廣東省云浮市云硫中學高三化學測試題含解析

廣東省云浮市云硫中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是(

)A.光導纖維的主要成分是硅

B.Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失去電子能力比Na強

C.Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能反應生成堿

D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：B略2.在一定條件下，下列加橫線的物質在化學反應中能被完全消耗的是（）A．用50mL8mol/L濃鹽酸與足量二氧化錳共熱制取氯氣B．標準狀況下，將1g鋁片投入20mLl8mol/L的濃硫酸中C．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵D．在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化下，用氮氣和氫氣合成氨參考答案：答案:C3.下列說法正確的是（）A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾的一種重要因素B．食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質C．含SO42﹣的澄清溶液中不會含Ba2+D．凡溶于水能電離出H+離子的化合物均屬于酸參考答案：A【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；常見的食品添加劑的組成、性質和作用．【專題】化學應用．【分析】A．大量燃燒化石燃料可產生有害氣體和煙塵；B．抗氧化劑應具有還原性；C．依據溶度積規(guī)則解答；D．溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸．【解答】解：A．大量燃燒化石燃料可產生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故A正確；B．食品中的抗氧化劑具有還原性，本身是易被氧化的物質，故B錯誤；C．含SO42﹣的澄清溶液中可以含Ba2+，只要硫酸根離子濃度與鋇離子濃度乘積小于硫酸鋇溶度積常數即可，故C錯誤；D．溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，NaHSO4溶液中也能電離出氫離子，故D錯誤；故選：A．【點評】本題為綜合題，考查了霧霾的成因、食品的防腐原理、溶度積規(guī)則、酸的概念，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．4.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D．最外層電子數：甲＞乙參考答案：C同周期元素原子半徑，從左到右逐漸減少，最外層電子數增多，所以原子半徑：丙＞丁＞戊，最外層電子數：甲＜乙，故A，D錯；同主族，從上到下金屬性逐漸增強，金屬性：甲＜丙，B錯；答案選C。5.為了配制NH的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入（B

）

①適量的HCl

②適量的NaCl

③適量的氨水

④適量的NaOH

A．①②

B．③

C．③④

D．④參考答案：答案:B6.足量的鋁粉分別和等體積pH=12的氫氧化鈉溶液以及pH=2的某酸溶液反應，放出氫氣的體積分別為V1、V2，則在相同狀況下，V1、V2的關系可能是（

）

A．V1＜V2

B．V1=3V2

C．V1＞V2

D．上述三種情況都有可能參考答案：答案：D7.部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.92g，經如下處理：

下列說法正確的是

?濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

?樣品中含氧元素的物質的量為0.03mol

?溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質的量為0.04mol

?V=224mL

…V=336mL

A．???

B．???

C．??…

D．??…參考答案：B略8.海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。

下列說法正確的是A．通過氯堿工業(yè)可生產的產品有NaOH、NaClO、鹽酸、Na2CO3等。B．鹵水經過蒸發(fā)結晶可直接得到較純凈的MgCl2·6H2O晶體C．直接加熱MgCl2·6H2O可得到較純凈的無水MgCl2D．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂參考答案：A略9.下列物質轉化在給定條件下能實現的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：A10.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤參考答案：C略11.（2014?延邊州模擬）近年來，莽草酸因可以作為合成達菲（抗病毒和抗癌藥）的中間體而受到重視，其結構簡式如圖下列關于莽草酸的說法不正確的是（）A．莽草酸的相對分子質量為174B．分子中含有兩種含氧官能團C．可發(fā)生取代、加成反應及氧化反應D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：D考點：有機物的結構和性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：該有機物含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應，以此解答．解答：解：A．根據莽草酸的結構式可確定其分子式為C7H10O5，則相對分子質量為174，故A正確；B．分子中含有羥基和羧基兩種含氧官能團，故B正確；C．分子中羥基、羧基可發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，羥基、碳碳雙鍵可發(fā)生氧化反應，故C正確；D．羥基不能電離出氫離子，故D錯誤．故選D．點評：本題考查有機物的結構和性質，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．該題的關鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后結合具體官能團的結構和性質靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的知識遷移能力和邏輯推理能力．12.下列化學方程式或離子方程式書寫不正確的是(

