遼寧省阜新市阜蒙縣蒙古族高級中學高一化學上學期期末試卷含解析

遼寧省阜新市阜蒙縣蒙古族高級中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面是四個化學反應，你認為理論上不可以用于設計原電池的化學反應是

()A.2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

B.2H2＋O22H2OC.Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑

D.CH4＋2O2CO2＋2H2O參考答案：C只有屬于氧化還原反應,能用于設計原電池；A屬于氧化還原反應，可以設計為原電池，A錯誤；B屬于氧化還原反應,能設計成氫氧燃料電池,B錯誤；C不屬于自發(fā)的氧化還原反應,不能設計成原電池，C正確；D屬于自發(fā)的氧化還原反應,能設計成甲烷燃料電池,D錯誤；正確選項C。2.醫(yī)療上給病人的輸液中，常含的糖是A.葡萄糖 B.蔗糖 C.淀粉 D.纖維素參考答案：A【詳解】葡萄糖可直接被吸收進入血液中，在食品、醫(yī)藥工業(yè)上可直接使用，而麥芽糖、淀粉不具備這樣的性質，纖維素不能被人體吸收利用，故合理選項為A。3.下列解釋正確的是A．物質的量就是物質的質量B．摩爾是物質的數(shù)量單位C．物質的量是一個獨立的名詞D．阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，即6.02×1023參考答案：C4.下列反應屬于吸熱反應的是（）A．生石灰和水的反應

B．石灰石在高溫下的分解反應C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應

D．食物因氧化而腐敗參考答案：B略5.

鑒別淀粉、蛋白質、葡萄糖水溶液，依次可分別使用的試劑和對應的現(xiàn)象正確的是A．碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀B．濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色C．新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色D．碘水，變藍色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色參考答案：A略6.我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也正式啟動。據(jù)科學家預測，月球的土壤吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4

He的形式存在。下列說法正確的是

A．4

He原子核內含有4個質子

B．3

He和4

He互為同位素C．3

He原子核內含有5個中子D．4

He的最外層電子數(shù)為2，所以4

He具有較強的金屬性參考答案：A略7.下列關于銅鋅原電池（如圖所示）的說法正確的是（）A．Zn是負極，發(fā)生還原反應B．Cu是負極，發(fā)生氧化反應C．銅片上有氣體逸出D．電子由銅片通過導線流向鋅片參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】銅鋅原電池中，Zn為負極，Cu為正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子由負極流向正極，以此來解答．【解答】解：A．Zn為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．Cu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；C．Cu電極上氫離子得到電子生成氫氣，有氣體逸出，故C正確；D．電子由Zn片通過導線流向Cu片，故D錯誤；故選C．8.下列離子方程式正確的是

（

）A．碳酸鈣與鹽酸反應

CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．金屬鐵放入稀鹽酸中

Fe+2H+=Fe2++H2↑C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．金屬鈉與水反應：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑參考答案：B略9.下列有關物質用途的說法中，不正確的是A.二氧化硫可用于殺菌、消毒B.氯氣可用于消毒和制造漂白粉C.碳酸鈉可用作食用堿D.四氧化三鐵可用作紅色涂料參考答案：D【詳解】A．二氧化硫能夠使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，故A正確；B．Cl2可生成具有強氧化性和漂白性的HClO，能與石灰乳反應制備漂白粉，故B正確；C．碳酸鈉的水溶液顯堿性，可用作食用堿，故C正確；D．三氧化二鐵為紅棕色，可用于做紅色涂料，而四氧化三鐵是磁性氧化鐵，制磁性材料，故D錯誤；故答案為D。10.下列關于化學反應的說法正確的是A．有單質生成的化學反應，一定是氧化還原反應B．金屬單質在氧化還原反應中只能作還原劑C．有非金屬單質參加的化合反應，非金屬單質一定是氧化劑D．有氣體生成的化學反應一定是氧化還原反應參考答案：B11.“綠色化學”追求減少化工生產對環(huán)境造成的污染，下列物質可以稱為“綠色氧化劑”的是（）

