2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)十一類59個(gè)量變引起質(zhì)變的化學(xué)反應(yīng)方程式歸納

2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)十一類59個(gè)量變引起質(zhì)變的

化學(xué)反應(yīng)方程式歸納

一、氧化還原----氧化還原型

2、碳（少量、過量）與氧氣的反應(yīng)

C+O2=CO2

CO2+C暨2co

2C+O2燮2co

注意：氧氣不充分時(shí)炭燃燒生成一氧化碳，會(huì)引起煤氣中毒。

3、碳與氧氣（少量、過量）的反應(yīng)

C+O2=2CO2

2CO+O2=2CO2

2C+O2=2CO

4、二氧化硅與焦炭（少量、過量）的反應(yīng)

SiO2+2CBsi+2COt

Si+cBsiC

SiO2+3CB2COt+SiC

注意：制取粗硅時(shí)，要控制好焦炭的量，否則得不到粗硅，而得

到碳化硅。

5、紅磷與氯氣（少量、過量）的反應(yīng)

2P+3CI2=2PCI3

PCI3+CI2=PCI5

注意：實(shí)驗(yàn)看到的現(xiàn)象是：白色煙霧，煙的成分是PCI5,霧的成

分是PCI3O

6、硫化氫與氧氣（少量、過量）的反應(yīng)

2H2S+O2燮2S+2H20

S+02生02

2H2S+3O2燮2SO2+2H2O

注意：H2S有毒，燃燒產(chǎn)物S02也有毒，不能用燃燒法處理H2S

尾氣。

7、硫化氫（少量、過量）與氧氣的反應(yīng)

2H2S+302整2s02+2H2O

SO2+2H2S=3S+2H2O

2H2S+O2燮2S+2H20

8、硫（少量、過量）與濃堿溶液的反應(yīng)

3S+6Na0H（濃）暨2Na2s+Na2SO3+3H2O

Na2s03+S婆Na2s203

9、硫化鉀溶液與氯氣（少量、過量）的反應(yīng)

K2S+CI2=2KCI+S1

S+3cl2+4H2O=H2so4+6HCI

K2S+4CI2+4H2O=H2SO4+6HCI+2KCI

10、碘化鉀溶液與氯氣（少量、過量）的反應(yīng)

2KI+CI2=2KCI+I2

12+5CI2+6H2O=2HIO3+10HCI

2KI+6CI2+6H2O=2HIO3+10HCI+2KCI

11、鐵（少量、過量）與稀硝酸的反應(yīng)

Fe+4HNO3（?。?Fe（NO3）3+NOT+2H2O

2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2

3Fe+8HNO3（?。?3Fe（NO3）2+2NOT+4H2O

12、銅與硝酸（濃變?。┓磻?yīng)

Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O

3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O

13、鋅與硫酸（濃變?。┓磻?yīng)

Zn+2H2so4（濃）:ZnsO4+SO2T+2H2O

Zn+H2so4（?。?ZnsO4+H2t

注意：常常結(jié)合定量計(jì)算考杳硫酸的性質(zhì)。

14、漠化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應(yīng)

6FeBr2+3CI2=2FeCI3+4FeBr3

2FeBr3+3CI2=2FeCI3+3Br2

2FeBr2+3CI2=2FeCI3+2Br2

注意：該反應(yīng)是離子方程式書寫和定量判斷產(chǎn)物的熱點(diǎn)。

15、碘化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應(yīng)

FeI2+CI2=FeCI2+I2

2FeCI2+CI2=2FeCI3

2FeI2+3CI2=2FeCI3+2I2

16、碘化亞鐵溶液與浸水（少量、過量）的反應(yīng)

FeI2+Br2=FeBr2+I2

2FeBr2+Br2=2FeBr3

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

二、氧化還原——絡(luò)合反應(yīng)類型

17、硫化鉀溶液與碘單質(zhì)（少量、過量）的反應(yīng)

K2S+I2=2KI+Sl

KI+I2=KI3

18、硫單質(zhì)（少量、過量）與濃氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

3S+6NaOH（濃）暨2Na2s+Na2SO3+3H2O

Na2S+（x-l）S=Na2Sx

三、氧化還原——復(fù)分解類型

19、氯水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應(yīng)

Na2SO3+CI2+H2O=2NaCI+H2SO4

H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H20+S02T

20、濱水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應(yīng)

Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4

H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2t

21、碘水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應(yīng)

Na2SO3+12+H2O=2NaI+H2SO4

H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2T

22、硫化鈉（少量、過量）溶液與氯化鐵溶液的反應(yīng)

Na2S+2FeCI3=2NaCI+2FeCI2+SI

Na2S+FeCI2=2NaCI+FeSl

23、氫氧化鐵與氫碘酸(少量、過量)的反應(yīng)

