2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市武英中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市武英中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是

（

）

A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．X、Y、Z均為氣體

C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0

參考答案：C略2.下列廢棄物，可直接回收利用的是（

）A.醫(yī)用點滴管

B.易拉罐

C.玻璃白酒瓶

D.可充電電池參考答案：C略3.不久前，我國科學(xué)家首次合成了一種新核素，其符號是18572Hf.關(guān)于18572Hf.的下列說法中正確的是

A

．是人類發(fā)現(xiàn)的一種新元素

B．是一種新的原子C．

其原子核內(nèi)有113個質(zhì)子

D．其原子質(zhì)量約是12C原子質(zhì)量的185倍參考答案：B略4.使有機物的混合物在一定條件下反應(yīng)：①甲醇與乙醇的混合物與濃H2SO4加熱得醚

②乙二醇與乙酸酸化得酯

③氨基乙酸和α－氨基丙酸生成二肽

④苯酚和濃溴水反應(yīng)，所生成的有機物的種類由多到少的順序是A．①②③④

B．④③②①

C．③①②④

D．③②④①參考答案：C略5.下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－C．0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－參考答案：B略6.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是(

)A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4參考答案：D略7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是A.任何化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B.可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C.可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D.當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到最大限度時，反應(yīng)速率也最大參考答案：B在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過移動的時間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。A、化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，選項A錯誤；B、可以改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度，選項B正確；C、化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時間無關(guān)，選項C錯誤；D、當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)未停止，選項D錯誤。答案選B。8.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA

B．16g氧氣和16g臭氧所含的原子數(shù)均為NA

C．2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個電子

D．0.lmolN2分子中所含的電子數(shù)為7NA參考答案：B略9.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.4mol/L

C．X2為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：A考點：化學(xué)反應(yīng)的可逆性．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．解答：解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：根據(jù)方程式

X2（氣）+Y2（氣）2Z（氣），開始（mol/L）：0.1

0.3

0.2變化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0

0.2

0.4若反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：根據(jù)方程式

X2（氣）+Y2（氣）2Z（氣），開始（mol/L）：0.1

0.3

0.2變化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0.2

0.4

0由于為可能反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X2）0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4故A正確、BCD錯誤．故選：A．點評：本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．10.不能用化學(xué)平衡移動原理來說明的事實是（）A．合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的B．溫度過高對合成氨不利C．使用催化劑能使合成氨速率加快D．及時分離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨參考答案：C考點：化學(xué)平衡移動原理．專題：化學(xué)平衡專題．分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．解答：解：A、工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡正向移動，有利于提高產(chǎn)物氨氣的產(chǎn)率，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、工業(yè)合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高會使反應(yīng)逆向進(jìn)行，不利于氨氣產(chǎn)率的提高，因此綜合考慮催化劑的催化效率以及反應(yīng)速率、氨氣產(chǎn)率等因素會選擇適宜的溫度，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故B不選；C、催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，不能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故C選；D、及時分離從合成塔中出來的混合氣，促使平衡正向移動，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選C．點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．11.參考答案：B略12.要對熱穩(wěn)定的高沸點液態(tài)有機物和低沸點的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用的方法是

A．蒸餾

B．重結(jié)晶

C．過濾

D．萃取參考答案：A略13.室溫條件下進(jìn)行下列各組實驗，其中的觀察要點不能說明氨水是弱堿的是（） A．等濃度的氨水與鹽酸溶液反應(yīng)：恰好反應(yīng)時的體積比 B．氨水溶液中加入氯化銨固體：溶液pH的變化 C．等體積等濃度的NaOH和氨水分別和鋁條反應(yīng)；是否反應(yīng) D．將pH=13的氨水稀釋成pH=12的溶液：加H2O的量參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、酸堿中和反應(yīng)，無法判斷電解質(zhì)的強弱，不能作為區(qū)分電解質(zhì)強弱；B、醋酸溶液中存在電離平衡，引進(jìn)醋酸跟后，影響平衡；C、溶液中弱電解質(zhì)部分電離，強電解質(zhì)完全電離，c（H+）不同；D、強電解質(zhì)稀釋，溶液中的n（H+），弱電解質(zhì)稀釋時，n（H+）增大；解答：A、等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，屬于酸堿中和反應(yīng)，無法作為判斷強弱電解質(zhì)的依據(jù)，A的判斷錯誤，故A正確；B、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加入醋酸鈉固體后，平衡向著逆向移動，c（H+）減小，PH增大，B說法正確，故B錯誤；C、鋁只能與強酸強堿反應(yīng)，與弱堿不反應(yīng)，C的判斷正確，故C錯誤；D、弱電解質(zhì)加水稀釋，會促進(jìn)電離，導(dǎo)致n（H+）增大，加入水的量要比強電解質(zhì)多，D說法正確，故D錯誤．故選A．點評： 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)現(xiàn)象推斷電解質(zhì)強弱，難度適中．14.在元素周期表中，原子最外電子層只有2個電子的元素是A．一定是金屬元素

B．一定是主族元素

C．一定是過渡元素

D．可能是非金屬元素參考答案：D略15.下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是（

）

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某校某班化學(xué)興趣小組進(jìn)行了下列兩項試驗活動：（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢；（2）測定草酸晶體的純度。已知：①在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢取4支試管，分別加入的草酸溶液，按下表中四種方案分別加入相應(yīng)的試劑，使其發(fā)生反應(yīng)。四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“—”表示未加入該試劑）。實驗編號反應(yīng)溫度（利用水浴加熱）稀硫酸溶液固體溶液褪色時間165℃——1.0mL100s265℃10滴—1.0mL90s375℃10滴—1.0mL40s475℃10滴加入少許1.0mL3s根據(jù)以上4組實驗，可以得出的結(jié)論主要有_______________________________。Ⅱ．測定草酸晶體的純度用托盤天平稱取草酸晶體樣品；配制成溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復(fù)操作2—3次。請回答：（1）

實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是____________。（填儀器名稱）（2）

上述溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。（3）

若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為_______（以含W、V的表達(dá)式表示）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.具有下列性質(zhì)的化合物由甲組中的一種原子或原子團(tuán)與乙組中的一種原子或原子團(tuán)構(gòu)成，寫出其結(jié)構(gòu)簡式。甲組：—COOH、—CH（CH3)2、—

、—CHO乙組：—Cl、—H、—OH、—C2H5（1）常溫下是氣體，其水溶液有殺菌作用

；（2）在空氣中易被氧化成粉紅色物質(zhì)，且與FeCl3溶液反應(yīng)出現(xiàn)紫色

；（3）因發(fā)生萃取而使溴水褪色，因被氧化而使高錳酸鉀褪色的烴

；（4）既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能使紫色石蕊試液變紅

；（5）能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但不能與燒堿溶液反應(yīng)

。參考答案：略18.有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)。

B

C

D

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱是▲