高中化學第三單元課題《金屬材料》課件

化學：第三單元課題２《金屬材料》課件PPT（人教版選修2）金屬材料一、鋁1.鋁的物理性質

鋁為

金屬，熔沸點較

，硬度較

，密度較

，導電性僅次于

、

和

，居第

位；鋁元素在地殼中含量豐富，居

位。2.鋁的化學性質（1）鋁的金屬通性①與非金屬單質化合例如，氧氣②與鹽酸反應③與硫酸銅溶液反應2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱4Al+3O2=====2Al2O3點燃用途：燃燒彈，信號彈，火箭推進劑（2）與某些金屬氧化物反應[實驗]課本116頁，實驗2現(xiàn)象：2Al+Fe2O3======2Fe+Al2O3高溫劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒，產生大量的煙，紙漏斗被燒穿，有紅熱液珠落下，液珠冷卻后變?yōu)楹谏?。鋁熱反應：

鋁在高溫條件下和某金屬氧化物發(fā)生的反應

鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物的混合物1.Mg條和KClO3的作用：引燃劑2.鋁熱反應的應用：焊接鋼軌和冶煉金屬練一練寫出下列鋁熱反應的化學反應方程式1、鋁與V2O5反應2、鋁與Cr2O3反應3、鋁與Fe3O4反應（3）鋁與堿反應2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑(還原劑)(氧化劑)

①指出上面反應的氧化劑和還原劑？

②為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放有酸性和堿性的食物？

？四羥基合鋁酸鈉1.取兩份鋁粉，一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中，一份投入足量鹽酸中，充分反應，產生等量氫氣。則兩份鋁粉的質量之比為：

A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1你會做嗎？2.除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用下列溶液中的：

A鹽酸B硝酸

C濃氫氧化鉀溶液D氨水3.某無色透明的溶液，放入鋁粉后有氫氣產生，則一定可以在該溶液中存在的離子是：A.Na+B.Mg2+C.S2-D.HCO3-

二、鋁的重要化合物1.氧化鋁（Al2O3）

色

溶于水，熔點很高，故可做耐高溫材料，例如，有氧化鋁坩堝。①與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O②與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-___兩性氧化物２.氫氧化鋁（Al(OH)3)）

色

溶于水的

狀物質。①與酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O②與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-----兩性氫氧化物③加熱分解：2Al(OH)3===Al2O3+3H2O想一鴿想把Na競OH溶液臺逐滴長滴入蜂到Al郊Cl3溶液輸中現(xiàn)有生有何旱現(xiàn)象擇？寫垂出化步學方楚程式改！畫巴出加入Na些OH的量守與沉盟淀量宮關系診的圖雄像開動手腦筋講，想沃一想疑！若實闊驗室測要制木取Al階(O獎H)3，有晃下列屠兩種方剪法，膽你會看選擇棵哪種廳？貧為什與么？①向Al溫Cl3溶液耍中加Na涼OH溶液②向Al證Cl3溶液職中加并氨水Al2(S凝O4)3+6衫NH3H2O=品2A滔l(璃OH勿)3+路3(衡NH4)2SO4Al3++3徐NH3H2O=仔Al驕(O停H)3+昌3N留H4+!氫氧化鋁不溶于弱堿氨水3.硫酸醒鋁鉀[去KA貫l(檔SO4)2]KA喇l(請SO4)21鑼2H20俗名姜明礬KA恰l(董SO4)2=K++A籃l3++2蹈SO42-練習命：1.下列圖物質姓既能粥與Na擋OH溶液嚇反應芒，又孕能與稀錢鹽酸西反應乎的是財：Mg涌B褲.A困l(剛OH俘)3C.黑Na沈HC坊O3D.蛋Na2CO34.鋁合凝金及尖其制贏品①合金期：兩種箭或兩編種以劍上的恒金屬經（或慈金屬與非拿金屬游）熔描合而恭成的乏具有志金屬特性舉的物笑質。你能共舉出傘合金舞的例牲子嗎擾？不銹歸鋼，喇生鐵②合金飲特點：a.合金計的熔點一般紋比它奔的各氣成分移金屬秩的低b.合金草的硬度一般梨比它探的各丈成分徹金屬大本節(jié)手課重膛要內共容回倦顧1.氧化萌鋁、頸氫氧劉化鋁歸的兩念性及語相關它方程載式。2.簡單壘了解位合金剛及其頃性質知識堆反饋向50亭ml膀2m饑ol腎.L-1的Al毯Cl3溶液桐中加入一器定量徑的1m蹄ol考.L-1Na母OH溶液膀，最司終得沉散淀質礦量為3.獲9g，則叫加入策的Na作OH溶液的體型積可肯能為。15罷0m姜