浙江省湖州市良朋鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

浙江省湖州市良朋鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機(jī)物醇A與羧酸B發(fā)生酯化反應(yīng)生成分子式為C9H18O2的酯，0.5molA完全燃燒產(chǎn)生的氣體被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀，則下列稅法正確的是

（

）A.A的分子式為C4H8O

B.B的分子式為C5H10O2C.A與NaOH溶液可以發(fā)生中和反應(yīng)

D.有機(jī)物A、B都能與NaHCO3溶液反應(yīng)參考答案：B【分析】0.5molA完全燃燒產(chǎn)生的氣體被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀，可知碳酸鈣的物質(zhì)的量為200g÷100g/mol＝2mol，A中含C原子數(shù)為2mol÷0.5mol＝4，結(jié)合醇A與羧酸B發(fā)生酯化反應(yīng)生成分子式為C9H18O2酯，由酯化反應(yīng)及原子守恒可知A為C4H9OH，B為C5H10O2，據(jù)此來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A為C4H9OH，B為C5H10O2，則A．醇A的分子式為C4H10O，A錯誤；B．羧酸B的分子式為C5H10O2，B正確；C．A是醇，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，C錯誤；D．B含－COOH，與NaHCO3溶液反應(yīng)，A是醇，與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，D錯誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷及分子式確定，為高頻考點(diǎn)，把握飽和一元羧酸與飽和醇酯化反應(yīng)規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇中碳原子數(shù)的確定方法，題目難度不大。2.一定條件下，

向含HNO3的廢水中加入CH3OH進(jìn)行污水處理，發(fā)生反應(yīng)5CH3OH+6HNO3=3N2+5CO2↑+13H2O，下列說法正確的是A.CH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性B.

若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2

mol，則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移3

mole-C.

此條件下還原性強(qiáng)弱為:

N2>CH3OHD.該反應(yīng)過程中既有離子鍵又有共價鍵的斷裂參考答案：B3.根據(jù)圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是A.該反應(yīng)斷裂舊鍵所吸收的能量低于形成新鍵放出的能量B.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C.若加入催化劑，可使該反應(yīng)速率加快，△H增大D.該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)參考答案：D【分析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；【詳解】A.根據(jù)圖像，該反應(yīng)斷裂舊鍵所吸收的能量高于形成新鍵放出的能量，A錯誤；B.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽為吸熱反應(yīng)，不需加熱即可進(jìn)行，B錯誤；C.若加入催化劑，可使該反應(yīng)速率加快，△H不影響，C錯誤；D.碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)，D正確；答案為D【點(diǎn)睛】吸熱反應(yīng)不一定要加熱才能進(jìn)行，可以在體系外進(jìn)行吸熱即可進(jìn)行。

4.研究發(fā)現(xiàn)，烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴。若CH2=C(CH3)CH2CH3與CH2=CHCH2CH3的混合物發(fā)生該類反應(yīng)，生成若干種新的烯烴。在新生成的烯烴中，一定共平面的碳原子數(shù)可能為A．2，3，4

B．3，4，5

C．4，5，6

D．5，6，7參考答案：C略5.右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是

A．a(chǎn)極是負(fù)極

B．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

C．電子由b通過燈泡流向a

D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

參考答案：C略6.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號GLMQRT原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合價+1+2+3+6、﹣2+5、﹣3﹣2A．單質(zhì)的還原性：G＜L＜MB．非金屬性：T＜QC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞TD．L2+與T2﹣的核外電子數(shù)相等參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】短周期元素，由元素的化合價可知，T只有﹣2價，則T為O元素，Q有+6、﹣2價，可知Q為S元素；R有+5、﹣3價，則R為氮元素；G、L、M只有正化合價，原子半徑G＞L＞M，則G為Na元素，L為Mg，M為Al元素．A、A金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱；B、同主族從上往下非金屬性減弱；C、非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；D、L、T的離子電子層排布相同．【解答】解：A、同周期自左而右金屬性減弱，所以G＞L＞M，故A錯誤；B、同主族從上往下非金屬性減弱，所以T＞Q，故B錯誤；C、R為氮元素，T為O元素的，非金屬性：O＞N，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜T，故C錯誤；D、L、T的離子電子層排布相同，L2+與T2﹣的核外電子數(shù)相等，都是10個電子，故D正確；故選D．7.欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人（

）

A.飽和石灰水

C．鹽酸

C．通人CO2

D．NaOH溶液參考答案：C8.由CO和NO組成的混合氣體對氦氣的相對密度為7.125，則混合氣體中C和N的原子個數(shù)比為A.1∶1

B.1∶2

C.3∶1

D.2∶3參考答案：C【分析】依據(jù)阿伏加德羅推論中相同條件下，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，進(jìn)行判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)阿伏加德羅推論，相同條件下，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為7.125×4g·mol－1=28.5g·mol－1，令CO的物質(zhì)的量為xmol，NO的物質(zhì)的量為ymol，有(28x＋30y)/(x＋y)=28.5，解得x:y=3:1，則混合氣體中C和N的原子個數(shù)之比為3：1，故選項C正確。9.將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體．該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為（

