2022年湖南省岳陽市臨湘第七中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022年湖南省岳陽市臨湘第七中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鐵、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，再加入3molNa2O2固體使之充分反應(yīng)，最終產(chǎn)物是

A．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl

B．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl

C．Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl

D．Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl參考答案：C略2.目前，科學(xué)界擬合成一種“二重構(gòu)造”的球型分子，即把“足球型”的C60（富勒烯）溶進(jìn)“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。下列關(guān)于這種分子的說法中不正確的是A．是一種新型化合物

B．晶體屬于分子晶體C．分子中不含極性鍵

D．相對分子質(zhì)量為2400參考答案：C略3.近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸()是這種飲料的主要酸性物質(zhì)。下

列相關(guān)說法不正確的是A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)D．1mol蘋果酸與溶液反應(yīng)必需消耗2mol參考答案：D略4.能降低反應(yīng)所需的活化能的是(

)

A．降低溫度

B．使用催化劑

C．增大壓強(qiáng)

D．增加濃度參考答案：B略5.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-11mol/L，則該溶液的PH可能是A.3

B.7

C.8

D.11參考答案：AD解析：根據(jù)水的電離平衡

H2OH++OH-知：由水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=1×10-11mol/L，抑制水電離的原因是溶液中H+濃度或OH-濃度增大，若由于H+的濃度增大，則該溶液中c(H+)==1×10-3mol/L，即PH=3；若是由于OH-濃度增大，則該溶液中c(OH-)==1×10-3mol/L，即PH=11，故選A、D6.鹵代烴的取代反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是帶負(fù)電荷的原子團(tuán)取代了鹵代烴中的鹵原子，如CH3Br＋OH－(或NaOH)―→CH3OH＋Br－(或NaBr)，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，不正確的是A.CH3CH2Br＋NaHS―→CH3CH2SH＋NaBrB.CH3I＋CH3ONa―→CH3OCH3＋NaIC.CH3CH2Cl＋CH3ONa―→CH3CH2ONa＋CH3ClD.CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa―→(CH3CH2)2O＋NaCl參考答案：C 7.今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va∶Vb=11∶9參考答案：C略8.對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C9.．某有機(jī)物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z，Z能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X可能是（

）A．乙酸丙酯

B．甲酸乙酯

C．甲酸丙酯

D．乙酸乙酯參考答案：B10.有機(jī)物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對A、B的判斷錯(cuò)誤的是（

）A．A與B互為同分異構(gòu)體

B．A與B的分子組成相差n個(gè)“CH2”C．A與B的分子組成相差n個(gè)“CO2”

D．A與B的分子組成相差n個(gè)“H2O”參考答案：B11.在一定溫度下，將1molN2和3molH2放入恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，測得NH3為0.8mol，如果此時(shí)再加入1molN2和3molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量（

）A.等于8mol

B.等于1.6mol

C.大于0.8mol小于1.6molD.大于1.6mol參考答案：D略12.右圖是一種航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。

下列說法正確的是

A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

O2+2H2O+4e-=4OH-

C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，

并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化參考答案：C略13.甲酸甲酯分子內(nèi)處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子種數(shù)(即核磁共振譜的峰數(shù))為(

)

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略14.以下對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述合理的是

A．實(shí)驗(yàn)室使用無水乙醇和濃硫酸以3：1的體積比混合加熱制乙烯B．中和滴定實(shí)驗(yàn)前，所使用的滴定管和錐形瓶必須洗凈、干燥C．用于檢驗(yàn)氣體的試紙必須先濕潤D．硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)中，盛晶體的坩堝灼燒后，需放在石棉網(wǎng)上冷卻后稱量參考答案：C15.不能說明CH3COOH為弱電解質(zhì)的是A、能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2B、同濃度的HCl、CH3COOH稀溶液，CH3COOH的pH大C、CH3COONa溶液pH>7D、0.1mol/LCH3COOH溶液pH=1.5參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）請根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，回答問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的反應(yīng)方程式為________________，為除去乙炔中的H2S、PH3，把生成的氣體通入________溶液中（填化學(xué)式），把乙炔通入溴水中，現(xiàn)象為________________,所得有機(jī)產(chǎn)物的名稱為_____________________________。（2）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、_________、_________、牛角管、錐形瓶(3)除去苯甲酸晶體中的不溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟為：加熱溶解，蒸發(fā)濃縮，____________，________，過濾