2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+12+2H2O

Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O

四、凝聚——復(fù)分解反應(yīng)類型

24、氫氧化鐵膠體與鹽酸(少量、過量)的反應(yīng)

Fe(0H)3(膠體)+3滴HCI-紅褐色沉淀

Fe(0H)3+3HCI=FeCI3+3H2O

25、硅膠與氫氧化鈉(少量、過量)溶液的反應(yīng)

硅膠+3滴NaOH-白色沉淀

SiO2-nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+l)H20

五、復(fù)分解——復(fù)分解反應(yīng)類型

26、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉(少量、過量)溶液

AICI3+3NaOH=AI(OH)3l+3NaCI

AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O

AICI3+4NaOH=NaAIO2+3NaCI+2H2O

注意：氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉方法因?yàn)榭刂撇缓脷溲趸?/p>

鈉的用量，不能用該方法制備氫氧化鋁。

27、偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸(少量、過量)

NaAIO2+H20+HCI=AI(OH)31+NaCI

AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O

NaAI02+4HCI=AICI3+NaCI+2H2O

注意：偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸的方法因?yàn)榭刂撇缓名}酸的

用量，不能用該方法制備氫氧化鋁。

28、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳(少量、過量)

2NaAIO2+3H2O+C02=2AI(OH)3l+Na2CO3

Na2CO3+H20+CO2=2NaHCO3

NaAI02+2H2O+C02=AI(0H)31+NaHC03

注意：可以用此方法制備氫氧化鋁。

29、明砒溶液中逐滴加入氫氧化鋼(少量、過量)溶液

2KAI(SO4)2+3Ba(OH)2=2AI(OH)3l+K2SO4+2BaSO4l

2AI(OH)3l+K2SO4+Ba(OH)2=BaSO41+2KAIO2+4H2O

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO41+KAI02+2H2O

注意：本反應(yīng)在離子方程式書寫、結(jié)合圖像進(jìn)行計(jì)算方面多有考

查。

30、澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、過量)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

31、漂白粉的水溶液中加入干冰(少量、過量)

Ca(CIO)2+H2O+CO2=CaCO3l+2HCIO

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

Ca(CIO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HCIO

注意1:次氯酸鈣溶液通入二氧化碳的現(xiàn)象與澄清石灰水中通入

二氧化碳的現(xiàn)象一樣，但是對(duì)二者的產(chǎn)物進(jìn)行光照，就會(huì)出現(xiàn)不

同的結(jié)果，次氯酸光照分解反復(fù)出氧氣的同時(shí)自身變成鹽酸。鹽

酸可以溶解碳酸鈣、碳酸氫鈣，并放出二氧化碳。

注意2:對(duì)次氯酸鈣溶液通入二氧化碳后的產(chǎn)物進(jìn)行光照是考試

的執(zhí)占

32、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸(少量、過量)

Na2CO3+HCI=NaHC03+NaCI

NaHCOS+HCI=NaCI+H20+CO2t

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H20+CO2t

注意：碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中，滴入鹽酸，首先是碳酸鈉

先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)。

33、氫氧化鋼溶液中滴入碳酸氫鈉溶液(少量、過量)

Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO31+NaOH+H20

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H20

Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3l+Na2CO3+2H2O

34、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋼溶液(少量、過量)

2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3l+Na2CO3+2H2O

Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3l+2NaOH

NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO31+NaOH+H20

35、氫氧化鋼溶液中滴入碳酸氫鍍?nèi)芤?少量、過量)

Ba(OH)2+NH4HCO3=BaCO31+NH3H2O+H20

NH3H2O+NH4HCO3=(NH4)2CO3+H20

Ba(0H)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+BaC03l+2H2O

36、碳酸氫鍍?nèi)芤褐械稳霘溲趸撊芤?少量、過量)

2NH4HCO3+Ba(OH)2-=(NH4)2CO3+BaC03l+2H2O

(NH4)2CO3+Ba(OH)2-=BaCO31+2NH3H2O

NH4HCO3+Ba(0H)2-=BaC031+NH3H2O+H20

37、碳酸氫鈣溶液滴入氫氧化鈉溶液(少量、過量)

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO31+NaHC03+H20

NaHCOS+NaOH=Na2CO3+H20

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3l+Na2CO3+2H2O

38、氫氧化鈉溶液中滴入碳酸氫鈣溶液(少量、過量)

2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO31+Na2CO3+2H2O

Na2CO3+Ca(HCO3)2=CaCO3l+2NaHCO3

NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO31+NaHCO3+H20

39、碳酸氫鎂溶液中滴入澄清石灰水(少量、過量)

Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3l+CaCO3I+2H2O

MgCO3+Ca(OH)2=Mg(OH)2l+CaCO3I

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2l+2CaCO3l+2H2O

40、磷酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液(少量、過量)

