山東省菏澤市牡丹區(qū)第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省菏澤市牡丹區(qū)第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分類說法正確的是：A．純堿屬于堿B．苯酚屬于芳香烴C．鋁熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D．甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)故屬于醛參考答案：C2.鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，常溫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1下列說法正確的是

（）

A．氧化性：PdCl2

>CO2

B．反應(yīng)中PdCl2被氧化

C．生成22.4LCO2時，轉(zhuǎn)移的電子為2mo1

D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性參考答案：A略3.

參考答案：CD4.X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族,如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是…(

)

A.Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為

B.Y最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性C.原子半徑由小到大的順序為:X<Z<Y<WD.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同參考答案：B略5.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖K3－17－2所示。據(jù)圖判斷正確的是()。圖K3－17－2A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度參考答案：B略6.鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法正確的是A．鋼板中的鐵做負極，電極反應(yīng)為Fe—2e-==Fe2+B．放電時正極上有氧氣生成C．放電時OH－向正極移動D．電池總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===

2LiOH＋H2↑參考答案：D略7.下列化學(xué)微粒可以代表一個分子的是（

）參考答案：D略8.下列實驗過程能引起結(jié)果偏高的是

①配制100g10％CuSO4溶液，稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中

②質(zhì)量分數(shù)為10％和90％的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50％的硫酸溶液

③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容時俯視容量瓶的刻度線

A．①②

B．②③

C．③

D．①參考答案：C9.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性溶液中可以產(chǎn)生Cl2.下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù))A、該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1molCl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB、該混鹽的水溶液顯酸性C、該混鹽中氯元素的化合價為+1和-1價

D、該混鹽具有較強的還原性參考答案：C略10.下列敘述的兩個量，一定相等的是(

)

A．0.1mol·L－1NaCl與0.05mol·L－1Na2CO3溶液中的Na+離子數(shù)目

B．標準狀況下等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目

C．質(zhì)量相等的金剛石和C60中的碳原子數(shù)目

D．pH都為3的稀鹽酸與FeCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目參考答案：C略11.

參考答案：BC12.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量大，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是

（

）

A．Li2NH中N的化合價是－1

B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C．Li＋和H＋的離子半徑相等

D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B略13.在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組

①K＋、Cl－、NO3－、S2－；

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－；

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B略14.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni2＋＋2e-=NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等C．電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Cu和PtD．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋參考答案：C解析電解法制取高純鎳時，用粗鎳作陽極，純鎳作陰極，含有Ni2＋的溶液作電解液。根據(jù)給定信息知：Fe、Zn、Cu、Pt、Ni的還原性順序為Zn>Fe>Ni>Cu>Pt，在電解時依照上述還原性順序依次失去電子：Zn－2e－===Zn2＋；Fe－2e－===Fe2＋；Ni－2e－===Ni2＋。失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，而不是還原反應(yīng)。當(dāng)陽極鋅、鐵溶解時，陰極有鎳析出，由于鋅、鐵與鎳的摩爾質(zhì)量不同，因而在電解過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量不相等。電解后溶液中存在的金屬陽離子有Zn2＋、Fe2＋及Ni2＋。15.下列說法正確的是A.7.1g氧氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023B.標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023C.2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2×6.02×1023D.Vlamol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答：(1)寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)①能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為________________________________________________________________________；②反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是________________________________________________________________________。(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。參考答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑(2)3或44或321

防倒吸(3)C中品紅溶液褪色濃H2SO4變成稀H2SO4后，與Zn反應(yīng)放出H2(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。

請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：（1）最外層上未成對電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號）（2）f單質(zhì)及Fe單質(zhì)的融合物兩者所屬晶體類型是

。（3）原子核p亞層有兩個空軌道的元素為

（填寫元素名稱），該元素最高價氧化物及最高價氧化物的水化物的化學(xué)性質(zhì)相似，可以從兩方面去把握，即：

；寫出工業(yè)上利用該氧化物制取單質(zhì)的化學(xué)方程式

；寫出往該元素氯化物中滴加足量濃氨水的離子方程式

。（4）單質(zhì)在空氣中燃燒，產(chǎn)生兩種粉末狀固體化合物的元素是

（填元素符號）。（5）用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有

（填寫表中字母）。參考答案：（1）N（2）金屬晶體（3）

鋁既能與強酸溶液反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)

2A12O3（熔融）4A1+3O2↑A13++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋，（4）Mg（5）a

c

d

略18.[化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)模塊】某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有離子，另一種廢水中含有離子。該廠擬定如下圖所示的廢水處理流程?；卮鹨韵聠栴}：（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是

（2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因

（3）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為

（4）③中反應(yīng)時，每0.4mol轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為

。（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少。請解釋其原因

。（6）工業(yè)制燒堿的一種方法是先制得純堿，而我國著名化學(xué)家侯德榜為此做出了巨大貢獻，其原理為（用化學(xué)方程式表示）

，簡述先通足量氨氣后通入CO2的理由

。參考答案：（1）氧化還原法

（2）ClO-+H2OHClO+OH-

（3）CN-+ClO-===CNO-+Cl-

（4）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+===6SO42-+8Cr3++13H2O

（5）待檢水樣中還有Cu2+,Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓

因CuS比Cu(OH)2更難溶，有Cu(OH)2(s)+S2-(aq)===CuS(s)+2OH-(aq)（或Cu(OH)2Cu2++2OH-；Cu2++S2-===CuS↓。用文字敘述或用方程式表示均可。（6）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2;只有先通入足量氨氣使溶液呈堿性后才能吸收大量CO2，否則就不能生成大量HCO3-。略19.原電池是一種

．在原電池中，較活潑的金屬極上發(fā)生

．是極；較不活潑的金屬極上發(fā)生

，是極．參考答案：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)