山西省臨汾市曲沃縣楊談鄉(xiāng)中學2022年高一化學月考試卷含解析

山西省臨汾市曲沃縣楊談鄉(xiāng)中學2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學用語表達不正確的是()A.甲烷的結(jié)構式：CH4

B.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：IC.Na的原子結(jié)構示意圖：

D.鈣離子的電子式：Ca2+參考答案：AA.甲烷的結(jié)構式為，故A錯誤，B.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子是，131表示原子質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78，故B項正確;C.Na的原子核外有11個電子，結(jié)構示意圖：，故C正確；D.鈣原子形成離子時失去最外層的2個電子，其電子式為式：Ca2+，故D正確；答案：A。2.下列說法正確的是

A.所有反應物的鍵能之和小于所有生成物的鍵能之和的反應為放熱反應B.所有反應物的總能量小于所有生成物的總能量的反應為放熱反應C.中和熱與化學反應方程式的計量數(shù)成正比

D.葡萄糖在人體內(nèi)與氧氣的反應為吸熱反應參考答案：A略3.下列說法中正確的是A．樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法B．等濃度、等體積的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解D．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過濾紙的性質(zhì)不同參考答案：C略4.下列有機物中，不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是

A．CH3CH3

B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br參考答案：B5.下列離子方程式正確的是A．氧化鎂與稀鹽酸混合：

MgO＋2H+==Mg2＋＋H2OB．三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH–==Al(OH)3↓C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．在硫酸氫鈉溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液中性（pH=7）：

2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH–--==BaSO4↓＋2H2O參考答案：AD略6.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A．金屬鉀投入水中

K+H2O=K++OH—+H2↑B．濕法煉銅

Fe3+

+Cu=Fe2++Cu2+C．用食醋除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．電解飽和食鹽水

參考答案：D7.既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A.混合氣體通過盛水的洗氣瓶B.混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶C.混合氣體和過量H2混合D.混合氣體通過酸性KMnO4溶液參考答案：B試題分析：A．二者均不與水反應，不能鑒別，也不能除雜，故A不選；B．乙烯與溴水反應，而乙烷不能，可鑒別，也可除雜，故B選；C．和過量H2混合，引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，且加成反應現(xiàn)象不明顯，不利用此法鑒別，故C不選；D．混合氣體通過酸性KMnO4溶液，可鑒別，但乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故D不選；故選B．8.對氧化還原反應的理解不正確的是A．物質(zhì)得到氧的反應是氧化反應

B．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應C．氧化還原反應中還原劑發(fā)生氧化反應

D．物質(zhì)得到電子的反應是氧化反應參考答案：D略9.在酸性溶液中，下列離子組在溶液中能大量共存的是A.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

B.K+、Ba2+、OH-、SO42-C.Ag+、NO3-、Cl-、K+

D.Cl-、SO42-、K+、Na+參考答案：D略10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（

）A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．W不能與同族元素形成離子化合物參考答案：C 11.下列離子中半徑最大的是（）A.Na＋ B.Mg2＋ C.O2－ D.F－參考答案：CNa＋、Mg2＋、O2－和F－離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構。對于電子層結(jié)構相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2-，選C。12.下列說法正確的是：A、能電離出氫離子的化合物一定是酸

B、二氧化碳是酸性氧化物C、

碳酸鈉與硫酸的反應屬于分解反應

D、CaCO3是一種氧化物

參考答案：B略13.下列有關鈉的化合物說法正確的是（）A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體B．用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒有K+D．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源參考答案：D【考點】鈉的重要化合物．【分析】A．NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液，發(fā)生復分解反應；B．碳酸氫鈉加熱分解；C．焰色反應為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃；D．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣．【解答】解：A．NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液，發(fā)生復分解反應，生成沉淀，不是膠體，故A錯誤；B．碳酸氫鈉加熱分解，加熱將原物質(zhì)除去，則加熱不能除雜，故A錯誤；C．焰色反應為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，則灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，不能確定是否含K+，故C錯誤；D．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，則Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源，故D正確；故選D．14.如圖所示，將銅片和鋅片用導線連接后插入番茄里，電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。下面有關的敘述中正確的是

