新課標(biāo)人教版高中化學(xué)選修4第四章測試題

新課標(biāo)人教版高中化學(xué)選修試題第四章綜合測(時間分鐘，滿分分)一、選擇題(本題包括小題，每小題5分，共50)1．下列過通電后才能進(jìn)行的是()①電離②電解③電鍍④電化學(xué)腐蝕A．①②C．②③

B．①②④D．全部2．下列關(guān)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是()A．電池中鋅是正極B．電池Ⅱ是一次性電池C．電池Ⅲ工作時，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)D．電池Ⅳ工作時，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒3．下圖有電化學(xué)的示意圖正確的是()4．將下圖示實(shí)驗(yàn)裝置的K合，下列判斷正確的是()甲

乙

22A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)22B．電子沿→→→Cu路徑流動C．片刻后甲池中)增大4D．片刻后可觀察到濾紙b變紅色5．鐵鎳蓄池放電時的總反應(yīng)式＋Ni＋3H＋2Ni(OH)，下列有關(guān)2該電池的說法正確的是()A．電池負(fù)極為Ni，正極為23B．電池的電解液可能是堿性溶液，也可能是酸性溶液C．電池放電時，正極反應(yīng)式為NiO3HO＋2e＋2OH2322D．電池充電時，陽極附近溶液的pH升高

－6XY、、四塊金屬板分別用導(dǎo)線兩兩連浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池。X、Y相連時，X為負(fù)極；Z、相連時，外電路電流方向是→Z；、Z連時，上產(chǎn)生大量氣泡；WY相連時，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是()A．X>Z>W>YB．Z>X>Y>WC．D．Y>W>Z>X7．下列與屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是()圖1圖2

圖3

圖4A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．2，發(fā)生吸氧腐蝕C．圖3，燃燒灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕鎂相當(dāng)于原電池的正極8．如圖所裝置中ab是惰性電極，通電一段時間后極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是()①X是正極，Y是負(fù)極②X是負(fù)極，Y是正極③溶液的pH逐漸減?、苋芤旱膒H不變4A．①③．②③C．①④

D．②④9．某同學(xué)裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他均為，則)A．電流向：電極Ⅳ→A→電極ⅠB．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：＋＋－

22233322充電10電解法處理酸性含鉻廢水要含有CrO)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存22233322充電2在反應(yīng)CrO＋＋＋＋===2Cr＋＋＋O，最后以Cr(OH)形式除去。下列2說法不正確的是()A．陽極應(yīng)為－2e

－

===Fe

＋B．電解過程中溶液不會變化C．過程中有沉淀生成3D．電路中每轉(zhuǎn)移mol電子，最多有molO被還原27二、非選擇題(本題包括3個小題，共50)11分如下圖所示裝置中，當(dāng)線路接通時，發(fā)用石蕊試液浸潤過的濾紙a端顯藍(lán)色，端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅、銀，乙中電極材料是鉑、銅，且乙中兩電極不發(fā)生變化?；卮穑杭滓壹?、乙分別是什么裝置？、________。寫出A、C、的電極名稱以及電極材料和電極反應(yīng)式。A極：_________________________________________________________；B：_________________________________________________________；C極：_________________________________________________________；D極：_________________________________________________________。放電12分)已知鉛蓄電池的工作原理為＋2HSO2PbSO2HO，現(xiàn)2244用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2。請回答下列問題。(1)A鉛蓄電池的_鉛蓄電池正極反應(yīng)式為_________________放電過程中電解液的密度________(填“減小”、“增大”或“不變”)。(2)Ag極的電極反應(yīng)式是，該電極的電極產(chǎn)物共________g。電極的電極反應(yīng)式是，溶液的濃度填“減小”、“增大”或“不變”)。4如圖表示電解進(jìn)行過程中某個量(縱坐標(biāo))隨時間的變化曲線，表示_______。．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

1c．U形管中陰極質(zhì)量的增加113分)如圖裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)積于b，同時、電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：_極，極的電極反應(yīng)式為_。(2)在B：__________________________________________________________________電解進(jìn)行一段時間后，罩在極上的試管中也收集到了氣體，此時極上的電極反應(yīng)為________。d極上收集mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時停止電解上放出了_氣體，若b電極上沉積金屬M(fèi)質(zhì)量為g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為________。電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為mL取這種溶液加入到25.0mLmol·LHCl液中當(dāng)加入mL溶液時剛好沉淀完全試計(jì)算電解前A杯中MNO溶液的物質(zhì)的量濃度為_3

