初中化學(xué)魯教九年級(jí)下冊(cè)（2023年新編）金屬第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

第九單元金屬和金屬材料

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

（第一課時(shí)）

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、掌握鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)以及與鹽酸、硫酸和以及與金屬化合物溶液的置換反

應(yīng)，進(jìn)一步熟悉常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。

2、自主學(xué)習(xí)、合作探究，加深對(duì)常見金屬的化學(xué)性質(zhì)以及置換反應(yīng)概念的理解。

重點(diǎn)：常見金屬與氧氣和鹽酸、硫酸以及與金屬化合物溶液的的置換反應(yīng)。

難點(diǎn)：常見金屬的置換反應(yīng)。

預(yù)習(xí)案

教材助讀：

1、鐵絲在空氣中燃燒（能或不能），在純氧氣中燃燒（能或不能）。鐵絲在氧氣中燃燒

的現(xiàn)象：，四射，放出大量的—，生成固體。化學(xué)方程式為

2、鎂在空氣中能燃燒發(fā)出耀眼的,放出大量的,生成固體。反應(yīng)方程式為_

3、銅絲或銅片在空氣中灼燒現(xiàn)象為，化學(xué)方程式

4、鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁

具有很好的性能，化學(xué)方程式為o

5、“真金不怕火煉”是金在高溫下也不與反應(yīng)，說明了金的

（填“物理”、“化學(xué)”）性質(zhì)非常穩(wěn)定。

6、一種跟一種反應(yīng)生成另一種和另一種的反應(yīng)叫置換反

應(yīng)。以前我們學(xué)過的置換反應(yīng)，請(qǐng)舉例：___________________________________

7、鋅和稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式

鎂和稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式

鐵和稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式

探究案

探究點(diǎn)一、金屬與氧氣的反應(yīng)

1、是不是所有的金屬都能與氧氣反應(yīng)？請(qǐng)舉例說明。

2、不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易與劇烈程度一樣嗎？

3、你認(rèn)為哪些因素導(dǎo)致金屬與氧氣反應(yīng)的難易與劇烈程度不同？

4、鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，但日常生活中為什么鋁器卻不容易被腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等擦洗

鋁制品？

《歸納總結(jié)上

(1)大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)生成,但不同；只有

極少數(shù)金屬(例如金等)(能或不能)與氧氣反應(yīng).

(2)根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易及劇烈程度可以判斷金屬的o

探究點(diǎn)二、金屬與酸的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)探究】金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

金屬與稀鹽酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

鎂與稀鹽酸

鎂與稀硫酸

鐵與稀鹽酸

鐵與稀硫酸

鋅與稀鹽酸

鋅與稀硫酸

銅與稀鹽酸

銅與硫鹽酸

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是,它們反應(yīng)的劇烈程度依次是

;不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是;2、鎂、鋅、

鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是；

思考討論：從反應(yīng)物和生成物的類別角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？屬于什么化學(xué)反應(yīng)類型？總

結(jié)活潑金屬和酸反應(yīng)有什么規(guī)律？

小結(jié)：(1)置換反應(yīng)概念：

(2)置換反應(yīng)特點(diǎn)：_____________________________________________

(3)活潑金屬與酸反應(yīng)，通常生成和

練一練：1.判斷下列化學(xué)變化是否屬于置換反應(yīng)；如果不是請(qǐng)說出原因

(1)CH4+2O2C02+2H20(2)C+2CuO2Cu+C02t

(3)2HA2H20+02t(4)2C0+0,2c0?

Mn0

(5)7n+H2_ZnS0,+H,t(6)Fe+CuSO產(chǎn)FeSO,t+Cu

2、金屬鋁也能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生上述類似的反應(yīng)，請(qǐng)你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3、實(shí)驗(yàn)室用什么制取氫氣？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。為何實(shí)驗(yàn)室用金屬鋅不選擇金屬鎂、鐵、銅

與稀硫酸制取氫氣？

/溪尊小給7將你的收獲寫下來，與同學(xué)們交流。

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)有：

2、判斷常見金屬活潑性的方法：

訓(xùn)練案

1、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，至今保存十分完好。其主要原因是（）

A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁的氧化物容易被還原為鋁

C.鋁不易被氧化D.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用

2、除去銅中混有的少量鐵，不可采用的方法是（）

A、用磁鐵吸引B、加入足量的稀硫酸，再過濾

C、加入足量稀鹽酸，再過濾D、在空氣中灼燒

3.公元二世紀(jì)我國煉丹專家魏殃著有《周易參同契》是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專著，書中

描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下（）

A.很穩(wěn)定B.很活潑C.易氧化D.易還原

4.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無色逐漸變?yōu)闇\

綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④溶液中無明顯變化，其中正確的是（）A.②③B.①②

④C.①②③D.①②③④

5.下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（）

①鎂②硫③鐵④磷⑤銅

A、①③B、③C、③④⑤D、③⑤

6、洗去燒水用的鋁壺內(nèi)壁上的水垢［主要成分CaCOs］可加入稀鹽酸，其反應(yīng)原理

是（用化學(xué)方程式，下同），但加入的鹽酸不能太多，

因?yàn)開__________________________________

鋁制品耐腐蝕的原因是（用化學(xué)方程式表示）。

是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒時(shí)火星四射，生成一種黑色固體C,把

A單質(zhì)放入稀硫酸中產(chǎn)生可燃?xì)怏wD,氣體D也能在B的單質(zhì)中燃燒生成Eo

⑴A的元素符號(hào)是,B單質(zhì)的名稱為,D單質(zhì)的化學(xué)式為o

（2）A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為0

氣體D在B單質(zhì)中燃燒的的現(xiàn)象為,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的基本類型為o

8.四支試管中分別盛有相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，將A、

B、C和鋅四種金屬分別同時(shí)放入其中，小明將觀察的

現(xiàn)象形象的畫了一幅卡通畫，每個(gè)卡通人物表示一種

金屬，周圍的小黑點(diǎn)表示反應(yīng)中生成的氣體。

（DA、B、C三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序可能是o

（2）B是使用最廣的金屬，請(qǐng)寫出該金屬和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程

式o

9.寫出鎂、銅、氧氣、稀硫酸兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

10.小明選擇''鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究，下表是他分別用相同質(zhì)

量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

序號(hào)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)溫度鋁絲消失的時(shí)間

/%/℃/s

①320500

②620300

③63080

⑴寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________