2023年5月份第2周周考試題化學(xué)試題附標(biāo)準(zhǔn)答案

PAGEPAGE12023年5月份第2周化學(xué)周考試題學(xué)校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題1、人類的生存和發(fā)展與化學(xué)有著密切的聯(lián)系，下列說法中正確的是()A.為了疫情防控需要，公共用餐推行一次性餐具B.科學(xué)家研究了一種儲熱材料，利用其熔融或結(jié)晶時發(fā)生的化學(xué)變化實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化C.北京冬奧會上使用的冰是利用純凈水跨臨界直冷制冰技術(shù)制得的D.2021年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位在不對稱有機催化領(lǐng)域做出重大貢獻的科學(xué)家2、下列實驗操作或裝置能達到目的的是()ABCD檢查裝置氣密性收集氣體制備膠體檢驗產(chǎn)生的乙烯A.A B.B C.C D.D3、下列說法中錯誤的是()A.氯化鈉在20℃時的溶解度是36g，在此溫度下用50g水不可能配制80g氯化鈉溶液B.室溫下，酸、堿等體積混合，若pH（酸）+pH（堿）=14，則混合溶液可能呈酸性、堿性或中性C.非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，但金屬氧化物都是堿性氧化物D.向NaOH溶液中通入后逐滴滴入鹽酸，開始未見氣體，則產(chǎn)物不一定有4、已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R元素所在的周期數(shù)是其族序數(shù)的一半，且對應(yīng)的兩種常見氧化物均為酸性氧化物，W元素與Z元素在同一主族，X與其同主族另一元素單質(zhì)構(gòu)成原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，Y元素原子最外層電子數(shù)為，次外層電子數(shù)為，Z元素原子L層電子數(shù)為，M層電子數(shù)為，下列敘述中錯誤的是()A.R、X、Y對應(yīng)的簡單離子半徑：B.相同溫度相同濃度的R、W、Z的最高價含氧酸的正鹽溶液的pH：Z>W>RC.將與分別通入溶液中，現(xiàn)象不同D.因為Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，所以Y的氫化物的熔、沸點比R的氫化物的熔、沸點高5、有機化合物有著重要的應(yīng)用價值，現(xiàn)代醫(yī)藥合成原料很多都是有機化合物。關(guān)于下列有機化合物的說法中正確的是()A.該物質(zhì)可以由一種有機酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)而制得B.該有機物結(jié)構(gòu)中含有4種官能團C.該有機物中的所有原子可能共平面D.1mol該有機物最多可以與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)6、化學(xué)有其獨特的學(xué)科思維與方法，如實驗探究、類比推理等。下列推理中正確的是()A.第三周期元素的價態(tài)是從+1價到+7價，推測其他周期元素的價態(tài)也是從+1價到+7價B.的沸點高于的沸點，推測HCl的沸點高于HF的沸點C.反應(yīng)為強酸制弱酸，推測D.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，鍵角為，推測的空間結(jié)構(gòu)也為正四面體，但鍵角只有60°7、科學(xué)家研究通過電解法提高合成氨原料的轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)條件，該方法采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷材料，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬Pd多晶薄膜作電極，使反應(yīng)在570℃和常壓下進行，大大提高了原料的轉(zhuǎn)化率（如圖所示）。下列敘述中正確的是()A.該裝置工作時，電子從電源負(fù)極流向a極，再經(jīng)過陶瓷材料流向b極B.陰極的電極反應(yīng)為C.若通過燃料電池提供電能，每消耗3mol理論上可以獲得8molD.如果將該裝置設(shè)計成化學(xué)電源，改為，則a極的電極反應(yīng)為8、碳達峰和碳中和的“雙碳目標(biāo)”展現(xiàn)了我國應(yīng)對氣候變化的堅定決心，預(yù)示著中國經(jīng)濟結(jié)構(gòu)和經(jīng)濟社會運轉(zhuǎn)方式將產(chǎn)生深刻變革，在未來40年會極大促進我國產(chǎn)業(yè)鏈的清潔化和綠色化。