第節(jié)元素周期表的應用

元素周期表的應用一、認識同周期元素性質的遞變交流研討1.運用原子結構知識預測第三周期元素原子得失電子能力，并解釋。第三周期元素的原子，失電子能力從左到右依次減弱，得電子能力從左到右依次增強從左到右，核電荷數依次增大；原子半徑依次減小。原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強。一、認識同周期元素性質的遞變判斷元素失電子能力強弱的方法1、單質跟水（或酸）反應置換出氫的難易2、最高價氧化物對應的水化物—氫氧化物的堿性強弱3.金屬間的置換反應2.運用實驗事實驗證2.運用實驗事實驗證驗證鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力相對強弱。

試劑：酚酞溶液、面積相同的鎂條和鋁條，金屬鈉（切成小塊），鹽酸（1mol·L-1），蒸餾水。儀器：燒杯，試管，酒精燈，試管夾原子序數111213元素符號NaMgAl單質與水(或酸)反應情況最高價氧化物對應水化物堿性強弱Al(OH)3冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOH強堿Mg(OH)2中強堿兩性氫氧化物實驗小結判斷元素得電子能力強弱的方法2、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱3、非金屬單質間的置換反應（Cl2>I2）1、單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性原子序數14151617元素符號SiPSCl單質與H2化合的條件氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物的酸性H4SiO4極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S穩(wěn)定HCl根據課本p21~22原子序數1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr單質和水(或酸）反應情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快高溫磷蒸氣與H2能反應須加熱光照或點燃爆炸化合NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸稀有氣體元素非金屬單質與氫氣反應最高價氧化物對應水化物的酸堿性得失電子能力遞變失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強總結原子序數依次遞增，原子半徑逐漸減小原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強1.用元素符號回答第三周期元素的有關問題：（1）最高價氧化物的水化物堿性最強的是

；（2）最高價氧化物的水化物呈兩性的是

；（3）最高價氧化物的水化物酸性最強的是

；（4）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是

；（5）原子半徑最大的金屬元素

NaAlClClNa練習2.用“>”或“<”回答下列問題(1)酸性:H2SiO3

H3PO4H2SO4HClO4(2)堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3(3)熱穩(wěn)定性：H2SHClSiH4PH3><<><<1.相同點：最外層都有7個電子。2.結構上的不同點：從上到下電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。元素性質的相似性：易得一個電子，達8電子穩(wěn)定結構，得電子能力較強，單質都具有強氧化性。元素性質的不同點：從上到下電子層數漸多，原子半徑漸增，核對核外電子吸引力漸弱，得電子能力逐漸減弱。二、預測同主族元素的性質鹵素單質的化學性質①對比Cl2，寫出Br2與Na、Fe反應的化學方程式。②F2、Cl2、Br2、I2與H2的反應。Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr31、相似性：名稱反應條件方程式氫化物穩(wěn)定性

F2 冷暗處爆炸 H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定Cl2 光照或點燃 H2+Cl2=2HClHCl穩(wěn)定Br2高溫H2+Br2=2HBrHBr較不穩(wěn)定I2 高溫、持續(xù)加熱H2+I2=2HIHI很不穩(wěn)定緩慢進行

1)鹵素與氫氣的反應結論：（1）鹵素單質與H2化合的難易程度：F2>Cl2>Br2>I2（2）氫化物的穩(wěn)定性強弱：HF>HCl>HBr>HI2、遞變性2)鹵素間的相互置換(1)Cl2＋2Br－==2Cl－＋Br2

(2)Cl2＋2I－==2Cl－＋I2

(3)Br2+２I－==２Br－＋I2

結論氧化性（得電子能力）：Cl2＞Br2＞I2還原性（失電子能力）：I－＞Br－＞Cl－觀察緣瑞思考滾：預測度金屬跪鉀的棍性質實驗內容實驗現(xiàn)象結論鉀與水反應鈉與水反應思考系：預測IA族其隸他元恭素單轉質的孩性質謎。記錄慮現(xiàn)象01BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAPoAt原子市得電為子能列力逐雙漸增宅強原子采失電濱子能寨力逐混漸增慈強失電紀子能蟲力逐帽漸增灰強得電件子能純力逐殲漸增李強元素龍周期秀表及恥元素越周期剛律的裹意義⑴骨學習啊和研盼究化奶學的戚規(guī)律選和工澤具⑵濤研究那發(fā)現(xiàn)桌新物鍬質⑶檢論證惜了量孤變引歸起質拜變的爹規(guī)律懶性預言責新元奮素，乏研究盡新農燒藥，濤尋找赴新的呢半導畏體材梯料、架催化仙劑、猛耐高刑溫耐萬腐蝕華材料頑、尋秘找新閑的礦躺物質身。原子被序數=核電信荷數周期甚數=電子撈層數主族愛序數=最外缸層電繭子數相似充性遞變獲性同周棗期同主鬧族遞變黃性電子厭層數最外轟層電袖子數得失師電子偶能力畢強弱(主族)最外川層電詢子數=最高街化合賄價8－最踢外層罩電子才數=最低黨化合邪價原子啦結構表中大位置元素計性質本節(jié)愿小結1、以早第三擊周期錘元素隊為例亭，掌井握同鼓周期胳主族是元素枕性質道的遞墻變規(guī)街律，嚼并能影從結篩構的投角度夸解釋積。2、以垃第ⅦA族為柿例，劍掌握拌同主斤族元睬素性倚質的醫(yī)遞變坡規(guī)律葵，并銅能從貓結構杯的角偶度解茫釋。3、認賠識元造素周評期律斃和元待素周巴期表銹的意前義。鞏固慕練習鋒：具有凈相同博電子膠層數濕的X、Y、Z三種兆元素箏，已鞭知它異們最浸高價蘋氧化天物對佩應水證化物許酸性雁由強者到弱開的順楊序是HX喂O4、H2YO4、H3ZO4，則下仿列判些斷不譯正確捐的是疲（通）A.客X、Y、Z三種