2022-2023學(xué)年湖南省岳陽市長塘鎮(zhèn)學(xué)區(qū)聯(lián)校高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省岳陽市長塘鎮(zhèn)學(xué)區(qū)聯(lián)校高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組比較不正確的是（

）A

鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

B

還原性:K>Na>Li,

故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

C容沸點:Li>Na>K

D

原子半徑:Li<Na<K參考答案：B2.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

O2

；

CH4

；CO2

；

SO2參考答案：CH4略3.在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

（

）

A．加熱條件下，將1g鋁片投入20mL18．4mol/L的硫酸中 B．常溫下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6．4gCu C．在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3

D.用50mL

12

mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣參考答案：A略4.除去CO2中混有的少量SO2氣體，最好選用的試劑是:

(

)

A、澄清石灰水

B、品紅溶液

C、NaOH溶液

D、飽和NaHCO3溶液參考答案：D略5.下列關(guān)于有機物的說法中錯誤的是(

)A.乙烷和乙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)B.苯和乙烯都能使溴水褪色,但其原理是不同的C.甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別參考答案：A試題分析：A、乙烯能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能，錯誤；B、苯和乙烯都能使溴水褪色，苯是萃取溴而使水層褪色，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，其原理是不同的，正確；C、甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)，正確；D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別，現(xiàn)象分別是不分層，不分層有氣體產(chǎn)生，分層，正確。6.下列關(guān)于如圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是（）A．銅片是負(fù)極 B．氫離子在銅片表面被還原C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D．銅片質(zhì)量逐漸減少參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】該原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子生成鋅離子進入溶液；較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流流向和電子流向相反，以此解答該題．【解答】解：A．較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，故A錯誤；B．銅是正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以氫離子在銅表面被還原，故B正確；C．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，而電流從正極流向負(fù)極，故C錯誤；D．負(fù)極鋅失電子生成鋅離子進入溶液，所以負(fù)極鋅質(zhì)量逐漸減小，正極氫離子在銅表面被還原成氫氣，正極銅的質(zhì)量不變，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了原電池原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理．7.下列元素中，原子半徑最大的是(

)。A．Li

B．Na

C．F

D．Cl參考答案：B8.能說明Cl的非金屬性比S強的事實有

①常溫下S為固體，而Cl2為氣體

②Cl2與H2混合，強光照射劇烈反應(yīng)；而S與H2反應(yīng)需較高溫度

③與Fe反應(yīng)，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS

④鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸

⑤氣態(tài)氫化物HCl比H2S穩(wěn)定.A．①③⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．②④⑤參考答案：C略9.下列敘述中正確的是（

）A.在元素周期表中，零族元素的單質(zhì)在常溫下全部都是氣體B.同周期元素，ⅦA族的原子半徑最大C.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子D.所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等參考答案：C隨著相對原子質(zhì)量的增大，稀有氣體單質(zhì)可以是液態(tài)或固體。同周期元素自左向右原子半徑是增大的，所以同周期元素中第IA族的原子半徑最大。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。F元素沒有正價，O元素沒有最高化合價，所以選項D是錯誤的。10.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有

（

）參考答案：C略11.鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D．純鐵的硬度和強度均高于鐵合金參考答案：B12.澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫碳”，它外形類似海綿，密度極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是()A．同種物質(zhì)

B．不同密度的核素C．同位素

D．相同元素構(gòu)成的不同單質(zhì)參考答案：D略13.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

D．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)參考答案：D略14.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)

OH－＋H+＝H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+＝Cu2++AgD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑參考答案：D【詳解】A.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2++SO42－+2OH－＋2H+＝2BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)中氫氧化鈣可以拆開，即OH－+H+＝H2O，B錯誤；C.沒有配平，應(yīng)該是Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，C錯誤；D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑，D正確。答案選D?！军c睛】明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，對于微溶性的強電解質(zhì)的處理需要注意：①在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成離子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化學(xué)式形式表示。15.

下列比較，正確的是A穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半徑S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸點HI>HBr>HCl>HF參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一瓶溶液只含Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種。通過實驗：①原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是______________。（2）實驗③說明原溶液中含有___________。有的同學(xué)認(rèn)為實驗③可以省略，你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)___________，理由是____________________________________。參考答案：(1)Mg2＋、Cl－

Cu2＋、CO32－、SO42－

Na＋

(2)Cl－

是

溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子【分析】溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為Mg（OH）2，說明溶液中含有Mg2+，沒有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含CO32－、SO42－，因為BaCO3和BaSO4都難溶于水，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說明含有Cl－，據(jù)此分析?！驹斀狻咳芤褐屑尤脒^量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為Mg（OH）2，說明溶液中含有Mg2+，沒有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含CO32－、SO42－，因為BaCO3和BaSO4都難溶于水，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說明含有Cl－，則（1）根據(jù)以上分析可知可知，原溶液中一定含有的離子是含有Mg2＋、Cl－，一定不含有的離子是Cu2＋、CO32－、SO42－，通過以上實驗不能缺是否含有Na+；（2）溶液中的陰離子不存在CO32－、SO42－，陰離子只有Cl－，根據(jù)溶液呈電中性，肯定有Cl－存在?！军c睛】本題考查了離子推斷和離子檢驗，做題時要注意典型離子的特征反應(yīng)和特征現(xiàn)象，注意常見離子的檢驗方法，排除其它離子的干擾等問題。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如圖（2）所示。（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）反應(yīng)開始至5min，Z的平均反應(yīng)速率為

；（3）反應(yīng)開始至5min，正反應(yīng)速率逐漸

；逆反應(yīng)速率逐漸

，5min后Z的物質(zhì)的量不再改變，原因是下列的

；A．正逆反應(yīng)都停止了

B．正反應(yīng)速率為零C．正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．逆反應(yīng)速率為零（4）下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是

A．升高溫度

B．降低溫度

C．增大Y的濃度

D．減少Z的濃度

參考答案：（1）3X+Y2Z

（2）0.04mol·(L·min)-1

（3）減小，增大，C。（4）AC

略18.（9分）在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：(A)高沸點性；(B)酸性；(C)吸水性；(D)脫水性；(E)強氧化性。試用字母填空：(1)實驗室制取氫氣：___________；(2)干燥二氧化硫：___________；(3)濃硫酸溶解金屬銀：___________；(4)濃硫酸可用鋼瓶貯運：___________；(5)將濃硫酸加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧：__________；(6)實驗室制取HCl氣體：H2SO4(濃）+NaCl=HCl↑+NaHSO4

：__________；

(7)濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后變黑：______________。參考答案：(1)B；（2）C；（3）BE；（4）E；（5）A；（6）A；（7）BD略19.A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則A的分子式為

。（2）若A是一種活潑金屬