）A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：2 D．4：3：2參考答案：D考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．專題：計算題．分析：方法1、Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計量數(shù)之比，由混合氣體的體積可得出氫氣、氧氣的物質(zhì)的量．氫氣來源于鈉和水的反應(yīng)，通過氫氣可求出鈉的物質(zhì)的量；氧氣來源于過氧化鈉與水的反應(yīng)，通過氧氣的物質(zhì)的量可求出過氧化鈉的物質(zhì)的量．物質(zhì)的量乘以摩爾質(zhì)量可分別求出鈉、過氧化鈉的質(zhì)量，總重量減去鈉、過氧化鈉的質(zhì)量就是氧化鈉的質(zhì)量，質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量可得氧化鈉的物質(zhì)的量，用鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比即可；方法2、Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計量數(shù)之比，氫氣來源于鈉和水的反應(yīng)，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應(yīng)，通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應(yīng)的方程式，找出鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比，直接核對選項即可得答案．解答：解：Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計量數(shù)之比，氫氣來源于鈉和水的反應(yīng)，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應(yīng)，鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應(yīng)方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉與氫氣的關(guān)系式為2Na﹣﹣H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑過氧化鈉與氧氣的關(guān)系式為2Na2O2﹣﹣O22H2+O22H2O氫氣和氧氣的關(guān)系式為2H2﹣﹣O2將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關(guān)系式可得鈉與過氧化鈉的關(guān)系式為：4Na﹣﹣2H2﹣﹣O2﹣﹣2Na2O2所以鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2，A、C選項鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1，所以錯；B選項鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：2，所以錯；D選項鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2，所以正確；故選：D．點(diǎn)評：本題如果采用常規(guī)做法，計算量較大，應(yīng)用公式次數(shù)較多，較容易出錯，如果抓住關(guān)鍵字采用關(guān)系式進(jìn)行分析m化繁為簡，效果較好10.（4分）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是

，屬于吸熱反應(yīng)的是

①甲烷在空氣中燃燒

②生石灰與水作用制熟石灰

③碳和二氧化碳化合生成CO

④酸與堿中和反應(yīng)

⑤加熱KClO3和MnO２的混合物制O2

⑥將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合參考答案：（每空2分，共4分）①②④

，③⑤⑥略11.下列生活實例中，運(yùn)用了過濾原理的是A.用笊籬撈餃子

B.用熱水沏茶

C.用洗衣粉去除油漬

D.用冷水浸泡中藥參考答案：AA.用笊（zhào）籬撈餃子屬于過濾原理，A正確；B.用熱水沏茶不屬于過濾原理，B錯誤；C.用洗衣粉去除油漬屬于溶解，C錯誤；D.用冷水浸泡中藥不屬于過濾原理，D錯誤，答案選A。12.下列說法中，錯誤的是（

）A．電解過程是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．電解質(zhì)的溶解過程實質(zhì)上就是它的電離過程

C．電解反應(yīng)時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程實質(zhì)上就是它的電解過程參考答案：C略13.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是(

)

A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素

B.在常溫下，鋁不能和氧氣反應(yīng)

C.鋁是一種比較活潑的金屬

D.在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑參考答案：B略14.有一種銀鋅電池，其電極材料分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH。兩極的電極反應(yīng)式分別為：Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—；總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是

A．在使用過程中，電池負(fù)極附近溶液的OH—濃度慢慢減小

B．在使用過程中，電流由Zn極流向Ag2O極

C．Zn是正極，Ag2O是負(fù)極

D．Zn極發(fā)生還原反應(yīng)，而Ag2O極發(fā)生氧化反應(yīng)

參考答案：A15.元素A和B的原子序數(shù)都小于18，已知A元素的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有A、能與水反應(yīng)

B、能與硫酸反應(yīng)

C、能與NaOH反應(yīng)

D、能與碳酸鈉反應(yīng)參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

(填“相等、不相等”)，所求中和熱

(填“相等、不相等”)，簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）實驗室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法僅標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況___________________________________________________________。（2）實驗室制取Cl2的反應(yīng)方程式之一為：___KMnO4+____HCl

——____KCl+____MnCl2+___C12↑+___H2O請①配平方程式；②用單線橋法僅標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況_________；③濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是：_______________；④當(dāng)有5摩HCl被氧化時，求產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：___________。（3）KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O寫出氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物物質(zhì)的量的比為_________，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多71克時，參加反應(yīng)的還原劑為________摩。參考答案：(1)

(2)①2

16

2

2

5

8

②

③酸性、還原性

④56升

(3)5:1

2.5解析：（1）氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)中氯元素化合價從+5價降低到－1價，氧元素化合價從－2價升高到0價，則根據(jù)電子得失守恒可知電子轉(zhuǎn)移情況可表示為。（2）①反應(yīng)中Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子。氯元素化合價從－價升高到0價，失去1個電子，根據(jù)電子得失守恒可知電子轉(zhuǎn)移情況可表示為；②用于還有氯化錳生成，則濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是酸性、還原性；③當(dāng)有5molHCl被氧化時，根據(jù)氯原子守恒可知生成2.5mol氯氣，氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.5mol×22.4L/mol＝56L；（3）反應(yīng)中氯酸鉀是氧化劑，6mol氯化氫參加反應(yīng)其中有5mol是還原劑，所以反應(yīng)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物物質(zhì)的量的比為5:1，這說明有10mol氯化氫被氧化時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多4mol，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多71克，即多1mol氯氣時，參加反應(yīng)的還原劑為10mol÷4＝2.5mol。18.將6molH2和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的0.6倍,（1）H2的反應(yīng)速率是_____________（2）CO的轉(zhuǎn)化率為__________________參考答案：1.2mol·L-1·S-1

60% 19.A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽(yù)，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與E的最簡單氫化物反應(yīng)生成離子化合物。（1）D元素在周期表中的位置為______________。（2）B、E、F的簡單離子