黑龍江省哈爾濱市第三十三中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

黑龍江省哈爾濱市第三十三中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目為NA/nB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAC．25℃時(shí)，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7NAD．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA參考答案：A略2.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：

c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)參考答案：AC3.（2008·海南卷）下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是：A.B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

C.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD.參考答案：B取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。C項(xiàng)是鹵代烴的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，而B項(xiàng)是醇的催化氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)。

4.下列敘述正確的是A．1.00mol

NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B．1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉參考答案：B略5.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。使溶液褪色的氣體不一定是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁

析出了NaHCO3參考答案：CD略6.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ABaSO4BaCO3水溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩靜置分液D蛋白質(zhì)葡萄糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過濾、洗滌參考答案：D略7.早在1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOHO2↑＋4Na＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是A．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則反應(yīng)中前者轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于后者B．工業(yè)上還可以用石墨作陽極，鐵作陰極電解氯化鈉溶液制鈉C．戴維法制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為2OH－＋2e－===H2↑＋O2↑D．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉的強(qiáng)參考答案：D略8.已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的

(

)

△H=－4.2kJ/molA．順－2－丁烯比反－2－丁烯穩(wěn)定

B．順－2－丁烯的燃燒熱比反－2－丁烯大C．加壓和降溫有利于平衡向生成順－2－丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)D．反－2－丁烯和順－2－丁烯具有相同的熔沸點(diǎn)參考答案：B略9.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（

）A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示參考答案：D略10.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(

)A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

B．能透過半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

D．呈紅褐色參考答案：C略11.蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是

A．沉淀X的成分是SiO2B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3，C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+參考答案：B12.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去B.日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的兩種放射性核素131I與137Cs(銫)的中子數(shù)相等C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁D.海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：AA.鍋爐水垢中的硫酸鈣難溶于水也難溶于酸，可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去，正確；B.131I的中子數(shù)為131-53=78，137Cs(銫)的中子數(shù)為137-55=82，不相等，錯(cuò)誤；C.不能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁，鋁只能用電解氧化鋁冶煉，錯(cuò)誤；D.向海水中加入明礬只能除去其中的懸浮物，不能使海水淡化，錯(cuò)誤，故選A。13.在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被氧化的BrF3物質(zhì)的量為

A.

1mol

B．2.5mol

C．3.3mol

D．5mol參考答案：B略14.下列離子方程式書寫正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OB．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2OD．苯酚濁液與純堿溶液混合后變澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O參考答案：C略15.工業(yè)從鋁土礦（主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取純Al2O3再冶煉鋁的過程如下圖所示，下列有關(guān)不正確的是A．過濾、灼燒操作中都要用到玻璃棒B．若X為燒堿，則Z為氨氣，沉淀a為紅棕色，可作顏料C．若Y為鹽酸，則Z為CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3D．圖示所發(fā)生的反應(yīng)類型有：分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的離子方程式為

。（2）氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

（3）從海帶中提取碘的過程中，下列說法正確的是

參考答案：（1）2I－+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；（2）2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+；（3）B試題分析：（1）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反應(yīng)中I元素發(fā)生氧化反應(yīng)，Mn元素被還原，還原產(chǎn)物應(yīng)為硫酸錳，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，故答案為：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；（2）氫氧化鐵溶解后得到鐵離子具有氧化性，碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+，故答案為：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+；（3）A、苯的碘單質(zhì)溶液比水輕，分層在上層，應(yīng)遵循“上吐下瀉”原則，從上口倒出，故A錯(cuò)誤；B、分離碘和苯的混合溶液，蒸餾冷卻的方法分離，裝置符合蒸餾的實(shí)驗(yàn)要求，故B正確；C、海帶灼燒應(yīng)在坩堝中，不是在燒杯中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、過濾需要沿著玻璃棒慢慢注入漏斗中，裝置中無玻璃棒，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）Ⅰ．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2===P4O10；已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P鍵：akJ·mol-1、P—O鍵：bkJ·mol-1、P=O鍵：ckJ·mol-1、O=O鍵：dkJ·mol-1。

請(qǐng)你根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H=

。（含a、b、c、d的代數(shù)式）Ⅱ．紅磷P（S）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）請(qǐng)根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式