H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O

NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O

Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2O

H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

41、氫氧化鈉溶液中滴入磷酸溶液(少量、過量)

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

2Na3PO4+H3PO4=3Na2HPO4

Na2HPO4+H3PO4=2NaH2PO4

2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O

NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H20

42、磷酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、過量)

2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O

Ca(H2PO4)2+Ca(0H)2=2CaHPO4l+2H2O

2CaHPO4+Ca(OH)2=Ca3(PO4)2l+2H2O

H3PO4+Ca(OH)2=CaHPO4l+2H2O

2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2l+6H2O

注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同產(chǎn)物不同。

n[Ca(0H)2]

①三時(shí)<0.5時(shí)，沒沉淀，產(chǎn)物是Ca(H2PO4)2

n[Ca(OH)2]

②0.5〈洵討<1時(shí),有沉淀產(chǎn)物是Ca(H2Po4)2和CaHPO4

n[Ca(OH)2]

③即時(shí)=1時(shí)，有沉淀，產(chǎn)物是CaHPO4

n[C<OH)2]

@1<^時(shí)<1.5時(shí)，有沉淀，產(chǎn)物是CaHPO4和Ca3(PO4)2

n[Ca(OH)2]

⑤許可=1.5時(shí)，有沉淀，產(chǎn)物是Ca3(PO4)2

43、澄清石灰水中滴入磷酸溶液(少量、過量)

3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2l+6H2O

Ca3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4

CaHPO4+H3PO4=Ca(H2PO4)2

Ca(0H)2+H3PO4=CaHP04l+2H2O

Ca(0H)2+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+2H2O

注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸會(huì)產(chǎn)生沉淀，隨著磷酸的滴入

會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)移直至沉淀的消失，用互滴法可以鑒別磷酸和澄

清石灰水。

44、氫硫酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液(少量、過量)

H2S+NaOH=NaHS+H20

NaHS+NaOH=Na2S+H2O

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

45、氫氧化鈉溶液通入硫化氫氣體(少量、過量)

2NaOH+H2S=Na2S+2H2O

Na2S+H2S=2NaHS

NaOH+H2S=NaHS

46、澄清石灰水中通入二氧化硫(少量、過量)

Ca(0H)2+SO2=CaSO3l+H20

CaS03+H20+SO2=Ca(HSO3)2

Ca(0H)2+2SO2==Ca(HSO3)2

注意：二氧化碳與二氧化硫都可以使澄清石灰水變渾濁，氣體過

量后都澄清，因此不能說使澄清石灰水變渾濁的一定是二氧化碳。

47、亞硫酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、過量)

2H2SO3+Ca(0H)2=Ca(HSO3)2+2H2O

Ca(HSO3)2+Ca(0H)2=2CaSO3l+2H2O

48、氫氧化鋼溶液中滴入硫酸氫鈉溶液(少量、過量)

Ba(0H)2+NaHSO4=BaSO41+NaOH+H20

NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H20

Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4l+Na2SO4+H20

49、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋼溶液(少量、過量)

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4l+Na2SO4+H20

Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4l+2NaOH

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO41+NaOH+H20

注意：此方程式的考查是高考的熱點(diǎn)，滴加溶液的順序不同，導(dǎo)

致量就不同，產(chǎn)物就不同。

50、亞硫酸鈉溶液滴入鹽酸(少量、過量)

Na2SO3+HCI=NaHSO3+NaCI

NaHSO3+HCHNaCI+H2O+S02t

Na2SO3+2HCI=2NaCI+H2O+S02t

六、復(fù)分解-——雙水解類型

51、氫氧化鈉溶液中逐滴滴入氯化鋁溶液(少量、過量)

4NaOH+AICI3=3NaCI+NaAIO2+2H2O

3NaAIO2+AICI3+6H2O=4AI(OH)3l+3NaCI

3NaOH+AICI3=AI(0H)3l+3NaCI

注意：氫氧化鈉溶液中滴入少量的氯化鋁溶液不會(huì)產(chǎn)生沉淀，氫

氧化鈉溶液中滴入過量氯化鋁溶液的方法也可以制備氫氧化鋁沉

淀。

52、鹽酸溶液中逐滴滴入偏鋁酸鈉溶液(少量、過量)

4HCI+NaAI02=NaCI+AICI3+2H2O

AICI3+3NaAIO2+6H2O=4AI(OH)3l+3NaCI

HCI+NaAI02+H2O=AI(OH)3l+NaCI

注意：鹽酸中滴入少量的偏鋁酸鈉不會(huì)產(chǎn)生沉淀，鹽酸中滴入過

量偏鋁酸鈉的方法也可以制備氫氧化鋁沉淀。

七、復(fù)分解——絡(luò)合類型

53、硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水(少量、過量)

AgN03+NH3H2O=AgOH1+NH4NO3

AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)