江蘇省2022至2023學(xué)年度蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)研（二模）化學(xué)試題

頁共6頁2022~2023學(xué)年度蘇錫常鎮(zhèn)高三教學(xué)情況調(diào)研(二)化學(xué) 2023.5注意事項：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。2.將選擇題答案填涂在答題卡的對應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Ba137Ti48一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每題只有一個選項最符合題意。1.祝融號火星車主體部件采用新型鋁基碳化硅材料制造。鋁基碳化硅材料屬于A.金屬材料 B.無機非金屬材料 C.有機合成材料 D.復(fù)合材料2.反應(yīng)用于合成N2H4。下列說法不正確的是A.NH3的空間構(gòu)型為正三角形 B.NaClO的電子式為C.N2H4含有極性鍵和非極性鍵 D.H2O和N2H4之間可以形成氫鍵3.嫦娥石屬于隕磷鈉鎂鈣石族，其純晶體成分為Ca8YFe(PO4)7，下列說法正確的是A.電離能大?。篒1(Na)>I1(Mg) B.堿性強弱：Ca(OH)2>Mg(OH)2C.離子半徑大小：r(Ca2+)>r(P3-) D.電負性大?。?.實驗小組利用如圖所示裝置制備氯酸鈉。下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備氯氣B.用裝置乙處理余氯C.用裝置丙除去氯化氫D.用裝置戊檢驗氯氣閱讀下列材料，完成5~7題：氮是參與生命活動的重要元素。氮在大氣圈、水圈和生物圈中進行元素循環(huán)。自工業(yè)革命以來，人類活動大大加劇了含氮化合物在大氣圈和水圈中的總流量，如化石燃料燃燒時產(chǎn)生的高溫可使氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈趸?，從而對生態(tài)平衡產(chǎn)生了嚴重影響。從化學(xué)的視角深刻理解氮循環(huán)，合理使用含氮化合物，科學(xué)處理大氣和水圈中的氮元素，保障地球生態(tài)安全，是化學(xué)學(xué)科的重要研究內(nèi)容和責任。5.煤燃燒時，煙氣中NO含量隨溫度和氧氣含量的變化如題5圖所示。下列說法不正確的是A.燃煤過程中發(fā)生了氮的固定B.燃煤溫度越高NOx污染越重C.含氧量越高越容易生成NOD.煤燃燒不影響自然界氮循環(huán)6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是 題5圖A.用水吸收二氧化氮制硝酸：2NO2+H2O=HNO3+NOB.用燒堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣：NO+NO2+2OH-=2NO-2+H2OC.雷雨天氣空氣中的氮氣和氧氣反應(yīng)：D.銅粉和稀硝酸反應(yīng)：7.用電解法對酸性含氯氨氮廢水進行無害化處理的過程如題7圖所示，下列說法正確的是A.DSA電極與外接電源的負極連接B.Cl-發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cl-+H2O-2e-=ClO-+2H+C.降解過程中應(yīng)該控制條件避免發(fā)生反應(yīng)②D.1molHO·和足量NH3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023 題7圖8.下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Al2O3熔點高，可用作電解制鋁 B.Al(OH)3不穩(wěn)定，可用于治療胃酸過多C.明礬水解生成膠體，可用做混凝劑 D.鋁具有導(dǎo)熱性，可用于制備鋁熱劑9.某光刻膠(ESCAP)由三種單體共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光時發(fā)生如下反應(yīng)：下列敘述不正確的是A.合成ESCAP的一種單體為苯乙烯 B.曝光時發(fā)生了取代反應(yīng)和消去反應(yīng)C.X的酸性比ESCAP的酸性強 D.Y分子碳原子共平面且存在順反異構(gòu)10.下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A將硫酸鋇粉末和碳酸鈉飽和溶液混合，充分振蕩、靜置，取上層清液1~2mL滴加鹽酸和BaCl2溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生探究BaSO4和BaCO3的溶度積常數(shù)相對大小B將二氧化硫氣體通入碘和淀粉的混合溶液中，觀察溶液顏色的變化探究還原性：SO2>I-C向過氧化氫和氯化鋇混合液中滴加亞硫酸鈉溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀探究過氧化氫能否將亞硫酸鹽氧化D加熱溴乙烷和氫氧化鈉-乙醇混合溶液，將產(chǎn)生的氣體通入高錳酸鉀溶液中，觀察溶液顏色的變化探究溴乙烷在此條件下發(fā)生取代反應(yīng)還是發(fā)生消去反應(yīng)高溫高溫11.用粗硅制備多晶硅,主要發(fā)生的反應(yīng)有:①Si(s)+3HCl(g)=H2(g)+SiHCl3(g);高溫高溫②SiHCl3(g)+H2(g)=3HCI(g)+Si(s)。下列說法正確的是A.反應(yīng)①的△S>0B.反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=C.制備多晶硅的過程中應(yīng)設(shè)法循環(huán)使用H2和HClD.1mol體硅中含有4molSi-Si鍵12.常溫下,可用下圖所示的方法制備FeCO3。已知:Kb(NH3H2O)=1.8×,Ka1(H2CO3)=4.5×,Ka2(H2CO3)=4.7x,Ksp(FeCO3)=3.1×,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×。下列說法正確的是A.0.1molL-1NH4HCO3溶液中:c(NH3H2O)＞c(H2CO3)B.(NH4)2SO4.溶液中:c(H+)=2c(NH3H2O)+c(OH-)C.反應(yīng)2HCOH2CO3+CO的平衡常數(shù)K為1.04×D.