上海教科院實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

上海教科院實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，每有1molHNO3反應(yīng)，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物可能是A．NO2

B．N2O

C．N2

D．NO參考答案：B略2.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3的說法不正確的是(

)A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B.達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C.一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題參考答案：B略3.將鎂、鋅、鋁三種金屬的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，則混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是(

)A.0.135mol

B.0.125mol

C.0.120mol

D.0.250mol參考答案：C略4.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（

）A.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C.Y的最高正化合價(jià)為+7D.X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低參考答案：D略5.下列敘述正確的是

A．水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小，這一事實(shí)與水中存在氫鍵有關(guān)

B．共價(jià)化合物可能含有離子鍵

C．離子化合物中只含有離子鍵

D．陰、陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用參考答案：A6.2016年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)獲得者趙忠賢院士的主要貢獻(xiàn)之一：發(fā)現(xiàn)液氮溫區(qū)氧化物的超導(dǎo)電性。下列物質(zhì)屬于氧化物的是A.O2 B.LiOH C.Cu2O D.NaHSO4參考答案：C【詳解】A.O2屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.LiOH屬于堿，故B錯(cuò)誤；C.Cu2O由兩種元素組成其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，故C正確；D.NaHSO4屬于酸式鹽，故D錯(cuò)誤。故選C。7.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明Cl的非金屬性比C強(qiáng)將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。B比較Mg與Al的金屬性強(qiáng)弱將鎂條與鋁片用導(dǎo)線相連，放入盛有NaOH溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象。C證明增大反應(yīng)物濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中。D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導(dǎo)電

參考答案：D【詳解】A．驗(yàn)證Cl的非金屬性比C強(qiáng)，可以利用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，因此實(shí)驗(yàn)中不能用鹽酸，應(yīng)用高氯酸，故A錯(cuò)誤；B．Al與NaOH反應(yīng)，Mg不能，則原電池中Al為負(fù)極，而金屬性Mg大于Al，故B錯(cuò)誤；C．將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中，反應(yīng)的原理不同，不能比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D.離子化合物中含有離子鍵，在熔融狀態(tài)下可發(fā)生電離，可導(dǎo)電，因此熔融狀態(tài)的KCl能導(dǎo)電，可以說明KCl中存在離子鍵，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，證明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需要保證其他條件相同，要注意鋅與濃硫酸一般不能放出氫氣，與鋅和稀硫酸的反應(yīng)原理不同。

8.20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol參考答案：B根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成0.2molE的質(zhì)量為（20+14－8.8－3.6）g=21.6g,所以其摩爾質(zhì)量為21.6g/0.2mol=108g/mol,B項(xiàng)正確。

9.下列有關(guān)CO2和SO2的說法中，正確的是A.大量排放都能形成酸雨

B.都具有刺激性氣味C.都能使澄清石灰水變渾濁

D.都能使品紅溶液褪色參考答案：CA、SO2大量排放會(huì)造成酸雨，而CO2大量排放會(huì)引起溫室效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、CO2無氣味，SO2具有刺激性氣味，故B錯(cuò)誤；C、CO2和SO2均能與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，故C正確；D、SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2不具有漂白性，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：CO2和SO2在性質(zhì)上有一些共同點(diǎn)：密度都比空氣大；均是酸性氧化物。CO2和SO2也有很多不同點(diǎn)：SO2具有刺激性氣味，且有毒，CO2無氣味無毒；SO2在水中的溶解大于CO2；SO2具有強(qiáng)還原性；SO2具有漂白性。10.下列說法正確的是（

）

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③參考答案：D略11.俄美兩個(gè)實(shí)驗(yàn)室經(jīng)過長期合作，共同合成出兩個(gè)超重化學(xué)元素，國際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)在5月30日宣布了這兩個(gè)元素的新名字。第114號(hào)元素（位于周期表第七周期ⅣA族）命名為flerovium，其化學(xué)符號(hào)為Fl，是以俄羅斯弗雷洛夫核反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室(theFlerovLaboratoryofNuclearReactions)的名字命名；第116號(hào)元素命名為livermorium，其化學(xué)符號(hào)為Lv，是以加州勞倫斯利弗莫爾國家實(shí)驗(yàn)室(theLawrenceLivermoreNationalLaboratory)的名字命名。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．Fl有+2，+4價(jià)B．Fl的失電子能力比同主族的鉛弱C．Lv的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸D．Lv的電子層數(shù)比最外層電子數(shù)多1參考答案：BC略12.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.Fe2O3可用于制紅色油漆

