2019屆人教版高中化學(xué)必修2第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》章節(jié)測(cè)試題(含解析版)文檔

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一、單項(xiàng)選擇題(共15小題)

1.以以下圖所示的裝置中能產(chǎn)生有效電流的是()

A．A

B．B

C．C

D．D

2.某同學(xué)依據(jù)離子反應(yīng)方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋來設(shè)計(jì)原電池。以下設(shè)計(jì)方案中可行的是()

A．電極資料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液

B．電極資料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為硝酸鐵溶液

C．電極資料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為氯化亞鐵溶液

D．電極資料為石墨，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液

3.在必定條件下，一氧化二氮分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下：

以下能正確表示該反應(yīng)相關(guān)物理量變化規(guī)律的是()

(注：圖中半衰期指任一濃度一氧化二氮耗費(fèi)一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示一氧化二氮初

始濃度且c1＜c2)A．答案A

B．答案B

C．答案C

D．答案D

4.據(jù)報(bào)導(dǎo)，某國一公司擬在太空建筑巨大的集光裝置，把太陽光變?yōu)榧す庥糜诜纸夂Ｋ茪洌?/p>

2H222↑。以下說法正確的選項(xiàng)是()O===2H↑＋OA．水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．此反應(yīng)是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芏e蓄起來

C．使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)

D．在這一反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

5.以下現(xiàn)象中，能說明鋁在氧氣中焚燒是化學(xué)變化的是()

A．發(fā)出刺眼白光B．生成白色粉末C．放出大批的熱D．鋁的質(zhì)量減少6.在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連結(jié)的鋅片和銅片，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．正極周邊的硫酸根離子濃度漸漸增大B．正極有氧氣逸出C．電子經(jīng)過導(dǎo)線由銅片流向鋅片D．銅片上有氫氣逸出7.以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．化石燃料在必定條件下才能充分焚燒B．化石燃料在焚燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的一氧化碳、二氧化硫等有害氣體C．直接焚燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后焚燒見效好D．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，焚燒效率將更低8.反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到均衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素8O的氧氣經(jīng)過一段時(shí)間后，8O原子存在于()A．O2B．SO2C．O2和SO2

D．O2、SO2和SO3

9.以以下圖為銅鋅原電池表示圖，以下說法正確的選項(xiàng)是()

A．鋅片漸漸溶解

B．燒杯中溶液漸漸呈藍(lán)色

C．電子由銅片經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅片

D．鋅為正極，銅為負(fù)極

10.必定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，達(dá)到均衡的標(biāo)記是()－1－1，二氧化氮的生成速率為－1－1①2nmol·L·sn相同時(shí)間內(nèi)，氧氣的生成速率為①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol氧氣的同時(shí)生成2nmol的一氧化氮①混淆氣體的顏色不再變化

①混淆氣體的密度保持不變

①混淆氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

①壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而變化

A．①①①①

B．①①①

C．①①①

D．所有

11.以以下圖，兩電極一極為碳棒，一極為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大批氣泡

生成，則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()

A．a(chǎn)為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸

B．b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C．a(chǎn)為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸

D．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

12.已知某反應(yīng)aA(g)＋bB(g)2C(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)以下：

據(jù)此可計(jì)算出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()

A．9①3①4

B．3①1①2

C．2①1①3

D．3①2①1

13.已知鉛蓄電池的反應(yīng)為PbO2＋2H2SO4＋Pb2PbSO4＋2H2O。以下對(duì)于鉛蓄電池的說法中正

確的是()

A．鉛蓄電池屬于充電電池

B．鉛蓄電池的放電與充電是可逆反應(yīng)

C．鉛蓄電池放電時(shí)，正極不參加電極反應(yīng)

D．鉛蓄電池充電時(shí)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?4.恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，若將

2mol氮?dú)夂?/p>

3mol氫氣充入密閉

容器中，反應(yīng)達(dá)均衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為

a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入以下物質(zhì)，

反應(yīng)達(dá)均衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)可能為

a的是(

)

A．

B．

2molN2和

1molN2和

6molH2

2molNH

3

C．1molN2、3molH2和2molNH3

D．2molN2、3molH2和1molNH3

15.酒精焚燒的過程中，發(fā)生了能量的轉(zhuǎn)變。以下判斷中正確的選項(xiàng)是

A．電能部分轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

(

)

B．化學(xué)能部分轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

C．熱能部分轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

D．光能部分轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

二、填空題(共3小題)

16.現(xiàn)有以下兩個(gè)反應(yīng)：

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O;①Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋。

