高三化學(xué)上冊(cè)第一次月考調(diào)研測(cè)試題(有答案)

相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14OS32Na23Mg24Al27Cl35.5第I卷（選擇題）（第I卷共21小，每題，共126分）一、選擇題（本大題共l3題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。每小題6分，共78分）6.下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是)A．pH=0無(wú)色溶液中：Cl-、、SO42-、Fe2+B．在c(H+)/c(OH-)＝的溶液中：NH4+、NO3-、、Cl-C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Na+、、CO32-Cl-D．含有大量Fe3+的溶液中：、SCN-、Br-、Na+7.下列說(shuō)法正確的是()A．一個(gè)乙烷分子中存在7對(duì)共用電子B．Ca2+K+、Cl-、S2-四種離子的半徑依次減小C．原子中，質(zhì)量數(shù)一定大于質(zhì)子數(shù)D．氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為∶5∶68用NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是)A．1molNH3含有3NA對(duì)電子對(duì)B工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)每轉(zhuǎn)移lmol電子陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NAC．將2molSO2和lmolO2合在V2O5存在條件下的密閉容器中，充分反應(yīng)后分子總數(shù)等于2NADVL?L-1氯化鐵溶液中若Fe3+的數(shù)目為NA的數(shù)目大于3NA

9下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的)A．使紅色布條褪色（Cl2）B．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡（）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀）10.在2L恒容密閉容器中，加入X和Y各4mol一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2Xg）2Y（（g）+2（g；△H<0，反應(yīng)進(jìn)行到5s測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%，s后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說(shuō)法正確的是()A．5s平均反應(yīng)速率為(Y)=0.2mol/(Ls)B．達(dá)到平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為C．保持容積體積不變，向容器中通入稀有氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．升高溫度，當(dāng)測(cè)得容器中密度不變時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)11.關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是)A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有存在B．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有存在C入Ba(NO3)2溶液成白色沉淀稀鹽酸沉淀不消失確定有SO42-存在D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-存在12.有機(jī)物甲（結(jié)構(gòu)如圖所示）是合成西洛他唑（商品名platal)的重要中間體，也是合成抗血栓藥哮喘藥強(qiáng)心藥等藥的重要中間體下列對(duì)它的分析合理的是()

A.分子中可能所有原子共平面B.分子的分子式是C9H6O2NC.甲分子遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色D.1mol最多可以分別和1molNaOH、1molBr2反應(yīng)13.下列離子方程式正確的是)A．（NO3）液中加入過(guò)量的HI（強(qiáng)酸）溶液：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2B．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O通電2H2↑+2Cu+O2C．碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)：BaCO3+H2SO4＝BaSO4+H2O+CO2↑D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-6H++2MnO4-＝5SO42-+2Mn2++第Ⅱ卷（非選擇題）（第Ⅱ卷共13，共174分。在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無(wú)效）27.（12分）有關(guān)中學(xué)常見(jiàn)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：元素有關(guān)信息X元素主要化合價(jià)為-2Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4Z與X主族，其單質(zhì)在X單質(zhì)中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰D最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿E單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕的空氣中易被腐蝕或損壞用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1X在元素周期表中的位置；畫(huà)出Y的離結(jié)構(gòu)示意圖；（2YZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；X、Y、形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為（填離子符號(hào)）。（3X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D的最高價(jià)氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式。（4）元素與Y元素可形成和EY3種化合物，下列說(shuō)法正確的(填序號(hào))。①保存EY2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量質(zhì)②EY2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，EY3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒④向煮沸的NaOH液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體（5E單質(zhì)在潮濕空氣中被腐蝕的正極反應(yīng)式為。28（18分）已知AB、C、D、、、、可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中部分生成物已略去。其中AG為同一主族元素的單質(zhì)，BC、在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。請(qǐng)?zhí)羁眨海?反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。（2反應(yīng)④的離子方程式是。（3寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目。

（4設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)③的氣體產(chǎn)物中既有，又有C，可將氣體依次通過(guò)：溶液Ⅰ、酸性高錳酸鉀溶液、溶液Ⅰ、溶液Ⅱ，則溶液Ⅰ和溶液Ⅱ分別為（填試劑名稱：、驗(yàn)中兩次使用溶液Ⅰ的作用分別是，。（5在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中C的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02mg/L。某同學(xué)擬用下列簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中C的含量：準(zhǔn)確移取50mL1×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加3淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n。反應(yīng)中碘發(fā)生的變化為I2HI。①寫(xiě)出C與碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式；②若測(cè)得抽氣次數(shù)為100，則空氣中C的含量為mg/L；③乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為