。（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式

。（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。分析其原因是

。（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H1=

；P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H2

△H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）已知PCl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（12分；除標(biāo)明外其余各2分)Ⅰ、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol－1或－(4C＋12b－6a－5d)kJ·mol－1Ⅱ、（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)；

△H=－612kJ/mol

(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)；

△H=＋93kJ/mol

(3)因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成（4）－399kJ/mol（1分）

等于（1分）

（5）PCl5+4H2O

H3PO4+5HCl略18.（16分）回收利用煉銅工業(yè)產(chǎn)生的排放物，既能節(jié)約資源，又能保護(hù)環(huán)境．（1）用氨水吸收尾氣中的SO2后，再加入硫酸，可獲得SO2和（NH4）2SO4兩種產(chǎn)品．相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等．煙灰的回收利用工藝如下：①“沉銅”可得到單質(zhì)銅，該步驟應(yīng)加入的試劑是

．②“一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以

（填化學(xué)式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應(yīng)選擇

（填化學(xué)式）作浸取劑．（3）從貴金屬陽極泥中可提取粗銀．電解法精煉粗銀時(shí)采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應(yīng)式為

．陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

．

參考答案：（1）SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；（2）①鋅粉（或鐵粉）；②CuO；H2SO4；（3）Ag++e﹣=Ag；NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O．考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；化學(xué)方程式的書寫分析：（1）尾氣中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾氣中的SO2，反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，亞硫酸銨或亞硫酸氫銨與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化硫和水；（2）①煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中還含有鋅、鉛、銅、鐵，加入比金屬銅活潑的金屬鐵或是鋅，可以將金屬銅置換出來，根據(jù)流程確定所加試劑以及物質(zhì)的成分；②在物質(zhì)的除雜過程中，注意所加試劑不會(huì)引進(jìn)新雜質(zhì)來確定所加的試劑；（3）電解池中的陰極是陽離子的電子的還原反應(yīng)，根據(jù)離子的放電順序結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理來書寫電極反應(yīng)式．解答：解：（1）尾氣中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾氣中的SO2，化學(xué)方程式為：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3；當(dāng)吸收液中NH4HSO3達(dá)到一定濃度后，再與硫酸反應(yīng)，放出的SO2可循環(huán)利用，生成的（NH4）2SO4可作化肥，化學(xué)方程式是：2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O，（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；故答案為：SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；（2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中還含有鋅、鉛、銅、鐵，加入比金屬銅活潑的金屬鐵或是鋅，可以將硫酸銅中的金屬銅置換出來，但是CuO中的Cu無法置換，可以加入硫酸，將金屬氧化物溶解，進(jìn)行“二次浸取”，①加入比金屬銅活潑的金屬鐵或是鋅，可以將硫酸銅中的金屬銅置換出來，故答案為：鋅粉（或鐵粉）；②煙灰中部分銅元素以CuO存在，CuO中的Cu無法被金屬鐵或是鋅置換，可以加入硫酸，將金屬氧化物溶解，進(jìn)行“二次浸取”，因?yàn)樽罱K要獲得硫酸鋅的晶體，所以選擇硫酸溶解氧化物最合適，故答案為：CuO；H2SO4；（3）電解AgNO3和HNO3的混合液的電解池中的陰極是陽離子的電子的還原反應(yīng)，根據(jù)離子的放電順序，銀離子得電子，電極反應(yīng)為：Ag++e﹣=Ag，陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體是NO，所以應(yīng)該是硝酸根離子的電子的結(jié)構(gòu)，所以副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O，故答案為：Ag++e﹣=Ag；NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O．點(diǎn)評(píng)：本題涉及物質(zhì)的分離和提純、電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．19.氮及其化合物與人類各方面有著密切的聯(lián)系。Ⅰ．將一支充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2的試管倒置于水槽中，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為

（假設(shè)試管中的溶液不擴(kuò)散）；若試管中混有N2O4氣體，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度將

。（填偏大、偏小或不變）Ⅱ．目前，消除氮氧化物污染有多種方法。（1）用NH3轉(zhuǎn)化法，在催化劑條件下可將NO、NO2轉(zhuǎn)化成無毒的氣體。寫出NH3與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

。（2）用VLNaOH溶液完全可以吸收