B.碳酸鈉可用于中和過多胃酸C.碳化硅硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料

D.Na2O2可用于呼吸面具的供氧劑參考答案：B【詳解】A.Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故A正確；B.碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不用于中和胃酸過多，一般用碳酸氫鈉或氫氧化鋁作胃酸的中和劑，故B錯(cuò)誤；C.碳化硅為原子晶體，硬度大，耐磨，可以用來制造砂紙、砂輪的磨料，故C正確；D.Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，故D正確。故選B。13.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是()A．溫室效應(yīng)

B．光化學(xué)煙霧C．臭氧空洞

D．酸雨參考答案：D試題分析：A．溫室效應(yīng)與CO2有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．光化學(xué)煙霧與氮氧化合物有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．臭氧空洞與SO2沒有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、酸雨的形成主要與SO2的排放有關(guān)系，D正確，答案選D。14.下列除雜方案中，括號(hào)內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2（K2SO4）B．O2中混有H2（灼熱的氧化銅）C．CO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）D．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（Cu粉）參考答案：D略15.

關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是(

)

A、都是含氧酸

B、都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C、都容易揮發(fā)

D、都能與金屬M(fèi)g發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．試回答：（1）加熱前，在a試管中常加入幾片碎瓷片，其目的是

．（2）實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管不能插入b試管溶液中，原因是

．（3）在b試管中通常加入

溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水

，是有特殊香味的液體．分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為（只填名稱）

．（4）反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是

．（5）寫出a試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）防止液體暴沸；（2）防止倒吸；（3）飽和碳酸鈉；??；分液；（4）吸水劑和催化劑；（5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【考點(diǎn)】乙酸乙酯的制取．【分析】（1）加熱要加碎瓷片，防止暴沸；（2）實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管不能插入b試管溶液中，原因是防止倒吸；（3）根據(jù)吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，（4）濃硫酸做酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；（5）裝置中發(fā)生的反應(yīng)是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，據(jù)此書寫化學(xué)反應(yīng)方程式．【解答】解：（1）加熱要加碎瓷片，防止液體暴沸，故答案為：防止液體暴沸；（2）實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管不能插入b試管溶液中，原因是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（3）吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，原因有降低乙酸乙酯在水中的溶解度，飽和碳酸鈉可以吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，所以右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液；實(shí)驗(yàn)制取的乙酸乙酯會(huì)浮在上層，說明乙酸乙酯的密度小于水的密度；乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分離的方法為分液，故答案為：飽和碳酸鈉；小；分液；（4）濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作催化劑；故答案為：吸水劑和催化劑；（5）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）。甲

乙（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉b置甲，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；裝置乙，探究

對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）通過甲、乙裝置，分別進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)組號(hào)溫度Na2S2O3溶液H2SO4加入H2O的體積出現(xiàn)沉淀所需時(shí)間體積濃度體積濃度Ⅰ0℃5mL0.1mol·L－110mL0.1mol·L－15mL8sⅡ0℃5mL0.1mol·L－15mL0.1mol·L－110mL12sⅢ30℃5mL0.1mol·L－15mL0.1mol·L－110mL4s結(jié)論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知；結(jié)論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知

。參考答案：（5分）（1）溫度（1分）

（2）其它條件一定時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快（2分）其它條件一定時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快（2分）略18.3種有機(jī)物①、②CH3CH2OH、③CH3COOH，能用于醫(yī)用消毒的是________（填序號(hào)，下同），能使紫色石蕊變紅是__________，能發(fā)生取代和加成反應(yīng)的是__________。參考答案：(1)②

(2)③

(3)①解析：醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液作消毒劑，能用于醫(yī)用消毒的是②；CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液顯酸性，能使紫色石蕊變紅是③；能發(fā)生取代和加成反應(yīng)，能發(fā)生取代和加成反應(yīng)的是①19.元素的電負(fù)性用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小．電負(fù)性應(yīng)用：判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱．下表列出了同周期的幾種短周期元素的部分性質(zhì)請(qǐng)回答下列問題：元素符號(hào)ABCDE電負(fù)性3.02.5X1.50.9原子半徑（單位nm）0.0990.1020.1100.1430.186主要化合價(jià)﹣1，+7﹣2，+6﹣3，+5+3+1（l）寫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖

；（2）X的值應(yīng)為

（填字母）；A.3.6

B.3.1

C.1.4

D.2.1（3）分析表中數(shù)據(jù)，簡述同周期元素（除惰性氣體）電負(fù)性大小與原子半徑的關(guān)系：

；（4）A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：

（用化學(xué)式表示）（5）A、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）；（2）D；（3）同周期元素的原子半徑越小，電負(fù)性越大；（4）HCl＞H2S＞PH3；（5）Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】同周期短周期元素中，A有+7、﹣1價(jià)，為ⅦA族元素，A