－2L×5min·min1222223第四章綜合－2L×5min·min1222223一、選擇題(本題包括小題，每小題4分，共48)1解】CO、甲烷都可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，應(yīng)盡量減少排放A正確；乙醇燃燒生成2二氧化碳和水，二氧化碳可造成溫室效應(yīng)，錯誤；太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源，都屬于新能源，C正確；D.陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，D正確?！敬鸢浮緽0.2mol2解析由題意知v(W)＝＝知n＝1。

1－1

，根據(jù)n∶2v(Z)∶v(W)【答案】A3析】等質(zhì)量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒由于白磷蒸氣含有的能量高，所以前者放出的熱量多，A錯誤；人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由古代的動物、植物等經(jīng)過漫長的歷史時期形成的，因此是太陽能轉(zhuǎn)變來的，正確；燃燒熱是指mol物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，錯誤H＋

OH－(aq)===HO(l)＝－表示可溶性的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和水時放出2的熱量，由于醋酸是弱酸，因此該反應(yīng)不能表示稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，錯誤?！敬鸢浮緽4析】A項(xiàng)該反應(yīng)氣體數(shù)目有變化當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化時必達(dá)平衡；B項(xiàng)，必達(dá)平衡；C項(xiàng)中，其比例是反應(yīng)方程式中的系數(shù)比，不能反映量已固定，所以，不一定是平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，O的生成是逆向反應(yīng)，生成NO是正向反應(yīng)，比例∶與化學(xué)方2程式系數(shù)相符，必是平衡狀態(tài)?！敬鸢浮緾5解析B，增大壓強(qiáng)，v(正)、逆)增大，故錯誤；項(xiàng)，催化劑對化學(xué)平衡無影響，故不改變c(C)錯誤；項(xiàng)，溫度升高，平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率減小，A的轉(zhuǎn)化率：℃℃。【答案】A6解】A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，錯誤B.入催化劑，可提高H的分解反應(yīng)速率，該反應(yīng)不是可逆2反應(yīng)，而且催化劑不能使平衡發(fā)生移動，因此不存在平衡轉(zhuǎn)化率的提高與否，錯誤。在書寫熱化學(xué)方程式時，也要符合質(zhì)量守恒定律，而且要注明與反應(yīng)的物質(zhì)多少相對應(yīng)的能量和物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯誤D.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確。【答案】D7析】A，、b連接時發(fā)生反應(yīng)＋Cu＋===Fe＋故正確B項(xiàng)和b用導(dǎo)線連接時形成原電池作負(fù)極－2e===Fe＋作正極＋＋－；C項(xiàng)，溶液從藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色

＋

)，再逐漸變?yōu)辄S色(

＋

；項(xiàng)，為電解池，

2

向陰極(Fe)移動。【答案】A8解析明確圖像的點(diǎn)、線等的含義以及曲線走勢表明的化學(xué)意義等。結(jié)合題中數(shù)據(jù)知：鹽酸的量不足，恰好消耗0.325gZn，醋酸足量，所以反應(yīng)產(chǎn)生的量醋酸為鹽酸的22倍，又因起始時溶液中c(H相等，且開始時反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)進(jìn)行，醋酸中(H)降小，反應(yīng)速率快，C項(xiàng)正確，選項(xiàng)A中起始時溶液為而不是0?！敬鸢浮緾9析】升溫，醋酸鈉溶液的增大，說明水解平衡正向移動，水解程度增大A項(xiàng)正確；在稀釋相同倍數(shù)后，氟化氫溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，說明溶液中的離子濃度大，但溫度不

