第12講硫及其重要化合物（講義）-2023年高考化學一輪復習四點卓越講義（解析版）

第12第12講硫及其重要的化合物考綱要求：考綱要求：1．了解硫元素單質及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用。2．了解硫元素單質及其重要化合物對環(huán)境的影響?？键c一、硫及其氧化物的性質和應用一、硫單質(1)自然界中的硫①游離態(tài)：硫單質俗稱硫黃，主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。②化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，有關化學式如下表：硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O(2)物理性質顏色狀態(tài)溶解性黃色晶體不溶于水微溶于酒精易溶于CS2(3)化學性質(反應用化學方程式表示)eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(→,\s\up7(氧化性))eq\x(\o(S,\s\up6(0)))eq\o(→,\s\up7(還原性))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2①與金屬反應eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(Cu：2Cu＋S\o(=,\s\up7(△))Cu2S,Fe：Fe＋S\o(=,\s\up7(△))FeS))表現氧化性②與非金屬反應eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(O2：S＋O2\o(=,\s\up7(點燃))SO2，表現還原性,H2：S＋H2\o(=,\s\up7(△))H2S，表現氧化性))③與金屬反應——表現氧化性。S與Fe、Cu、Hg反應的化學方程式為：Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS，2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S，Hg＋S=HgS。④與強氧化劑濃H2SO4反應——表現還原性。S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O。⑤與堿反應——既表現氧化性，又表現還原性。如：與NaOH溶液反應的化學方程式為：3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O?！疽族e警示】：洗滌附著在試管內壁上的硫，可用洗滌附著在試管內壁上的硫，可用CS2或熱強堿液洗滌。因為硫單質易溶于CS2也可以與熱的強堿溶液反應：3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。二、二氧化硫1．SO2的物理性質SO2是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水(常溫常壓下，1體積的水大約能溶解40體積的SO2)。高中階段需掌握的易液化的三種氣體分別是SO2、Cl2、NH3。2．SO2的化學性質①②將二氧化硫分別通入下列溶液中，把產生的現象與其體現的性質填入下表空格中：溶液石蕊試液加有酚酞的氫氧化鈉溶液KMnO4酸性溶液溴水品紅溶液現象變紅紅色褪去紫紅色褪去溴水褪色品紅褪色SO2的性質溶于水顯酸性溶于水顯酸性還原性還原性漂白性③將二氧化硫通入水中，反應的化學方程式是SO2＋H2O==H2SO3，若在空氣中放置一段時間后，再加入BaCl2溶液，出現的現象是產生白色沉淀，其原因是H2SO3被空氣中的O2氧化為H2SO4，H2SO4電離產生SOeq\o\al(2－,4)，發(fā)生反應Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。④SO2的氧化性：A．與H2S相混合有黃色固體析出，反應的化學方程式為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；B．鎂能在SO2氣體中燃燒，其方程式為2Mg＋SO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋S，Mg＋Seq\o(=,\s\up7(點燃))MgS。⑤SO2的還原性2SO2＋O22SO3SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋3．SO2的實驗室制法和檢驗①原理：Na2SO3＋H2SO4(質量分數70%左右)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O?；駽u＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②裝置：與制取Cl2相似(可不加熱)。③收集：檢驗是否收集滿：_將濕潤的品紅試紙放在瓶口，若迅速褪色，證明已收集滿。④尾氣吸收：用NaOH溶液吸收。3．硫的氧化物對大氣的污染SO2是大氣污染的主要有害物質之一，消除污染的重要途徑是減少SO2向空氣中排放，工業(yè)規(guī)定含SO2大于0.2mol/L的廢氣必須進行處理。處理方法通常用堿液吸收(NaOH或氨水)?？諝庵蠸O2的主要來源是：①化石燃料的燃燒；②含硫礦石的冶煉；③生產硫酸、磷肥等產生的廢氣。SO2的危害：危害人體健康，形成酸雨(pH<5.6)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：三、三氧化硫(SO3)(1)物理性質：熔點16.8℃，沸點44.8℃，常溫下為液態(tài)，標準狀況下為固態(tài)。(2)化學性質：SO3具有酸性氧化物的通性。主要反應如下：(3)制備：2SO2＋O22SO3。四、O3的組成與性質(1)組成臭氧的分子式為O3，與O2互為同素異形體。(2)產生方式在放電條件下空氣中的O2可以轉化為O3，反應的化學方程式為3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3。(3)物理性質常溫常壓下，O3是一種有特殊臭味的淡藍色氣體，它的密度比O2大。(4)化學性質①不穩(wěn)定性：O3不穩(wěn)定，容易分解，反應的化學方程式為2O3=3O2。②強氧化性：O3容易使?jié)駶櫟腒I－淀粉試紙變藍，反應的化學方程式為O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2。③漂白和消毒：有些染料受到臭氧的強烈氧化會褪色，臭氧還可以殺死許多細菌，因此臭氧是一種很好的脫色劑和消毒劑。(5)用途①可用作脫色劑和消毒劑。②臭氧層可以吸收來自太陽的紫外線，是人類和其他生物的“保護傘”，氟氯代烷是破壞臭氧層的“元兇”。五、過氧化氫(H2O2)的結構與性質(1)結構化學式：H2O2，電子式：，結構式：H—O—O—H，H、O原子個數比為1︰1，是既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物。(2)化學性質①不穩(wěn)定性：加熱、加催化劑都能使分解加快。2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑②弱酸性：相當于二元弱酸。H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)，HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)。③強氧化性A．用10%的雙氧水漂白羽毛及絲織品；B．