如圖所示的是科研人員在催化加氫制備汽油循環(huán)利用方面取得的成果。下列說法中錯誤的是()A.反應(yīng)①和②均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且都有水生成B.反應(yīng)②既有極性鍵與非極性鍵斷裂又有極性鍵與非極性鍵生成C.各種汽油主要是的脂肪烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴的混合物D.圖中a物質(zhì)核磁共振氫譜有4組峰，其峰面積之比為1:2:3:69、2021年諾貝爾化學(xué)獎授予“不對稱有機催化”領(lǐng)域的兩位先驅(qū)者，“不對稱有機催化”在新藥合成上具有極為重要的應(yīng)用價值。某課題組發(fā)現(xiàn)的“不對稱有機催化”反應(yīng)的原理為：已知：①連有四個不同原子或基團的碳原子稱為手性碳原子；②是類似于苯的芳香化合物；表示。下列說法錯誤的是()A.Ⅰ中不可能所有原子共平面 B.Ⅰ中環(huán)上的一氯代物有2種C.Ⅱ中含有手性碳原子 D.Ⅱ轉(zhuǎn)化為Ⅲ發(fā)生取代反應(yīng)10、下列離子方程式書寫錯誤的是()A.用醋酸除水垢中的碳酸鈣：B.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量：C.向海帶灰的浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：D.向氨水中通入少量：11、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.圖1裝置可驗證的漂白性 B.圖2裝置可驗證氧化性：C.圖3裝置可制備無水 D.圖4裝置可驗證氨水呈堿性12、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W的原子半徑依次減小，由這五種元素形成的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說法正確的是()A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>YB.Y與Z只能形成一種化合物C.X、Q的最高價氧化物的水化物都是強酸D.簡單離子半徑：Q>W>Z>X13、重慶大學(xué)廖強教授、電子科技大學(xué)李嚴(yán)波教授等科研工作者設(shè)計了一種新型微生物/光電復(fù)合人工光合作用系統(tǒng)，該系統(tǒng)可利用太陽能將直接轉(zhuǎn)化為，有效提高了的使用價值。電池裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是()A.電子由光照室電極經(jīng)導(dǎo)線移動到微生物室電極B.光照室電極反應(yīng)式為C.每轉(zhuǎn)化22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），電路中轉(zhuǎn)移4molD.雙極膜中間層中的向光照室電極遷移二、多選題14、下列關(guān)于晶體的說法中正確的是()A.圖Ⅰ中晶體中每個周圍有12個緊相鄰B.晶體中每個Si原子與兩個O原子以共價鍵結(jié)合C.圖Ⅱ中若與最近的核間距為cm，晶體密度為，則阿伏加德羅常數(shù)值為D.三種氧化物硬度及熔沸點由大到小順序為：MgO>CaO>BaO三、填空題15、過渡金屬鐵、鎢（W）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）對于鐵元素，下列敘述中正確的是________（填標(biāo)號）。A.Fe位于元素周期表第四周期第ⅧA族B.基態(tài)Fe原子的核外電子排布為C.為3d軌道半充滿狀態(tài)，所以比穩(wěn)定（2）常用于的鑒定，該離子和是等電子體。中S、C、N三種元素電負(fù)性由大到小的順序是______，C元素的化合價為_________，中C的雜化類型是_________。（3）硫氰酸的結(jié)構(gòu)式為，異硫氰酸的結(jié)構(gòu)式為，硫氰酸的沸點__________（選填“高于”“等于”或“低于”）異硫氰酸的沸點，其原因是___________。經(jīng)研究，能與形成多種配合物，配合物中提供電子對形成配位鍵的原子是______，中心離子的配位數(shù)為_______。（4）金屬氮化物材料具有高熔點、高硬度、高熱穩(wěn)定性特點。最近，科學(xué)家研究的某三元氮化物表現(xiàn)出特殊導(dǎo)電性質(zhì)，該晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。每一層氮原子都是密置層，且層間距相等。鐵原子和鎢原子相間填充在兩層氮原子之間，鎢原子填充在氮原子形成的三棱柱配位體中心，鐵原子填充在氮原子形成的八面配位體中心。圖2為該晶體的一個晶胞。由圖1，圖2可知該晶體的化學(xué)式為_________。