22222222111改變，不變，錯誤；從圖像分析，溫度下先到平衡，說明溫度高，溫度高，平衡時w222222222111C的體積分?jǐn)?shù)較小，說明逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；從圖像分析，金剛石的能量比石墨高，則金剛石變成石墨為放熱反應(yīng)，焓變H＝H－ΔH，D項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緼10析】淀粉遇碘變藍(lán)→b極生成I，即確定b發(fā)生反應(yīng)2I－－===I，極22是陽極，x是負(fù)極，y是正極，極＋放電，發(fā)生反應(yīng)＋＋－===H，產(chǎn)生氫氣，U形2電解管中總反應(yīng)式為＋2HO=====2KOH＋H↑＋I(xiàn)，溶液的堿性增強(qiáng)，故A錯誤，B、D正2確；石墨為陰極，鉑為陽極，電極反應(yīng)分別是＋＋－－－4e===2H＋O↑，22C正確?！敬鸢浮緼11析】A．鐵放入稀中發(fā)生反應(yīng)＋4HNO===Fe(NO)＋NO↑＋2HO，332NO出，遇到生成，氣體由無色變?yōu)榧t棕色。B.鐵放入濃中，在常溫下會鈍22化在Fe表面形成致密的氧化膜Fe進(jìn)一步反應(yīng)濃的氧化性強(qiáng)于稀。33D.在鐵、銅之間加一個電流計(jì)，根據(jù)電子的流向，可判斷鐵是否被氧化。若電子由鐵移動到銅，則鐵被氧化?！敬鸢浮緾12析】A．NH·HO是弱電解質(zhì)，能微弱電離，溶液中(Na32當(dāng)加入mL鹽酸時，恰好將NaOH中和完，溶液中c＋)＝

＋

)＞(NH·H。3c(Cl)根據(jù)電荷守恒c(Na＋(NH＋)＋(H)＝(Cl－)＋(OH)可知c)＋(H)＝c44－)溶液pH＝7時液中(H＝(OH)據(jù)電荷守恒式可知c(Na)＋(NH＋)＝(Cl)4D.加入20mL鹽酸時，恰好將和NH·HO中和完，根據(jù)物料守恒有＋＋(NH＋)324＋c(NH·H＝c－)。32【答案】B二、非選擇題(本題包括4小題，共52)13(1)燃燒熱指℃10110

3

時，

1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量2H2HO(l)的熱化學(xué)方程式。2(2)燃料電池中，燃料在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)H＋動；CHOH在酸性介質(zhì)中生成。32(3)“ΔH＝反應(yīng)物鍵能之和－成物鍵能之

完全燃燒生成向正極()移和”計(jì)算。11(4)①×2②×③×得Δ226.7kJ·mol1【答案】＋O(l)ΔH＝－kJ/mol右＋HO－6e＋32(4)＋

1

。14析】(1)氨水中的一水合氨部分電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，使溶液顯堿性；若加入氯化銨，則銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小減小根據(jù)題意可書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式注意為可逆反應(yīng)；根據(jù)平衡常數(shù)的定義可書寫該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，硝酸銨為固體，不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中；硝酸銨中N元素的化合價從＋5低到＋1或從－3升高到＋1均轉(zhuǎn)移4個電子以生成1mol氮?dú)鈩t轉(zhuǎn)移4mol電子根據(jù)圖像可N與反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸姆磻?yīng)熱為(209－2＝－139kJ·mol?！敬鸢浮?1)NH·HONH＋－2eq\o\ac(△,3)NON↑＋2H↑43

降低增大

2210－－7＋1－4223213K＝c(NO)·(HO)2210－－7＋1－42232132(3)－15析】(1)根據(jù)金屬的腐蝕可知Ag變黑是發(fā)生了化學(xué)腐蝕，生成硫化銀的緣故；根據(jù)反應(yīng)中HCl和AgNO的物質(zhì)的量可知HCl過量，則計(jì)算剩余的氯離子的物質(zhì)的3－0.018量濃度為＝0.001mol/L，根據(jù)AgCl的溶度積的表達(dá)式即得c(Ag)＝K1.8×＝mol為該反應(yīng)中氫離子未參加反應(yīng)以溶液的體積變?yōu)閙Lc時，氫離子的濃度為0.01mol/L則＝2；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，硝酸銀分解生成Ag和二氧化氮?dú)怏w，有元素化合價降低和元素化合價升高，所以該反應(yīng)中有氧氣生成。(4)該原電池的實(shí)質(zhì)是與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)，所以正極是生成Ag單質(zhì)的還原反應(yīng)?！敬鸢浮?1)Ag與空氣中的氧及含硫化合物反應(yīng)生成黑色硫化銀×10mol/L光照(3)2AgNO2Ag＋2NO↑＋↑32(4)Ag

＋－

===Ag16解析】(1)實(shí)驗(yàn)室一般用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣。根據(jù)、H和CO的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學(xué)方程式：42①＋2H22H＝－571.6kJ·mol