廣東省汕頭市下厝中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省汕頭市下厝中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是A．在氧化還原反應(yīng)中，陰離子只能發(fā)生氧化反應(yīng)B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32—+2H2O

H2CO3+2OH—C．有些吸熱反應(yīng)不需要加熱也能進(jìn)行D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：C2.在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（氣）＋nB（固）pC（氣）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是（）

A.

（m＋n）必定小于p

B.

（m＋n）必定大于pC.

m必定小于p

D.

n必定大于p參考答案：答案：C3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

(

)A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的數(shù)目為0.2NAB．0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NAD．理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí)，外線路通過電子數(shù)為NA參考答案：C略4.已知兩種弱酸的酸性：HA>HB，在常溫下下列各項(xiàng)比較中正確的是

A．兩種溶液①0．1mol/LHA溶液；②0．1mol/LHB溶液與0．1mol/LNaOH溶液等體積的混合液，c（H+）：①<②

B．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）

C．pH=9的三種溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水電離出的c（OH-）：①>②>③

D．物質(zhì)的量濃度相等的NaA與NaB兩溶液中：c（B-）>c（A-）參考答案：B略5.常溫下，濃度均為0.1mol?L﹣1的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．氨水中，c（NH4+）=c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）參考答案：C考點(diǎn)：離子濃度大小的比較分析：A．氨水為弱堿，一水合氨在溶液中部分電離出氫氧根離子，結(jié)合電荷守恒分析；B．銨根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度減??；C．硫酸鈉溶液為中性溶液，則c（OH﹣）=c（H+），結(jié)合電荷守恒可得c（Na+）=2c（SO42﹣）；D．根據(jù)亞硫酸鈉溶液中的物料守恒判斷．解答：解：A．氨水為弱堿，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，結(jié)合電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）可得：c（NH4+）＜c（OH﹣）＜0.1mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl溶液中，銨根離子部分水解、氯離子濃度不變，則溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B錯(cuò)誤；C．Na2SO4溶液顯示，則c（OH﹣）=c（H+），結(jié)合電荷守恒可得：c（Na+）=2c（SO42﹣），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正確；D．根據(jù)亞硫酸鈉溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中應(yīng)用，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．6.Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+B．正極反應(yīng)式為Ag++e-=AgC．電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑參考答案：B試題分析：根據(jù)題意，電池總反應(yīng)式為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e?=Mg2+，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)原電池來說，陰離子由正極移向負(fù)極，C項(xiàng)正確；由于鎂是活潑金屬，則負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D項(xiàng)正確；答案選B?？键c(diǎn)：原電池的工作原理7.2011年8月，多家媒體報(bào)道部分山西老陳醋是由醋精勾兌而成，醋精就是冰醋酸。專家介紹，只要是符合國家標(biāo)準(zhǔn)的勾兌醋，是可以放心食用的。下列關(guān)于醋酸的說法中正確的是（

）

A．0.01mol·L-1的醋酸溶液的pH=2

B．向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)Ka會(huì)增大

C．等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如下圖所示，則曲線I表示的是鹽酸

D．上圖中，a、b、c三點(diǎn)表示的溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱關(guān)系為b>a>c參考答案：C略8.對(duì)氧氣的化學(xué)性質(zhì)敘述正確的是A.化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)一定發(fā)光、發(fā)熱，產(chǎn)生火焰C.氧氣有可燃性，是一種常用的燃料

D.氧氣有氧化性，是一種常用的氧化劑參考答案：D略9.下列有關(guān)有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是

（

）

A．乙烯、氯乙烯都可通過加聚反應(yīng)合成塑料

B．油脂、糖和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．只用Cu(OH)：懸濁液就可鑒別乙醇、乙醛和乙酸

