云南省昆明市黑林鋪廠礦中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

云南省昆明市黑林鋪廠礦中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向容積為2L的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)

3R(g)；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得R氣體的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．用物質(zhì)X表示的該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)B．平衡時(shí)物質(zhì)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等

C．其他條件不變，壓縮容器體積時(shí)平衡不移動(dòng)，氣體密度和平均相對(duì)分子質(zhì)量均增大D．其他條件不變，向容器中再加入1molR氣體，達(dá)到新平衡后，R的體積分?jǐn)?shù)不變參考答案：答案：C2.某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，

下列有關(guān)敘述正確的是 A．lmolA最多可以與2molBr2發(fā)生反應(yīng) B．A在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng) C．一個(gè)A分子中最多有8個(gè)碳原子在同一平面上 D．1

molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH參考答案：B3.2011年4月19日至28日，以“創(chuàng)新?未來”為主題的第十四屆上海國際車展在浦東新國際博覽中心舉行．車展期間，新一代電動(dòng)汽車因其“技術(shù)含量高”“節(jié)能環(huán)?！倍妒荜P(guān)注．液態(tài)鋰離子電池是一種被采用的車載電池，該電池的電極反應(yīng)如下：正極6C+xLi++xe﹣═LixC6，負(fù)極LiNiO2﹣xe﹣═Li1﹣xNiO2+xLi+．則有關(guān)該電池的下列說法中正確的是（）A．放電時(shí)，電子從正極流向電源的負(fù)極B．放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)C．該電池的總反應(yīng)為LiNiO2+6CLi1﹣xNiO2+LixC6D．充電時(shí)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Li1﹣xNiO2+xLi++xe﹣═LiNiO2參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池．專題：電化學(xué)專題．分析：得失電子相同的條件下，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，放電時(shí)，電子從負(fù)極沿外電路流向正極，電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，充電時(shí)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．解答：解：A．放電時(shí)，電子從電池的負(fù)極流向電池的正極，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，Li+應(yīng)向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．得失電子相同的條件下，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，則電池反應(yīng)式為LiNiO2+6CLi1﹣xNiO2+LixC6，故C正確；D．充電時(shí)，陽極應(yīng)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為LixC6﹣xe﹣═6C+xLi+，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電子的流向、陰陽離子的移動(dòng)方向、電極反應(yīng)式來分析解答，難度中等．4.對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁槽貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．反應(yīng)CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸參考答案：C5.被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、R、T。其中Ⅹ、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：Y＞Z＞R＞TB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X＞ZD.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同參考答案：D【分析】“礦石熊貓”的香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價(jià)，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則，推出W為Si元素，符合題意。【詳解】A．Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：Y＞Z＞R＞T，選項(xiàng)A正確；B．W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，選項(xiàng)B正確；C．X為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性Ca＞Be，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：氫氧化鈣＞氫氧化鈹，選項(xiàng)C正確；D．XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素為-1價(jià)，SiO2中O元素化合價(jià)為-2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握核外電子排布與元素周期律，題目難度中等。6.下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中時(shí)，有氣體產(chǎn)生：而當(dāng)溶液中時(shí)，又能生成沉淀。則該組離子可能是A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32-

B．Ba2+、K+、Cl—、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

參考答案：D略1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積（

）A.504mL

B.336mL

C.224mL

D.168mL參考答案：B略8.下列說法中錯(cuò)誤的是()。A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現(xiàn)象，再加入0.5mL3%的過氧化氫后產(chǎn)生沉淀C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫漂白過的草帽過一段時(shí)間后變黃參考答案：BD略9.25℃時(shí)，向VmLpH=a的鹽酸中，滴加10VmL

pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，則a+b的值是

A．15

B．14

C．13

D．不能確定參考答案：C略10.已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl-與Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為A.2mol/L

B.1mol/L

C.0.4mol/L

D.0.2mol/L參考答案：A略11.下列離子方程式書寫正確且表示的是復(fù)分解反應(yīng)的是

A．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32－=S↓+SO2↑+H2O

B．等物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液與燒堿溶液按體積比1：4混合：

Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

C．向澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

D．向硫酸銨溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓參考答案：B12.已知甲醛(HCHO)分子中的4個(gè)原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面上的是