已知晶胞參數(shù)，，該晶體的密度______（用表示阿伏加德羅常數(shù)，列出計算式即可）。16、隨著人類社會的進步與發(fā)展，有機化合物廣泛應(yīng)用于食品、環(huán)境、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域。各種有機化合物的合成越來越重要，已知有機化合物K是合成一種抑制新冠病毒藥物的中間體，其合成路線如下：已知：①②（1）化合物B的名稱為_________。（2）E到F的反應(yīng)類型為_________。（3）由I生成J的化學(xué)方程式為_________。（4）H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（5）C中所含官能團的名稱為_________。（6）C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。①苯環(huán)上含氮官能團不變且苯環(huán)上只有一種氫原子；②遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③1molC的同分異構(gòu)體與足量金屬Na反應(yīng)可生成1mol。（7）設(shè)計以苯甲醇為原料合成有機化合物的合成路線（無機試劑任選）。17、硫脲是一種溶于水的白色晶體，熔點為176~178℃，受熱易分解，是一種重要的化工原料。實驗室模擬化工生產(chǎn)，在45℃、pH大約為10的條件下，利用氰胺與溶液反應(yīng)制備硫脲，實驗裝置如圖所示：回答下列問題：（1）寫出裝置C中生成的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。（2）裝置B中長玻璃管的作用是______________（任寫一條），X試劑為______________。（3）實驗過程中要以一定的氣流速率通入，其目的是__________。（4）反應(yīng)結(jié)束后從三頸燒瓶中的溶液中獲得硫脲晶體的實驗操作為_________。（5）常采用碘氧化法測定硫脲的純度。實驗操作如下：Ⅰ.稱取硫脲晶體樣品，配制成溶液，加入足量的溶液。Ⅱ.用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未反應(yīng)的。Ⅲ.當(dāng)溶液顯淡黃色時滴加指示劑，滴定至終點時共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)。①Ⅲ中的指示劑是________，滴定至終點的現(xiàn)象是________。②的純度為________%（寫出計算式即可），若盛放標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗，則最終結(jié)果會_________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。[反應(yīng)原理為；；]18、是電子加工工業(yè)中的重要原料，被廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體和光纖領(lǐng)域。一種利用氟硅酸與電石灰（主要成分為CaO、及少量不參與反應(yīng)的雜質(zhì)）制備氣體的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）為了提高“酸浸”率可采取的措施為_______（任寫一條），濾渣1的主要成分為_______。（2）“沉鈣”時控制反應(yīng)溫度在55℃，溫度高于55℃會導(dǎo)致產(chǎn)物產(chǎn)率降低，其原因是_______。（3）濾液2中有未反應(yīng)完全的，可以進入“沉鈣”步驟循環(huán)使用，但要先將其加熱濃縮，請從兩方面分析該操作的原因_______。（4）檢驗濾渣2是否洗滌干凈的實驗操作為_______；寫出“熱解”的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（5）遇水會劇烈水解，工業(yè)中使用石灰乳吸收的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（6）以1t含鈣為40%的電石灰為原料，利用上述方法制備副產(chǎn)品，經(jīng)洗滌、干燥，得到0.66t純凈的副產(chǎn)品，則副產(chǎn)品的產(chǎn)率為_______%（保留整數(shù)）。19、氮的化合物是化學(xué)動力學(xué)和熱力學(xué)研究的重要對象?；卮鹣铝袉栴}：（1）可以用作火箭氧化劑。已知：①②③則=_____時，反應(yīng)①自發(fā)進行的方向是________（填“正向”“逆向”或“無法判斷”）。（2）與CO可以發(fā)生反應(yīng)：。一定條件下，將一定量的和CO充入密閉容器中，如圖1所示，b點時刻壓縮容器，透光率隨時間的變化如圖2所示（氣體顏色越深，透光率越小），bc段透光率先突然減小后逐漸增大的原因是________。