__________，干燥。（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：________，分離方法I是___________，分離方法II是____________，試劑b是______________，分離方法III是______________。參考答案：（1）CaC2+2H2O

Ca(OH)2+C2H2↑3分

CuSO4

1分

黃色溶液褪色，溶液分層。1分

1,1,2,2-四溴乙烷。1分(2)溫度計(jì)

1分、冷凝管

1分(3)熱過濾

1分

冷卻結(jié)晶

1分

洗滌

1分（4）a：飽和Na2CO3溶液；1分

I：分液；1分

II：蒸餾；1分

b：硫酸；1分

III：蒸餾

1分三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物均有廣泛的用途．（1）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．寫出兩種與配體CO互為等電子體的粒子的化學(xué)式

、

．（2）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子內(nèi)含有的作用力有

（填序號）．A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價(jià)鍵

D．金屬鍵

E．配位鍵（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2=CH2；②CH≡CH；③；④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有

（填序號）；HCHO分子的空間構(gòu)型為

．（4）據(jù)報(bào)道，含有鎂、鎳和碳三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．則該晶體的化學(xué)式為

．參考答案：（1）N2；CN﹣；（2）ACE；（3）①③④；平面三角形；（4）MgNi3C．

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；化學(xué)鍵；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）原子數(shù)目相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微粒核外電子；（2）分子中N原子與Ni形成配位鍵，H原子與O原子之間形成分子內(nèi)氫鍵，其它原子之間還形成共價(jià)鍵；（3）碳原子采取sp2雜化，說明碳原子雜化軌道為3，雜化軌道數(shù)目=σ鍵數(shù)目+孤對電子；HCHO分子中C原子沒有孤對電子，價(jià)層電子對數(shù)為3；（4）根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中C、Ni、Mg原子數(shù)目，進(jìn)而取得晶體化學(xué)式．【解答】解：（1）與CO互為等電子體的粒子含有2個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)目為10，為N2、CN﹣等，故答案為：N2；CN﹣；（2）分子中N原子與Ni形成配位鍵，H原子與O原子之間形成分子內(nèi)氫鍵，其它原子之間還形成共價(jià)鍵，沒有金屬鍵、離子鍵，故選：ACE；（3）CH2=CH2、、HCHO中碳原子雜化軌道為3，均采取sp2雜化，而CH≡CH中碳原子雜化軌道為2，采取sp雜化，HCHO分子中C原子沒有孤對電子，價(jià)層電子對數(shù)為3，為平面三角形結(jié)構(gòu)，故答案為：①③④；平面三角形；（4）晶胞中C原子處于體心，數(shù)目為1，而Ni原子處于面心，Ni原子數(shù)目為6×=3，Mg原子處于頂點(diǎn)，Mg原子數(shù)目為8×=1，則晶體化學(xué)式為：MgNi3C，故答案為：MgNi3C．

18.（6分）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

向盛有10滴溶液的試管中滴加溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加溶液；再向其中滴加的溶液。請回答：

（1）白色沉淀是

，證明“不再有白色沉淀生成”的操作是

。

（2）能說明溶解度依次減小的現(xiàn)象為

。

（3）滴加溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（6分）（1）

1分靜置后取上層清液，加入溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，證明已經(jīng)沉淀完全。（表述合理即可得分）

1分（2）白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色

2分（3）

2分略19.

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機(jī)物進(jìn)行分類，有助于對其性質(zhì)的掌握。

①下列有機(jī)物屬于芳香烴的是

(填字母)。

②下列有機(jī)物屬于酚類的是

(填字母)。

③下列有機(jī)物屬于糖類的是

(填字母)。

a．油脂

b．纖維素

c．蛋白質(zhì)(2)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為

①X的核磁共振氫譜圖(H核磁共振譜圖)上有

個(gè)吸收峰。

②X的一種同分異構(gòu)體Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式：

。

③X的另一種同分異構(gòu)體z的結(jié)構(gòu)簡式為H2C==CHCH2OH，請寫出Z與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(3)(7分)2010年上海世博會(huì)充分體現(xiàn)了綠