河北省唐山市遵化鐵廠(chǎng)鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省唐山市遵化鐵廠(chǎng)鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()參考答案：B2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)，H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)依次為△H1、△H2、△H3，它們之間關(guān)系正確的是A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H3＜△H2C．△H2＞△H1＞△H3

D．△H1＞△H3＞△H2參考答案：D3.下列說(shuō)法正確的是（

）A．同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．ⅦA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．同周期非金屬的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：AB略4.現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑(必要時(shí)可加熱)能用于鑒別它們的是①觀(guān)察顏色②石蕊試液③品紅溶液A．①②③

B．只有①③

C．只有②③

D．只有①②參考答案：A略5.在下列物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是A.氧化物、化合物 B.化合物、電解質(zhì)

C.溶液、膠體

D.溶液、分散系參考答案：B6.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（

）A.酸性：H2SO4>H3PO4B.非金屬性：Cl>BrC.堿性：NaOH>Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3參考答案：DA、硫元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，因此硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸，A不符合題意；B、同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，所以氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴，B不符合題意；C、鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，因此氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂，C不符合題意；D、碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，D符合題意，答案選D。7.下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2

B.56gCO

C.1.5molO3

D.6.02?1022個(gè)H2SO4分子參考答案：CA、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2所含原子數(shù)分別為：=2NA；B、56gCO所含原子數(shù)分別為：=4NA；C、1.5molO3所含原子數(shù)分別為：1.5mol×3×NA=4.5NA；D、6.02?1022個(gè)H2SO4分子所含原子數(shù)分別為：×7×NA=0.7NA；故C>B>A>D，所含原子數(shù)最多的是C。8.溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是A.能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.能否透過(guò)半透膜C.是否是均一、穩(wěn)定的

D.分散質(zhì)粒子半徑大小參考答案：D【分析】三類(lèi)分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，據(jù)此解答?！驹斀狻慨?dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），丁達(dá)爾效應(yīng)是特征性質(zhì)，溶液是穩(wěn)定分散系，膠體是介穩(wěn)分散系，濁液是不穩(wěn)定分散系，膠體不能通過(guò)半透膜，則溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故答案選D。9.配制VL濃度為amol·L－1、密度為ρg·cm－3的氨水，需用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣體積為(

)A．L B．L C．L

D．22．4aVL參考答案：D10.對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說(shuō)法中正確的是(

)。A．氧元素的質(zhì)量比為1∶1

B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為1∶1

D．質(zhì)量之比為1∶1參考答案：C略11.一次性餐具目前最有發(fā)展前景的是（

）

A．瓷器餐具B．淀粉餐具C．塑料餐具D．紙木餐具參考答案：B略12.下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣ B．Na+、Ba2+、SO42﹣、Br﹣C．K+、SCN﹣、Fe3+、Cl﹣

D．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】酸性溶液中一定存在大量的氫離子，A．Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣離子之間不滿(mǎn)足離子反應(yīng)發(fā)生條件，也不與氫離子反應(yīng)；B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；C．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵；D．偏鋁酸根離子與氫離子能夠發(fā)生反應(yīng)．【解答】解：該溶液中一定存在大量的氫離子，A．Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Ba2+、SO42﹣之間能夠反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．SCN﹣、Fe3+之間能夠反應(yīng)硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．AlO2﹣與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．13.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(

)A.H+、Ca2+、CO3－、Cl－

B.Na+、K+、OH－、Cl－C.Na+、Mg2+、SO42－、OH－

D.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42-參考答案：BA、H+存在的條件下，CO3-不能共存，故A不選；B、不生成沉淀氣體和水，故B正確；C、Mg(OH)2能形成沉淀，故C不選；D、BaSO4沉淀，故D不選；故B正確。14.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.24.0g鎂與27.08鋁含有相同的質(zhì)子數(shù)B.