依據(jù)兩反應(yīng)實(shí)質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池_______________________________________。

假如不可以，說明其原由_______________________________________________________。

(3)假如可以，則寫出正、負(fù)極資料、其電極反應(yīng)式、反應(yīng)種類(“氧化”或“復(fù)原”)：

負(fù)極：____________，____________，________。

正極：____________，____________，________。

(4)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則正極質(zhì)量增添________g，電解質(zhì)溶液為_________________。17.以以下圖是研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)，此中三支試管中均為3mL滴有FeCl3溶液的5%H22溶液(以以以下圖所示)。O

三支試管內(nèi)溶液產(chǎn)生氧氣氣泡速率由大到小為________。

(2)由上述實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論為____________________________________________。

18.能源可區(qū)分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式供給的能源稱為一級(jí)能源；需依賴其

他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源，它可以由

自然界中大批存在的水來制取：2H2O2H2↑＋O2↑。

依據(jù)上述回答以下問題：

(1)對(duì)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的選項(xiàng)是()

．組成水的氫和氧都是可燃物質(zhì)，所以可研究在水不分解的狀況下，使氫成為二級(jí)能源

B．想法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．找尋高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)開釋能量

D．找尋特別化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)低價(jià)能源，以分解水制氫氣

(2)1g氫氣焚燒時(shí)約放熱142.9kJ，而1kg汽油焚燒時(shí)約放熱46000kJ。氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替

代礦物燃料的理想能源。你以為氫氣作為能源的三個(gè)主要長處________________，

________________，________________。

三、實(shí)驗(yàn)題(共3小題)

19.以以下圖，把試管放入盛有25①飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答以下問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中察看到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原由是_______________________________________________________。(3)寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，氯化鎂溶液和氫氣的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

20.依據(jù)以以下圖所示的操作步驟，達(dá)成鋁與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

回答以下問題：(1)實(shí)驗(yàn)過程中察看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________。(2)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)仍是吸熱反應(yīng)________________________________________________。21.依據(jù)以以下圖所示的操作步驟，達(dá)成Ba(OH)22·8HO與氯化銨晶體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

回答以下問題

實(shí)驗(yàn)過程中察看到的現(xiàn)象是__________________________________________________。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)仍是吸熱反應(yīng)________。

四、計(jì)算題(共3小題)

22.常溫下，將amol氮?dú)馀cbmol氫氣的混淆氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2nt3)＝13mol，(NH)＝6mol，則a值為________。(2)反應(yīng)達(dá)到均衡時(shí)，混淆氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此中氨氣體積分?jǐn)?shù)為25%，均衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為________。(3)原混淆氣體與均衡混淆氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)n始①n平＝________。原氣體中a①b＝________。

達(dá)到均衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)變率之比α(N2)①α(H2)＝________。

(6)達(dá)到均衡時(shí)混淆氣體中，n(N2)①(H2)①(NH3)＝________。nn23.向2L密閉容器中通入amol氣體Amol氣體B，在必定條件下發(fā)生反應(yīng)xA(g)B(g)鳩和b＋ypC(g)＋qD(g)。已知：均勻反應(yīng)速率v(C)＝v(A)；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成?；卮鹨韵聠栴}：

反應(yīng)2min內(nèi)，vA＝________，vB＝________。

化學(xué)方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

反應(yīng)均衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)變率為________。

24.斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要汲取的能量為436kJ、391kJ、946

kJ。

(1)1mol氮?dú)馔隄M反應(yīng)生成氨氣時(shí)的能量變化是多少？

(2)1mol氫氣完滿反應(yīng)生成氨氣時(shí)的能量變化是多少？(不考慮可逆反應(yīng))

答案解析

1.【答案】C【解析】原電池的形成條件：①有活動(dòng)性不一樣樣的兩個(gè)電極，①兩電極插入電解質(zhì)溶液中，①兩極用導(dǎo)線相連形成閉合回路，①相對(duì)開朗的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生自覺的氧化復(fù)原反應(yīng)。A項(xiàng)中鐵與氫氧化鉀溶液不可以發(fā)生氧化復(fù)原反應(yīng)；B項(xiàng)中的酒精是非電解質(zhì)；D項(xiàng)中缺乏電極，不能形成閉合回路。2.【答案】B【解析】該原電池的總反應(yīng)可分為兩個(gè)電極反應(yīng)，負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋，正極：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。鐵作負(fù)極，活動(dòng)性比鐵弱的金屬或?qū)щ姺墙饘僮髡龢O，電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有鐵離子(Fe3

