2022-2023學年福建省南平市水南中學高三化學模擬試卷含解析

2022-2023學年福建省南平市水南中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列電離方程式中，正確的是A．Al2(SO4)3==2Al+3+3SO4-2

B．Na2CO3==Na2++CO32-C．NaOH==Na++OH-

D．NaHCO3==Na++H++CO32-參考答案：C略2.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數為3NAB．標準狀況下，22.4LCl2與足量的稀NaOH溶液反應，轉移電子總數為2NAC．1molN5+共有34NA核外電子D．0.5molCCl4中含有共價鍵數目為4NA參考答案：C3.某溶液中含有HCO3－、SO32－、SiO32－、Cl－等四種離子，若向其中加入某種試劑后，發(fā)現溶液中僅有HCO3－、SO32－兩種離子數量大量減少。則加入的試劑可能是（）A．鹽酸B.

過氧化鈉C.

雙氧水D.

氯化鋇溶液參考答案：答案：B4.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1mol干冰晶體中含有C=O鍵的數目為2NAB.工業(yè)生產硫酸時，在接觸室內每充人NA個SO2可完全轉化為1molS03C.1molCa(ClO)2只作氧化劑且充分反應時，轉移的電子數一定為2NAD．在標準狀況下2.24L乙醇含有的碳原子數約等于0.2NA參考答案：A略5.醫(yī)學上通過放射性14C標記的C60進行跟蹤研究，發(fā)現一種C60的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋?。嘘PC60和14C的敘述正確的是（）A．12C與14C互為同素異形體B．14C的原子中有6個質子，8個電子C．12C與14C的原子中含有的中子數之比為3：4D．金剛石與C60都屬于原子晶體參考答案：C考點：同素異形體；原子晶體．

分析：A．由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體；B．原子的質子數=電子數；C．中子數=質量數﹣質子數；D．相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體叫做原子晶體．解答：解：A．12C與14C是原子，不是單質，不為同素異形體，故A錯誤；B．14C的原子中有6個電子，故B錯誤；C．中子數=質量數﹣質子數，12C與14C的原子中含有的中子數分別為6、8，中子數之比為3：4，故C正確；D．C60之間的相互作用力是范德華力，屬于分子晶體，故D錯誤．故選C．點評：本題考查同素異形體、原子構成、晶體類型等，題目難度不大，注意原子符號左上角的數字為質量數．6.某短周期非金屬元素R的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，有關該元素的下列說法正確的是A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．RO32－所含電子數比NO3－的電子數多7C．最高氧化物能與水反應生成含氧酸D．氣態(tài)氫化物比CH4穩(wěn)定參考答案：A解析：短周期非金屬元素R的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素物Si，A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在，正確；B．RO32－所含電子數比NO3－的電子數多8，錯誤；C．SiO2和水不反應，錯誤；D．氣態(tài)氫化物比CH4不穩(wěn)定，錯誤；選A。7.同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應中同位素示蹤表示正確的是A.2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2↑

B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC.NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HCl

D.K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B略8.現有等體積混合而成的四組氣體：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，將其分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，試管內水面上升的高度分別為H1，H2，H3，H4，其中高度關系是()A.H2＞H3＞H1＞H4

B.H3＞H2＞H1＞H4

C.H1＝H2＝H3＝H4

D.H1＞H2＞H3＞H4參考答案：A【分析】根據反應方程式進行分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O=4HNO3。【詳解】①NO2和NO混合氣體中二氧化氮能與水反應，根據方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO分析，氣體減少為1/3；②NO2和O2等體積混合的溶液發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，反應后剩余的氣體為5/8；③HCl和N2中氯化氫溶于水，剩余氣體的氣體體積為1/2；④NO和N2都不能溶于水，水不能進入。則試管內水面上升的高度順序為H2＞H3＞H1＞H4，故選A?！军c睛】掌握二氧化氮和水的反應方程式，并能分析在反應過程中氣體的減少量即為水上升的高度。9.下列說法不正確的是A．MnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應所需的活化能B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液顏色變黃，說明化學平衡發(fā)生了移動C．將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內氣體顏色變深，這一事實可以用勒夏特列原理解釋D．在密閉容器中，對于反應2Ａ(g)＋Ｂ(g)２Ｃ(g)，增大壓強后，平衡混合氣的平均相對分子質量減小