氧化Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)等還原性物質：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，H2O2＋SOeq\o\al(2－,3)=SOeq\o\al(2－,4)＋H2O。④使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍：H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O。⑤弱還原性：遇強氧化劑時作還原劑。2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。(3)從氧元素價態(tài)的轉變來看過氧化氫的氧化性和還原性eq\x(\o(O2,\s\up6(0)))eq\o(←,\s\up7(失去e－))eq\x(H2\o(O,\s\up6(－1))2)eq\o(→,\s\up7(得到e－))eq\x(H2\o(O,\s\up6(－2)))－1價O全部轉化為O2，H2O2表現還原性歧化，H2O2既表現氧化性又表現還原性——不穩(wěn)定性－1價O全部轉化為－2價O，H2O2表現氧化性酸性條件下與MnOeq\o\al(－,4)反應：滴定分析自身分解為H2O和O2(催化劑：MnO2或FeCl3或CuSO4或升溫能加快分解)：避光陰涼處保存①與SO2反應：滴定法測硫含量②酸性條件下與Cu反應：稀硫酸中加入H2O2可使Cu溶解③酸性條件下與Fe2＋反應：溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色④酸性條件下與I－反應：2H＋＋H2O2＋2I－=I2＋2H2O基礎通關練基礎通關練1．對下列各組實驗所作的解釋正確的是選項實驗操作現象解釋A向放有濕潤有色布條的集氣瓶中通入氯氣有色布條褪色氯氣有漂白性B充分加熱鐵粉和硫粉的混合物，冷卻后取固體少量于試管中，加入足量稀硫酸，再滴入產生藍色沉淀說明鐵被硫氧化至(Ⅱ)C灼燒銅絲至其表面變黑、灼熱，伸入盛有某有機物的試管中銅絲恢復亮紅色該有機物中可能有醇羥基或羧基D向溶液中加入少量，然后通入少量，充分振蕩，靜置下層呈橙色氧化性：A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．Cl2不具有漂白性，Cl2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為Cl2和H2O反應生成了HClO，HClO具有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，A錯誤；B．硫的氧化性較弱，能把鐵氧化為Fe(II)，但若實驗中鐵粉過量，冷卻后取固體少量于試管中，加入足量稀硫酸，一定會產生Fe2+，故再滴入K3Fe(CN)6產生藍色沉淀，不能說明鐵被硫氧化至Fe(Ⅱ)，B錯誤；C．灼燒銅絲至其表面變黑、灼熱，伸入盛有某有機物的試管中，銅絲恢復亮紅色，可能是因為該有機物含有醇羥基，和黑色的CuO反應生成亮紅色的銅，也可能是因為該有機物含有羧基，將黑色的CuO反應掉剩余亮紅色的銅，C正確；D．向KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振蕩，靜置，下層呈橙色，說明有Br2產生，KBrO3作氧化劑，Cl2作還原劑，則無法比較Cl2和Br2的氧化性，D錯誤；故選C。2．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．硫酸鋇難溶于鹽酸，可用作檢查腸胃的內服藥劑B．具有氧化性，可用于漂白紙漿C．硫磺為淡黃色固體，可用作制硫磺皂D．易溶于水，可用于凈水【答案】A【解析】A．胃酸的主要成分是鹽酸，利用硫酸鋇難溶于鹽酸的性質，決定BaSO4可用作檢查腸胃的內服藥劑，A符合題意；B．SO2的漂白不是氧化性漂白，故SO2漂白紙漿不是因為SO2具有氧化性，而是因為SO2具有漂白性，B不合題意；C．硫磺用于制硫磺皂是利用硫磺有毒性，可使蛋白質發(fā)生變性，故能夠殺菌消毒，與硫磺為淡黃色固體無關，C不合題意；D．明礬用于凈水是由于其電離出的Al3+能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，具有很強的吸附性，與其易溶于水無關，D不合題意；故答案為：A。3．古代四大發(fā)明之一黑火藥的配方“一硫二硝三木炭”，爆炸時產生N2、CO2氣體和大量的煙。下列說法正確的是A．配方中“硝”是指硝酸，作氧化劑 B．著火時只因產生氣體而爆炸C．硫是指硫黃，作還原劑 D．大量的煙是K2S【答案】D【解析】黑火藥爆炸反應方程式為S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。A．黑火藥由硫磺、木炭、硝酸鉀混合而成，配方中“硝”是指硝酸鉀，故A錯誤；B．著火時，除了因放出氣體而爆炸外，還因為放出大量的熱使產生氣體膨脹而爆炸，故B錯誤；C．硫是指硫黃，S元素化合價降低生成K2S，硫作氧化劑，故C錯誤；D．爆炸時生成K2S、CO2、N2，CO2、N2是無色氣體，大量的煙是K2S，故D正確；選D。4．下列說法正確的是A．試管內壁附著的硫用酒精、CS2、熱的NaOH溶液均可清洗除去B．含硫燃料(如煤)中加入生石灰，可減少因SO2引起的酸雨，也可減少因CO2排放引起的溫室效應C．SO2、H2S、HI均具有還原性，故均不能用濃硫酸干燥D．將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，只有BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出【答案】D【解析】A．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，硫和氫氧化鈉加熱反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，因此試管內壁附著的硫用CS2、熱的NaOH溶液均可清洗除去，不能用酒精清洗，故A錯誤；B．二氧化硫和氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，含硫燃料(如煤)中加入生石灰，可減少因SO2引起的酸雨；二氧化碳和氧化鈣不反應，因此不能減少因CO2排放引起的溫室效應，故B錯誤；C．SO2、H2S、HI均具有還原性，H2S、HI不能用濃硫酸干燥，但SO2能用濃硫酸干燥，主要是相鄰價態(tài)不反應，故C錯誤；D．將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，二氧化硫和氯化鋇不反應，三氧化硫和水、氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，因此只有BaSO4沉淀，而SO2從溶液中逸出，故D正確。綜上所述，答案為D。5．下列有關硫單質性質的敘述中，正確的是A．硫與金屬或非金屬反應時均作氧化劑B．自然界中在富氧環(huán)境中的含硫化合物，硫通常顯＋4價或＋6價C．硫燃燒時，硫過量時燃燒的產物是SO2，氧氣過量時燃燒的產物是SO3D．硫在空氣中的燃燒產物是SO2，在純氧中的燃燒產物也是SO2【答案】D【解析】A．硫單質為零價，是中間價態(tài)，與金屬反應時顯氧化性；硫與非金屬性比它強的非金屬（如氧、氯、氟等）反應時，硫是還原劑，A錯誤；B．+4價硫有還原性，且還原性較強，在富氧環(huán)境中容易被氧化成+6價，故在自然界中主要以+6價存在，B錯誤；C．硫在過量氧氣中燃燒也只生成二氧化硫，C錯誤；D．硫在空氣中或者純氧中的燃燒產物只能是SO2，D正確；故選D。6．雙氧水()與下列溶液反應，不能體現氧化性的是A．酸性溶液 B．