化學反應的方向和限度

18181818181818181818第二單元

化學反應方向和限度課時作業(yè)10化學反應的方向化學平衡狀態(tài)時間：分鐘

分值：100分一、選擇題(本題包括小題，每題4分，共56分每題有～2個選項符合題意．我們主要從三個方面討論一個化學反應的原理，下列不屬于這三個方面的)A反應進行的方向C．應進行的限度

B反應的快慢D．應的多少解析化反應進行的方向反的快慢反進行的限度是我們討論一個化學反應的原理的三個主要方面。答案：D．在已達到平衡的可逆反應2SO＋O2時間后，O存于下列物質中()

中充入由組的氧氣一段3A多余的氧氣中C．氣和二氧化硫中

B生成的三氧化硫中D．種質中解析：入O后，正向移動生成含O的SO，于應的可逆性又解生成23、O，各物質中均含。2答案：D．碳酸銨[(NH)CO]室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的()423A碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大B碳酸銨分解是因為外界給予了能量C．酸銨分解是吸熱反應，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D．酸都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解解析：酸銨自發(fā)分解，是因為體系中氨氣的生成而使熵增大。答案：A．下列反應中，熵顯著增加的反應()ACO(g)OH(g)2B．CaCO2HCl(l)===CaCl(l)＋＋O(l)32C．C(s)＋O22D．＋O2

解析：態(tài)的熵值>態(tài)的熵>固態(tài)的熵值。答案：．(2010·揚檢測可充分說明反應P(g)＋Q(g)平衡的是()

R(g)S(g)恒溫下已達到A反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B反應容器內(nèi)P、QR、四共C．的成速率和的成速率相等D．應器內(nèi)的氣體總物質的量不隨時間變化解析該反應是反應前后氣體體不變的反應系中氣體總物質的量和壓強不隨時間而改變，AD能作為反應是否達平衡的標準；因為是可逆反應，反應物和生成物一定共存，項；P的成速率和的成速率相等，說明(正)＝(逆)，反應達平衡。答案：在個密閉容器進行如下反應(g)＋Y(g)2Z(g)，反應過程中某一時22刻XY、的度分別為0.2mol/L0.1mol/L、。當反應達到平衡時，下列數(shù)22據(jù)可能合理的是()A為mol/LB．X、的度均為mol/L2C．X為0.4mol/L2D．與Z濃之和為mol/L2解析：反應若正向進行到底Z的濃度才為mol/L，根據(jù)可逆反應特A錯B項不符合質量守恒；反應若逆向進行到底X的濃度才為mol/L根據(jù)可逆反應特點，C2錯。答案：D在一定溫度下aL密閉容器中加入1molX氣和molY氣生如下反應：X(g)＋，反應達到平衡的標志()A容器內(nèi)壓強不隨時間變化B容器內(nèi)各物質的濃度不隨時間變化C．器內(nèi)X、、的度之比為∶3D．位間消耗0.1X的時生成Z解析對反應前后分子數(shù)改變氣體反應當溫度一定時平衡時反前后的壓強

11111V11111V不變，平均相對分子質量總是不變。答案：AB．下列關于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的()A焓變小于熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的B焓變和熵變都小于的應肯定是自發(fā)的C．變和熵變都大于的應肯定是自發(fā)的D．變于焓變大于反應肯定是自發(fā)的解析>0反一定能自發(fā)進行<0反應不能自發(fā)進行<0低溫下自發(fā)進行H>0、S>0應在高溫下自發(fā)進行。所以A正確。答案：A．灰錫結構松散，不能制造器皿，而白錫結構堅固可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制成的皿放在℃100的內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用已知在℃100件下白錫→灰錫反應的焓變和熵變分別為ΔH＝－2180.9mol

1

，＝－6.61J·mol

·K

)()A會變C．能確定

B不會變D．高度才會變解析在度壓一定條件下自發(fā)反應總是向－T＜方向進行，直至達到平衡狀態(tài)。因此，在0、kPa件下，白錫會不會變?yōu)榛义a的問題轉化為求算反應白錫灰錫的－TΔS值問題。T＝－2180.9J·mol－273K×－J·mol－·K－)＝－－＜，因此在該條件下白會變?yōu)榛义a。答案：A．mol和molO充入一容積固定的密閉容器中，在一定件下發(fā)生反應：2(g)＋O2態(tài))

下哪些量不再變化不能說明化學反應已達平衡狀3A混合氣體的密度B混合氣體的壓強C．合氣體的總物質的量D．合體的平均相對分子質量m解析：＝、、V是定值，反應進行的任意時刻ρ都定值。答案：A

232正3正逆3232正3正逆311對可逆反應＋5O3

＋O(g)下列敘述正確的()2A達到化學平衡時4(O＝B若單位時間內(nèi)生成xmolNO的時，消耗molNH，反應達到平衡狀態(tài)3C．到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．學應速率關系是(NH)3(HO)解析根據(jù)化學平衡知識到衡時各個反應物的正反應速率和各個生成物的逆反應速率之比等于化學方程式的化學計量數(shù)之比，因此A正。應示為3(NH)＝2正