)參考答案：C略13.在溶液中一定能大量共存的離子組是

A．K+、Ca2+、Cl—、SO42-

B．Na+、K+、Cl—、CO32-

C．Na+、OH—、Cl—、HCO3—

D．H+、Fe3+、SO42-、I—參考答案：B略14.下列事實可證明氨水是弱堿的是()A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

B.氨鹽受熱易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅

D.0.1mol/L氯化銨溶液的PH約為5參考答案：D15.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是A．為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理C．實現化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉化關系（反應條件略去）：

已知：a．常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。

b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。（1）X的電子式是_______

。（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。②試管中的試劑是（填寫化學式）。③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）

。（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是

（4）nmol丁與nmol丙在一定條件下反應，生成4nmol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是

___________

。參考答案：答案：（1）

（2）①

②NH4Cl、Ca(OH)2(合理答案均給分)③NH3·H2ONH4＋＋OH－(3)PCl5

(4)P3N3Cl6高考考點：元素化合物的推斷，實驗室中氣體的制備，物質化學式的求算。易錯提醒：對于氨氣的收集方法不清楚或者弄反而將第（2）題的收集裝置畫錯；對于判斷共價化合物中個原子的是否達到8電子穩(wěn)定結構模糊而導致第（3）、（4）題填錯；第（4）題中忽略了相對分子質量為348錯誤認為是174而將化學式填錯。

備考提示:無機框圖題是高考命題的熱點之一，在解答這種類型的題目時要根據已有的知識大膽推測、小心驗證。對于常見氣體的實驗室制法要熟練掌握有關的制取原理、實驗裝置、試驗步驟、氣體的收集、除雜、檢驗、尾氣處理等知識點。共價化合物中個原子的最外層電子是否達到穩(wěn)定結構的判斷方法有很多，我們應從成鍵的基本原理上去理解，結合個原子的最外層電子找出其中的成鍵情況（可以寫出電子式或結構式等），然后再分析判斷。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E的轉化關系如下圖所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的某種相同）。請回答下列問題：

（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的一種化學式

。

（2）若E的水溶液呈現弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。

①用電離方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因

。

②E與NaOH溶液反應后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間大小關系。（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：

①C與水反應的化學方程式為

。

②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現有氣體逸出，濃硫酸變?yōu)榧t棕色，則你得出的結論是

。

③已知常溫下物質A與物質B生成1mol氣體C的△H為－57.07kJ·mol－1，1mol氣體C與H2O反應生成D溶液和E氣體的△H為－46kJ·mol－1，寫出物質A與物質B及水生成D溶液的熱化學方程式

。參考答案：（1）Na2O2（或NaH）（2）①H++A1O2－+H2O

A1(OH)3

A13++3OH－②c(Na+)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H+)（3）①3NO2+H2O＝2HNO3+NO②NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO-2-③4NO(g)+3O2(g)+2H2O(1)＝4HNO3(aq)；△H＝－618.42kJ·mol－1略18.（共10分）回答下列有關周期表的問題：（1）在下圖所示元素周期表中請用實線（黑色中性筆）畫出主族元素的邊界。（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A。寫出A的電子式________。（3）在所有的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質與水反應的化學方程式_____________________________________________________________（4）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO2，則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關系是________________(用離子符號表示)（5）丁與戊分別是第三周期中簡單離子半徑最小和最大的金屬元素，寫出丁元素的單質與戊最高價氧化物對應的水化物溶液反應的離子方程式_____________________。參考答案：(1)

(2)(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2(4)r(Ca2＋)<r(Cl－)(5)2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2

略19.

化合物甲與發(fā)生酯化反應的產物A是一種食用香料。11.6g甲完全燃燒可產生0.6mo1CO2和0.6mo1H2O。相同條件下，甲蒸氣對氧氣的相對密度為I.8125，甲分子為鏈狀結構且不含甲基?；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲中的結構簡式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）甲中含有的官能團名稱為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）有多種同分異構體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色，

且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構體的結構簡式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（任寫兩種）。4）已知：

A的合成路線