當混合液中c(Fe2+)=0.08molL-1時,應(yīng)控制pH≤813.用草酸二甲酯(H3COOCCOOCH3)和氫氣為原料制備乙二醇的反應(yīng)原理如下:H3COOCCOOCH3(g)+2H2(g)=H3COOCCH2OH(g)+CH3OH(g)△H=-16.3kJmol-l乙醇酸甲酯H3COOCCH2OH(g)+2H2(g)=HOH2CCH2OH(g)+CH3OH(g)△H=-14.8kJmol-l在2MPa條件下,將氫氣和草酸二甲酯體積比(氫酯比)為80:1的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管,草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的選擇性與溫度的關(guān)系如題13圖所示。產(chǎn)物的選擇性=×100%下列說法正確的是A.曲線I表示乙二醇的選擇性隨溫度的變化B.其他條件不變,增大壓強或升高溫度,草酸二甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率均增大C.其他條件不變,在190~195℃溫度范圍,隨著溫度升高,出口處乙醇酸甲酯的量不斷減小D.其他條件不變,在190~210℃溫度范圍,隨著溫度升高,出口處甲醇和乙二醇的物質(zhì)的量之比[]減小二、非選擇題:共4題,共61分。14.(15分)以硫酸燒渣(主要成分為Fe2O3和少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等)為原料制備氧化鐵紅的工藝流程如下:已知:Fe3++3H2C2O4=Fe(C2O4)+6H+,Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+。(1)“酸浸”時,使用草酸作為助劑可提高鐵浸取率,草酸加入量[m(草酸)/m(硫酸燒渣)×100%]對鐵浸取率的影響如題14圖-1所示。①加入草酸能提高鐵浸取率的原因是▲。②草酸加入量大于20%時,鐵浸取率隨草酸加入量增加而減小的原因是▲。(2)“沉鐵”時,反應(yīng)溫度對鐵回收率的影響如題14圖-2所示。①FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的離子方程式為▲。②反應(yīng)溫度超過35℃時,鐵回收率下降的原因是▲。③“沉鐵”后過濾所得“母液”中含有的主要成分為硫酸銨和▲。(3)“純化”時,加入NaOH溶液的目的是▲。15.(15分)化合物G是合成抗腫瘤化合物氯化兩面針堿的中間體,其合成路線如下:(1)G分子中含氧官能團的名稱為▲。(2)B→C的反應(yīng)類型為▲。(3)A的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲。①分子能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中含有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(4)化合物F的分子式為C19H18O5，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為▲。(5)已知：①鹵代烴與肼在堿性條件下易生成胺和腈(R-CN)；②寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑、有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.(15分)鈦酸鋇(BaTiO3)是制備電子陶瓷材料的基礎(chǔ)原料。(1)實驗室模擬制備鈦酸鋇的過程如下：已知：TiCl4水解生成TiO2+，TiO2+能進一步水解生成TiO2；BaTiO3能與濃硫酸反應(yīng)生成TiO2+。草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O。①Ti(Ⅳ)的存在形式(相對含量分數(shù))與溶液pH的關(guān)系如題16圖-1所示?！俺菱仭睍r，需加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH在2~3之間，理由是▲。②由草酸氧鈦鋇晶體(相對分子質(zhì)量為449)煅燒制得鈦酸鋇分為三個階段?，F(xiàn)稱取44.9g草酸氧鈦鋇晶體進行熱重分析，測得殘留固體質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系如題16圖-2所示。C點殘留固體中含有碳酸鋇和鈦氧化物，則階段Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。③鈦酸鋇晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如題16圖-3所示，其中與Ti4+緊鄰的O2-構(gòu)成的幾何構(gòu)型是▲。(2)利用Fe3+將淺紫色Ti3+氧化為無色Ti(Ⅳ)的反應(yīng)可用于測定鈦酸鋇的純度。①請補充完整實驗方案:稱量2.33g鈦酸鋇樣品完全溶于濃硫酸后,加入過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng)(Al將TiO2+轉(zhuǎn)化為Ti3+)；▲；將待測鈦液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中后定容,取20.00mL待測鈦液于錐形瓶中,▲；記錄消耗標準液的體積,重復(fù)滴定實驗操作3次,平均消耗標準液19.50mL。(實驗時須使用的試劑有:稀硫酸、0.1000FeCl3溶液、KSCN溶液)②鈦酸鋇樣品的純度為▲(寫出計算過程)。17.(16分)脫除沼氣中的H2S具有重要意義,脫除H2S有多種方法。(1)受熱分解法。將H2S和CH4混合氣導(dǎo)入熱解器,反應(yīng)分兩步進行。反應(yīng)Ⅰ: 反應(yīng)II: 現(xiàn)將硫化氫和甲烷按照2:1體積比投料,并用N2稀釋。在常壓和不同溫度下,反應(yīng)相同時間后,H2、S2和CS2的體積分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如題17圖-1所示。① =▲。②1050℃時,H2的體積分數(shù)為▲。③在950℃~1150℃范圍內(nèi),其他條件不變,隨著溫度的升高,S2(g)的體積分數(shù)先增大而后減小,其原因可能