淀粉KI溶液C．溶有的溶液 D．鹽酸酸化的溶液【答案】A【解析】A．雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液反應時，雙氧水為反應的還原劑，反應中被氧化為氧氣，表現還原性，故A符合題意；B．雙氧水與淀粉碘化鉀溶液中的碘化鉀反應時，雙氧水為反應的氧化劑，反應中被還原為水，表現氧化性，故B不符合題意；C．雙氧水與溶有二氧化硫的氯化鋇溶液中的二氧化硫反應時，雙氧水為反應的氧化劑，反應中被還原為水，表現氧化性，故C不符合題意；D．雙氧水與鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中的氯化亞鐵反應時，雙氧水為反應的氧化劑，反應中被還原為水，表現氧化性，故D不符合題意；故選A。7．下圖是有關二氧化硫性質的實驗裝置圖，下列說法正確的是A．a中紫色石蕊先變紅后褪色B．b中品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色C．c中氫硫酸溶液出現黃色渾濁，體現的還原性D．d中溴水褪色，體現了二氧化硫漂白性【答案】B【解析】A．二氧化硫溶于水變?yōu)閬喠蛩?，亞硫酸顯酸性，能使紫色石蕊變紅，但二氧化硫不能漂白石蕊，因此a中紫色石蕊變紅，不褪色，故A錯誤；B．b中品紅溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是暫時性漂白，加熱后又恢復紅色，故B正確；C．c中氫硫酸溶液出現黃色渾濁，二氧化硫中硫化合價降低，體現的氧化性，故C錯誤；D．d中溴水褪色，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，體現了二氧化硫氧化性，故D錯誤。綜上所述，答案為B。8．由SO2和O2制備SO3（熔點16.8℃，沸點44.8℃）的模擬裝置如下圖所示）（加熱和夾持裝置省略）：下列說法正確的是A．裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液B．實驗室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2C．裝置③反應管中的鉑石棉用作反應的催化劑D．從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2【答案】C【解析】A項，進入高溫反應管的氣體必須干燥，①應是濃硫酸，故A項錯誤；B項，銅與稀硫酸不反應，故B項錯誤；C項，通常情況下，SO2和O2反應很慢，需用催化劑催化，故C項正確；D項，該反應是可逆反應，④中逸出的氣體主要是SO2和O2及少量的SO3氣體，則⑤中應盛放堿石灰，可除去SO2、SO3，故D項錯誤。答案為C。(1)單質硫燃燒時,產物只能是SO2,無論O2的量是否充足,均不會生成SO3。(2)汞蒸氣有毒,實驗室里不慎灑落一些汞,可撒上硫粉進行處理(Hg+SHgS)。(3)實驗室中,殘留在試管內壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用熱的NaOH溶液除去。(4)SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。(5)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現了SO2的還原性，而不是漂白性。(6)注意SO2的漂白性和還原性的區(qū)別SO2使品紅溶液褪色表現的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復原。(7)常見漂白劑的漂白原理比較漂白劑SO2HClO、Na2O2、H2O2、O3活性炭漂白原理與某些有色物質化合生成無色物質將有色物質氧化為無色物質吸附有色物質可逆性可逆，加熱恢復原色不可逆，加熱或久置不恢復原色不可逆漂白方式化合型漂白氧化型漂白物理漂白(吸附性)漂白對象某些有色物質(指示劑除外)有色有機物(包括指示劑)有色物質查缺補漏練查缺補漏練1．下列實驗操作及現象能夠達成相應實驗目的的是選項實驗目的實驗操作及現象A檢驗溶液是否變質向溶液中加入溶液，出現白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明食鹽中是否有向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，再加入食鹽，溶液立即變藍色C證明碳的非金屬性強于硅將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的試管中，出現渾濁D證明具有漂白性將通入酸性溶液中，溶液紫色褪去A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．向溶液中加入溶液，生成亞硫酸鋇白色沉淀，再加入稀硝酸，由于溶液中有硝酸存在，可以把亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，不能判斷溶液是否變質，故A錯誤；B．向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，再加入食鹽，酸性條件下能將氧化為，遇淀粉溶液變藍，則若出現溶液立即變藍色，可證明食鹽中含有，故B正確；C．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體通入硅酸鈉溶液中也能生成硅酸沉淀，故不能證明碳的非金屬性強于硅，故C錯誤；D．將通入酸性溶液中，溶液紫色褪去是因為在酸性條件下將還原為Mn2+，證明具有還原性，而不是漂白性，故D錯誤；答案選B。2．下列指定反應的離子方程式正確的是A．向NaClO溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSOB．將銅屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．0.1mol·L-1BaCl2溶液中加入足量稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4↓D．Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2↑【答案】C【解析】A．向NaClO溶液中通入足量氣體，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B．將銅屑加入含的溶液中，離子方程式是，故B錯誤；C．氯化鋇和足量硫酸反應生成硫酸鋇的離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓，故C正確；D．溶液中滴入少量鹽酸生成氯化鈉和碳酸氫鈉，反應的離子方程式是，故D錯誤；故選C。3．實驗室用如圖裝置探究SO2氣體的某些化學性質。下列說法錯誤的是A．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的溶液，產生白色沉淀B．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入酸性溶液，紫色褪去C．能表明的還原性比的強的現象是B中藍色溶液褪色D．裝置C的作用是吸收尾氣，防止污染空氣【答案】B【解析】A．A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，表明溶液中有生成，從而表明FeCl3將SO2氧化為，A中發(fā)生了氧化還原反應2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，A項正確；B．