D．苯分子中所有的原子都在同一平面上參考答案：略10.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

①

②

③

④A．裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)B．裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫C．裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室從食鹽水中提取氯化鈉D．裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯參考答案：B略0.1mol某烴完全燃燒時(shí)生成30.8gCO2和12.6gH2O，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若其結(jié)構(gòu)中只含有兩個(gè)﹣CH3，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（不考慮順反異構(gòu)）最多有（）A．6種 B．8種 C．7種 D．10種參考答案：B【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】根據(jù)有機(jī)物燃燒時(shí)，有機(jī)物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，由二氧化碳的質(zhì)量，可求得烴中C原子個(gè)數(shù)，有機(jī)物中的氫全部轉(zhuǎn)化為水，由水的其質(zhì)量可以可求得烴中H原子個(gè)數(shù)，以此可求得烴的分子式，然后根據(jù)分子式確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．【解答】解：二氧化碳質(zhì)量為30.8g，n（CO2）==0.7mol，n（C）=n（CO2）=0.7mol；水的質(zhì)量為12.6g，n（H2O）==0.7mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.7mol=1.4mol，即0.1mol烴中含有0.7molC原子，1.4molH原子，所以該烴的分子式為C7H14，此烴不飽和度為1，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明含有1個(gè)碳碳雙鍵，若其結(jié)構(gòu)中只含有兩個(gè)﹣CH3，那么其結(jié)構(gòu)可以為2﹣庚烯、3﹣庚烯、2﹣甲基﹣1﹣己烯、3﹣甲基﹣1﹣己烯、4﹣甲基﹣1﹣己烯、5﹣甲基﹣1﹣己烯、2﹣乙基﹣1﹣戊烯、3﹣乙基﹣1﹣戊烯、2﹣乙基﹣1﹣丁烯，故總共有8種，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生燃燒法確定有機(jī)物分子組成和同分異構(gòu)體的確定，根據(jù)原子守恒法來解答，難度較大．12.向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39．2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2．6mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4．48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0．2mol參考答案：B略13.將過量CO2通入下列溶液中，出現(xiàn)渾濁的是（）A．CaCl2溶液

B．澄清石灰水

C．漂白粉溶液

D．飽和碳酸鈉溶液

參考答案：D考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．CaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應(yīng)；B．將過量CO2通入到澄清石灰水中，生成碳酸氫鈣；C．碳酸酸性大于次氯酸，小于鹽酸；D．碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3．解答：解：A．CaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應(yīng)，無渾濁出現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．將過量CO2通入到澄清石灰水中，發(fā)生如下反應(yīng)：2CO2+Ca（OH）2═Ca（HCO3）2，無渾濁出現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈣，無渾濁出現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．因碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，故最終有碳酸氫鈉析出而使溶液變渾濁，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．14.為增大氯水中c(HClO)，應(yīng)采取的措施是

()A．加入KOH固體

B．加入氯化鉀固體C．加入CaCO3

D．加入Na2SO3固體參考答案：C略15.下列說法正確的是（

）A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數(shù)之比為2∶3B．等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等C．等物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．等物質(zhì)的量的過氧化鋇(BaO2)和Ba(OH)2固體中，陰陽離子個(gè)數(shù)比均為2∶1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：

乙酸酐制備過程中還有等副反應(yīng)。主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：（I）合成：

合成裝置如圖，請(qǐng)回答：（1）儀器a的名稱：____________；裝置b的作用：________________________________。（2）合成裝置中的冷凝管中通入冷凝水的方向?yàn)開_____口進(jìn)______口出（填字母）（Ⅱ）分離與提純：①

邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層②水層用苯萃取，分液③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮?；卮鹣铝袉栴}：（3）分離和提純操作②的目的是_____________________________________________________。該操作中是否可改用乙醇萃取？_____（填“是”或“否”），原因是_________________。（4）分液漏斗使用前須___________并洗凈備用。萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并________后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先________________________，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從_______口倒出。（5）粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，下圖裝置中溫度計(jì)位置正確的是________________，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是________________。參考答案：(1)干燥管

吸收HCl（2）c

d（3）萃取水中的苯乙酮，減少損失

否

乙醇和水互溶（4）檢漏

放氣

打開上口玻璃塞

上（5）C

A、B略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室利用飽和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加熱制備N2．（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃儀器為

