氫氧化鉀、____________、__________可溶于水，________微溶于水，其余均為沉淀。

3．鹽：鉀鹽、______鹽、______鹽、______鹽都可溶；氯化物除________難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除________難溶，________、________微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。[注意]BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鈣鈉銨硝酸AgClBaSO4

Ag2SO4

CaSO4

目前八頁\總數(shù)二十六頁\編于八點考點6酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的條件酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有________、________或______時，復分解反應才能發(fā)生。

[注意]

當堿與鹽、鹽與鹽反應時，除了生成物中有沉淀、氣體或水以外，參加反應的堿和鹽、鹽和鹽都必須可溶。氣體水沉淀復分解反應的類型目前九頁\總數(shù)二十六頁\編于八點考點7化肥的種類及作用種類常用化肥作用氮肥尿素[CO(NH2)2]、氨水、氯化銨(NH4Cl)、硝酸銨(NH4NO3)、碳酸氫銨(NH4HCO3)

磷肥磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣

鉀肥硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)

復合肥硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)同時供給幾種養(yǎng)分，有效成分高

[注意]

化肥有效成分多，見效快，但化肥使用不當也會造成不良后果。如破壞土壤結構，使果蔬、谷物含有超量化肥，影響人體健康，化肥還會因雨水等原因流入河道，污染江河湖海。促進作物莖、葉的生長茂盛、葉色濃綠(葉)缺氮：葉黃促進根系發(fā)達，增強抗寒、抗旱能力(根)缺鉀：葉尖發(fā)黃促進作物生長健壯，莖稈粗硬(莖)缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發(fā)達目前十頁\總數(shù)二十六頁\編于八點1、常用氮肥含N量使用注意事項NH4HCO317.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，結塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結NH4Cl26.2%長期使用會使土壤酸化、板結CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有機物）NH3.H2O加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3↑NaNO3目前十一頁\總數(shù)二十六頁\編于八點2、常用鉀肥⑴作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃

KCl⑵常用鉀肥草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性

K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結3、常用磷肥

⑴作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果），抗旱抗寒，促進作物提早成熟

缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發(fā)達

磷礦粉Ca3(PO4)2⑵常用磷肥鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4

不能與堿性物質混合施用。如草木灰、熟石灰。重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2目前十二頁\總數(shù)二十六頁\編于八點4、復合肥：含N、P、K中的兩種或三種

KNO3NH4H2PO4

不能與堿性物質混合施用(NH4)2HPO4

目前十三頁\總數(shù)二十六頁\編于八點(1)含有銨根離子的氮肥叫做銨態(tài)氮肥。(2)銨態(tài)氮肥不能和堿性物質一起混用，因為它們之間能夠發(fā)生反應，產生________，使肥效降低。氨氣

(3)檢驗銨態(tài)氮肥的方法：______________________________________________。與熟石灰一起研磨，能產生有刺激性氣味的氣體考點8.銨態(tài)氮肥及檢驗目前十四頁\總數(shù)二十六頁\編于八點考點9常見化肥的區(qū)分白灰白目前十五頁\總數(shù)二十六頁\編于八點溫馨提示化肥的簡易鑒別：一看：只有磷肥是灰白色，其他大部分是白色；除了氨水是液態(tài)外其他都是固態(tài)。二聞：只有碳酸氫銨有刺激性氣味，其他固體化肥都沒有氣味。三溶：大部分化肥都能溶于水，只有磷肥基本上不溶于水。四加堿：加熟石灰研磨，銨態(tài)氮肥能放出具有刺激性氣味的氣體，即NH3。目前十六頁\總數(shù)二十六頁\編于八點?類型一鹽的化學性質歸類示例命題角度：硫酸鹽的化學性質。金屬活動性BaCl2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KCl

目前十七頁\總數(shù)二十六頁\編于八點酸堿Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O

目前十八頁\總數(shù)二十六頁\編于八點

[方法歸納]

鹽的化學性質主要有四點：鹽(可溶)＋金屬1→金屬2＋新鹽(金屬1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉)鹽＋酸→新鹽＋新酸鹽＋堿→新鹽＋新堿(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)鹽＋鹽→兩種新鹽(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)目前十九頁\總數(shù)二十六頁\編于八點?類型二粗鹽的提純命題角度：用粗鹽來制備NaCl的實驗操作。D例2

氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過以下操作流程：

粗鹽①稱量②加水攪拌懸濁液③

泥沙

濾液④精鹽⑤稱量

圖9－2

(1)操作③中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是______(填序號)。

目前二十頁\總數(shù)二十六頁\編于八點蒸發(fā)皿來回移動酒精燈A、B、D目前二十一頁\總數(shù)二十六頁\編于八點

[方法點撥]

在蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺；當蒸發(fā)到出現(xiàn)大量固體時，應停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。目前二十二頁\總數(shù)二十六頁\編于八點?類型三復分解反應發(fā)生的條件命題角度：給出反應物和生成物，判斷是否能發(fā)生復分解反應。目前二十三頁\總數(shù)二十六頁\編于八點(1)碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液。(2)氫氧化鈣溶液和鹽酸。(3)稀硫酸和氯化鉀溶液。K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl

Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O

不能(4)硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液。(5)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液。K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl

NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

[解析]

復分解反應發(fā)生必須滿足生成物有沉淀、氣體或水。目前二十四頁\總數(shù)二十六頁\編于八點

[方法點撥]

在溶液中發(fā)生的復分解反應大多是在酸、堿、鹽之間進行的，而酸、堿、鹽在溶液中均能離解成自由移動的離子。因此，酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的實質，實際上是離子間的互換反應。只要符合復分解反應發(fā)生的條件中的一個條件，反應就能發(fā)生：①在反應中有沉淀生成；②在反應中有氣體放出；③在反應中有水生成。

目前二十五頁\總數(shù)二十六頁\編于八點命題角度：