上海教科院實驗中學高一化學模擬試題含解析

上海教科院實驗中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知鎂和稀硝酸反應時，每有1molHNO3反應，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時硝酸的還原產(chǎn)物可能是A．NO2

B．N2O

C．N2

D．NO參考答案：B略2.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應2SO2+O22SO3的說法不正確的是(

)A.該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B.達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零C.一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等D.在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題參考答案：B略3.將鎂、鋅、鋁三種金屬的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8L（標準狀況）H2，則混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是(

)A.0.135mol

B.0.125mol

C.0.120mol

D.0.250mol參考答案：C略4.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（

）A.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C.Y的最高正化合價為+7D.X的單質(zhì)的熔點比Z的低參考答案：D略5.下列敘述正確的是

A．水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小，這一事實與水中存在氫鍵有關

B．共價化合物可能含有離子鍵

C．離子化合物中只含有離子鍵

D．陰、陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用參考答案：A6.2016年度國家最高科學技術獎獲得者趙忠賢院士的主要貢獻之一：發(fā)現(xiàn)液氮溫區(qū)氧化物的超導電性。下列物質(zhì)屬于氧化物的是A.O2 B.LiOH C.Cu2O D.NaHSO4參考答案：C【詳解】A.O2屬于單質(zhì)，故A錯誤；B.LiOH屬于堿，故B錯誤；C.Cu2O由兩種元素組成其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，故C正確；D.NaHSO4屬于酸式鹽，故D錯誤。故選C。7.下列操作能達到實驗目的的是(

)

實驗目的實驗操作A證明Cl的非金屬性比C強將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。B比較Mg與Al的金屬性強弱將鎂條與鋁片用導線相連，放入盛有NaOH溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象。C證明增大反應物濃度，能加快化學反應速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中。D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導電

參考答案：D【詳解】A．驗證Cl的非金屬性比C強，可以利用最高價含氧酸的酸性強弱比較，因此實驗中不能用鹽酸，應用高氯酸，故A錯誤；B．Al與NaOH反應，Mg不能，則原電池中Al為負極，而金屬性Mg大于Al，故B錯誤；C．將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中，反應的原理不同，不能比較濃度對反應速率的影響，故C錯誤；D.離子化合物中含有離子鍵，在熔融狀態(tài)下可發(fā)生電離，可導電，因此熔融狀態(tài)的KCl能導電，可以說明KCl中存在離子鍵，故D正確；答案選D?！军c睛】本題的易錯點為C，證明濃度對化學反應速率的影響，需要保證其他條件相同，要注意鋅與濃硫酸一般不能放出氫氣，與鋅和稀硫酸的反應原理不同。

8.20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol參考答案：B根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成0.2molE的質(zhì)量為（20+14－8.8－3.6）g=21.6g,所以其摩爾質(zhì)量為21.6g/0.2mol=108g/mol,B項正確。

9.下列有關CO2和SO2的說法中，正確的是A.大量排放都能形成酸雨

B.都具有刺激性氣味C.都能使澄清石灰水變渾濁

D.都能使品紅溶液褪色參考答案：CA、SO2大量排放會造成酸雨，而CO2大量排放會引起溫室效應，故A錯誤；B、CO2無氣味，SO2具有刺激性氣味，故B錯誤；C、CO2和SO2均能與氫氧化鈣反應生成白色沉淀，故C正確；D、SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2不具有漂白性，故D錯誤。故選C。點睛：CO2和SO2在性質(zhì)上有一些共同點：密度都比空氣大；均是酸性氧化物。CO2和SO2也有很多不同點：SO2具有刺激性氣味，且有毒，CO2無氣味無毒；SO2在水中的溶解大于CO2；SO2具有強還原性；SO2具有漂白性。10.下列說法正確的是（

）

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③參考答案：D略11.俄美兩個實驗室經(jīng)過長期合作，共同合成出兩個超重化學元素，國際理論與應用化學聯(lián)合會(IUPAC)在5月30日宣布了這兩個元素的新名字。第114號元素（位于周期表第七周期ⅣA族）命名為flerovium，其化學符號為Fl，是以俄羅斯弗雷洛夫核反應實驗室(theFlerovLaboratoryofNuclearReactions)的名字命名；第116號元素命名為livermorium，其化學符號為Lv，是以加州勞倫斯利弗莫爾國家實驗室(theLawrenceLivermoreNationalLaboratory)的名字命名。下列有關說法錯誤的是A．Fl有+2，+4價B．Fl的失電子能力比同主族的鉛弱C．Lv的最高價氧化物對應水化物是強酸D．Lv的電子層數(shù)比最外層電子數(shù)多1參考答案：BC略12.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.Fe2O3可用于制紅色油漆

