第七章　第二節(jié)　第1課時(shí)　乙烯+課件【核心知識(shí)精研精講】下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

乙烯第1課時(shí)第二節(jié)

乙烯與有機(jī)高分子材料1.認(rèn)識(shí)乙烯的結(jié)構(gòu)及其主要性質(zhì)。2.知道氧化、加成、聚合等有機(jī)反應(yīng)類型及特點(diǎn)。3.知道有機(jī)化合物之間在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的。1.乙烯的結(jié)構(gòu)及其主要性質(zhì)。2.乙烯的氧化、加成、聚合反應(yīng)的微觀特征，能運(yùn)用模型解釋乙烯的性質(zhì)及變化。[學(xué)習(xí)目標(biāo)][重點(diǎn)難點(diǎn)]情境導(dǎo)入我們都看到和吃過柿子，澀澀的柿子可在密封袋子中放一些成熟的蘋果，幾天后，柿子就變得軟糯香甜，那么，你知道是什么物質(zhì)在起作用嗎？目標(biāo)一乙烯的物理性質(zhì)、組成和結(jié)構(gòu)1．乙烯的物理性質(zhì)稍有氣味氣體無色比空氣的略小難溶于水乙烯顏色狀態(tài)氣味密度水溶性2.乙烯的組成和結(jié)構(gòu)(1)乙烯的表示方式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2==CH2分子式C2H4電子式HHC==C

HH結(jié)構(gòu)式空間填充模型球棍模型(2)乙烯的結(jié)構(gòu)乙烯分子中氫原子數(shù)少于乙烷分子中的氫原子數(shù)。乙烯分子中的碳原子的價(jià)鍵沒有全部被氫原子“飽和”，碳碳雙鍵表現(xiàn)出較活潑的化學(xué)性質(zhì)。

提醒

碳碳雙鍵決定著乙烯的重要化學(xué)性質(zhì)，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能寫成CH2CH2。120o120o六個(gè)原子共平面思考結(jié)合乙烯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，通過球棍模型來分析CH2==CH—CH3(丙烯)分子中的所有原子是否共平面？CH2==CHCH3可看作CH2==CH2分子中一個(gè)氫原子被—CH3替代，因此—CH3中的碳原子一定在原平面上，而3個(gè)氫原子最多可以有1個(gè)氫原子在原平面上，故CH2==CHCH3分子中并不是所有原子都共平面。不共平面練習(xí)1判斷正誤(1)乙烯是一種無色無味、難溶于水的氣體(

)(2)乙烯和乙烷都只含有碳和氫兩種元素，故結(jié)構(gòu)相似(

)(3)乙烯分子中所有原子共平面，可推斷四氟乙烯(CF2==CF2)所有原子也共平面(

)(4)乙烯分子中碳原子的價(jià)鍵沒有全部被氫原子“飽和”，因此乙烯屬于不飽和烴(

)××√√練習(xí)2對(duì)乙烯的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）A.乙烯的電子式為B.乙烯的球棍模型為C.乙烯分子在空間上呈平面結(jié)構(gòu)D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2CCH2==CH2目標(biāo)二乙烯的化學(xué)性質(zhì)和用途1．乙烯的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)C2H4＋3O2

2CO2＋2H2O火焰明亮且伴有黑煙，同時(shí)放出大量的熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)CH2==CH2

