宿遷中學(xué)高二“化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡”專題測(cè)試題

．．．．1111111111111宿中高“學(xué)應(yīng)率化平衡專題試一選題每．．．．11111111111111.題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是位學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用限原料多出產(chǎn)品．化反應(yīng)速率理論是研究怎樣高原料轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品2.molA氣體和molB氣在L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如反2A（氣）B（氣）2C氣）若經(jīng)2（秒）后測(cè)得C的濃度為·L

，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表的應(yīng)的平均速率為mol·L·②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速為mol·

③2時(shí)質(zhì)A的化率0％④2時(shí)質(zhì)B的濃度為·L

1

其中正確的是（）A①③

①

②③

D.③3已知反應(yīng)A+3B

2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速度為1mol·L·min，此段時(shí)間內(nèi)以

的濃度變化表示的化反應(yīng)速率為（）A0·minB1mol·L·minC2mol·L·minDmol·L4.2A(g)；eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)，達(dá)平衡時(shí)，要使v降、c(A)增大，應(yīng)采?。ǎ〢加壓

B．壓

．減

D．降溫5．一定條件下反mA(g)+

在密容器中進(jìn)行，測(cè)得平均反應(yīng)速度v(C)=。若反應(yīng)達(dá)平衡后持溫度不變，加大體系壓強(qiáng)時(shí)衡不移動(dòng)，則、、、q的值以是（）A2、、B．、、、2．3、1、1．、、、6.溫度下，密閉容器中生反應(yīng)aX(g)bY(g)＋，到平衡后，保持溫度不變，容器的容積壓縮原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的倍。則下列敘述確的是（）A可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)a＋．壓縮容器容積時(shí)增大，v減．達(dá)新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)率減小D達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大1/8

0-1-17.圖所示為8000-1-1

時(shí)AB三種氣體在密閉容器反應(yīng)時(shí)濃度的變化只從圖上析不能得出的結(jié)論是）AA是反應(yīng)物B前2minA的分解速率為0.1mol?L．達(dá)衡后，若升高溫度，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)D．達(dá)平衡，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)8、同溫同壓下，當(dāng)反物分解了％時(shí)，總體積也增加％的是（）A.2NH(g)3C.2NO(g)3

N(g)24NO(g)D.2NO(g)22

N(g)+O2(g)29、壓強(qiáng)變化不會(huì)使下化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是（）AH(g)+I22．2SO(g)+O(g)22

2HI(g)B(g)+N(g)(g)23D．C(s)＋CO3

2CO(g)10、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列應(yīng)2X）Y（g）

（）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）逆應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)逆應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平向正反應(yīng)方向移動(dòng)正逆反應(yīng)率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向動(dòng)D.正、逆反應(yīng)率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移二不項(xiàng)擇題每題有個(gè)案符題，共題）在定溫度下，向aL密容中加入X氣體和molY體，發(fā)生如下反應(yīng)：（g＋（）

2Z（）反應(yīng)達(dá)到平衡的志是（）容內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不時(shí)間變化容內(nèi)X、Y、的度比為1︰2D.單位時(shí)消耗0.1molX同時(shí)生成0.2mol12、在℃建立下列平衡：2NO2

NO＋Q若把燒瓶置100的沸水中，下列24情況：①顏色②均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密中不變的是（）③

③

②④①③13、X氣跟rnolY氣體在體積可變的閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Xg＋（）

b（g）2/8

反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得X的化率為％。而且，在同同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后合氣體密度的3/4，則ab的值可能是（）＝，＝B.a，＝C.a＝，＝2＝，＝214、對(duì)于反應(yīng)2SO+O2

,下列判斷正確的（）3A.2體2SO和量O反，必定成積SO23其條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向移動(dòng)平時(shí)消耗速度必定等于O生速度的兩倍22D.平衡時(shí)，SO濃度必定等于濃的兩倍2215反應(yīng)CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)在溫度t時(shí)達(dá)到平衡(CO)=(HO)=1.02211mol/L其平衡常數(shù)為K。高反應(yīng)體系的溫度至t時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為(CO)1和(H，衡常數(shù)為K，22

（）AK和K的位為mol/LBK<C．ccO)D．c(CO)22122116、下圖所示的直型石英玻封管中充有CO體，左端放置不純的鎳）粉。在一定條件下Ni可以CO）發(fā)生下反應(yīng)：Ni(s)+

Ni（）（）4但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO）發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別定在350K和470K經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，右端主要物質(zhì)是（）A純（s）和Ni（CO（）4、不Nis和（）

、純Ni（）（）D、不純Ni（）Ni）（）417．兩個(gè)體積相同的密閉容、，在A中入SO和O各，在B中入SO和22O各mol，加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2SO(g)+O2不正確的是（）