)。

3.【答案】A

【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，N2O的反應(yīng)速率為必定值，與其濃度大小沒關(guān)，半衰期與濃度呈正相

關(guān)，轉(zhuǎn)變率與濃度大小沒關(guān)，故A項(xiàng)正確，B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.【答案】C

【解析】把太陽光變?yōu)榧す庥糜诜纸夂Ｋ茪涞倪^程是把光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能而積蓄起來，使用了

氫能，就減少了化石燃料的使用，減少了二氧化碳的排放，有助于控制溫室效應(yīng)。

5.【答案】B

【解析】變化過程中有無新物質(zhì)生成是判斷化學(xué)變化的重點(diǎn)。鋁在氧氣中焚燒，發(fā)出刺眼的白光、

放出大批的熱、鋁的質(zhì)量減少等這些現(xiàn)象都不可以說明有新物質(zhì)產(chǎn)生；而生成白色粉末說明有新物

質(zhì)(氧化鋁)生成，由此能判斷鋁在氧氣中焚燒是化學(xué)變化。

6.【答案】D

【解析】在鋅銅原電池中，溶液中陰離子(硫酸根離子)向負(fù)極(電極鋅)挪動(dòng)，陽離子(氫離子)向正

(電極銅)挪動(dòng)；氫離子在正極(銅片)上得電子被復(fù)原成氫氣逸出；在該原電池的外電路中，電子的流向是由負(fù)極(鋅片)沿導(dǎo)線流向正極(銅片)。

7.【答案】D

【解析】化石燃料直接焚燒不充分，焚燒效率低，并能產(chǎn)生污染環(huán)境的一氧化碳、二氧化硫等有

害氣體；將化石燃料(如煤)進(jìn)行深加工后，使其變?yōu)闅怏w燃料，既能減少二氧化硫的排放，又能提

高其焚燒效率。

8.【答案】D

【解析】可逆反應(yīng)是在相同條件下，可以同時(shí)向正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)系統(tǒng)中

反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，因?yàn)槿N物質(zhì)均含有氧元素，故8O原子可能存在于三種物質(zhì)中。

9.【答案】A

【解析】在銅鋅原電池中，鋅的活動(dòng)性大于銅，鋅為負(fù)極、銅為正極。負(fù)極鋅失掉電子不停溶解，

在外電路中電子由鋅電極流向銅電極；溶液中的氫離子，在正極銅表面獲得電子被復(fù)原，有氫氣

產(chǎn)生，銅電極保持不變，溶液中不存在銅離子，不可以使溶液呈藍(lán)色。

10.【答案】A

【解析】①基本規(guī)律：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，或各組分的物質(zhì)的量、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、

濃度等不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到均衡狀態(tài)。

①對(duì)于體積變化的氣體反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量、氣體的總壓強(qiáng)、混淆氣體的均勻相對(duì)分子

質(zhì)量等不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到均衡狀態(tài)。

①恒溫恒容時(shí)，混淆氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，混淆氣體的密度素來保持不變，沒法判斷

反應(yīng)能否達(dá)到均衡狀態(tài)。①氧氣的生成速率為－1－1－1－1nmol·L·s(正反應(yīng)速率)與二氧化氮的生成速率為2nmol·L·s(逆反應(yīng)速)之比為1①2，等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)到均衡狀態(tài)。生成氧氣和生成一氧化氮同為正反應(yīng)，沒法判斷正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率能否相等。

11.【答案】C【解析】在鐵片、碳棒形成的原電池中，a極上有大批氣泡生成，可判斷a為原電池的正極(碳棒)，b為原電池的負(fù)極(鐵片)，電解質(zhì)溶液為硫酸，不可以能是硫酸銅溶液。12.【答案】B【解析】2s內(nèi)A、B、C的濃度變化分別為－1－1－11.2mol·L、0.4mol·L和0.8mol·L，其比為1.2①0.4①＝0.83①1①2，即方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是3①1①2。13.【答案】A【解析】鉛蓄電池是常有的充電電池，放電時(shí)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，?fù)極(鉛)和正極(二氧化鉛)都參加電極反應(yīng)；充電時(shí)把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。鉛蓄電池的充電和放電是在不一樣樣的條件下進(jìn)行的反

應(yīng)，它們不是可逆反應(yīng)。

14.【答案】B

【解析】化學(xué)均衡狀態(tài)的成立，與反應(yīng)門路沒關(guān)，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始，都可成立均衡狀態(tài)。

