仙游一中高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷

2006年仙游一中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷滿分：100分時(shí)間：1小時(shí)分說：．本試卷分第I、II兩部分，第I部為選擇，第II部為選擇題。試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量—AgC12—16H第Ⅰ卷選擇題，共40分一選題本題包括小，每小題分共40分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)合題意）．目前，全球有16億有不同程度的缺碘現(xiàn)象，其中包括6億兒童?？蒲斜砻?，人的一生只要能攝入一小茶匙的碘就能正常發(fā)育，健康生活。目前預(yù)防缺碘的有效辦法是食用含碘食鹽。這種食鹽含A單質(zhì)碘I2．碘酸鈉中的碘元素．下列說法正確是的

B碘化鈉中化合態(tài)的碘I）D．化（）中的碘元素A常溫常壓下，氖含有N個(gè)原子AB1molNa固跟足量CO的體完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移N個(gè)子22A．將CO通漂粉溶液中一定有沉淀生成2D．焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化．為了驗(yàn)證NaHCO固中是否含有NaCO下列實(shí)驗(yàn)及判斷中，正確的是32

A加熱，觀察是否有氣體放出C．于水后加溶，看有無沉淀2

B溶于水后加石灰水，看有無沉淀D加熱后稱量，看質(zhì)量是否變化．將的Mg）溶mL稀至mL，稀釋后溶液中NO32

的質(zhì)的量濃度為

++Amol/LB．mol/LCmol/LD．a(chǎn)/bmol/L．在通常情況下，下列氣體不能共存的是AH、Cl22

BH、O2

．H、Br2

D．、F22．把通入下列飽和溶液中，最終會(huì)有沉淀的是2A2

B．23

．Ca(OH)2

D．NaNO3．下列各組物質(zhì)互相作用時(shí)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化的是ANaO

2

B．NaOH和CO

2C．NaHCO和NaOHD．Na和HCl323．可用離子方程式H==HO表示的化學(xué)反應(yīng)是2ACHCOOH+NaOH==CHCOONa+HO3B2HNO+Mg(OH)==Mg(NO)332C．+Ba(OH)↓+2H244D．2HCl+Ba(OH)==BaCl+2H22．下列微粒不具有還原性的是AH

2

BH

+

．NaD．CO10下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是AZn＋＝＋H↑2B＋2HCl＝＋2．＋8HCl()＝3PbCl＋Cl＋4H32D．＋)5KCl＋KClO＋22．現(xiàn)有下列試劑）氯水2）Br水（）碘水（4）碘酒液，其中能使淀粉碘化鉀2溶液變藍(lán)的是A除3外

B除（）外

．除（2外

D全部12關(guān)于新制的氯水和久置的氯水，說法不正確的是

A新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水無色B新制的氯水漂白作用強(qiáng)，久置的氯水白作用很弱或消失．新制的氯水中沒有氯離子，置的氯水中才含有氯離子D．新制的氯水中含氯氣多，久的氯水中含有極少量的氯氣或不含氯氣13既能導(dǎo)電又是電解質(zhì)的是A蔗糖溶液C．融的氯化鈉

B氫氧化鉀溶液D．硫酸溶液14根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是①+2KI＝I+2KCl2③+Cl＝23ACl＞＞Fe＞2

2

②+2HII+2HCl32④I+SO＝2HI+HSO222BFe＞Cl＞I＞SO2．＞Fe＞I＞22

．＞Fe＞＞I22215下列物質(zhì)中，不能與CO反的是2AKO2

B．RbHCO3

C．NaOD．LiOH216在無土栽培中，配制內(nèi)含molNHmol，K的營養(yǎng)液，若用424，NHCI和NH）三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為4A0.50mol0.12molB0.50mol0.24molC．0.50molD．0.64mol0.02mol17某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用17.4g和50mL8mol/L濃酸加熱制Cl，在常溫常壓下，該同學(xué)22可制得Cl2AB．0.2mol．D．無法計(jì)算18準(zhǔn)狀況下VLA氣爾量為Mg/molL水得溶液密度為d，則此液的摩爾濃度為A

B．

．

D

23--23--19下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L/mol就氣體摩爾體積B非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任氣體的體積不可能為．標(biāo)準(zhǔn)狀況下任物質(zhì)都約含有

個(gè)分子D．1molH和的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2220某溫度下，將1通入溶中，反應(yīng)得到NaClNaClO的合液，經(jīng)測定23與ClO的濃度之比為13則Cl與液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素3的物質(zhì)的量之比為A：5．：3．3D4第Ⅱ卷非選擇題，分）二非擇（本題共7小，共60分21分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4gO1molH中所含分?jǐn)?shù)最多的_，含原22子數(shù)最多的________，質(zhì)最大的________，體積最小的。22分標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并填寫有關(guān)內(nèi)容：2KMnO＋16HCl（）2KCl＋2MnCl＋O42①

元素得電子，

元素被氧化。②氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是。③若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生Cl的質(zhì)量。2④離子方程式為：。23分）A．BC種固體物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，分別跟水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)均得物質(zhì)的溶液；A跟反應(yīng)還有生成B跟反應(yīng)還有H生成，C跟反應(yīng)是化合反應(yīng)：2

（1）A為B為______________為D為（2）由生A的學(xué)方程式。（3）由A變D的化學(xué)方程式__________________________________________。（4）由變的學(xué)方程式。24分下列物質(zhì)中都含有雜括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)用適的試劑和分離方法除去質(zhì)。填寫下表：含雜質(zhì)的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）Cl（HCl）2（2）固）（NaNO溶（）325分實(shí)驗(yàn)室配制mLmol·L

的NaCl溶有下操作步驟把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)500mL量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度2～3厘處用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面部與度線相切④少量蒸水洗滌燒杯和玻璃棒2次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。B本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有：。C．出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影沒進(jìn)行操作④（偏高，偏低或不變蒸水時(shí)不慎超過了度（偏高，偏低或不變

33D．實(shí)過程中出現(xiàn)如下情況如何處加餾水時(shí)不慎超過了刻度；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面。26分）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口的字母，_____，接H，G接F。（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是，②濃硫酸起的作用是。（3化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有產(chǎn)常用濕潤的淀粉KI試紙。如果有Cl產(chǎn)生，可觀察22到的現(xiàn)象是，寫出反應(yīng)方程式。（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：：；：。27分）MnO與密度為2

的濃鹽酸共熱（假設(shè)HCI有損失反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的溶液加水稀釋至。取出溶加入足量AgNO溶，有白3色沉淀生成。求（1）反應(yīng)中生成的Cl在準(zhǔn)況下的體積.2（2）溶加入AgNO溶液后生成沉淀的物質(zhì)的3

++2006年仙一中高一上學(xué)期末考試化學(xué)試卷參考答一選題本題包括小，每小題分共40分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)合題意）23C45D679B11D12C13C14．C15．．17．．B19．20D二非擇（共60分21分）H

2

H

2

HOHO各分）222分①錳，氯；1；7.1子移等各1分④4

＋16H＋＝＋＋8HO2分）223分）22（2）2

NaNaO2Na22（3）2Na+2H↑222（4O==2NaOH+H（分2224分）（1）飽和食鹽水

洗氣

略（2）氯水

蒸發(fā)結(jié)晶

22（3）AgNO溶液325分

過濾A①②④③⑤（分）B天平、藥匙、燒杯、玻璃棒500mL量瓶、膠頭滴管（分