河南省安陽市林州第四職業(yè)高級中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析

河南省安陽市林州第四職業(yè)高級中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于硅和硅的化合物敘述不正確的是①硅晶體的結構和金剛石相似

②硅是地殼中含量最多的元素③單晶硅是良好的半導體材料

④二氧化硅是制造光導纖維的重要原料⑤二氧化硅分子由兩個氧原子和一個硅原子組成

⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A．①②③

B．①⑤⑥

C．③④⑤

D．②⑤⑥參考答案：D略2.向100mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是()A.開始時產(chǎn)生的氣體為H2B.AB段發(fā)生的反應為置換反應C.所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1D.參加反應鐵粉的總質(zhì)量m2＝8.4g參考答案：C已知氧化性：NO3->Fe3＋>H+,OA段發(fā)生Fe+NO3-+4H+=Fe3＋+NO↑+2H2O,AB段發(fā)生Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，B以后發(fā)生Fe+2H+=Fe2＋+H2↑；開始時產(chǎn)生的氣體為NO，A錯誤；AB段發(fā)生化合反應，B錯誤；根據(jù)Fe+NO3-+4H+=Fe3＋+NO↑+2H2O反應看出：HNO3—NO關系，生成NO的量=1.12/22.4=0.05mol，所以所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1，C正確；根據(jù)電子守恒：最終產(chǎn)物中含有Fe2＋，所以：3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe),帶入數(shù)值進行計算：3×0.05+2×（1.68-1.12）/22.4=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，參加反應鐵粉的總質(zhì)量m2＝5.6g，D,錯誤；正確選項C。3.下列遞變規(guī)律不正確的是

(

)A．Na

Mg

Al還原性依次減弱

B．I2

Br2

Cl2氧化性依次增強C．C

N

O原子半徑依次增大

D．P

S

Cl最高正價依次升高參考答案：C略4.下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是（

）。A.Cl2+2I-==2Cl-+I2

B.穩(wěn)定性：HCl＞HIC.酸性：HClO4＞HIO4

D.酸性：HClO3＞HIO3參考答案：D試題分析：非金屬性越強氧化性越強，Cl2+2I-==2Cl-+I2，氯氣氧化性大于碘，非金屬性Cl＞I，故A增強；非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl＞HI，非金屬性Cl＞I，故B增強；非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，酸性：HClO4＞HIO4，非金屬性Cl＞I，故C增強；HClO3、HIO3不是最高價含氧酸，不能說明非金屬性Cl＞I，故D錯誤。5.在乙醇的化學性質(zhì)中，各反應的斷鍵方式可概括如下：關于下列化學反應類型斷鍵部位描述正確的是A.發(fā)生酯化反應時斷鍵②B.發(fā)生催化氧化反應時斷②③鍵C.生成乙醚斷時①②鍵D.與鈉反應時斷②鍵參考答案：C分析：A、乙醇與酸發(fā)生酯化反應,醇脫氫、羧酸脫羥基；

B、根據(jù)乙醇在銅催化下與O2反應生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫；

C、根據(jù)乙醇和濃硫酸共熱至140℃時發(fā)生分子間脫水反應,斷裂碳氧鍵、與羥基上的氫氧鍵；

D、根據(jù)乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵；綜合以上分析，本題選C。6.下列表示粒子結構的化學用語或模型正確的是（

）A.HCl的電子式：

B.甲烷的比例模型：C.S2-的結構示意圖：

D.乙烯結構簡式：CH2CH2參考答案：BA、氯化氫是共價化合物，電子式為。錯誤；B、中代表甲烷的比例模型，中間黑色的大球代表碳原子，四個白色小球代表氫原子，甲烷的空間構型為正四面體。正確；C、硫離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，其結構示意圖:。錯誤；D、有機物的結構簡式是指在分子式的基礎上，要寫出主要官能團的組成的式子，乙烯的官能團為C=C，必須寫明，因此乙烯的結構簡式為CH2=CH2。錯誤；故選B.7.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中不正確的是

XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物

參考答案：B8.把一定量的鐵粉、銅粉置于盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，下列情況不能成立的是A.燒杯中無鐵粉剩余，有銅粉剩余 B.燒杯中鐵粉、銅粉均剩余C.燒杯中鐵粉剩余，溶液中含Cu2＋ D.燒杯中銅粉剩余，溶液中含F(xiàn)e2＋參考答案：C【詳解】充分反應后加入硫氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象，說明沒有鐵離子。A.鐵首先和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，然后銅和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅。所以可能無鐵粉剩余，但有銅粉剩余，故正確；B.若氯化鐵很少時，鐵和銅都可以有剩余，故正確；C.鐵有剩余時，說明溶液中的鐵離子沒有了，銅單質(zhì)還沒有反應，故溶液中不存在銅離子，故錯誤；D.根據(jù)上述分析可知，可能有銅粉剩余，溶液中進行的反應中都產(chǎn)生亞鐵離子，所以一定有亞鐵離子，故正確。故選C。9.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質(zhì)是

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，比水密度大

D．不溶于水，比水密度小參考答案：B略10.下列有關鈉的敘述中錯誤的是（

）A.電解法冶煉金屬鈉時，鈉在陽極析出B.鈉的化學性質(zhì)非?；顫姡c元素只能以化合態(tài)存在于自然界C.鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等D.鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割參考答案：A電解法冶煉金屬鈉時，鈉離子發(fā)生還原反應，在陰極得電子變?yōu)殁c而析出，A錯誤；鈉的化學性質(zhì)非常活潑，與空氣中的氧氣、水等發(fā)生反應，只能以化合態(tài)存在于自然界，B正確；鈉的還原性很強，與鈦、鋯、鈮熔融的氯化物反應可以冶煉金屬鈦、鋯、鈮，C正確；鈉的硬度小，能夠用小刀切割，D正確；正確選項A。點睛：金屬鈉是一種非?；顫姷慕饘?，它與硫酸銅等鹽的水溶液發(fā)生反應時，先與溶劑水反應，生成的氫氧化鈉再與溶質(zhì)硫酸銅發(fā)生復分解反應生成藍色沉淀，不能置換出金屬銅；但是在高溫下，與一些不活潑金屬形成的熔融鹽反應，可以發(fā)生置換反應。11.右圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴散。下列判斷正確的是（

）A、濾紙上c點附近會變紅色B、Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C、燒杯中溶液的pH增大D、燒杯中SO42－向Cu電極定向移動參考答案：A略12.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

A．NaCl

B．H2S

C．NF3

D．NH4I

參考答案：C略13.由德、法、英及波蘭等多國科學家組成的科研小組，通過試驗獲得了6個罕見的Fe原子，則該原子的中子數(shù)是（）A．19 B．26 C．30 D．45參考答案：A【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，據(jù)此計算Fe原子含有的中子數(shù)．【解答】解：Fe原子的質(zhì)量數(shù)為45，質(zhì)子數(shù)為26，其中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=45﹣26=19，故選A．【點評】本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關系，題目難度不大，明確元素符號的表示方法為解答關鍵，注意掌握質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關系，試題有利于提高學生的靈活應用能力．14.下列各項除雜所用方法正確的是A.KCl固體混有KC1O3：加少量二氧化錳固體并加熱B.CO2中混有CO氣體：通入氧氣中點燃C.硝酸鉀溶液中混有氯化鈉：加入四氯化碳萃取并分液D.Cu(NO3)2溶液有AgNO3：加入過量的銅粉充分反應后，過濾參考答案：DA．加入二氧化錳，為反應的催化劑，引入新雜質(zhì)，A錯誤；B．含有少量CO，不易燃燒，可用灼熱的CuO除雜，B錯誤；C．氯化鈉不溶于四氯化碳，可用重結晶的方法除雜，C錯誤；D．銅可置換出銀，同時生成硝酸銅，可用于除雜，D正確，答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純及除雜，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關鍵，注意混合物分離提純方法的選擇和除雜的原則。15.下列說法正確的是

