河南省洛陽市嵩縣縣直中學高一化學模擬試題含解析

河南省洛陽市嵩縣縣直中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將鐵和氧化鐵的混合物5.44g加入50mL3.2mol?L﹣1的鹽酸，恰好完全反應，滴入KSCN溶液后不顯紅色．若忽略溶液體積的變化，則在所得溶液中Fe2+的濃度約為（）A．0.2mol?L﹣1 B．0.4mol?L﹣1 C．0.8mol?L﹣1 D．1.6mol?L﹣1參考答案：D考點：化學方程式的有關計算．

專題：計算題．分析：Fe、Fe2O3的混合物與鹽酸恰好完全反應，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質為FeCl2，根據(jù)氯離子守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl），再根據(jù)c=計算．解答：解：Fe、Fe2O3的混合物與鹽酸恰好完全反應，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質為FeCl2，根據(jù)氯離子守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl）=0.05L×3.2mol/L=0.16mol，所以n（FeCl2）=0.08mol，故溶液中n（Fe2+）=n（FeCl2）=0.08mol，溶液中Fe2+的物質的量濃度為=1.6mol/L，故選D．點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，判斷反應生成氯化亞鐵是關鍵，注意根據(jù)守恒法進行計算2.在①丙烯；②氯乙烯；③溴苯；④甲苯四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面內的是（）A．①②

B．②③C．③④

D．②④參考答案：B解：①丙烯CH2=CH﹣CH3中有一個甲基，甲基具有甲烷的結構特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，故①錯誤；②乙烯具有平面型結構，CH2=CHCl看作是一個氯原子取代乙烯中的一個氫原子，所有原子在同一個平面，故②正確；③苯是平面結構，溴苯看作是一個溴原子取代苯中的一個氫原子，所有原子在同一個平面，故③正確；④甲苯中含有一個甲基，甲基具有甲烷的結構特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，故④錯誤；故選：B．3.量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現(xiàn)象為A．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色

B．液體分層，上層為水層，紫色

C．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色

D．液體分層，下層為水層，黃色

參考答案：C略4.下列反應HCl作還原劑的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.參考答案：D【詳解】A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反應中，氯元素的化合價不變，氫元素的化合價不變，所以HCl不是還原劑，選項A錯誤；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O反應中，氯元素化合價不變，所以HCl不是還原劑，選項B錯誤；C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反應中，氯元素的化合價不變，氫元素的化合價降低，所以HCl是氧化劑，選項C錯誤；D、反應中，氯元素的化合價升高，氫元素的化合價不變，所以HCl是還原劑，選項D正確；答案選D。5.若氖原子質量是ag，12C的原子質量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（

）

A．該氖原子的相對原子質量是12a/b

B．該氖原子的摩爾質量是aNAg

C．Wg該氖原子的物質的量是mol

D．Wg該氖原子所含質子數(shù)是10W/a參考答案：B略6.化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列有關說法不正確的是A.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化B.霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質原因是能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C.用石膏或鹽鹵點制豆腐與膠體性質有關。D.水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質參考答案：B【詳解】A.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化A．水乳交融為水和乳汁融合在一起，沒有新物質生成，油能燃燒，火上澆油，是指油的燃燒，有新物質生成，前者包含物理變化，而后者包含化學變化，A正確；B．膠體區(qū)別于溶液等其它分散系的本質原因是分散質微粒直徑大小不同，B錯誤；C．膠體遇到電解質溶液會發(fā)生聚沉，因此用石膏或鹽鹵點制豆腐與膠體性質有關，C正確；D．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的電泳現(xiàn)象，與膠體的性質有關系，D正確。答案選B。7.把鈉放入滴有石蕊試液的水中，下列現(xiàn)象不存在的是（）A．鈉浮在水面上B．會聽到嘶嘶聲C．水溶液變?yōu)榧t色D．鈉熔化成小球，并在水面迅速游動參考答案：C【考點】鈉的化學性質．【分析】鈉放入滴有石蕊試液的水中，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，結合鈉的物理性質解答．【解答】解：鈉的密度小于水，熔點低，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以把鈉放入滴有石蕊試液的水中，看到的現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，到處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，故選：C．8.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（

）參考答案：B略9.參考答案：A10.常溫下，下列三個反應均能發(fā)生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．則在相同條件下，下列三個反應：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能發(fā)生的是（）A．只有①

B．只有②C．①和②

D．②和③參考答案：B解：反應X2+2W2+═2X﹣+2W3+，則得出氧化性關系X2＞W(wǎng)3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，則得出氧化性關系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，則得出氧化性關系W3+＞Y2，所以單質的氧化性順序是：Z2＞X2＞W(wǎng)3+＞Y2，①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，則得出氧化性關系Y2＞X2；與已知氧化性順序不同，則反應不能發(fā)生，故錯誤；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，則得出氧化性關系Z2＞Y2；與已知氧化性順序相同，則反應能發(fā)生，故正確；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，則得出氧化性關系W3+＞Z2；與已知氧化性順序不同，則反應不能發(fā)生，故錯誤；故選B．11.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.物質的量參考答案：A試題分析：等質量的H3和H2分子中具有相同原子數(shù)，所以分子數(shù)一定不同，體積不同，物質的量不同。12.下列實驗操作中正確的是(

)

