浙江省溫州市龍港第二中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

浙江省溫州市龍港第二中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在120℃、1.01×105Pa時，將1L乙醇、乙硫醇（C2H5SH）的混合蒸氣與5LO2混合充分燃燒后，恢復(fù)至原溫度和壓強，氣體密度減小為燃燒前的。則乙醇與乙硫醇物質(zhì)的量之比為

A.2：3

B．3：2

C．1：3

D.1：4參考答案：D2.反應(yīng)P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A．v(P)=0.15mol/(L·min)

B．v(Q)=0.6mol/(L·min)C．v(R)=0.1mol/(L·s)

D．v(S)=0.4mol/(L·min)參考答案：C略3.如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說法中不正確的是（）A．裝置出口①處的物質(zhì)是氯氣B．出口②處的物質(zhì)是氫氣，該離子交換膜只能讓陽離子通過C．裝置中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑D．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：C考點：電解原理．分析：A、出口①是電解池的陽極；B、依據(jù)裝置圖可知，出口②是電解池的陰極，離子交換膜是陽離子交換膜；C、裝置是電解飽和食鹽水，電解過程是氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣；D、裝置是電極原理是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．解答：解：A、根據(jù)鈉離子移向陰極確定②是陰極，出口①是電解池的陽極，溶液中的氯離子在陽極失電子生成氯氣，故A正確；B、根據(jù)鈉離子移向陰極確定②是陰極，出口②是電解池的陰極，溶液中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，離子交換膜是陽離子交換膜，只允許陽離子通過，不能讓陰離子通過，故B正確；C、裝置是電解飽和食鹽水，電解過程是氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；故C錯誤；D、裝置是電解原理是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故D正確；故選：C．點評：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，電極判斷，電極反應(yīng)分析，掌握電解原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等4.下圖表示可逆反應(yīng)mA（g）＋nB（g）pC（g）在不同溫度（T）、壓強（p）下，生成物C的物質(zhì)的量分數(shù)x（C）的變化情況．下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計量數(shù)的判斷中，正確的是（

）A．吸熱反應(yīng)，m＋n＜p

B．吸熱反應(yīng)，m＋n＞p

C．放熱反應(yīng)，m＋n＜p

D．放熱反應(yīng)，m＋n＞p

參考答案：D略5.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，當生成0.5molCl2時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為(

)Ks5uA.6：1

B.1：6

C.1：3

D.1：5參考答案：D略6.下列說法中錯誤的是()A．SO2、SO3都是極性分子

B．在H3O＋和[Cu(H2O)4]2＋中都存在配位鍵C．元素電負性越大的原子，該元素的原子吸引鍵合電子的能力越強D．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性參考答案：A7.（雙選題）吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中的物質(zhì)都屬于毒品的是A．冰毒、青霉素

B．海洛因、冰毒C．尼古丁、碘鹽

D．大麻、搖頭丸參考答案：BD毒品是指鴉片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、嗎啡、大麻、可卡因以及國家規(guī)定管制的其他能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品，選BD。8.當硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3時，以下認識正確的是（）

A．硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量

B．硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中吸收能量

C．轉(zhuǎn)化前位于3p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相反

D．轉(zhuǎn)化后硅原子與磷原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：A略9.證明氨水是弱堿的事實是A．氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)

B．氨水能使紫色石蕊液變藍C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1

D．銨鹽與熟石灰反應(yīng)逸出氨氣參考答案：C10.下列不能用于分離混合物的實驗操作裝置圖是參考答案：略11.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（

）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略12.密閉容器中，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）＝zC（g）達平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L．下列判斷正確的是（

）A．x＋y＜z

B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．B的轉(zhuǎn)化率降低

D．C的體積分數(shù)增大參考答案：C略13.某有機物在氧氣中完全燃燒，得到CO2和H2O,說明該有機物中

A．一定含有碳、氫元素，不含有氧元素

B．一定含有碳、氫、氧元素

C．一定含有碳、氫元素，不一定含有氧元素

D．無法確定

參考答案：C略14.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的制備，正確的操作是

A.將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可B.將FeCl3溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可C.將FeCl3溶液滴入沸水中，得到紅褐色液體即可D.將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可參考答案：C15.下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是（