可假定完滿反應(yīng)，按化學(xué)計(jì)量數(shù)將各選項(xiàng)給定的物質(zhì)都轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)夂蜌錃?，若兩者的物質(zhì)的量之

比與本來的物質(zhì)的量之比相同(2①3)時(shí)，它們?cè)诤銣睾銐簵l件下的均衡狀態(tài)相同，氨氣的體積分?jǐn)?shù)

相同。

15.【答案】B

【解析】酒精焚燒的過程中是將酒精內(nèi)部的化學(xué)能部分轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芘c光能。

16.【答案】(1)①不可以，①可以

①為非氧化復(fù)原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移

(3)銅Cu－2e－===Cu2＋氧化碳棒、銀、鉑、金(任選一)2Ag＋＋2e－===2Ag復(fù)原(3)108硝酸銀溶液【解析】反應(yīng)①①為非氧化復(fù)原反應(yīng)，不可以用來設(shè)計(jì)成原電池。反應(yīng)為自覺的氧化復(fù)原反應(yīng)，可用來設(shè)計(jì)成原電池，其電池總反應(yīng)方程式Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可分為兩個(gè)電極反應(yīng)，負(fù)極：Cu2e－===Cu2＋，正極：2Ag＋＋2e－===2Ag；銅作負(fù)極，活動(dòng)性比銅弱的金屬或?qū)щ姺墙饘僮髡龢O，硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液。

17.【答案】(1)丙＞乙＞甲(2)高升溫度，會(huì)加速化學(xué)反應(yīng)速率

【解析】高升溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加速，故三支燒杯中溫度高的化學(xué)反應(yīng)速率最快，即丙＞乙

＞甲。

18.【答案】(1)AC

(2)發(fā)熱量高污染少原料根源豐富

【解析】水自己其實(shí)不可以焚燒，水分解后生成的氫氣才可以焚燒放出熱量。而水的分解是吸熱反應(yīng)。

在發(fā)生吸熱反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物需要汲取能量才能轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?。由題意可知1g氫氣比1g汽油焚燒

時(shí)放熱量高得多，且產(chǎn)物只有水，所以氫氣是一種發(fā)熱量高、污染少、原料根源豐富的新式能源。

19.【答案】(1)①鎂片上有大批氣泡產(chǎn)生、①鎂片漸漸溶解、①燒杯中溶液變污濁

鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度高升而減小，有氫氧化鈣晶體析出

(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

小于

【解析】鎂片與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物(鎂和鹽酸)的總能量高于生成物(氯化鎂和氫氣)的

總能量。放出的熱經(jīng)過小試管傳達(dá)給飽和石灰水溶液，使氫氧化鈣的溶解度降落而析出氫氧化鈣

晶體。

20.【答案】(1)加入鹽酸產(chǎn)生大批氣泡，溫度計(jì)指示溫度高升

(2)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

放熱反應(yīng)

【解析】鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大批氣泡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計(jì)指示的溫度高升。

21.【答案】(1)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，用手摸燒杯底部有冰冷感覺，用手拿起燒杯，玻璃片粘結(jié)到燒杯的底部，燒杯內(nèi)反應(yīng)物成糊狀(2)Ba(OH)224Cl===BaCl2＋2NH32·8HO＋2NH↑＋10HO吸熱反應(yīng)

【解析】該實(shí)驗(yàn)中的氫氧化鋇與氯化銨都為固體，兩者混淆時(shí)要用玻璃棒快速攪拌，使其充分接

觸發(fā)生反應(yīng)

Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。

反應(yīng)過程中有刺激性氣味的氨氣放出；因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，玻璃片溫度降低，使玻璃片上的

水結(jié)冰與燒杯黏結(jié)；燒杯內(nèi)的混淆物因有水生成且在玻璃棒的攪拌下而呈糊狀。

22.【答案】(1)16(2)8mol(3)5①4(4)2①3(5)1①2(6)3①3①2

【解析】(1)設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)變的N2的物質(zhì)的量為x，由題意可知：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

n(始)/mol:ab0

n(轉(zhuǎn))/mol:x3x2x

n(余)/mol:13b－3x6

由2x＝6得x＝3,a＝13＋3＝16。

(2)均衡時(shí)n(NH3)＝716.8L－1×25%＝8mol?！?2.4L·×mol25%＝32mol設(shè)反應(yīng)過程中混淆氣體總物質(zhì)的量減少y，則

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)n1mol3mol2mol2mol8moly8mol－140mol解得y＝，原混淆氣體總物質(zhì)的量為716