(g)，此反應(yīng)，下述3A反應(yīng)速率B＞B．SO的轉(zhuǎn)率A2．平時(shí)各組分含量B=AD平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)BA18．在一定溫度下將1molCO和O(g)通入一個(gè)閉容器中反應(yīng)：2CO(g)+HCO(g)+H(g)平衡后的質(zhì)的量為入4molHO(g)222達(dá)到平衡后的物的量可能是（）23/8

ab2A等于0.6molB．等于．大于1mol．大于，于1mol19．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：ab2N(g)，673K，22

n)和n(H隨時(shí)間變化的3如下圖所示敘正確的是（）A點(diǎn)a的反應(yīng)速率比b的B點(diǎn)c處應(yīng)達(dá)到平衡

·

關(guān)系·

·

·d

e·NH3H2．點(diǎn)(t時(shí))和點(diǎn)(t時(shí))處1)不一樣0t1D其他條不變773K反應(yīng)至t時(shí)刻，n(H)比上圖中d點(diǎn)值12

t2

t20、某化學(xué)科研小組研究在他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表壓強(qiáng)，T示溫度n表物質(zhì)的量根據(jù)以上規(guī)律判，下列結(jié)論正確的是（）A反應(yīng)ⅠH，P＞P21B反應(yīng)Ⅱeq\o\ac(△,：)H0＞12．反Ⅲeq\o\ac(△,：)H0T＞；eq\o\ac(△,或)＜，＜212D．反應(yīng)ⅣH0T＞21第部非擇題共分)4/8

三本包小共分）（共6分）應(yīng)

C(g)；eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜，其他條不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的率：升溫_；增壓強(qiáng)；(3)增大容容___加入A___(5)加入B____；加催化劑___22）已知某反應(yīng)在催化劑作用按以下兩步進(jìn)行：第一步X＋Y＝

第二步：Y＋＝M+N+X（1）此反應(yīng)的總反式為（2）反應(yīng)的中間產(chǎn)是）反應(yīng)的催化劑是23分可逆反應(yīng)3A(g)正反應(yīng)吸熱）達(dá)到化學(xué)衡后，升高溫度。用“變大或無(wú)法確定”填空⑴若、C都是氣體，氣體的均相對(duì)分子質(zhì)量；⑵若、C都不是氣體，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑶若是氣體C不氣，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑷若不是氣體是體。①如果A的爾質(zhì)量大于C的爾質(zhì)量，氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量；②如果A的爾質(zhì)量小于C的爾質(zhì)量，氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量。四本包小共分）24分化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)程度K值大，表示______，K值小與溫度的關(guān)系是：溫度升高K_____________(填一定增大、一定減、或可能增大也可能減)(2)在一定件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下應(yīng)：（）+O2SO(g)eq\o\ac(△,()H<223①寫出該反應(yīng)的學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________________②降低溫度，該應(yīng)K值______________，二氧硫轉(zhuǎn)化率_反應(yīng)速度_____________________以5/8

-15上均填增大、減或不變）-15③600℃時(shí)，在一密閉器中，將二氧化硫和氧氣混合反應(yīng)過(guò)程中、、物質(zhì)的量變化如圖，應(yīng)處于平2衡狀態(tài)的時(shí)間_。④據(jù)圖判斷，反進(jìn)行至20min時(shí)曲線發(fā)變化的原因是_____________________________________________（用文字表達(dá)）⑤到15min的曲線變化的原因可是（填寫編號(hào)a.加了催化劑

b.縮容器體積

降低溫度

d.加的物質(zhì)的量325分）溫、常壓下，可發(fā)如下反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若將2molB混合充體積可變的密閉容器中，在不條件下達(dá)到平衡時(shí)C濃度如下：溫度/℃25252525

壓強(qiáng)/1×102×104×105×10

5555

平衡濃/L（1）可逆應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)取范圍為，理由是。（2）在510時(shí)D的狀態(tài)為。（共8分）一固定容積的密閉容中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加1molA和且達(dá)到平衡，生成了molC。（1）達(dá)到平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的積分?jǐn)?shù)是（用含字母a的代數(shù)式示（2）在相同實(shí)驗(yàn)條下，若在同一容器中改為加入2molA和6，達(dá)到平衡后的物質(zhì)的量為（用含字母a的代數(shù)式示C在應(yīng)混合氣中的體分?jǐn)?shù)與原平衡相比（選“增大小或“不變（3）在相同實(shí)驗(yàn)條下，若在同一容器中改為加入2A和8，若要求平后在反應(yīng)混合氣中積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還加入Cmol。6/8

2Y55-1-1-15555-1-題號(hào)2Y55-1-1-15555-1-答案題號(hào)答案

111AB

2B12A

313AD

4D14BC

5B15BC

616B

717

8A18D

9A19AD

1020BC21、(1)加快(2)快減慢

加快(5)不變(6)加快X22）（2）3X23、⑴變?、谱儮亲冃、娶僮冃、谧兇?4、

可逆反應(yīng)的進(jìn)行度越大

可能增大也可能?。?）

c

c()()c(O)

（3）增大

增大

減?。?）1520min30min

（5）增加了的度2

b25）n＞1壓強(qiáng)增到倍，的濃度增加到1.8倍說(shuō)明增壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，n＞1。（2）固態(tài)或液態(tài)解讀）據(jù)PV=nRT溫度、物質(zhì)的量一定時(shí):V。若P:P=1×10×12211210Pa=1:2，則對(duì)V:V=1:2，即體積變小半的度應(yīng)增大1倍，由?L變?yōu)?2molL。但是由于平衡移動(dòng)變成1.8molL，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的應(yīng)，故n1。（2）將壓強(qiáng)由1×10變×10時(shí)仍合以上規(guī)律。將壓強(qiáng)由410變×?xí)rP=4:5的度應(yīng)為×?L。平衡時(shí)，的度加到126molL說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方移動(dòng)若D為體則不可能只有在ABC為體，D不為氣體時(shí)，才符合意。

）（2）不變（）