次，方可說(shuō)明該地空氣中C的含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)。2916分化學(xué)興趣小組用含有鋁鐵銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：試回答下列問(wèn)題：（1過(guò)濾用的器材已有：濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯和玻璃棒，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是。（2如何用實(shí)驗(yàn)證明沉淀D已洗滌干凈。（3由濾液A制得AlCl3液有途徑I和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是途徑(填寫(xiě)“I”或“Ⅱ”)，理由是；請(qǐng)寫(xiě)出途徑Ⅱ得到沉淀D的離子方程

式。（4從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾。（5有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，但前者的方案更合理，理由是。A．后者消耗的酸和堿更多B后者難以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離C．前者制得的產(chǎn)物更純凈D．前者操作步驟更少，方案簡(jiǎn)單30（14分）化學(xué)式為C8H1018O的化合物A具有如下性質(zhì)：①A+Na→產(chǎn)生氣泡②A+RCOOH→有果香味的產(chǎn)物③A能使KMnO4酸性溶液褪色（被氧化為苯甲酸）④A的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)⑤A脫水反應(yīng)的產(chǎn)物經(jīng)聚合可制成一種塑料制品（1中含氧官能團(tuán)的名稱是質(zhì)⑤中脫水反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是。（2A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，寫(xiě)出三種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它們均能與NaOH應(yīng)且苯環(huán)上的一溴代物均只有兩種。（3A與甲酸反應(yīng)的方程式（必須注明18O的位置）。（4A脫水后的產(chǎn)物發(fā)生聚合反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?；瘜W(xué)答案6.B7.A8.D9.A10.B11.B12.C13.D27.（第期第ⅥA族（2HClO4Cl->O2->Al3+（每空共4）

（32H2O22H2O+O2Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O（4①③（5）O2+2H2O+4e-=4OH-（每空2共14分）（共12分）28.（）SiO2+2C高溫Si+2CO↑（2分）（2SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-（2，產(chǎn)物寫(xiě)成H4SiO4或HCO3-亦可）（3C+2H2SO4（濃）△CO2↑+2SO2↑+2H2O（4）（4品紅溶液、澄清石灰水

檢驗(yàn)SO2，檢驗(yàn)是否除盡（每空共4分）（5I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO40.032mg/L160空2分共6分（共18分）29.（漏斗（2）（2取適量最后一次洗液于試管（1），滴加鹽酸（1分），如沒(méi)有氣泡就說(shuō)明洗凈（2）（3Ⅱ，途徑Ⅰ含有大量NaCl質(zhì)，AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3+HCO3-（各2）（4冷卻結(jié)晶（2）（5AD（2）（共16）30.（羥基

消去反應(yīng)（每空1分共2）（2（每個(gè)2共8，不注明不扣分）（3+HCOOH+H2O（4每空2分共4分)（共分）

提示：6.A中是淺綠色，錯(cuò)誤；可知溶液呈酸性，能夠共存，B對(duì)；加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液(CO32-不能存在，也可能是堿性溶液(NH4+不存在，錯(cuò)誤Fe3+和SCN-結(jié)合成血紅色的離子，而不能大量共存D錯(cuò)。7.乙烷分子中有7對(duì)共用電子，A項(xiàng)正確；B的離子半徑逐漸增大；C項(xiàng)熔融的NaHSO4中離子是、HSO4-，其數(shù)目比為∶l；項(xiàng)LiH、LiD、LiT所含的質(zhì)子數(shù)相同。8.NH3有4電子對(duì)，錯(cuò)；陽(yáng)極為粗銅，溶解的銅少于0.5NA，錯(cuò)；可逆反應(yīng)不可能徹底進(jìn)行，C錯(cuò)；Fe3+水解，Cl-多于3NA，D正確。9.使布條褪色的是HClO，干燥的Cl2沒(méi)有漂白性，選A。11.不能加鹽酸檢驗(yàn)H+合成HNO3