SO2、Cl-都具有還原性，都可以和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應使酸性KMnO4溶液褪色，不能驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，B項錯誤；C．B中發(fā)生反應為SO2+I2+2H2O=4H+++2I-，根據同一氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物，則SO2的還原性比I-強，觀察到的實驗現象為B中藍色溶液褪色，C項正確；D．SO2是一種有刺激性氣味的有毒氣體，會污染環(huán)境，所以裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，D項正確；答案選B。4．下列關于硫及其化合物說法正確的是A．自然界中不存在游離態(tài)的硫B．能使紫色的溶液褪色C．是無色、無味、有毒的氣體D．濃硫酸在加熱條件下與銅反應證明濃硫酸有脫水性【答案】B【解析】A．火山口附近存在游離態(tài)的硫，A錯誤；B．二氧化硫能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，能使其褪色，B正確；C．二氧化硫有刺激性氣味，C錯誤；D．濃硫酸與銅反應能證明濃硫酸具有酸性和氧化性，不能證明其有脫水性，D錯誤；故選B。5．氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，若洗氣瓶中有沉淀生成，則氣體F可能為下列氣體中的①CO2②NO2③NH3④O2⑤Cl2⑥HClA．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥【答案】B【解析】二氧化硫與氯化鋇不發(fā)生反應，故另一種氣體通入后可能與二氧化硫發(fā)生反應生成硫酸根后與鋇離子產生沉淀，或者與二氧化硫產生亞硫酸鹽再與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀；①中二氧化碳與氯化鋇不反應，與二氧化硫也不反應，故不會產生沉淀，不肯能；②二氧化氮與水二氧化硫在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故符合；③氨氣與二氧化硫在溶液中反應可能生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，故符合；④氧氣與二氧化硫在溶液中反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故符合；⑤氯氣和二氧化硫在水溶液中反應生成硫酸和鹽酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故符合；⑥HCl與二氧化硫和氯化鋇都不反應，故沒有沉淀現象，故不符合；故能生成沉淀的是②③④⑤；故選答案B。6．下列有關實驗操作、現象和結論正確的是選項實驗操作實驗現象實驗結論A把和氣體X一起通入到溶液中有白色沉淀產生X氣體具有強氧化性B向溶液Y中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱有氣體產生，該氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍溶液Y不一定是銨鹽溶液C過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應后，滴加KSCN溶液有無色氣泡產生，溶液呈血紅色稀硝酸能將Fe氧化成D向某溶液中加入稀硫酸生成淡黃色沉淀和能使品紅溶液褪色的刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．若二氧化硫和氯化鋇發(fā)生反應生成亞硫酸鋇沉淀，則有，從方程式看出鹽酸是強酸，不符合“強生弱”的規(guī)律；但二氧化硫和X氣體一起通入到氯化鋇溶液當中，有白色沉淀生成，有兩種情況：一是白色沉淀是硫酸鋇，則X具有強氧化性；二是鹽酸被中和，則X是氨氣，故A項錯誤；B．向溶液Y中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，該氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該氣體是堿性氣體，氫氧化鈉不揮發(fā)，故溶液Y不一定是銨鹽溶液，故B項正確；C．鐵粉加入稀硝酸中，如果Fe過量，過量的Fe會Fe3+反應生成Fe2+，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，若鐵的量很多，則三價鐵全部被還原，則加入KSCN不會呈血紅色，故C項錯誤；D．向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和能使品紅溶液褪色的刺激性氣味的氣體，據分析該黃色沉淀是單質S，能使品紅溶液褪色的刺激性氣味的氣體為SO2；則有如下情況:(1)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，則溶液中有；(2)溶液中有亞硫酸根遇到氫離子會生SO2，SO2與S2-在酸性條件下能生成單質S，故溶液中還可能有和S2-，故D項錯誤；故答案選B。7．探究濃硫酸和SO2性質的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置已省略)。下列現象預測與解釋或結論存在錯誤的是選項儀器現象預測解釋或結論A試管1冷卻后，把液體倒入水中，溶液為藍色銅被氧化，轉化為Cu2+B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性C試管3注入稀硫酸后，出現黃色渾濁SO2具有氧化性D錐形瓶溶液紅色變淺NaOH溶液完全轉化為NaHSO3溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】實驗中濃硫酸和銅絲反應生成二氧化硫，酸性高錳酸鉀可檢驗二氧化硫的還原性，稀硫酸和ZnS生成H2S，H2S和二氧化硫反應生成單質S，體現了SO2的氧化性，最后過量的SO2與氫氧化鈉反應生成亞硫酸氫鈉，溶液顯酸性。A．冷卻后將液體倒入水中，溶液為藍色，說明Cu被濃硫酸氧化，生成了硫酸銅溶液，A正確；B．酸性高錳酸鉀可氧化二氧化硫，紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，體現了二氧化硫的還原性，B正確；C．加入稀硫酸后，稀硫酸與ZnS反應生成H2S，H2S和SO2反應生成單質S，出現黃色渾濁，體現了SO2的氧化性，C正確；D．NaHSO3溶液是酸性的，酚酞溶液應該褪色而不是顏色變淺，D錯誤；故答案選D。1．SO2和CO2的鑒別方法試劑現象及結論原理(化學方程式)品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2—高錳酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2，無明顯現象的是CO22KMnO4＋5SO2＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4溴水使橙色褪去的是SO2，無明顯現象的是CO2Br2＋2H2O＋SO2=2HBr＋H2SO4硝酸酸化的硝酸鋇溶液產生白色沉淀的是SO2，無明顯現象的是CO22H2O＋2HNO3＋3SO2=3H2SO4＋2NO↑Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3FeCl3溶液使棕黃色顏色變淺綠色的是SO2，無明顯現象的是CO22FeCl3＋SO2＋2H2O=FeCl2＋FeSO4＋4HCl澄清石灰水不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，原因是二者都能使澄清石灰水變渾濁2．檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為流程設計檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預期現象褪色褪色不褪色變渾濁注意有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。(如本題組的6題C裝置的作用)能力提升練能力提升練1．除去下列試樣中的雜質(括號內的物質為雜質)，選用的試劑正確的是選項ABCD試樣NO(NO2)Fe(Cu)CO2(HCl)SO2(CO2)除雜試劑硫酸飽和溶液溶液A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．NO2與H2O反應生成NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此可以用H2O除去NO中的NO2，A正確；B．H2SO4與Fe反應，H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，不能除去Cu，B錯誤；C．CO2也能與Na2CO3反應，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，C錯誤；D．SO2也能與Ca(OH)2反應，SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，D錯誤；故選A。2．下列實驗中能證明有SO2存在的是①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③使品紅褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加BaCl2溶液有白色沉淀產生。A．都能證明 B．都不能證明 C．③④⑤能證明 D．只有⑤能證明【答案】D【解析】①使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫等，①不符合題意；②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅說明是酸性氣體，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此現象，②不符合題意；③品紅溶液褪色加熱恢復紅色是二氧化硫的漂白性，使品紅溶液褪色的有氯氣等強氧化性氣體，③不符合題意；④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸，④不符合題意；⑤通入溴水中能使溴水褪色，說明氣體具有還原性，被氧化，且滴加BaCl2溶液有白色沉淀產生，證明生成硫酸根離子，可以證明二氧化硫的存在，⑤符合題意；綜上所述，只有⑤符合題意；故選D。3．CO2氣體中含有少量SO2，欲得到純凈、干燥的CO2，通過如圖所示的洗氣瓶，①②兩瓶中所裝的試劑應該是A．①飽和NaHCO3溶液；②濃硫酸 B．①NaOH溶液；②濃硫酸C．①濃硫酸；②NaOH溶液 D．①濃硫酸；②Na2CO3溶液【答案】A【解析】CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，先將氣體通入到飽和碳酸氫鈉溶液中除掉SO2，再用濃硫酸除掉水蒸氣，故A符合題意。綜上所述，答案為A。4．類比法是化學研究物質的重要方法之一，下列相關類比的說法正確的是A．足量CO2通入澄清石灰水中先產生渾濁后澄清，足量SO2通入澄清石灰水現象相同B．Al可溶于NaOH溶液，Al也可溶于氨水C．NH4Cl加熱分解能產生NH3，NH4NO3加熱分解也一定產生NH3D．CO2可溶于水生成碳酸，則SiO2也可溶于水生成硅酸【答案】A【解析】A．CO2和SO2都是酸性氧化物，與氫氧化鈣反應都應該生成對應的鹽(亞硫酸鈣和碳酸鈣都是白色沉淀)和水，氣體過量時都因為生成酸式鹽而溶于水，現象相同，A正確；B．Al只會與強堿溶液發(fā)生反應，氨水是弱堿，不與Al反應，B錯誤；C．硝酸銨受熱分解時發(fā)生氧化還原反應生成一氧化二氮和水，不能生成氨氣，C錯誤；D．SiO2不溶于水也不與水發(fā)生反應，D錯誤；答案選A。5．下列試劑不能鑒別SO2和CO2氣體的是①石灰水②H2S溶液⑧KMnO4溶液④溴水⑤品紅溶液A．①②③④ B．②③④ C．只有① D．①③【答案】C【解析】SO2和CO2都是酸性氧化物，都具備酸性氧化物的通性。但SO2中的硫元素的化合價為+4價，處于中間價態(tài)，既能升高，也能降低，因此SO2不僅具有還原性還具有氧化性，同時SO2還具有一定的漂白性。①石灰水與二氧化硫反應產生白色的亞硫酸鈣沉淀，與二氧化碳反應產生白色的碳酸鈣沉淀，石灰水都會變渾濁，現象相同，不能鑒別；②H2S溶液與二氧化硫反應產生黃色渾濁物硫單質，與二氧化碳不反應，可以鑒別；③KMnO4溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應而褪色，與二氧化碳不反應，可以鑒別；④溴水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應而褪色，與二氧化碳不反應，可以鑒別；⑤品紅溶液遇到二氧化硫褪色，遇到二氧化碳不褪色，可以鑒別；綜上所述，不能鑒別SO2和CO2氣體的只有①，答案選C。6．檢驗SO2中是否含有CO2，應采用的方法是A．通過石灰水B．通過品紅溶液C．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水D．先通過NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水【答案】C【解析】A．二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水變渾濁，A錯誤；B．品紅溶液不能用來檢驗二氧化碳，B錯誤；C．先通過高錳酸鉀溶液，二氧化硫被反應掉，再通過澄清石灰水，若變渾濁可證明有二氧化碳，C正確；D．亞硫酸酸性比碳酸強，二氧化硫通過碳酸氫鈉溶液會生成二氧化碳，澄清石灰水變渾濁不能證明原來的二氧化硫中含有二氧化碳，D錯誤；故選C。7．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是A．燒堿溶液 B．五氧化二磷 C．飽和小蘇打溶液 D．石灰水【答案】C【解析】A．二氧化碳和二氧化硫均為酸性氧化物，都與氫氧化鈉溶液反應，不能用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，A錯誤；B．二氧化碳和二氧化硫均為酸性氧化物，五氧化二磷為酸性氧化物，二氧化碳和二氧化硫都不與五氧化二磷反應，不能用五氧化二磷除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，B錯誤；C．二氧化碳不與飽和碳酸氫鈉溶液反應，二氧化硫與飽和碳酸氫鈉溶液反應并放出二氧化碳，能用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，C正確；D．二氧化碳和二氧化硫均為酸性氧化物，都與石灰水反應，不能用石灰水除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，D錯誤；答案選C?？键c二硫酸硫酸根離子的檢驗一、稀硫酸具有酸的通性二、濃硫酸(1)物理性質H2SO4不揮發(fā)，易溶于水，濃H2SO4溶于水放熱，所以稀釋濃H2SO4時，應將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌。(2)濃硫酸的特性吸水性常用作干燥劑，但不能干燥NH3、H2S、HI等分清濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別：①吸水性：濃硫酸能吸收物質中游離的水，可用作干燥劑?？梢允俏锢碜兓部梢允腔瘜W變化，如濃硫酸脫去CuSO4·5H2O晶體中的結晶水；②脫水性：濃硫酸可將有機物中的H、O原子以2∶1比例脫去脫水性將有機物中的H、O以原子數2∶1的比例脫去，如使蔗糖變黑氧化性①常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸鈍化②與Cu反應：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O③與C反應：C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O三、SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(1)操作方法：被檢液eq\o(→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有無白色沉淀(判斷有無SOeq\o\al(2－,4))。(2)原理解釋：先加稀鹽酸的目的是防止COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋干擾，再加BaCl2溶液，觀察有白色沉淀產生，在此過程中可能發(fā)生反應的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。【易錯警示】：(1)(1)濃硫酸使藍礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現了濃H2SO4的吸水性。(2)濃H2SO4與金屬反應時體現了濃H2SO4的氧化性和酸性，而與碳等非金屬反應時只體現了濃H2SO4的氧化性。四、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(1)SOeq\o\al(2－,3)的檢驗①向溶液中加入鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，發(fā)生的離子反應為SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋SO2↑。②加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，然后加入鹽酸，沉淀溶解并產生具有刺激性氣味的氣體，發(fā)生反應的離子方程式為SOeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaSO3↓，BaSO3＋2H＋=Ba2＋＋SO2↑＋H2O。(2)SOeq\o\al(2－,4)的檢驗①檢驗SOeq\o\al(2－,4)時要防止其他離子的干擾A．Ag＋干擾先用鹽酸酸化，能防止Ag＋干擾，因為Ag＋＋Cl－=AgCl↓。B．COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)干擾因為BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸中。因此檢驗SOeq\o\al(2－,4)，必須用鹽酸酸化(不能用HNO3酸化)。所以鋇鹽溶液不能用Ba(NO3)2溶液，因為在酸性條件下，SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、SO2等會被溶液中的NOeq\o\al(－,3)(H＋)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，從而得出錯誤的結論。②正確操作③操作目的：先加稀鹽酸的目的是防止COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋的干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產生。整個過程中可能發(fā)生反應的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。五、硫酸的工業(yè)制備(1)工藝流程。注意：工業(yè)上用98.3%的硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收SO3時產生的酸霧腐蝕設備，并且可以提高吸收率。(2)反應原理。①燃燒硫鐵礦(FeS2)或硫制備SO24FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2或S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2。②SO2轉化為SO32SO2＋O2eq\o(,\s\up7(△),\s\do5(催化劑))2SO3。③SO3與水反應生成H2SO4SO3＋H2O=H2SO4。六、重要的硫酸鹽化學式俗名顏色主要性質用途2CaSO4·H2O熟石膏白色2CaSO4·H2O＋3H2O=2(CaSO4·2H2O)塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等CaSO4·2H2O石膏白色2(CaSO4·2H2O)eq\o(=,\s\up7(△))3H2O＋2CaSO4·H2O水泥添加劑FeSO4·7H2O綠礬淺綠色暴露在空氣中被氧化為三價鐵鹽用于配制藍黑墨水，補血劑CuSO4·5H2O_膽礬__藍礬藍色CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4(白)＋5H2O配制波爾多液，鍍銅液BaSO4重晶石白色不溶于水和酸，不易被X射線透過白色顏料，醫(yī)療上用作“鋇餐”Na2SO4·10H2O_芒硝__白色造紙，制緩瀉劑、合成洗滌劑KAl(SO4)2·12H2O_明礬__白色凈水劑基礎通關練基礎通關練1．下列敘述正確的是A．濃硫酸可作氣體的干燥劑B．在碳與濃硫酸的反應中，濃硫酸表現了強氧化性、酸性C．把足量銅粉投入含2mol的濃硫酸中，充分反應，可產生22.4L氣體(標準狀況下)D．為確認銅和濃硫酸反應有生成，應將反應后液體倒入水中，觀察顏色【答案】D【解析】A．能被濃硫酸氧化，濃硫酸不能干燥氣體，故A錯誤；B．碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，濃硫酸只表現強氧化性，故B錯誤；C．把足量銅粉投入含2mol的濃硫酸中，硫酸變稀后不再反應，參加反應的硫酸小于2mol，所以產生氣體的體積小于22.4L(標準狀況下)，故C錯誤；D．銅和濃硫酸反應后的液體中含有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，銅離子可能不顯色，為確認銅和濃硫酸反應有生成，應將反應后液體倒入水中，觀察顏色，故D正確；選D。2．對下列事實的解釋正確的是A．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有強氧化性B．常溫下，濃硝酸和濃硫酸均可以用鋁罐貯存，說明鋁與它們不反應C．將紅熱的Pt絲伸入盛有濃氨水的錐形瓶中，瓶口出現少量紅棕色氣體，說明氨氣的直接氧化產物為D．將膽礬晶體放入濃硫酸中，藍色固體變白，說明濃硫酸具有吸水性【答案】D【解析】A．濃硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液變黃，濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，故A錯誤；B．常溫下，濃硝酸和濃硫酸均可以用鋁罐貯存，是因為鋁與它們發(fā)生鈍化，故B錯誤；C．