（3）分別向同一恒容密閉容器中充入濃度均為的NO和，發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)過相同的反應(yīng)時間，測得不同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率如圖3所示。①比較100℃和380℃的平衡常數(shù)大?。海?00℃）_________（380℃）（填“>”“<”或“=”）。②測得Y點的濃度為，則（380℃）=_____。（4）已知苯胺的重氮化反應(yīng)為：研究發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)的機理可能如下：步驟Ⅰ（快速達到平衡狀態(tài)）步驟Ⅱ（慢）步驟Ⅲ（快）其中分別為步驟Ⅰ的正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，分別為步驟Ⅱ和步驟Ⅲ反應(yīng)的速率常數(shù)，步驟Ⅰ的反應(yīng)速率，，，步驟Ⅰ的速率方程為，步驟Ⅲ的速率方程為。①決定苯胺重氮化反應(yīng)速率的步驟為_________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。②步驟I的平衡常數(shù)=_______（用表示）。③反應(yīng)過程中，可認(rèn)為步驟Ⅰ一直處于平衡狀態(tài)，則總反應(yīng)的速率方程為_______（用速率常數(shù)表示）。20、氫能是公認(rèn)的清潔能源，提高氫能在能源結(jié)構(gòu)中的比重是減少碳排放的重要措施。制氫和儲氫是氫能開發(fā)中的兩項主要課題?；卮鹣铝袉栴}：（1）是常用的光解水制氫催化劑。在一定條件下可實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：①下列關(guān)于基態(tài)T原子的敘述錯誤的是______。A.價層電子排布式為B.核外電子的空間運動狀態(tài)有12種C.有兩個未成對電子，且自旋方向相反D.與Ti同周期且最外層電子數(shù)為1的元素有4種②在常溫下是一種無色液體，沸點為136℃，由此判斷中主要存在的作用力有__________。③已知可形成配位數(shù)為6的配合物。將1mol的某配合物加入足量硝酸銀溶液中充分反應(yīng)，可得到2molAgCl沉淀，則該配合物中配離子的化學(xué)式為________。（2）是一種儲氫化合物。①H、B、Na的電負(fù)性由大到小的順序為_________。②寫出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式_________。③已知乙硼烷中不含B一B鍵，且分子中有兩個氫原子與其他四個氫原子不同，推測的結(jié)構(gòu)式為______，B原子的雜化方式為_________。（3）金屬氫化物是儲氫及超導(dǎo)領(lǐng)域的研究熱點。在70GPa下鋇的氫化物形成的晶胞的結(jié)構(gòu)、晶胞的俯視圖及前視圖分別如圖1、圖2、圖3所示。假設(shè)常壓脫氫后氫化物的骨架不變，則該晶體的最大儲氫密度（單位體積物質(zhì)釋放出氫的質(zhì)量）為______（列出計算式即可，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。已知點1和點2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為（0.868，0.500，0.500）、（0.500，0.500，0.237），則點3的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為________，點3和點4之間的核間距為_________pm（寫出計算式即可，不用化簡）。PAGEPAGE1參考答案1、答案：D解析：大量使用一次性餐具是浪費資源的行為，同時污染環(huán)境，A項錯誤；科學(xué)家利用儲熱材料熔融或結(jié)晶時發(fā)生的物理變化吸收或釋放能量，沒有發(fā)生化學(xué)變化，B項錯誤；北京冬奧會上使用的冰是利用二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)制得的，C項錯誤；2021年授予諾貝爾化學(xué)獎的兩位科學(xué)家在不對稱有機催化領(lǐng)域做出了重大貢獻，D項正確。2、答案：A解析：止住彈簧夾，向長頸漏斗中注入水，觀察液面不下降，說明氣密性良好，A項正確；的密度比空氣的大，應(yīng)用向上排空氣法收集，進氣管應(yīng)伸入集氣瓶底部，出氣管應(yīng)短，B項錯誤；制備膠體的方法是將飽和溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色時停止加熱，不能用NaOH溶液，否則生成沉淀，C項錯誤；加熱時揮發(fā)出的乙醇也能使酸性溶液褪色，應(yīng)選用溴水檢驗產(chǎn)生的乙烯，D項錯誤。