(HO)不表示反應達到平衡狀態(tài)于C當容器積增大時逆反應速率都減小。2答案：A．在一定條件下，容器內(nèi)某一反應MN的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示，下列表述中正確的()A反應的化學方程式為2MNBt時，正、逆反應速率相等，達到平2C．t時，正反應速率大于逆反應速率3D．t時N的度是M濃度的倍1解析由像知0～t時內(nèi)N的度的變化量是M濃的變化量的倍可反應2的方程式為Mt時體系并未達到平衡故反應速率與逆反應速率不相等；2t時反應已達到平衡，此時v＝，此選項A、B、的法是錯誤的。答案：D定溫度下閉器中充入一定量的NO和反應NO＋222＋SO，當化學反應達到平衡時，下列敘述正確的()3

NOANO和SO的物質的量一定相等3B．NO和SO的物質的量一定相等2C．應混合物的總物質的量一定等于反應開始時NO和SO的物質的量22D．NO、NO、物質的量一定相等2解析：反應是一個反應前后物質的量之和相等的反應，且NO的化學計量數(shù)相3

11111111121111111112等，即二者是等物質的量生成的，AC選正確。因為反應前NO的物質的量關2系不明確該應為可逆反應反應進行的程度未知不能確定各物質之間的物質的量的關系。答案：在定溫度下，向體積恒定為L的閉容器里充入2molM和定量的N，生如下反應：M(g)＋N(g)

E(g)；當反應進行到時達到平衡，測知M的濃度為0.2mol·L。列說法正確的是()A4min時M的轉化率為B4min時用M示的反應速率為mol·L·minC．min后，向容器中充入不參與反應的稀有體M的物質的量減小D．min時M物質的量濃度為mol·L解析：

M(g)＋N(g)c(起始－1c(變化－0.80.80.8c(平衡－

1

)0.2－可知M的轉化率為80%。4min，用M示的反應速率為0.2mol·L·min。C項中由于體積恒定入有氣體物濃度不變衡不移動D中由于隨著反應進行，反應物濃度減小反的即時速率逐漸減小min平均速率大于mol·L－－反應進行到2min時，M的質的量濃度小于mol·L－

。答案：A二、非選擇題(本題包括4小題，共44分)．(12分在200時，將molH和bmolI充到體積VL的閉容器內(nèi)，發(fā)2生反應：I(g)＋2HI(g)<02(1)反應剛開始時(H)等于__________)等于c(HI)于，22所以化學反應速_________最大而__________最小(0)；(2)隨反應的進行，反應混合物中各組分濃的變化趨勢為

c)__________，2c)__________c(HI)__________而化學反應速；

11正逆133111正逆1331(3)當反應進行到v與v時，此可逆反應達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數(shù)分數(shù)及體系的總壓強或各組分的分)都將。b答案：(1)mol·L；mol·L－V

；0；(2)減少；減小；增大；減少；增(3)相等；不變(8分)在度強定的情況下應方向可根據(jù)－的負判斷果－<0反應能自發(fā)進行之不能自發(fā)進行表為一些反應在298K和1.1下焓變和熵變。

5反應①2CO(g)＋O(g)22②(g)＋O(g)===2NO(g)22③CaCO(s)===CaO(s)＋(g)3④O(g)2

ΔH/kJ·mol－－

1

/J·mol·K－174－22.63.1

1試推斷：任何溫度下正反應能自發(fā)進行的________(填序號，下同)任何溫度下逆反應能自發(fā)進行的________下反應自發(fā)進下逆反應自發(fā)進行的；低溫下逆反應自發(fā)進行，高溫下正反應自發(fā)進行的________。解析①ΔH－ΔS＝－－－×10

－×)當TK時應自發(fā)進行，即低溫下正反應自發(fā)，高溫下逆反應自發(fā)中ΔH－＝163－－×10－×，所以任何溫度下逆反應自發(fā)；③中ΔH－ΔS＝178.016110－

3

×，當>1106K時應發(fā)進行，即低溫下逆反應自發(fā)進行，高溫下正反應自發(fā)④中ΔHT＝－393.5－×－3

×，即任何溫度下反應能自發(fā)進行。答案：②①③．(12分恒溫恒下，將molA氣和molB氣體通入體積為2L的閉容器中發(fā)生如下反應：＋B(g)＋，2min時應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB并測得C的度為mol·L。(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，成C的均應速率。(2)x＝。(3)A的化率與B的化率之比為_。(4)下列各項可作為該反應達到平狀態(tài)的標志的________。

A壓強不再變化B氣體密度不再變化C．體的平均相對分子質量不再變化D．的耗速率與B的耗速率之比為2解析：本題著重考查化學反應速和化學平衡的概念及相關的簡單計算較為簡單，依據(jù)公式即可得出結果。(中，列出反應的化學方程式，求解：2A(g)＋B(g)x＋2D(s)起始量(mol):2轉化量(mol):1.62.4平衡量(mol):0.42.4由于轉化量之比等于化學計量數(shù)之比，即∶＝1∶x，解得＝3。在(4)中，由于反應前后氣體體積相同，故A項不可作為反應達到平衡狀態(tài)的標志，又無論反應是否達到平衡，恒有A的消耗速率與B的耗速率之比為2∶1答案：mol/(L·min)(3)2∶(4)BC)恒溫下molN與bH的合氣體通入一個固定容積的密容器中，2發(fā)生如下反應：N＋3H2NH(g)22(1)若反應進行到某時刻t，n)mol，t(NH)＝，計算a的。t3(2)反應達平衡時，混合氣體的體為716.8L(標下)，其中NH的量體積分數(shù)為325%計算平衡時NH的質的量。3解析(1)解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉N和成NH的物質的量之比2