CO2結(jié)論：乙烯可以與氧氣反應(yīng)，也可以被高錳酸鉀等氧化劑氧化。(2)加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)溴的四氯化碳溶液褪色微觀探析＋Br—Br―→1,2--二溴乙烷HHH—C—C—HBrBr這種有機(jī)物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)。反應(yīng)化學(xué)方程式與Cl2加成與H2加成與HCl加成與H2O加成CH2==CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl催化劑CH2==CH2＋H2CH3CH3△CH2==CH2＋HClCH3CH2Cl催化劑△CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH加熱、加壓催化劑工業(yè)制乙醇思考1基于乙烯和乙烷的性質(zhì)，如何鑒別乙烷和乙烯？如何除去乙烷中混有的少量乙烯氣體？鑒別乙烷和乙烯：①點(diǎn)燃純凈的氣體，火焰明亮并伴有黑煙的為乙烯，無黑煙的為乙烷。②將氣體通入溴水中，使溴水褪色的為乙烯，不褪色的為乙烷。③將氣體通入酸性KMnO4溶液中，使溶液褪色的為乙烯，無現(xiàn)象的為乙烷。乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷液體，乙烷不反應(yīng)(3)聚合反應(yīng)由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的聚合物的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。nCH2==CH2[CH2—CH2]n催化劑CH2==CH2單體鏈節(jié)聚合度—CH2—CH2—n乙烯的聚合反應(yīng)同時(shí)也是加成反應(yīng)，這樣的反應(yīng)又被稱為加成聚合反應(yīng)，簡(jiǎn)稱加聚反應(yīng)。思考2根據(jù)加聚反應(yīng)的特點(diǎn)，寫出CH3—CH==CH—CH3發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式?！猍CH—CH]n——CH3CH3nCH3—CH==CH—CH3催化劑2.乙烯的用途乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。練習(xí)1判斷正誤(1)乙烯和乙烷都為碳?xì)浠衔?，因此性質(zhì)相同(

)(2)乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，反應(yīng)原理相同(

)(3)乙烯聚合生成聚乙烯，本質(zhì)是每個(gè)乙烯分子中的碳碳雙鍵的一個(gè)鍵斷裂，相互結(jié)合生成聚乙烯，因此也稱為加聚反應(yīng)(

)(4)乙烷中混有乙烯，可通過與H2在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷(

)××√×氧化反應(yīng)加成反應(yīng)C2H4和H2反應(yīng)可能使氣體中又混有氫氣練習(xí)2下列各組中兩個(gè)反應(yīng)所屬反應(yīng)類型相同的是（）A.光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺；乙烯能使溴的四氯化碳

溶液褪色B.乙烷在氧氣中燃燒；乙烯在空氣中燃燒C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D.用乙烯與氫氣反應(yīng)制取乙烷；用乙烷與氯氣反應(yīng)制取氯乙烷B前者是取代反應(yīng)，后者是加成反應(yīng)均是氧化反應(yīng)前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)前者為加成反應(yīng)，后者為取代反應(yīng)課堂小結(jié)乙烯123自我測(cè)試41.蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”按照現(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指（）A.脫落酸

B.乙烯C.生長素

D.甲烷B自我測(cè)試12A.將乙烯分別通入兩個(gè)裝置中，二者都褪色且原理相同B.若某氣體均能使二者褪色，說明該氣體一定含乙烯C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯2.(2022·長沙高一檢測(cè))現(xiàn)有圖1、2所示的裝置，下列有關(guān)敘述正確的是（）D乙烯會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，使乙烷氣體中混入了新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的含碳碳雙鍵的烯烴都可以使二者褪色原理：圖1是加成反應(yīng)，圖2是氧化反應(yīng)乙烷與二者都不發(fā)生反應(yīng)，乙烯可以使二者都褪色，現(xiàn)象不同，可以鑒別34自我測(cè)試12343.下列關(guān)于乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A.C2H4表示乙烯的分子式B.乙烯分子中的4個(gè)C—H相同C.乙烯分子中4個(gè)氫原子連線呈矩形D.乙烯分子中碳碳雙鍵中的兩個(gè)碳碳鍵強(qiáng)度相同D兩個(gè)碳碳鍵強(qiáng)度不完全相同，其中1個(gè)鍵不穩(wěn)定乙烯分子為平面結(jié)構(gòu)，4個(gè)氫原子均與雙鍵碳原子相連，且排列完全相同，故4個(gè)氫原子連線呈矩形，4個(gè)C—H相同自我測(cè)試44.根據(jù)乙烯的轉(zhuǎn)化圖，完成下列問題：(1)①③的反應(yīng)類型為

。(2)丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為