2022-2023學年四川省宜賓市下場中學高二化學模擬試卷含解析

2022-2023學年四川省宜賓市下場中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是

A．干冰氣化和I2升華克服的作用力相同

B．金屬導電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動

C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵

D．用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體參考答案：A2.如下圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（

）A．甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64gB．甲燒杯中B極上電極反應式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅D．燒杯中C極上電極反應式為4H++4e-=2H2↑參考答案：C略3.下列項目：①水溫、②導電率、③PH、④固體懸浮物、⑤溶解氧（DO）、⑥化學需氧量（COD）、⑦生化需氧量（BOD）、⑧一些有毒有害物質(zhì)的濃度等，其中屬于評價水質(zhì)優(yōu)劣需要檢測的項目是

（

）A．③④⑤⑥⑦⑧

B．⑤⑥⑦⑧

C．④⑤⑥⑦⑧

D．①②③④⑤⑥⑦⑧參考答案：D略4.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時間的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是.

A．在300℃條件下，t1時刻該反應達到化學平衡B．在500℃條件下，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)為nB/(3t1)mol/LC．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小D．由圖像說明該反應的正反應為放熱反應參考答案：D略5.在下列過程中，需要加快化學反應速率的是A．煉鋼

B．鋼鐵腐蝕

C．食物腐敗

D．塑料老化參考答案：A6.某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說法正確的是A．分子式是C3H8O3B．0.1molA與足量Na反應產(chǎn)生2.24LH2（標準狀況）C．A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應D．A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物是參考答案：B7.NaHCO3溶于水有下列平衡，

HCO3-+H2O=H3O++CO32-

-----(1)

HCO3-+H2O=H2CO3+OH-

-----(2)(1)+(2)得:

2HCO3

-=H2CO3+CO32-該反應的K為A.

2.0×10-1

B.

4.3×10-7C.

5.61×10-11

D

1.3×10-7(已知:

H2CO3的K1=4.3×10-7，K2=5.61×10-11)參考答案：D8.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）B.0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB－）＞c（H2B）＞c（B2-）C.在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2-）D.KSP(AgCl)>KSP(AgI)由此可以判斷AgCl(s)＋I－＝AgI(s)＋Cl－能夠發(fā)生參考答案：D略9.下列實驗中所選用的儀器正確的是

A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

B．用托盤天平稱量11.7g氯化鈉固體C．用瓷坩堝灼燒純堿

D．用100mL燒杯配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽水參考答案：B略10.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④可用于檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2參考答案：D略11.對于mA(g)+nB(g)

pC(g)＋qD(g)的平衡體系，當升高溫度時，體系的平均相對摩爾質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法正確的是

A．m+n＞p+q，正反應是放熱反應

B．m+n＞p+q，正反應是吸熱反應

C．m+n＜p+q，逆反應是放熱反應

D．m+n＜p+q，正反應是吸熱反應參考答案：B12.今有下列物質(zhì)：①C2H6②C2H4③C2H2④H2⑤⑥⑦⑧CH3OH⑨HCOOH⑩HOOC—COOH。能夠與CO無論按何種比例混合，只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時所消耗的O2的物質(zhì)的量也一定的有A．⑤⑥⑦

B．④⑨⑩

C．②③⑦

D．①②③⑧參考答案：B略13.超鈾元素的發(fā)現(xiàn)是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說，原子X的中子數(shù)與電子數(shù)之差為

A．0

B．57

C．118

D．175參考答案：B14.下列敘述或表示正確的是A．KSP反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，它的大小與濃度有關(guān)，與溫度無關(guān)B．已知反應X+Y=M十N為吸熱反應，則該反應的熵變一定大于零C．一束平行光線射人蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D．吸熱反應中，新化學鍵形成吸收能量；放熱反應中，新化學鍵形成放出能量參考答案：C15.pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為

A．9：1

B．1：11

C．1：9

D．11：1參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙烯是重要的化工原料，可制備很多有機物。實驗室制取乙烯的裝置如下圖所示：（1）①實驗室制取乙烯的化學反應方程式為

_______________________________________；②此反應屬于______________反應；燒瓶中加入碎瓷片的作用是_________________________（2）某化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計了下圖實驗裝置，以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：①、I、II、Ⅲ、IV裝置可盛放不同的試劑，其中：

I是

IV是_____（填試劑的序號）A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液②、能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

_____________________________________③、確定含有乙烯的現(xiàn)象是

_____________________________________(3)實踐中可以根據(jù)原子核磁共振譜（PMR）中觀察到的氫原子給出的峰情況，確定有機物的結(jié)構(gòu)。用核磁共振譜的方法來研究C2H6O的結(jié)構(gòu)，若峰面積比為___________(填比值)，則為CH3CH2OH；若峰面積比為___________(填比值)，則為CH3OCH3。（4）由乙醇可制取乙酸乙酯，書寫有關(guān)反應方程式（注明反應條件）：①由乙醇催化氧化制乙醛：_____________________________________________________②乙醛與新制Cu（OH）2反應：_________________________________________________（產(chǎn)物酸化后得乙酸）③乙酸與乙醇制乙酸乙酯：_________________________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.依據(jù)氧化還原反應2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如下圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是__________，電解質(zhì)溶液Y是_______________________；（2）銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為_________________________；X電極上發(fā)生的電極反應為_________________________。(3)外電路中的電子是從__________電極流向________電極。

參考答案：(1)Cu（2分）

AgNO3溶液（2分）(2)正（2分）

Ag＋＋e－―→Ag（2分）

Cu-2e－―→Cu2＋（2分）(3)X(Cu)Ag（2分）

18.（8分）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應如下（部分反應條件已略去）：請回答下列問題：（1）A的化學名稱是_______；（2）B和A反應生成C的化學方程式為_____

_____，

該反應的類型為______

___；（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________；（4）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。參考答案：（1）乙醇；（2），酯化（或取代）反應；（3）；

（4）CH3CHO略19.（10分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

△H＜0試回答下列問題：（1）若起始時c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=