）A．Mg和S熔化

B．Na2O和SiO2熔化C．碘和干冰升華

D．氯化鈉和蔗糖熔化參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置。（1）現(xiàn)準確稱取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g。請回答：（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應(yīng)是；（2）A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是_________；（3）E中應(yīng)盛裝什么試劑：_________；（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_______；（填“增大”、“減小”、或“不變”）（5）請改進這套裝置的一個不足之處

；（6）該有機物的實驗式為_____________；（7）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是___________。（填編號）①消耗液體E的質(zhì)量

②樣品的摩爾質(zhì)量

③CuO固體減少的質(zhì)量

④C裝置增加的質(zhì)量

⑤燃燒消耗O2-的物質(zhì)的量參考答案：(1)C、B、A

(2)吸收反應(yīng)生成的二氧化碳(3)雙氧水(4)減小(5)在A后接一裝有堿石灰的干燥管

(6)C2H4O(7)②略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有機物A的化學(xué)式為，在濃硫酸存在和加熱時，有如下性質(zhì)：①A能與發(fā)生酯化反應(yīng)，也能與發(fā)生酯化反應(yīng)；②A能消去脫水生成B，B是一種能使溴水褪色的物質(zhì)；③A能分子內(nèi)脫水，生成一種分子式為的六元環(huán)狀酯類化合物。(1)請寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式

。(2)寫出有機物A脫水生成B的化學(xué)方程式

。(3)寫出③的化學(xué)方程式

。參考答案：(1)CH2(OH)CH2CH2CH2CH2COOH

略18.白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)白藜蘆醇的分子式是________。(2)C→D的反應(yīng)類型是________；E→F的反應(yīng)類型是________。(3)化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為________。(4)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)寫出化合物D、E的結(jié)構(gòu)簡式：D_____________________________，E____________________。(6)化合物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。________________________________________________________________________。參考答案：(1)C14H12O3(2)取代反應(yīng)消去反應(yīng)(3)41∶1∶2∶6 19.（12分）科研及生產(chǎn)中常涉及氮及其化合物。(1)硝酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。800℃時在2L密閉容器中加入0.020molNO和0.01molO2，n(NO)隨時間的變化如下表：①800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K(700℃)>K(800℃)，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。②0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=________。下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)=2v正(O2)

d．容器內(nèi)的密度保持不變③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_________。a．及時分離出NO2氣體

b．適當升高溫度c．增大O2的濃度

d．選擇高效的催化劑(2)肼(N2H4)可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.7kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-543kJ·mol-1寫出氣態(tài)肼和NO2生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式________。(3)肼一空氣燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，反應(yīng)方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O,該燃料電池的負極電極反應(yīng)式是________。

參考答案：（1）①16000L·mol-1

放②1.75×10－3mol·L-1·s-1

bc

③c（2）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ·mol-1（3）N2H4+4OH-－4e-=N2+4H2O【Ks5u解析】（1）①分析圖表可知反應(yīng)在進行到3s時達到平衡，依據(jù)平衡三段式列式計算平衡濃度

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）

開始濃度

0.010mol/L

0.005mol/L

0

轉(zhuǎn)化濃度

0.008mol/L

0.004mol/L0.008mol/L

平衡濃度

0.002mol/L

0.001mol/L

0.008mol/L

K==(0.008）2/

(0.0022×0.001)=16000；反應(yīng)的平衡常數(shù)K(700℃)>K(800℃),說明溫度越高，K越小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=0.007mol/(2L×2s)=1.75×10－3mol·L-1·s-1;a沒有標明V(正)或V（逆），錯誤；b該反應(yīng)為左右氣體系數(shù)不等的可逆反應(yīng)，容器內(nèi)壓強保持不變，達到平衡，正確；c.有正逆反應(yīng)速率且速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，正確；d.恒容、密閉容器，密度始終都不變