3、答案：C解析：氯化鈉在20℃時的溶解度是36g，在此溫度下用50g水無法配制得到80g氯化鈉溶液，A項正確；室溫下，酸、堿等體積混合，若pH（酸）+pH（堿）=14，由于酸、堿的強度可能不同，因此，混合溶液可能呈酸性、堿性或中性，B項正確；非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，金屬氧化物也不一定都是堿性氧化物，C項錯誤；向NaOH溶液中通入后逐滴滴入鹽酸，開始未見氣體，則溶液中至少有NaOH和中的一種，不一定有，D項正確。4、答案：D解析：由題意可推知R、W、X、Y、Z五種元素分別是S、C、Na、O、Si。R、X、Y對應(yīng)的簡單離子半徑：，A項正確；相同溫度相同濃度的R、W、Z的最高價含氧酸的正鹽溶液的pH：，B項正確；將與分別通入溶液中，通入時無明顯現(xiàn)象，通入時有白色沉淀，現(xiàn)象不同，C項正確；的熔、沸點比的熔、沸點高，是因為分子間作用力大小不同，不是因為比穩(wěn)定，D項錯誤。5、答案：D解析：該物質(zhì)可由一種有機酸與苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)而制得，A項錯誤；該有機物結(jié)構(gòu)中只含有3種官能團，B項錯誤；該有機物中含有多個飽和碳原子，不可能所有原子共平面，C項錯誤；1mol該有機物中酚羥基消耗1molNaOH，酚酯基消耗2molNaOH，因此，1mol該有機物最多可以與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，D項正確。6、答案：D解析：由第三周期元素的價態(tài)是從+1價到+7價，第一周期只有2種元素，第二周期O元素與F元素的特殊性，可推測除了第一、二周期外其他周期元素的價態(tài)也是從+1價到+7價，A項錯誤；HF分子間有氫鍵，增大了分子間作用力，使得HF的沸點高于HCl的沸點，B項錯誤；屬于強酸制弱酸，由于CuS的溶解度很小，也不溶于酸，由離子反應(yīng)的本質(zhì)是向著某種離子濃度降低的方向進行可知，應(yīng)為，C項錯誤；是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而是四個磷原子構(gòu)成四面體的四個頂點，所以和雖然都是正四面體結(jié)構(gòu)，但是兩者的鍵角分別是和60°，D項正確。7、答案：C解析：該裝置工作時，電子從電源負(fù)極流向a極，陶瓷材料傳輸質(zhì)子，A項錯誤；陰極的電極反應(yīng)為，B項錯誤；根據(jù)電子得失守恒原理，若通過燃料電池提供電能，每消耗3mol理論上可以獲得8mol，C項正確；如果將該裝置設(shè)計成化學(xué)電源并將改為，則a極的電極反應(yīng)為，D項錯誤。8、答案：C解析：根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價的變化和原子守恒可以判斷反應(yīng)①和②均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且都有水生成，A項正確；反應(yīng)②既有極性鍵（碳氧鍵）與非極性鍵（氫氫鍵）斷裂又有極性鍵（氫氧鍵、碳?xì)滏I）與非極性鍵（碳碳鍵）生成，B項正確；裂化汽油中含有不飽和烴，C項錯誤；圖中a是2-甲基丁烷，有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可判斷D項正確。9、答案：B解析：A.Ⅰ中含有甲基，因此不可能所有原子共平面，正確。B.根據(jù)已知信息②可知，Ⅰ具有對稱性，所以其環(huán)上的一氯代物只有1種，錯誤。C.中標(biāo)*碳原子所連接的四個原子或基團不同，為手性碳原子，正確。D.根據(jù)基團之間的轉(zhuǎn)化特點，可以得出Ⅱ轉(zhuǎn)化為Ⅲ發(fā)生的是取代反應(yīng)，正確。10、答案：D解析：A.醋酸是弱酸，在離子方程式中不拆分，用醋酸除水垢的離子方程式為，正確。B.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故碳酸氫鈉會析出，離子方程式為，正確。C.海帶灰的浸出液中含有，加入稀硫酸、雙氧水，離子方程式為，正確。D.向氨水中通入少量生成，離子方程式為，錯誤。11、答案：B解析：A.其有還原性，所以通入酸性溶液，酸性溶液褪色，不能驗證具有漂白性，錯誤。B.根據(jù)電流表指針的偏轉(zhuǎn)，可以證實有反應(yīng)發(fā)生，說明氧化性：，正確。C.是揮發(fā)性酸對應(yīng)的鹽，加熱過程中溶液會發(fā)生水解生成和HCl，HCl揮發(fā)，促進水解，最終得不到無水，錯誤。D.能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，錯誤。