山西省長治市故縣鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省長治市故縣鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列5種有機化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3類反應(yīng)的是A．①③④

B．①③⑤

C．②④⑤

D．①②⑤參考答案：B略2.下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是A.過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁C.配制5%NaCl溶液時，必須用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒D.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋參考答案：C【詳解】A.過濾操作要注意“一貼二低三靠”，漏斗頸下端口要靠在燒杯內(nèi)壁，故A正確；B.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，要用玻璃棒引流，玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，故B正確。C.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，必須用到的玻璃儀器是量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，故C錯誤；D.為抑制Fe3+的水解，配制出澄清的氯化鐵溶液，應(yīng)將氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度，故D正確。故選C。3.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強

B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

C．Y的最高正化合價為＋7

D．X的單質(zhì)的熔點比Z的低參考答案：略4.工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是A．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯B．苯乙烯能使溴水褪色，原因是兩者發(fā)生了氧化反應(yīng)C．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多均為7參考答案：C試題分析：A、乙苯和苯乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，A錯誤；B、苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，從而能使溴的CCl4溶液褪色，B錯誤；C、由乙苯生產(chǎn)苯乙烯，單鍵變成雙鍵，則該反應(yīng)為消去反應(yīng)，C正確；D．苯環(huán)是平面正六邊形，所以乙苯中共平面的碳原子有7個，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通過碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，共平面的碳原子有8個，D錯誤；答案選C?！久麕燑c睛】有機物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點進(jìn)行判斷和應(yīng)用。掌握一定的有機化學(xué)基本知識并能靈活進(jìn)行知識的遷移是本題解答的關(guān)鍵，難點是平面結(jié)構(gòu)判斷。5.在某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-C．I-、H+、Cl-、NO3-

D．Al3+、K+、SO42-、ClO-參考答案：A略6.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是(

)

A.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－B．c(H+)=1×10-1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－D．水電離出的c(H+)為1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42-參考答案：BA.使藍(lán)色石蕊試紙變紅色，溶液顯酸性，CO32－不能存在；B.c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液顯酸性，Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－可共存；C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液應(yīng)顯強氧化性，因S2-的還原性大于I-，故不能存在；D.水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，當(dāng)顯堿性時，Mg2+不能存在。7.(09鹽城第三次調(diào)研)在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是A．加入苯酚顯紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－B．加入金屬鋁能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3－、CH3COO－C．使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液：Cu2+、Ba2+、S2－、I－D．加入金屬鐵能放出大量H2的溶液：Na+、Al3+、ClO－、NO3－

參考答案：A8.可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是(

)A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e－===4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極區(qū)域的現(xiàn)象：先生成白色沉淀后逐漸溶解C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極參考答案：A略9.根據(jù)反應(yīng)（1）→（4），可以判斷下列4個物質(zhì)的氧化性由強到弱的正確順序是：⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2；

⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2，⑷H2S＋I(xiàn)2＝S＋2HI；A.S＞I2＞Fe3＋＞Cl2

B.Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC.Fe3＋＞Cl2＞S＞I2

D.Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

參考答案：B略10.短周期元素X、Y、Z中，X與Y的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y，Xm+與Zn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述一定正確的是A．Y是非金屬元素B．若的半徑C．X、Y、Z三種元素位于元素周期表中的不同周期D．若X、Y形成化合物中，兩者形成的離子分別為X+、Y-，則原子序數(shù)

參考答案：D11.實驗是人為的再現(xiàn)物質(zhì)的變化過程，因此實驗過程中要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，因為同樣的反應(yīng)物在不同的條件下，會有不同的反應(yīng)。下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是()。A．Na和O2

B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2

D．木炭(C)和O2參考答案：C略12.酸性溶液中，F(xiàn)e2+會被空氣緩慢氧化為Fe3+。不同條件下，一定濃度的Fe2+的氧化率隨時間變化關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（

）

A．該氧化過程的離子方程式為：

B．pH=1.5時Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大

C．Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D．其他條件相同時，80℃時Fe2+的氧化率比50℃的大

參考答案：D略13.背景材料：①2007年10月25日，重慶南川區(qū)躍進(jìn)煤礦發(fā)生瓦斯爆炸事故。②2007年9月2日，山東金嶺集團(tuán)發(fā)生液氯泄漏事故，集團(tuán)內(nèi)部職工以及該公司北側(cè)的金宇輪胎廠部分職工數(shù)百人氯氣中毒。③2007年10月24日，“嫦娥一號”發(fā)射升空。④2007年11月5日來自國家地質(zhì)實驗測試中心的數(shù)據(jù)顯示,在檢測分析的甲醛、苯、甲苯、二甲苯和TVOC五項車內(nèi)有害元素中,50款車型中有42款存在不同檢測項超標(biāo)問題,超標(biāo)率達(dá)到82%。其中,甲醛的超標(biāo)現(xiàn)象最為嚴(yán)重,93%的被測新車車內(nèi)空氣中所含的甲醛含量都超過室內(nèi)甲醛國際限量值。據(jù)此判斷，下列說法正確的是（