A．濃硫酸

B．濃硝酸

C．雙氧水

D．漂白粉參考答案：略12.下列有關實驗的說法錯誤的是（）A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B．無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，不能說明原溶液中一定有SO42﹣C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干D．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．用pH試紙測定溶液pH時，需要用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，然后與標準比色卡對照；B．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子，原溶液中可能含有亞硫酸根離子；C．為了試驗安全，蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，且不能蒸干；D．不能在容量瓶中溶解藥品．【解答】解：A．用pH試紙測定溶液酸堿性的操作方法為：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照，故A正確；B．無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，由于硝酸根離子在酸性條件下能夠將亞硫酸鋇氧化硫酸鋇，則原溶液中可能含有亞硫酸根離子，不能說明原溶液中一定有SO42﹣，故B正確；C．蒸餾操作時，為了避免發(fā)生危險，蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干，故C正確；D．配制一定濃度的溶液時，應該在燒杯中溶解藥品，故D錯誤；故選D．13.反應C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（

）

A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，升高溫度

D．壓強不變充入N2使容器體積增大參考答案：A略14.下列敘述正確的是（）A.根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液B.往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失C.Fe（OH）3膠體粒子在電場影響下將向陰極運動，說明Fe（OH）3膠體帶正電D.分離膠體和某鹽溶液，可用過濾的方法參考答案：B試題分析：A.根據(jù)分散系的粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，A錯誤；B.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4時，開始時由于膠體的聚沉作用，會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，F(xiàn)e(OH)3與稀H2SO4發(fā)生酸堿中和反應，沉淀又會消失，B正確；C.Fe(OH)3膠體粒子在電場影響下將向陰極運動，是由于膠體的電泳，C錯誤；D.分離膠體和某鹽溶液，用滲析，D錯誤。故答案B。15.下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是（

）A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B單質分子中均不存在化學鍵C含有分子間作用力的分子一定含有共價鍵D離子化合物中一定含有離子鍵參考答案：DA、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉中含有共價鍵，屬于離子化合物，A錯誤；B、大部分單質分子中均存在化學鍵，稀有氣體分子中不存在化學鍵，B錯誤；C、含有分子間作用力的分子不一定含有共價鍵，例如稀有氣體分子，C錯誤；D、離子化合物中一定含有離子鍵，D正確，答案選D。點睛：掌握化學鍵的含義和構成是解答的關鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，注意化學鍵和化合物關系的判斷。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學小組利用下圖裝置進行某些氣體的制備和性質實驗，圖中夾持裝置有省略（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中的固體可選用___________。A．堿石灰

B．無水氯化鈣

C．五氧化二磷

D．生石灰（2）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應，實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入一種氣體,然后關閉1、3，打開2,向燒瓶中緩慢通入另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙后在容器內壁凝結，并產生一種單質氣體。寫出足量氨氣與氯氣反應的化學方程式___。請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子___________________。（3）利用裝置A、E，可設計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結論的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________________。參考答案：(1)ad

(2)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

取少量固體于試管中，加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍證明有銨根離子(3)溶液變?yōu)槌壬虺燃t色

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）A、B、C、D四種物質中均含有氯元素。①室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。B的焰色反應為黃色，C是84消毒液的有效成分。②化合物D受熱催化分解，可制得一種氣體，該氣體能使帶火星的木條復燃。(1)寫出A、B、C、D的名稱：A、_______________B、_______________C、_______________D、_______________（2）寫出①中的化學反應方程式：_______________________________（3）寫出②中的化學反應方程式：_______________________________參考答案：（12分）(1)A、氯氣

B、氯化鈉

C、次氯酸鈉

D、氯酸鉀（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）2KClO32KCl+3O2↑略18.加入0.1molMnO2粉末于50mL一定濃度的過氧化氫溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如右圖所示。(1)實驗時放出氣體的總體積是________。(2)放出氣體所需時間為________。(3)反應放出氣體所需時間約為________。(4)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_______________。(5)解釋反應速率變化的原因：__________________________。參考答案：(1)60mL(2)1min(3)2min(4)D>C>B>A(5)隨著反應的進行，H2O2的濃度減小，反應速率減慢

解析(1)由圖象可知，放出氣體的總體積是60mL。(2)放出氣體時，對應橫坐標上的點為1min。(3)反應放出氣體的體積為45mL，對應橫坐標上的點為2min。(4)通過曲線的斜率可知，反應速率快慢的順序為D>C>B＞A。19.A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)E元素在周期表中的位置

；化合物M中含有的化學鍵類型有

（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是：

___________________________________（用化學式表示）；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式

；