將紅熱的Pt絲伸入盛有濃氨水的錐形瓶中，在Pt的催化作用下，氨水分解產生的氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應，氨氣的直接氧化產物為，NO和氧氣反應又生成NO2，所以瓶口出現少量紅棕色氣體，故C錯誤；D．將膽礬晶體放入濃硫酸中，藍色固體變白，失去結晶水，說明濃硫酸具有吸水性，故D正確；選D。3．為檢驗溶液里的某種離子，分別取少量待測液進行下列實驗，其中結論正確的是A．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產生了白色沉淀，則原溶液中一定含有大量的Cl-離子B．用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則溶液有Na+，無K+C．溶液中加入稀鹽酸酸化，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，產生了白色沉淀，則原溶液中一定含有大量的SO離子D．溶液中加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體放出，則溶液中一定含有CO離子【答案】C【解析】A．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產生了白色沉淀，無法確定溶液中是否含有大量的Cl-離子，也可能是鹽酸中的Cl-，故A錯誤；B．用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+，不能確定是否含有K+，故B錯誤；C．溶液中加入稀鹽酸酸化，無明顯現象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等，再加入BaCl2溶液，產生了白色沉淀，則原溶液中一定含有大量的SO離子，故C正確；D．溶液中加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體放出，說明產生的氣體為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO，也可能含有HCO、SO、HSO，故D錯誤；答案選C。4．化學從微觀層次認識物質，以符號形式描述物質。下列實驗對應的離子方程式書寫正確的是A．向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量和：B．向碳酸氫鈉溶液中滴加少量石灰水：C．同物質的量濃度同體積的溶液與溶液混合：D．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：【答案】D【解析】A．向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量和：，A項錯誤；B．石灰水少量，以Ca(OH)2的比例為基準，故向碳酸氫鈉溶液中滴加少量石灰水：，B項錯誤；C．中能與OH-反應的離子為和H+，當與1：1混合時，H+與OH-先反應，故離子方程式為：，C項錯誤；D．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣，會與Cl2發(fā)生氧化還原反應，同時過量的還會與生成的H+反應生成，故離子方程式為：，D項正確；答案選D。5．探究亞硫酸(溶液中存在大量分子)的性質，進行如下實驗。實驗裝置試劑a現象①氯水氯水褪色②溶液(含酚酥)溶液褪色，產生白色沉淀③、溶液產生白色沉淀④溶液溶液出現乳白色渾濁由上述實驗所得亞硫酸性質及對應的解釋錯誤的是A．H2SO3溶液使氯水褪色：B．H2SO3有酸性：C．H2SO3有還原性：D．H2SO3有氧化性：【答案】C【解析】A．H2SO3使氯水褪色，即氯水與H2SO3發(fā)生氧化還原反應，A正確；B．H2SO3使含有酚酞的Ca(OH)2溶液褪色產生白色沉淀，說明H2SO3具有酸性，B正確；C．根據H2SO3溶液含有大量的H2SO3分子可知，在書寫離子方程式時H2SO3不可以拆，反應的離子方程式為：H2O2+H2SO3+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+，C錯誤；D．H2SO3與H2S混合出現乳白色渾濁，發(fā)生反應：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，由反應可知H2SO3體現氧化性，D正確；故選C。6．已知硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應：。下列說法不正確的是A．上述方程式中，每生成0.6mol轉移0.8mol電子B．該條件下氧化性：C．當過量時，溶液可能出現渾濁D．硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH減小【答案】A【解析】A．反應，氯元素化合價由0降低為-1，生成6mol鹽酸、2mol硫酸轉移8mol電子，每生成0.6mol轉移0.48mol電子，故A錯誤；B．反應，氯氣中硫元素化合價降低，氯氣是氧化劑，Na2S2O3中S元素化合價升高生成硫酸，硫酸是氧化產物，所以該條件下氧化性：，故B正確；C．反應使溶液呈酸性，當過量時，在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成二氧化硫和S沉淀，溶液可能出現渾濁，故C正確；D．硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后發(fā)生反應，有酸生成，溶液的pH減小，故D正確；選A。7．下列實驗中無黑色固體物質生成的是A．H2S通入FeSO4溶液 B．H2S通入CuSO4溶液C．Na2S加入FeSO4溶液 D．Na2S加入CuSO4溶液【答案】A【解析】A．由于FeS溶于稀硫酸中，故H2S通入FeSO4溶液二者不反應，無黑色物質FeS生成，A符合題意；B．由于CuS不溶于稀硫酸中，H2S通入CuSO4溶液反應方程式為：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，有黑色物質CuS生成，B不合題意；C．Na2S加入FeSO4溶液，反應方程式為：Na2S+FeSO4=Na2SO4+FeS↓，有黑色物質FeS生成，C不合題意；D．Na2S加入CuSO4溶液，反應方程式為：Na2S+CuSO4=Na2SO4+CuS↓，有黑色物質CuS生成，D不合題意；故答案為：A。一、濃硫酸與金屬的反應規(guī)律(1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化，若加熱或將濃硫酸稀釋，則可以繼續(xù)反應。(2)與活潑金屬(如Zn)反應，開始產生SO2，硫酸濃度變小后，產生H2。(3)與不活潑金屬(如Cu)反應，開始產生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應。如1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，生成的SO2小于(填“大于”“小于”或“等于”)1mol。(4)濃硫酸在與金屬的反應中既表現氧化性又表現酸性。濃硫酸在與非金屬的反應中只表現氧化性。二、SOeq\o\al(2－,4)檢驗的3個誤區(qū)誤區(qū)1只加可溶性鋇鹽，而不酸化將導致COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,3)等干擾離子判斷成SOeq\o\al(2－,4)。因上述離子會產生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。