A.銅片是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.鋅片質(zhì)量將逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D.鋅片是發(fā)生還原反應的一極參考答案：B15.Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鹽，它們廣泛地應用于生產(chǎn)和生活中。下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中不正確的是A.NaHCO3能中和胃酸，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人B.NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳氣體，可用于做饅頭C.向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2氣體，可獲得NaHCO3晶體D.可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液參考答案：D【詳解】A．小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因為反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故A正確；B、NaHCO3與酸反應生成二氧化碳氣體，遇熱膨脹而形成小孔，可用于做饅頭，故B正確；C、Na2CO3比NaHCO3溶解度大，所以在飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體可得到NaHCO3晶體，故C正確；D、Na2CO3和NaHCO3溶液都與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，所以不能用澄清石灰水來鑒別，故D錯誤；故答案選D?！军c睛】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律，設計了如圖所示的兩套實驗方案（圖1和圖2）進行實驗探究：（1）根據(jù)方案一裝置（圖1）回答以下問題：Ⅰ．寫出裝置①發(fā)生的離子方程式：____________________________；Ⅱ．若將反應后②中的溶液倒入CCl4中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖3吻合的是______；（填字母代號）Ⅲ．裝置③中的現(xiàn)象是______。（2）根據(jù)方案二裝置（圖2）回答以下問題：Ⅰ．B裝置中X是______，其作用為______；Ⅱ．能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是________________；Ⅲ．若沒有裝置B，則會產(chǎn)生的影響是_____________________。（3）實驗結(jié)論：圖1為___________________________；圖2為___________________________。參考答案：(1)Ⅰ．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

Ⅱ．A

Ⅲ．溶液變藍(2)Ⅰ．飽和碳酸氫鈉溶液

吸收揮發(fā)出的硝酸

Ⅱ．C中有白色沉淀生成

Ⅲ．不能證明非金屬性C>Si

(3)非金屬性Cl>Br、Cl>I

非金屬性N>C>Si解析：（1）Ⅰ．二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯化錳和氯氣，反應方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。Ⅱ．氯氣的氧化性強于溴，故把氯氣通入②中，氯氣把溴離子氧化成單質(zhì)溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，單質(zhì)溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳在下層，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖③吻合的是A；Ⅲ．氯氣把碘離子置換成單質(zhì)碘，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉變藍，故看到的現(xiàn)象為溶液變藍色。（2）Ⅰ．根據(jù)題干信息：方案二根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究，碳酸酸性強于硅酸，最高價氧化物對應水化物酸性越強，則原子的非金屬性越強，由于硝酸易揮發(fā)，故B裝置的作用是除去揮發(fā)的硝酸，可用飽和碳酸氫鈉溶液；Ⅱ．C中盛裝硅酸鈉溶液，由于碳酸酸性比硅酸強，在C中通入二氧化碳氣體生成硅酸沉淀，因此能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是C中有白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ．若沒有裝置B，硝酸也與硅酸鈉溶液反應，則會產(chǎn)生的影響是不能證明非金屬性C＞Si；（3）根據(jù)以上分析可知圖1中的實驗結(jié)論為非金屬性Cl＞Br、Cl＞I；圖2中的實驗結(jié)論為非金屬性N＞C＞Si。點睛：本題考查非金屬性強弱比較的實驗設計，掌握實驗原理和相關物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關鍵，設計實驗時要注意方案的可行性、合理性和嚴謹性，例如本題中要注意排除硝酸對二氧化碳與硅酸鈉溶液反應的干擾，注意實驗設計的原理和方法。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，一段時間后某極產(chǎn)生3.36L（標準狀況）的氣體。問：（1）負極是

（填“鋅”或“銅”），發(fā)生

反應（填“氧化”或“還原”）。（2）正極的電極反應為

（3）產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子

mol。參考答案：（1）鋅；氧化（各1分）（2）2H++2e-=H2↑（2分）

（3）0.3（2分）18.(10分)室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可以按下列框圖進行反應。又知E溶液是無色的。請回答：(1)試寫出下列物質(zhì)的化學式：A________，B________，C________。(2)反應①的化學方程式：___________________________________________________。(3)反應③的化學方程式：___________________________________________________。(4)反應④的離子方程式：___________________________________________________。參考答案：(1)FeCl2H2(2)2Fe＋3Cl2===2FeCl3(3)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑(4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

解析：從反應的框圖中看到：反應①A＋B→D(固體)，反應④F＋B→D溶液，可知：F是化合物，A是變價金屬，且A在F中呈低價。又從氣體顏色中可判斷B是Cl2。由此可推出A是Fe，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2。從反應③A＋E→F＋C可知，E為HCl，C為H2。19.已知乳酸的結(jié)構簡式為

，試類比乙醇中—OH和乙酸中—COOH