參考答案：D略13.下列說法正確的是（）A．25℃時(shí)，將pH=a的一元強(qiáng)酸溶液與pH=14﹣a的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性B．相同溫度的鹽酸和醋酸兩種溶液中，若c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣），則兩溶液pH相同C．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液與0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+2c（H+）D．對(duì)于沉淀溶解平衡AgXAg++X﹣，已知AgCl的平衡常數(shù)大于AgI．則含AgCl和AgI固體的懸濁液中存在：c（Ag+）＞c（I﹣）＞c（Cl﹣）參考答案：B【考點(diǎn)】pH的簡單計(jì)算；離子濃度大小的比較．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、pH=a的一元強(qiáng)酸溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，pH=14﹣a的一元堿溶液中，c（H+）=10a﹣14mol/L，則c（OH﹣）=10﹣amol/L；B、根據(jù)電荷守恒來分析；C、0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液與0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中，Na2CO3溶液與NaHCO3的濃度均為0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析；D、由于AgCl的平衡常數(shù)大于AgI，根據(jù)Ksp來分析．【解答】解：A、pH=a的一元強(qiáng)酸溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，pH=14﹣a的一元堿溶液中，c（H+）=10a﹣14mol/L，則c（OH﹣）=10﹣amol/L，故將兩溶液等體積混合后，；兩者恰好完全反應(yīng)，則所得溶液顯中性，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒可知，在鹽酸溶液中有：c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），而在醋酸溶液中有：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），兩溶液中若c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣），則兩溶液中c（H+）和c（OH﹣）均相等，即pH相同，故B正確；C、0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液與0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中，Na2CO3溶液與NaHCO3的濃度均為0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒可知：3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（Na+），兩式聯(lián)立可知：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）═c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+），故C錯(cuò)誤；D、由于是含AgCl和AgI固體的懸濁液，且AgCl的平衡常數(shù)大于AgI，則有：=＞1，故c（Cl﹣）＞c（I﹣），故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性的判斷、鹽溶液中的電荷守恒、物料守恒的運(yùn)用和溶解平衡中的Ksp的有關(guān)計(jì)算，難度中等，綜合性較強(qiáng)．14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．用圖1從食鹽水中分離出氯化鈉晶體

B．通過圖2裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．實(shí)驗(yàn)室可用硝酸銨和消石灰混合加熱制取氨氣D．同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，可滴加酚酞進(jìn)行鑒別參考答案：D略15.美國和俄羅斯科學(xué)家將大量48Ca離子加速去轟擊人造元素249Cf，從而制造出3顆新原子。每顆新原子的原子核包含118個(gè)質(zhì)子和179個(gè)中子。下列有關(guān)該元素的敘述正確的是

A.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為297B.這是—種金屬元素C.這是—種在元素周期表中序號(hào)為118的新元素D.這是—種主族元素參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)化學(xué)

溴苯是一種常用的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在a中（裝置如右下圖所示）加入15mL無水的苯和少量鐵屑，再將b中4．0mL液溴慢慢加入到a中，充分反應(yīng)。

步驟2：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑。

步驟3：濾液依次用10mL水8mL10%的NaOH溶液，10mL水洗滌，分液得粗溴苯。

步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣、靜置、過濾即得粗產(chǎn)品。

苯溴溴苯密度/gcm-30．883．101．50沸點(diǎn)/℃8059156水中的溶解度微溶微溶微溶

（1）儀器a的名稱是

。

（2）將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是

。

（3）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有

。（填化學(xué)式）

（4）步驟3中第一次用10mL水洗滌的主要操作步驟為

。

（5）步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯。已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如左上表，則要進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，還必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

。

（6）若步驟4的粗產(chǎn)品經(jīng)進(jìn)一步精制得到6．5mL的溴苯。則該實(shí)驗(yàn)中溴苯的產(chǎn)率是

。參考答案：（1）三頸燒瓶

（2）防止反應(yīng)放出的熱使C6H6、Br2揮發(fā)而影響產(chǎn)率（3）C6H6、Br2（4）將濾液置于分液漏斗中，加入10mL水，充分振蕩后靜置分液（，分離出上層物質(zhì)待用）（5）蒸餾

（6）80%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是____。(2)沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：①______________；②______________。(3)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(用字母表示)。②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能________(填“不受影響”“偏低”或“偏高”)，原因是____。(4)已知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算)。

開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Zn2＋5.98.9實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1NaOH。用過氧化鈣處理過的廢水中仍含有Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋，利用該廢水制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步聚依次為________(填序號(hào))。①向?yàn)V液中加入適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②向?yàn)V液中滴加1.0mol·L－1NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全；③過濾、洗滌、干燥；④滴加1.0mol·L－1NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為5(或3.2≤pH＜5.9)，使Fe3＋沉淀完全；⑤過濾；⑥900℃煅燒。參考答案：(1)CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl(2)①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率(3)①②偏高在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(4)①④⑤②③⑥

略18.現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題：A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素。B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol

I2=1451J/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿。E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。F是前四周期中電負(fù)性最小的元素。G在周期表的第七列。

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式_______________________。（2）B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有①_________個(gè)伸展方向，原子軌道呈②__________________形。（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為：

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了______________。（4）G位于①_________族②________區(qū)，價(jià)電子排布式為③______________________。（5）DE3分子中，中心原子的雜化方式為①_____________，其分子的立體構(gòu)型為②_____________。（6）F晶體的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為_____________cm。參考答案：(1)(2分)

（2）3(2分)，啞鈴型(2分)

（3）泡利原理(1分)

（4）第VIIB(1分)

d(1分)，3d54s2(1分)

(5)sp3(2分)

，三角錐(2分)

（6）(1分)略19.（14分）化學(xué)中用類比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2+C12=2HCl，推測(cè)：H2+Br2=2HBr。但類比是相對(duì)的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，類推：2Na2O2+2SO2=2Na2S