誤區(qū)2誤將Ag＋判斷成SOeq\o\al(2－,4)如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SOeq\o\al(2－,4)。其錯誤是未注意溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)，而含Ag＋時也會產生同樣的現象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)。誤區(qū)3)誤將SOeq\o\al(2－,3)判斷成SOeq\o\al(2－,4)。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SOeq\o\al(2－,4)。該錯誤是未注意NOeq\o\al(－,3)具有強氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。查缺補漏練查缺補漏練1．下列敘述正確的是A．濃硫酸可作氣體的干燥劑B．在碳與濃硫酸的反應中，濃硫酸表現了強氧化性、酸性C．把足量銅粉投入含2mol的濃硫酸中，充分反應，可產生22.4L氣體(標準狀況下)D．為確認銅和濃硫酸反應有生成，應將反應后液體倒入水中，觀察顏色【答案】D【解析】A．能被濃硫酸氧化，濃硫酸不能干燥氣體，故A錯誤；B．碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，濃硫酸只表現強氧化性，故B錯誤；C．把足量銅粉投入含2mol的濃硫酸中，硫酸變稀后不再反應，參加反應的硫酸小于2mol，所以產生氣體的體積小于22.4L(標準狀況下)，故C錯誤；D．銅和濃硫酸反應后的液體中含有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，銅離子可能不顯色，為確認銅和濃硫酸反應有生成，應將反應后液體倒入水中，觀察顏色，故D正確；選D。2．對下列事實的解釋正確的是A．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有強氧化性B．常溫下，濃硝酸和濃硫酸均可以用鋁罐貯存，說明鋁與它們不反應C．將紅熱的Pt絲伸入盛有濃氨水的錐形瓶中，瓶口出現少量紅棕色氣體，說明氨氣的直接氧化產物為D．將膽礬晶體放入濃硫酸中，藍色固體變白，說明濃硫酸具有吸水性【答案】D【解析】A．濃硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液變黃，濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，故A錯誤；B．常溫下，濃硝酸和濃硫酸均可以用鋁罐貯存，是因為鋁與它們發(fā)生鈍化，故B錯誤；C．將紅熱的Pt絲伸入盛有濃氨水的錐形瓶中，在Pt的催化作用下，氨水分解產生的氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應，氨氣的直接氧化產物為，NO和氧氣反應又生成NO2，所以瓶口出現少量紅棕色氣體，故C錯誤；D．將膽礬晶體放入濃硫酸中，藍色固體變白，失去結晶水，說明濃硫酸具有吸水性，故D正確；選D。3．為檢驗溶液里的某種離子，分別取少量待測液進行下列實驗，其中結論正確的是A．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產生了白色沉淀，則原溶液中一定含有大量的Cl-離子B．用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則溶液有Na+，無K+C．溶液中加入稀鹽酸酸化，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，產生了白色沉淀，則原溶液中一定含有大量的SO離子D．溶液中加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體放出，則溶液中一定含有CO離子【答案】C【解析】A．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產生了白色沉淀，無法確定溶液中是否含有大量的Cl-離子，也可能是鹽酸中的Cl-，故A錯誤；B．用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+，不能確定是否含有K+，故B錯誤；C．溶液中加入稀鹽酸酸化，無明顯現象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等，再加入BaCl2溶液，產生了白色沉淀，則原溶液中一定含有大量的SO離子，故C正確；D．溶液中加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體放出，說明產生的氣體為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO，也可能含有HCO、SO、HSO，故D錯誤；答案選C。4．化學從微觀層次認識物質，以符號形式描述物質。下列實驗對應的離子方程式書寫正確的是A．向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量和：B．向碳酸氫鈉溶液中滴加少量石灰水：C．同物質的量濃度同體積的溶液與溶液混合：D．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：【答案】D【解析】A．向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量和：，A項錯誤；B．石灰水少量，以Ca(OH)2的比例為基準，故向碳酸氫鈉溶液中滴加少量石灰水：，B項錯誤；C．中能與OH-反應的離子為和H+，當與1：1混合時，H+與OH-先反應，故離子方程式為：，C項錯誤；D．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣，會與Cl2發(fā)生氧化還原反應，同時過量的還會與生成的H+反應生成，故離子方程式為：，D項正確；答案選D。5．探究亞硫酸(溶液中存在大量分子)的性質，進行如下實驗。實驗裝置試劑a現象①氯水氯水褪色②溶液(含酚酥)溶液褪色，產生白色沉淀③、溶液產生白色沉淀④溶液溶液出現乳白色渾濁由上述實驗所得亞硫酸性質及對應的解釋錯誤的是A．H2SO3溶液使氯水褪色：B．H2SO3有酸性：C．H2SO3有還原性：D．H2SO3有氧化性：【答案】C【解析】A．H2SO3使氯水褪色，即氯水與H2SO3發(fā)生氧化還原反應，A正確；B．H2SO3使含有酚酞的Ca(OH)2溶液褪色產生白色沉淀，說明H2SO3具有酸性，B正確；C．根據H2SO3溶液含有大量的H2SO3分子可知，在書寫離子方程式時H2SO3不可以拆，反應的離子方程式為：H2O2+H2SO3+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+，C錯誤；D．H2SO3與H2S混合出現乳白色渾濁，發(fā)生反應：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，由反應可知H2SO3體現氧化性，D正確；故選C。6．已知硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應：。下列說法不正確的是A．上述方程式中，每生成0.6mol轉移0.8mol電子B．該條件下氧化性：C．當過量時，溶液可能出現渾濁D．硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH減小【答案】A【解析】A．反應，氯元素化合價由0降低為-1，生成6mol鹽酸、2mol硫酸轉移8mol電子，每生成0.6mol轉移0.48mol電子，