A．水銀溫度計不慎摔破，水銀灑桌面上，立即覆蓋一層泥沙

B．在無藥量說明的情況下，取用稀硫酸10mL

C．把盛有液體的蒸發(fā)皿直接放在鐵架臺的鐵圈上加熱

D．實驗室中進行可燃性氣體燃燒性質實驗時，必須先驗純、后點燃參考答案：CD略13.下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是（）A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．使用靜電除塵器除去空氣中的飄塵參考答案：C考點：膠體的應用．分析：A．明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用；B．膠體加入電解質發(fā)生聚沉；C．紅褐色沉淀是生成的氫氧化鐵，不是膠體；D．靜電出除塵利用膠體微粒吸附帶電粒子，通電向某極移動，是膠體的電泳．解答：解：A．用明礬凈化飲用水，是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，與膠體性質有關，故A錯誤；B．用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用的是膠體的聚沉，和膠體性質有關．故B錯誤；C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復分解反應，與膠體無關，故C正確；D．靜電出除塵利用膠體微粒吸附帶電粒子，通電向某極移動，是膠體的電泳現(xiàn)象的應用，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了膠體性質的應用，主要考查膠體的聚沉、膠體的分散質微粒直徑，丁達爾現(xiàn)象，熟練掌握膠體性質是解題關鍵，較簡單．14.硫代硫酸鈉溶液與鹽酸混合（Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O），生成單質硫并沉淀出來。若將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應)均勻混合于燒杯中，再加入鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質的膠體。下列敘述錯誤的是A.硫代硫酸鈉與鹽酸反應中，鹽酸作還原劑B.燒杯中單質硫顆粒直徑約為10-9~10-7mC.界面活性劑減緩了硫生成的速率D.用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”參考答案：A試題分析：A、硫代硫酸鈉與鹽酸反應生成單質S、SO2、水和氯化鈉，其中硫代硫酸鈉既是氧化劑又是還原劑，錯誤；B、膠體分散系的微粒直徑介于10-9～10-7m之間，因此燒杯中單質硫顆粒直徑約為10-9～10-7m，正確；C、將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應)均勻混合于燒杯中，再加人鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質的腔體(硫分散在體系中)，這說明界面活性劑減緩了硫生成的速率，正確；D、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，所以用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”，正確。15.下列有關離子檢驗的方法正確的是

A．NH4＋：加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞溶液檢驗所得溶液

B．CO3２－：加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體

C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血紅色

D．Cl－：加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學必修一教材47頁3-2實驗演示的是鈉與氧氣的反應，實驗操作及現(xiàn)象如下（1）從

中用

取一小塊鈉，用小刀切開．（2）把一小塊金屬鈉放在

里，加熱時，鈉先熔化為銀白色的小球，然后燃燒。火焰呈

色。最后生成

色固體。（3）該實驗所涉及的方程式為：

（4）而3-3實驗演示的是鈉與水的反應，反應的離子方程式為：

往反應后的溶液中投入一小塊鋁片，反應的離子方程式為：

參考答案：（1）煤油

鑷子

（2）坩堝

黃色

淡黃色

（3）（4）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________(填字母);

(2)800℃，反應達到平衡時，NO的轉化率是___________；(3)用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=___________。Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填選項);A．2v生(NH3)=v耗(CO2)

B．密閉容器中氨氣的物質的量不變C．容器中CO2與NH3的物質的量之比保持不變

D．密閉容器中總壓強保持不變E．形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂(2)能使該反應的反應速率增大的是___________(填選項);A．及時分離出CO2氣體

B．適當升高溫度C．加入少量NH2COONH4(s)

D．選擇高效催化劑(3)如圖所示，上述反應中斷開反應物中化學鍵吸收的能量___________形成生成物中化學鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。參考答案：Ⅰ．(1)b

(2)65%

(3)1.5×10-3mol/(L·s)

Ⅱ．(1)AC

(2)BD

(3)大于分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，此反應在3s后一氧化碳的物質的量保持不變，證明到達化學反應平衡態(tài)。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。詳解：Ⅰ(1)根據(jù)表格知,隨著反應的進行，一氧化氮的物質的量減小，則反應向正反應方向移動，二氧化氮的物質的量逐漸增大，當反應達到平衡狀態(tài)時，參加反應的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，根據(jù)二氧化氮和一氧化氮的關系式知，平衡狀態(tài)時生成n(NO2)等于參加反應的n(NO),所以為0.013mol，c(NO2)=0.013mol/2L=0.0065mol/L,可以知道表示NO2的變化的曲線是b；(2)由表格數(shù)據(jù)可以知道，3s時達到平衡，參加反應的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，達到平衡時NO的轉化率0.013/0.02×100%=65%；(3)0~2s時，反應沒有達到平衡，v(NO)=(0.020-0.008)mol/(2L×2s)=0.003mol/(L·s)，同一化學反應中同一時間段內,各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比,所以v(O2)=1/2v(NO)=0.0015mol/(L·s)；Ⅱ(1)A、只有表明是正反應速率還是逆反應速率時，才可以用來判斷反應是否達到平衡，v生(NH3)=2v耗(CO2)，錯誤；B、該反應是氣體總物質的量增大的反應，當氣體總物質的量不變時可以說明反應達到了平衡，正確；C、不管反應是否達到平衡，容器中CO2與NH3的物質的量之比均為1:2，錯誤；D、該反應是氣體質量增大的反應，氣體體積不變，當氣體壓強不變時，反應處于平衡狀態(tài)，正確；E、形成6個N-H鍵即生成2個NH3，有2個C=O鍵斷裂即消耗1個CO2，正反應速率等于負反應速率，可判定為平衡態(tài)，正確。故選AC。(2)改變反應速率的方法改變反應物濃度（除純液體和純固體外），增加溫度，添加催化劑等，故選BD；(3)由圖可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，對于吸熱反應來說反應物中化學鍵吸收的能量大于形成生成物中化學鍵放出的能量。點睛：本題主要考察化學平衡態(tài)，影響化學反應速率的因素，和化學反應中能量的變化，是一道綜合型題。反應達到平衡狀態(tài)標志是