密閉容器中，2.0

mol

SO2和1.0

mol

O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的物質(zhì)中含氫原子數(shù)為2NAD.1.0mol

CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA參考答案：C15.在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快是（

）A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D.v(D)=30mol·L-1·min-1參考答案：B【詳解】都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，對(duì)于2A+B3C+4D，A.V(A)=0.5mol/(L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故V(D)=2V(A)=1mol/(L?s)；B.V(B)=0.3mol?(L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故V(D)=4V(B)=1.2mol/(L?s)；C.V(C)=0.8mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故V(D)=V(C)=×0.8mol/(L?s)=1.1mol/(L?s)，D.V(D)=30mol/(L?min)=0.5mol/(L?s)，故反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)椋築＞C＞A＞D，故合理選項(xiàng)是B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：（1）若要比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，下列方案可行的是：____________（填序號(hào)）。a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b.將等量的這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？_________；說(shuō)明理由：______________________________________________。（3）利用如圖裝置（夾持裝置省略）可以驗(yàn)證部分元素的非金屬性強(qiáng)弱。①實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)?jiān)谄渲羞x擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為：_____________________________。②若要自選藥品證明非金屬性：C＞Si，則A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________，觀(guān)察到C中溶液的現(xiàn)象為_(kāi)________________________。參考答案：(1)bc

(2)不合理

用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3·H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

(3)①2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O

S2-+Cl2=S↓+2Cl-

②硫酸

Na2SiO3溶液

有白色膠狀沉淀產(chǎn)生【分析】(1)比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，可以根據(jù)它們的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的快慢、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷；(2)元素的最高價(jià)氧化物的水合物堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)；(3)①要證明非金屬性Cl＞S，只要證明其單質(zhì)的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液體、B中盛放固體、C中盛放液體，氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀制取，氯氣和硫化鈉反應(yīng)生成S和NaCl；裝置C中有淡黃色固體生成，該固體是S；②C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：C＞Si，應(yīng)該比較其最高價(jià)氧化物的水合物酸性強(qiáng)弱，則A和B中物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸即可證明。【詳解】(1)a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中,金屬與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化物對(duì)金屬起到保護(hù)作用，不能進(jìn)行比較判斷，a錯(cuò)誤；b.將等量的這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，金屬越活潑，置換出酸中的氫就越容易，反應(yīng)越劇烈，可以比較判斷，b正確；c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液金屬越活潑，反應(yīng)產(chǎn)生的金屬氫氧化物的堿性就越強(qiáng)，滴入酚酞，溶液的紅色就會(huì)越深，可以比較判斷，c正確；d.比較這兩種元素的氫化物都是離子化合物，不是氣體，d不能判斷比較，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是bc；(2)元素的最高價(jià)氧化物的水合物堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)，一水合氨不是N元素的最高價(jià)氧化物的水合物，所以不能比較二者的金屬性強(qiáng)弱；(3)①要證明非金屬性Cl＞S，只要證明其單質(zhì)的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液體物質(zhì)濃鹽酸、B中盛放固體KMnO4、C中盛放液體硫化鈉溶液，氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀制取，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；C中盛放硫化鈉溶液，氯氣和硫化鈉反應(yīng)生成S和NaCl；裝置C中有淡黃色固體生成，該固體是S，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-；②C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：C＞Si，應(yīng)該比較其最高價(jià)氧化物的水合物酸性強(qiáng)弱，則A和B中物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸即可證明，所以A中盛放稀硫酸、B中盛放Na2CO3溶液，稀硫酸與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，觀(guān)察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)

用電子式表示AmC的形成過(guò)程___________________。(2)

、的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲________，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為_(kāi)_______________________________。(3)

將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：_____________。(4)

常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比1:1混合，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

。該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是

。(5)HmD和HmC沸點(diǎn)較高的是

（填化學(xué)式），原因是______________________。(6)在A(yíng)、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________（填元素符號(hào)）。參考答案：⑴略⑵S2—＞Cl—；Cl2+S2—=2Cl—+S↓⑶Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O⑷H2S+OH—=HS—+H2O

離子鍵和共價(jià)鍵（極性鍵）⑸H2O，水分子間存在氫鍵⑹Na、S18.（1）一種無(wú)色溶液里可能含有K+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—五種離子中的一種或幾種。取少量這種溶液盛于試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀鹽酸使溶液顯酸性，沉淀部分溶解。再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀。試判斷該溶液中肯定含有__________離子，肯定沒(méi)有___________離子，不能肯定有或沒(méi)有的是_____________離子。（2）有一瓶無(wú)色氣體可能含有CO2、H2S、SO2、Cl2中的一種或幾種。將其通入稀新制氯水中得到無(wú)色透明溶液。取少量溶液，加入用稀鹽酸酸化的Ba