B.碳酸鈉可用于中和過多胃酸C.碳化硅硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料

D.Na2O2可用于呼吸面具的供氧劑參考答案：B【詳解】A.Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故A正確；B.碳酸鈉堿性較強，不用于中和胃酸過多，一般用碳酸氫鈉或氫氧化鋁作胃酸的中和劑，故B錯誤；C.碳化硅為原子晶體，硬度大，耐磨，可以用來制造砂紙、砂輪的磨料，故C正確；D.Na2O2與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，故D正確。故選B。13.導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關的是()A．溫室效應

B．光化學煙霧C．臭氧空洞

D．酸雨參考答案：D試題分析：A．溫室效應與CO2有關系，A錯誤；B．光化學煙霧與氮氧化合物有關系，B錯誤；C．臭氧空洞與SO2沒有關系，C錯誤；D、酸雨的形成主要與SO2的排放有關系，D正確，答案選D。14.下列除雜方案中，括號內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2（K2SO4）B．O2中混有H2（灼熱的氧化銅）C．CO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）D．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（Cu粉）參考答案：D略15.

關于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是(

)

A、都是含氧酸

B、都屬于強電解質(zhì)

C、都容易揮發(fā)

D、都能與金屬Mg發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．試回答：（1）加熱前，在a試管中常加入幾片碎瓷片，其目的是

．（2）實驗中導管不能插入b試管溶液中，原因是

．（3）在b試管中通常加入

溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水

，是有特殊香味的液體．分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為（只填名稱）

．（4）反應中加入濃硫酸的作用是

．（5）寫出a試管中發(fā)生反應的化學方程式

．參考答案：（1）防止液體暴沸；（2）防止倒吸；（3）飽和碳酸鈉；?。环忠?；（4）吸水劑和催化劑；（5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【考點】乙酸乙酯的制?。痉治觥浚?）加熱要加碎瓷片，防止暴沸；（2）實驗中導管不能插入b試管溶液中，原因是防止倒吸；（3）根據(jù)吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，（4）濃硫酸做酯化反應的催化劑和吸水劑；（5）裝置中發(fā)生的反應是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，據(jù)此書寫化學反應方程式．【解答】解：（1）加熱要加碎瓷片，防止液體暴沸，故答案為：防止液體暴沸；（2）實驗中導管不能插入b試管溶液中，原因是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（3）吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，原因有降低乙酸乙酯在水中的溶解度，飽和碳酸鈉可以吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，所以右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液；實驗制取的乙酸乙酯會浮在上層，說明乙酸乙酯的密度小于水的密度；乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分離的方法為分液，故答案為：飽和碳酸鈉；小；分液；（4）濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃硫酸作催化劑；故答案為：吸水劑和催化劑；（5）酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應方程式為：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某實驗興趣小組用如下圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學反應速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）。甲

乙（1）實驗目的：裝置甲，探究濃度對化學反應速率的影響；裝置乙，探究

對化學反應速率的影響。（2）通過甲、乙裝置，分別進行了三組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關結(jié)論：實驗組號溫度Na2S2O3溶液H2SO4加入H2O的體積出現(xiàn)沉淀所需時間體積濃度體積濃度Ⅰ0℃5mL0.1mol·L－110mL0.1mol·L－15mL8sⅡ0℃5mL0.1mol·L－15mL0.1mol·L－110mL12sⅢ30℃5mL0.1mol·L－15mL0.1mol·L－110mL4s結(jié)論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知；結(jié)論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知

。參考答案：（5分）（1）溫度（1分）

（2）其它條件一定時，反應物濃度越大，化學反應速率越快（2分）其它條件一定時，溫度越高，化學反應速率越快（2分）略18.3種有機物①、②CH3CH2OH、③CH3COOH，能用于醫(yī)用消毒的是________（填序號，下同），能使紫色石蕊變紅是__________，能發(fā)生取代和加成反應的是__________。參考答案：(1)②

(2)③

(3)①解析：醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的酒精溶液作消毒劑，能用于醫(yī)用消毒的是②；CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液顯酸性，能使紫色石蕊變紅是③；能發(fā)生取代和加成反應，能發(fā)生取代和加成反應的是①19.元素的電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大?。娯撔詰茫号袛嘣氐慕饘傩院头墙饘傩缘膹娙酰卤砹谐隽送芷诘膸追N短周期元素的部分性質(zhì)請回答下列問題：元素符號ABCDE電負性3.02.5X1.50.9原子半徑（單位nm）0.0990.1020.1100.1430.186主要化合價﹣1，+7﹣2，+6﹣3，+5+3+1（l）寫出D元素的離子結(jié)構示意圖

；（2）X的值應為

（填字母）；A.3.6

B.3.1

C.1.4

D.2.1（3）分析表中數(shù)據(jù)，簡述同周期元素（除惰性氣體）電負性大小與原子半徑的關系：

；（4）A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強到弱的順序是：

（用化學式表示）（5）A、D最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式：

．參考答案：（1）；（2）D；（3）同周期元素的原子半徑越小，電負性越大；（4）HCl＞H2S＞PH3；（5）Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．

【考點】位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用．【分析】同周期短周期元素中，A有+7、﹣1價，為ⅦA族元素，A