，可用法收集N2寫出上述實(shí)驗(yàn)原理的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向（單線橋法或雙線橋法都可）

（3）NH4Cl溶液中加人鎂粉也可以產(chǎn)生氣體，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）向20mL0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液的體積的變化如右圖所示：（已知HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6X10﹣4）則圖中a點(diǎn)的c（H+）=

，b點(diǎn)溶液呈酸性的原因是（結(jié)合離子方程式表示）

（已知=2.14）

參考答案：（1）250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，排水；（2）；（3）Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑；（4）2.14×10﹣3mol/L；NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣，HNO2H++NO2﹣，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性；【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；氧化還原反應(yīng)；溶液的配制．【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，制備得到的氮?dú)怆y溶于水可以用排水法收集；氯化銨和亞硝酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氮元素化合價(jià)﹣3價(jià)變化為0價(jià)，+3價(jià)變化為0價(jià)，發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?、氯化鈉和水，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3，用單線橋或雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移總數(shù)；（3）鎂和氯化銨能反應(yīng)生成氯化鎂、氨氣和氫氣；（4）由HNO2H++NO2﹣，K=≈，4.6×10﹣4≈，得到c（H+）=2.14×10﹣3mol/L，b點(diǎn)溶液為HNO2、NaNO2混合溶液，且濃度比為1：1，由NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣，HNO2H++NO2﹣，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性；【解答】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，制備得到的氮?dú)怆y溶于水可以用排水法收集，故答案為：250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，排水；氯化銨和亞硝酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氮元素化合價(jià)﹣3價(jià)變化為0價(jià)，+3價(jià)變化為0價(jià)，發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)狻⒙然c和水，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3，用單線橋或雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，，故答案為：；（3）鎂和氯化銨能反應(yīng)生成氯化鎂、氨氣和氫氣，故反應(yīng)為：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，故答案為：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑；（4）由HNO2?H++NO2﹣，K=≈，4.6×10﹣4≈，得到c（H+）=2.14×10﹣3mol/L，b點(diǎn)溶液為HNO2、NaNO2混合溶液，且濃度比為1：1，由NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣，HNO2H++NO2﹣，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性，故答案為：NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣，HNO2H++NO2﹣，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿混合溶液酸堿性的分析判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移標(biāo)注方法，溶液配制過程想，弱電解質(zhì)電離的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．18.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)元素X是地殼中含量最多的元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。(1)X基態(tài)原子的電子排布式為____________________________________。(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____________________________________(3)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是________。(4)Y與X可形成YX32－。①YX32－的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。②寫出一種與YX32－互為等電子體的分子的化學(xué)式______。(5)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為________。其晶胞邊長為540.0pm，密度為________g·cm－3(列式并計(jì)算)，a位置Y與b位置Z之間的距離為_____________________________pm(列式表示)。

(6)Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z(NH3)4]Cl22mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。參考答案：(1)1s22s22p4(1分)(2)水分子和乙醇分子間形成氫鍵(1分)(3)sp3(4)①三角錐形②NCl3或PCl3等(5)ZnS(1分)≈4.1××540.0pm＝135或或(6)32NA或32×6.02×1023

[解析]由題給條件知，X、Y、Z分別是O、S、Zn。(1)O的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4。(2)因?yàn)樗肿雍鸵掖挤肿娱g能形成氫鍵，所以H2O在乙醇中的溶解度大于H2S在乙醇中的溶解度。(3)H2S中S采用sp3雜化。(4)①SO32－中S原子價(jià)層電子對(duì)＝(6＋2)/2＝4，其立體構(gòu)型是三角錐形。②等電子體原理是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同，分子(或離子)中價(jià)電子數(shù)也相同，NCl3、PCl3等都是SO32－的等電子體。(5)晶胞中硫離子位于頂點(diǎn)和面心，共有8×(1/8)＋6×(1/2)＝4個(gè)，鋅離子位于體心，共4個(gè)，則晶胞中平均含有4個(gè)ZnS，質(zhì)量為，晶