河南省南陽市社旗縣第三中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

河南省南陽市社旗縣第三中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體所占體積最大的是(

)

A．O2

B．H2

C．CO

D．CO2參考答案：B略2.根據(jù)下列事實(shí)所作的結(jié)論，正確的是編號事實(shí)結(jié)論A不存在兩種鄰二甲苯苯分子中碳碳鍵完全相同，而不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)111]B最簡式相同的烴要么是同系物要么是同分異構(gòu)體C質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機(jī)物完全燃燒時(shí)產(chǎn)生質(zhì)量相同的水甲、乙兩種分子中，各元素的原子個(gè)數(shù)比一定相同D甲、乙兩種有機(jī)物具有相同相對分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)甲和乙一定是同分異構(gòu)體參考答案：A試題分析：A、鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯不是單雙鍵交替的，故錯(cuò)誤；B、如乙炔C2H2，苯是C6H6，最簡式相同，但既不是同系物也不是同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；C、只能說明氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，不能說明各元素原子個(gè)數(shù)一定相同，故錯(cuò)誤；D、如丙醇和乙酸，分子量都是60，結(jié)構(gòu)不同，但不屬于同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤。3.Cl2用來消毒生活用水的原因是A．Cl2能殺滅細(xì)菌

B．Cl2是氧化性很強(qiáng)的氣體C．Cl2有毒

D．Cl2與水反應(yīng)生成HClO有強(qiáng)氧化性，可殺滅水中的細(xì)菌參考答案：D4.若用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，則會(huì)出現(xiàn)的結(jié)果是（

）A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中

D、18O只存在于乙醇和水中參考答案：D略5.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是A．Na2O2只作氧化劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．O2是還原產(chǎn)物

D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略6.如果你家里的花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（

）A.過濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略7.摩爾：（

）A．是物質(zhì)的數(shù)量單位

B．是物質(zhì)的質(zhì)量單位C．是物質(zhì)的量的單位

D．既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位參考答案：C略8.在一密閉容器中充入1molCO和1molH2O（g）-，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，生成1/2molCO2，當(dāng)H2O（g）改為4mol時(shí)，在上述條件下生成的CO2為（

）A.0.9mol

B.0.8mol

C.0.7mol

D.2.50mol

參考答案：B9.4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原于內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是A.與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料B.元素原于半徑從大到小的順序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D.W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2YO4參考答案：D試題分析：由X2+和Z－離子的電子數(shù)之差為8和原子序數(shù)的大小關(guān)系可初步判斷X為鎂、Z為氯，再根據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2得W質(zhì)子數(shù)為6，故為碳，根據(jù)原子的最外層電子數(shù)之和為19和原子序數(shù)的關(guān)系得Y為硫，與碳相鄰的同主族元素為硅，可制成重要的半導(dǎo)體材料，故A正確；Mg、S、Cl處于同周期，從左向右原子半徑逐漸減小，故B正確；CCl4中碳原子和氯原子形成四條共價(jià)鍵，各原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性遞變規(guī)律可得酸性最強(qiáng)的為HClO4即HZO4，D錯(cuò)誤；故選D。10.丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性質(zhì)可能有

①加成反應(yīng)②水解反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)

A、①③④⑤

B、①③④

C、①③

D、①②③④⑤參考答案：A略11.下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成共價(jià)鍵的是(

)A．K

B．CaC．I

D．Ne參考答案：C略12.在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是(

)

A．SO2與O2

B．CO與O2

C．NH3與HCl

D．NO與O2參考答案：CD略13.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是（

）族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

c

d

3ab

efA．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞aC．六種元素中，c元素組成的單質(zhì)和氧化物都是原子晶體D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)參考答案：D解：由元素周期表可知a為Mg、b為Al，c元素為C，d為O，e為S，f為Cl，A、氧的非金屬性強(qiáng)于硫，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性氧強(qiáng)于硫，所以d的氫化物比e的氫化物穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B、電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越多半徑越小，a、b、e三種元素的原子半徑：a＞b＞e，故B錯(cuò)誤；C、c的氧化物是二氧化碳，是分子晶體，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：碳酸＜硫酸＜高氯酸，故D正確；故選D．14.在一定條件下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：A在一定條件下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則混合氣體的物質(zhì)的量是mol，所以ng該混合氣體的物質(zhì)的量是×mol，則在相同狀況下所占的體積應(yīng)是××Vm=，答案選A。15.需要分離下列兩種混合物，選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是a．汽油中不小心混入了大量的水b．水與丙酮的混合物已知：丙酮是一種可與水混溶的無色液體，密度小于水，沸點(diǎn)約為56℃。A.④③

B.②④

C.②①

D.①③參考答案：B【分析】根據(jù)汽油不溶于，丙酮和水互溶分析判斷?！驹斀狻科椭胁恍⌒幕烊肓舜罅康乃ゲ幌嗳?，可用分液法分離即②，丙酮是一種可與水混溶的無色液體，密度小于水，沸點(diǎn)約為56℃，因此，分離水與丙酮的可采取蒸餾法即④，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(11分)在一個(gè)小燒杯中加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先滴有3-4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶體粉末，并立即用玻璃棒攪拌。(1)(3′)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是____________________________。(2)(3′)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有__________________________________________________________________________________________________(寫出兩點(diǎn)即可)。(3)(5′)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填放熱或吸熱)。參考答案：

(1)使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分混合，增大反應(yīng)速率

(2)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，玻璃片上的水結(jié)成冰，混合物成糊狀

(3)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O

吸熱三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）實(shí)驗(yàn)室常加熱氯化銨與氫氧化鈣固體制取氨氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，可用

來檢驗(yàn)氨氣，現(xiàn)要制得2.24L（標(biāo)況）氨氣，理論上需要氯化銨固體

g。（相對原子質(zhì)量：N-14

H-1Cl-35.5）參考答案：（共6分，每空2分），濕潤的紅色石蕊試紙（或蘸有濃鹽酸的玻璃棒），5.35略18.（1）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。若E1>E2，則該反應(yīng)為______熱反應(yīng)，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化是_________________________。（2）用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應(yīng)是___________________，負(fù)極的電極反應(yīng)是_______________________，原電池反應(yīng)是___________________。參考答案：（1）放；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。（2）2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+-=Zn2++H2↑略19.（2015秋?贛州期中）Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫字母）．A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（2）產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol．（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為．（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（5）配平方程式：KMnO4+HCl（濃）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O．參考答案：1.B

2.0.33.ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O4.5.2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

分析：（1）根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化來確定其性質(zhì)；（2）根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；（3）改寫方程式時(shí)Ca（ClO）2、HCl、CaCl2寫成離子，其它保留化學(xué)式；（4）該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2；（5）反應(yīng)中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，共降低5價(jià)，Cl（濃）→Cl2，Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0價(jià)，共升高為2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)．解答：解：（1）該反應(yīng)中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價(jià)不變，作酸，所以濃鹽酸的性質(zhì)是還原性和酸性，故選B；（2）該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以生成2mol氯氣時(shí)其轉(zhuǎn)移電子是2mol，故產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol，故答案為：0.3mol；（3）改寫方程式時(shí)Ca（ClO）2、HCl、CaCl2寫成離子，則其離子方程式為：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；（4）該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，，故答案