12、答案：A解析：根據(jù)化合物中Y、Z、W、Q的成鍵情況及X的化合價，再結(jié)合原子序數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知，X為Li，Y為N，Z為O，W為F，Q為S。A.一般元素非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性：F>O>N，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：，正確。B.N與形成的化合物有等，不止一種，錯誤。C.X是Li，Li的最高價氧化物的水化物為LiOH，屬于堿，錯誤。D.電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，一般電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡單離子半徑：，錯誤。13、答案：C解析：根據(jù)圖像，光照室有生成，再由光照室pH=13.3可知，光照室電極的電極反應(yīng)式為。A.光照室電極失去電子，則電子由光照室電極經(jīng)導(dǎo)線移動到微生物室電極，正確。B.根據(jù)上述分析可知，光照室電極的電極反應(yīng)式為，正確。C.微生物室電極的電極反應(yīng)式為，每轉(zhuǎn)化22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），電路中轉(zhuǎn)移8mol，錯誤。D.根據(jù)光照室電極的電極反應(yīng)式可知，雙極膜中間層中的向光照室電極遷移，正確。14、答案：AD解析：由圖Ⅰ可知，晶體中位于晶胞頂點，位于晶胞面心，因此，每個周圍有12個緊相鄰，A項正確；晶體是立體網(wǎng)狀原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)中每個Si原子與四個O原子以共價鍵結(jié)合，B項錯誤；由，解得，C項錯誤；由于，則MgO、CaO、BaO中的離子鍵依次減弱，晶格能依次減小，硬度和熔沸點依次減小，D項正確。15、答案：（1）BC（2）N>S>C；+4；sp雜化（3）低于；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成氫鍵；S（或N）、O；6（4）；解析：（1）Fe的原子序數(shù)是26，位于周期表中第四周期第Ⅷ族，A錯誤；根據(jù)構(gòu)造原理得出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為或，B正確；核外電子排布為，軌道半充滿狀態(tài)時比較穩(wěn)定，C正確。答案為BC。（2）由于C的電負(fù)性較小，故為正價，N、S電負(fù)性較大，為負(fù)價，N為-3價，S為-2價，可以推知中C為+4價。與為等電子體，結(jié)構(gòu)應(yīng)為直線形，故C的雜化類型為sp雜化。（3）電負(fù)性較大的F、O、N與H結(jié)合的分子能形成氫鍵，故能形成分子間氫鍵，而則不能。中S、N原子上均有孤對電子，中O原子上有孤對電子，故S（或N）和O都可以作為配位原子形成配位鍵。（4）根據(jù)均攤法，晶胞頂點的原子占，棱上的原子占，內(nèi)部的原子占1，則有8個位于頂點，4個位于棱上，2個位于內(nèi)部，所以一個晶胞共含4個；和都位于晶胞的內(nèi)部，一個晶胞實際含4個、2個和2個，故晶體的化學(xué)式為。一個晶胞中所含F(xiàn)e原子數(shù)為2，W原子數(shù)為2，N原子數(shù)為。一個晶胞的質(zhì)量，一個晶胞的體積，故晶體的密度。16、答案：（1）對硝基苯酚（或4-硝基苯酚）（2）取代反應(yīng)（3）（4）（5）硝基、酯基（6）（7）解析：（1）由C的結(jié)構(gòu)簡式可推出B為，由已知反應(yīng)①和F的結(jié)構(gòu)簡式可推出E為、A為。由已知反應(yīng)②和Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式可推出H為，G為HCHO。由B的結(jié)構(gòu)簡式可知B的名稱為對硝基苯酚（或4-硝基苯酚）。（2）由E和A的結(jié)構(gòu)簡式可知，E到F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（3）由流程圖信息可知I生成J的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，由酯化反應(yīng)原理可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）由C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C中所含官能團的名稱為硝基、酯基。