(

)A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－801.3kJ/mol結論：CH4的燃燒熱為801．3kJ／molB.Sn(s,灰)Sn(s,白)

△H=+2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞C.稀溶液中有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)

△H=－57.3kJ/mol結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1molH20，則會放出57．3kJ的能量D.C(s,石墨)+O2=CO2(g)

△H=－393．5kJ/mol,C(s,金剛石)+O2=CO2(g)

△H=－395kJ/mol結論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定參考答案：B分析：A、根據(jù)燃燒熱的概念來回答；B、降溫平衡逆向移動；C、強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱．D、石墨比金剛石能量低，穩(wěn)定。詳解：A、燃燒熱是生成穩(wěn)定的產(chǎn)物（液態(tài)水）放出的熱量，不能是氣態(tài)水，故A錯誤；B、降溫平衡逆向移動，錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞，故B正確；C、一水合氨是弱堿，故C錯誤；D、兩式相減得C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，石墨能量小于金剛石，則金剛石比石墨活潑，石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤；故選B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在查閱資料時，小明得知CO2在高溫條件下能與木炭反應生成CO。他決定對該反應進行探究。[提出問題]CO2與木炭在高溫條件下反應是否生成CO?[實驗探究]小胡設計了如圖的實驗方案，并進行實驗。

(1)A中用石灰石與稀鹽酸反應生成CO2，反應的化學方程式為

。

(2)B中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體。C中裝有濃硫酸。其作用是

。

(3)E中裝入氫氧化鈉溶液的作用是

。[實驗結論]

經(jīng)檢驗F處的氣體為CO。結論：CO2在高溫條件下與木炭反應生成了CO。[實驗反思](4)有同學對A裝置作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優(yōu)點是

。[實驗拓展](5)撤去B，按A→C→D→E順序連接。然后A中用二氧化錳和過氧化氫溶液混合生成O2，反應的化學方程式為

。此時要檢驗該實驗條件下D中木炭所發(fā)生反應的生成物，還需要補充和完善的實驗是

。參考答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）吸水作干燥劑

（3）吸收多余的二氧化碳

（4）可通過控制加酸的量，控制產(chǎn)生氣體的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可達到液封的作用。

（5）①2H2O2MnO22H2O+O2↑

②在D、E之間增加一個裝有澄清石灰水的洗氣瓶，石灰水變渾濁，則說明有二氧化碳生成；再在F出點燃氣體，若產(chǎn)生藍色火焰，且在火焰上方罩一內(nèi)壁涂有石灰水的燒杯，石灰水變渾濁，則證明有CO生成

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如表所示，請回答：檢測次數(shù)溶液中檢測結果第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次檢測結果中第__________次檢測結果不正確．（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，需要向溶液中依次滴加__________溶液，__________溶液，__________溶液．（填化學式）參考答案：1.二

2.HNO3；Ba（NO3）2；AgNO3考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計．分析：（1）一、三次中物質(zhì)在溶液中不反應，而第二次中物質(zhì)可反應生成沉淀；（2）為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先加硝酸檢驗碳酸根離子，再利用硝酸鋇檢驗硫酸根離子，最后加硝酸銀檢驗氯離子，以此來解答．解答：解：（1）一、三次中物質(zhì)在溶液中不反應，而第二次中BaCl2分別與Na2SO4、K2CO3可反應生成硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，則結果不正確，故答案為：二；（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，需要向溶液中依次滴加HNO3溶液，Ba（NO3）2溶液，AgNO3溶液，故答案為：HNO3；Ba（NO3）2；AgNO3．點評：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握常見離子之間的反應及檢驗方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子檢驗中試劑的順序，題目難度不大18.在一定條件下，乙烷和乙烯都能