）

A．為降低甲醛含量，新車應(yīng)緊閉門窗，并放置加濕器

B．發(fā)生“液氯泄漏”時，應(yīng)疏導(dǎo)群眾就近向地下室或地下建筑物轉(zhuǎn)移

C．“瓦斯”爆炸最猛烈時，煤礦坑道中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為33.3%

D．有朝一日宇航員乘坐“嫦娥”遨游月空時，在其軌道艙中無法完成“粗鹽的提純”實驗

參考答案：答案：D

解析：甲醛易揮發(fā)，可以敞開門窗，通風(fēng)。因為氯氣密度比空氣大，所以氯氣泄漏時應(yīng)該將人員轉(zhuǎn)移至高處?！巴咚埂北ㄗ蠲土視r，應(yīng)是甲烷與氧氣恰好完全反應(yīng)時，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式CH4+2O2=CO2+2H2O可知此時甲烷的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該是9.1%左右。“粗鹽的提純”實驗需依靠重力作用，軌道艙中失重狀態(tài)下無法“粗鹽的提純”實驗。14.下列指定微粒數(shù)目不是1:1的是

A．Na2O2晶體中的陽離子和陰離子

B．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子C．Mg2+離子中的質(zhì)子和中子

D．醋酸鈉溶液中的陽離子總數(shù)與陰離子總數(shù)參考答案：A略15.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3

②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.文獻(xiàn)資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對酸雨進(jìn)行實驗研究。(1)提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HC1外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預(yù)測主要溶質(zhì)還一定有

。(2)設(shè)計實驗方案驗證以上假設(shè)。在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑及義器：鹽酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用無明顯現(xiàn)象步驟2：往A試管中加入量的Ba(OH)2溶液，靜置，過濾有白色沉淀步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入鹽酸

步驟4：取適量步驟2得到的濾液，

步驟5：往B試管中加入

，振蕩

(3)酸雨部分組成測定：①滴定:準(zhǔn)確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液，將0.02000mol·L-1碘水裝入50mL酸式滴定管，滴定終點現(xiàn)象為

，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水VmL。②計算：被碘水氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和為

（只列出算式，不做運算）參考答案：（1）SO2（或H2SO3）（2）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟3：若濾渣不完全溶解，則酸雨中含硫酸步驟4：先加入過量硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液若產(chǎn)生白色沉淀，則酸雨中含鹽酸步驟5：少量品紅溶液，振蕩若品紅溶液褪色，則酸雨中含亞硫酸或SO2（3）①溶液出現(xiàn)藍(lán)色，且半分鐘不褪色

②0.02V/25mol/L

（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）圖10是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥(F)的傳統(tǒng)合成法路線圖：

圖10回答下列問題：(1)A→B的化學(xué)方程式為________________。(2)C分子中手性碳原子數(shù)目為________；D→E的反應(yīng)類型為________。(3)E在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F和無機鹽，該無機鹽中的陽離子為________。(4)比F少5個碳原子的同系物X有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為(寫出任意一種)________。①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上只有1個取代基；③屬于酯類物質(zhì)。(5)改良法合成該關(guān)節(jié)炎止痛藥(F)是以2甲基1丙醇、苯為原料合成的，產(chǎn)率和原子利用率都比較高。試寫出改良法合成該關(guān)節(jié)炎止痛藥(F)的合成路線圖(乙酸酐和其他無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如圖11所示：CH3CH2OHCH2==CH2BrCH2CH2Br

圖11

參考答案：略18.如圖是常見物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物被略去，常溫下X是固體，并且是正鹽，B和G是液體，其余為氣體。

根據(jù)圖中關(guān)系；

（1）推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式：X

，F(xiàn)

。（2）寫出X與OH－反應(yīng)的離子方程式：

。（3）寫出X與H＋反應(yīng)的離子方程式：

。（4）寫出A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（5）寫出C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：(1)(NH4)2CO3

NO2（2）NH4++OH=NH3↑+H2O

（3）CO32-+2H+==CO2↑+H2O（4）4NH3+5O2

==

4NO

+

6H2O（5）2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2略19.已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件)：

⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

。⑵反應(yīng)④中每消耗1molG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為