（6）滿足條件的C的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上含氮官能團不變且苯環(huán)上只有一種氫原子，說明C的同分異構(gòu)體中含有1個硝基；遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且1molC的同分異構(gòu)體與足量金屬Na反應(yīng)可生成1mol，說明C的同分異構(gòu)體中含有2個酚羥基，結(jié)合C的分子式為可知，符合要求的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為和。（7）由流程圖及已知信息可設(shè)計合成路線：17、答案：（1）（2）平衡壓強（或判斷裝置C是否堵塞）；飽和NaHS溶液（3）中和生成的NaOH，穩(wěn)定溶液的pH（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（5）①淀粉溶液；當(dāng)?shù)稳胱詈?滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液顏色由藍色剛好變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色②；偏小解析：（1）根據(jù)題意，可以推理得出裝置C中生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）根據(jù)實驗裝置的特點，可以看出裝置B中長玻璃管與外界相通，可以起到平衡壓強的作用，另外還可用于判斷裝置C是否堵塞；制備的中含有HCl，所以試劑X的作用是除去HCl，試劑X是飽和NaHS溶液。（3）以一定氣流速率通入是為了中和裝置C中生成的NaOH，以穩(wěn)定溶液的pH為10左右。（4）硫脲受熱易分解，因此可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作從反應(yīng)后的溶液中獲得硫脲晶體。（5）①根據(jù)反應(yīng)原理可知，應(yīng)用淀粉溶液作指示劑；滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后1滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液顏色由藍色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。②由題意可以得出：，因此的純度為；若盛放溶液的滴定管沒有潤洗，則會造成溶液的濃度變小，偏大，最終結(jié)果偏小。18、答案：（1）攪拌（或適當(dāng)升溫或適當(dāng)增大鹽酸濃度）；（2）升溫，的溶解度增大，部分沉淀又溶于溶液中（3）一是增大鈣離子濃度，二是降低溶液酸性，使“沉鈣”反應(yīng)正向移動趨勢增大（4）取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中加入硝酸酸化的溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則證明濾渣2已洗滌干凈；（5）（6）85解析：（1）為提高“酸浸”率可采取的措施有攪拌或適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大鹽酸的濃度等；電石灰中不與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)主要是，故濾渣1的主要成分為。（2）溫度升高的溶解度增大，部分沉淀又溶于溶液中。（3）濾液2中有未反應(yīng)完全的和HCl，進入“沉鈣”步驟循環(huán)使用前先將其加熱濃縮，一方面是為了增大鈣離子濃度，另一方面是為了使HCl揮發(fā)，降低溶液的酸性，因為溶液酸性太強會使“沉鈣”反應(yīng)逆向移動的趨勢增大。（4）濾渣2為，濾液2中含有，因此可以通過檢驗最后一次洗滌液中是否有來驗證濾渣2是否洗滌干凈，實驗操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中加入硝酸酸化的溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則證明濾渣2已洗滌干凈。受熱分解的化學(xué)方程式為。（5）水解的化學(xué)方程式為，由此可以得出用石灰乳吸收的化學(xué)方程式為。（6）副產(chǎn)品為，根據(jù)Ca元素守恒可得：理論上產(chǎn)生的質(zhì)量為，產(chǎn)率。19、答案：（1）-364.5；逆向（2）b點壓縮容器，的濃度突然增大，氣體顏色變深，透光率突然減??；隨后，因體系壓強增大，平衡向右移動，的濃度減小，透光率又逐漸增大（3）①>②（4）①Ⅱ②③解析：（1）反應(yīng)③=（反應(yīng)②-反應(yīng)①）÷2，則。反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，，所以任何溫度下該反應(yīng)都不能自發(fā)正向進行，即自發(fā)進行的方向為逆向。（2）壓縮氣體瞬間，的濃度突然增