參考答案：D略10.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出．將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分．將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是（）（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl參考答案：B【考點】鈉的重要化合物；幾組未知物的檢驗．【專題】元素及其化合物．【分析】鹽酸可以和過氧化鈉反應產生氧氣，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應可以釋放出二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應，氧氣不反應，碳酸氫鈉受熱分解會生成二氧化碳氣體，向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定．【解答】解：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定，A、混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl，故A錯誤；B、由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，故B正確；C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，故C錯誤；D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，故D錯誤，故選B．【點評】本題考查鈉的化合物的性質、物質推斷等，難度中等，清楚發(fā)生的反應是推斷的關鍵．11.如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬．可觀察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復運動，下列說法不正確的是（）A．此堿金屬可能是鉀或鈉B．反應一段時間煤油會燃燒C．堿金屬上下運動是由于與水反應產生了氫氣D．若是金屬鋰則不能觀察到上述現象參考答案：B考點：鈉的化學性質．專題：金屬概論與堿元素．分析：Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反應生成堿和氫氣，反應中金屬處在沒有氧氣的環(huán)境中，不能燃燒，據此分析解答．解答：解：A．Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反應生成堿和氫氣，金屬在煤油和水的界面a附近上下往復運動，則該金屬可能是鈉或K，故A正確；B．反應中金屬處在沒有氧氣的環(huán)境中，不能燃燒，故B錯誤；C．堿金屬上下運動是由于與水反應產生了氫氣，使金屬受力不均導致的，故C正確；D．金屬鋰的密度小于煤油，所以會浮在煤油表面，所以若是金屬鋰則不能觀察到上述現象，故D正確；故選B．點評：本題考查了堿金屬的性質，明確金屬的性質是解本題關鍵，再結合金屬和水的反應來分析解答，題目難度不大．12.某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成參考答案：D13.下列說法正確的是

A.NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合會放出CO2

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2

D．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱蒸干、灼燒都得到Al2O3參考答案：B略14.化學在生產和生活中有著重要的應用，下列說法正確的是()A．“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物有關B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去D．能夠改善食品的色、香、味，并有防腐、保鮮作用的食品添加劑，須限量使用參考答案：D解析：A．霧霾天氣與氮氧化物無關，為顆粒污染，對人體呼吸道有害，故A錯誤；B．鋼纜含有鐵元素，屬于金屬材料，故B錯誤；C．塑化劑溶于酒精，對人體有害，應用蒸餾的方法分離，故C錯誤；D．食品添加劑要嚴格控制使用量，可用于改善食品的色、香、味，故D正確。15.如圖:縱坐標表示可燃氣體A、B、C(C是A和B的混合物)的體積,橫坐標表示A、B、C在完全燃燒時，消耗O2的體積，測混合氣體C中A和B的體積比為A.VA：VB=1：1B.VA：VB=1：2C.VA：VB=2：1D.VA：VB為任意比參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分）(14分)某?；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題：Fe3＋、Br2哪一個的氧化性更強？(2)猜想①甲同學認為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________(填化學式，下同)所致。②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含__________所致。(3)設計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：a．酚酞試液

b．CCl4

c．無水酒精

d．KSCN溶液請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。(試劑填序號)

選用試劑實驗現象方案1

方案2

(4)應用與拓展在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應方程式為___________________________________________。參考答案：（每空2分）(14分)(2)①Br2②Fe3＋(3)d溶液呈紅色bCCl4層呈無色(方案1與方案2答案可對換)(4)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫酸是化學工業(yè)中的重要原料，至2010年我國已成為全球硫酸產能最高、產量最大的國家。1．18.4mol/L（質量分數0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當濃硫酸濃度降到16mol/L（密度1.8g/cm3）以下時，則失去干燥能力。①16mol/L的硫酸的質量分數為

（保留兩位小數，下同）。②50mL質量分數為0.98的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水

g。2．將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應所得的固體M9.920g，與足量稀硫酸反應，收集到氣體2.688L（換算到標準狀況），質量為3.440g。則固體M的成分為

（寫化學式），其中鐵元素與硫元素的質量比為

。3．當代硫酸工業(yè)大多用接觸法制硫酸（設空氣中氧氣的體積分數為0.20）。①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數為

。②將①中的爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3/s，從接觸室導出氣體的流量為0.95m3/s（同溫同壓下測定），則SO2的轉化率為

%。4．接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2（循環(huán)利用）和混合銨鹽。為測定此銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。部分測定結果如下：銨鹽質量為10.000g和20.000g時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.000g時，濃硫酸質量增重0.680g；銨鹽質量為40.000g時，濃硫酸的質量不變。①計算該混合鹽中氮元素的質量分數。②計算上述氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。參考答案：1．①0.87；②11.63；2．FeS、Fe，21：10；3．①0.11；②92.5%；4．①設：NaOH為amol,NH4HSO4為xmol,（NH4）2SO4為ymol。則有：解得：a=0.232

x=0.064

y=0.02N%=

②C(NaOH)=

略18.黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z?nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流