2022-2023學年遼寧省阜新市蒙古族自治縣蒙古中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年遼寧省阜新市蒙古族自治縣蒙古中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可以用固體NaOH干燥的是

A．Cl2

B．SO2

C．NH3

D．O2參考答案：D略2.下列微粒大小比較正確的是（

）A．Na+<Mg2+<Al3+<F－

B．S2－<Cl－<Na+<Al3+C．Na>Mg>Al>S

D．Cs<Rb<K<Na參考答案：C略3.下列關于氯水的敘述中，正確的是

A．新制氯水中既有分子，又有離子

B．新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現象D．新制氯水可以使干燥的布條褪色參考答案：AD4.C(s)+CO2(g)2CO(g)反應中，可使反應速率增大的措施是①增大壓強

②升高溫度

③通入CO2

④增大C的量

⑤減小壓強A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤參考答案：A【詳解】①CO2和CO為氣體，增大壓強，加快反應速率，故①符合題意；②升高溫度，加快反應速率，故②符合題意；③通入CO2，增大CO2的濃度，加快反應速率，故③符合題意；④C為固體，濃度視為常數，增大C的量，化學反應速率基本不變，故④不符合題意；⑤減小壓強，減緩反應速率，故⑤不符合題意；綜上所述，選項A正確；答案選A。

5.在電解質溶液的導電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（

）A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中逐滴加入稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液參考答案：D解：A．HCl是強電解質，在水溶液里完全電離，加入NaCl后，二者不反應，溶液中電荷濃度不是0，所以不熄滅，故A錯誤；B．硫酸和NaOH都是強電解質，二者發(fā)生反應H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸鈉是強電解質，溶液中離子濃度減小，所以燈泡變暗，但不熄滅，故B錯誤；C．石灰乳、HCl都是強電解質，二者發(fā)生反應Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，石灰乳屬于微溶物，離子濃度較小，反應后溶液中離子濃度增大，則燈泡變亮，故C錯誤；D．硫酸和氫氧化鋇都是強電解質，二者發(fā)生反應Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反應后生成難溶物和弱電解質，溶液中離子濃度逐漸減小，所以燈泡變暗，二者恰好反應時離子濃度最小，燈泡熄滅，再繼續(xù)滴加氫氧化鋇，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，符合題意，故D正確；故選D．6.下列物質中，既能與酸性KMnO4溶液反應，又能與溴水反應的是①乙烷

②1，3-丁二烯

③苯

④丙烯

⑤鄰二甲苯A.①②

B.②④

C.①②④⑤

D.全部參考答案：B分析：根據有機物分子中官能團的性質、發(fā)生的反應分析判斷。詳解：①乙烷屬于烷烴，性質比較穩(wěn)定，既不能與酸性KMnO4溶液反應，也不能與溴水反應；②1，3-丁二烯含有碳碳雙鍵，既能與酸性KMnO4溶液反應，又能與溴水反應；③苯既不能與酸性KMnO4溶液反應，也不能與溴水反應；④丙烯含有碳碳雙鍵，既能與酸性KMnO4溶液反應，又能與溴水反應；⑤鄰二甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液反應，但與溴水不反應。答案選B。7.張青蓮是我國著名的化學家。1991年，他準確測得49號元素In的相對原子質量為114.818，被國際原子量委員會采用為新的標準值。天然銦有113In和115In兩種主要同位素，下列關于In的說法不正確的是A.為兩性元素 B.In在反應中容易失電子C.In為長周期元素 D.In的最高價氧化物對應的水化物的堿性比較強參考答案：A【分析】由In為49號元素，根據核外電子排布規(guī)律可得其原子結構示意圖為，則In位于周期表第五周期ⅢA族，屬于主族元素，屬于長周期元素，其金屬性較強（比Al強），其最高價氧化物對應的水化物堿性比較強?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?，A.In位于周期表第五周期ⅢA族，同主族元素原子的金屬性依次增強，In的金屬性比Al強，則In的金屬性較強，不屬于兩性元素，A項錯誤；B.由上述分析可知，In金屬性較強，在反應中容易失電子，B項正確；C..In位于周期表第五周期ⅢA族，屬于長周期元素，C項正確；D.In的金屬性較強，則最高價氧化物對應的水化物的堿性比較強，D項正確；答案選A。

8.電解質有強弱之分，以下物質屬于弱電解質的是

（

）A．鹽酸 B．CH3COONH4 C．NH3·H2O D．BaSO4參考答案：C9.下列有關化學與自然資源的開發(fā)利用說法中不正確的是（

）A.海水提溴是將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉化為游離態(tài)的溴B.石油裂化的主要目的是提高汽油的產量C.煤干餾的產品很多，是一個化學変化D.海水提鎂的過程為：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg參考答案：D分析：A、根據工業(yè)上海水中提取溴的方法判斷；B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈，得到汽油；C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱，產生很多新物質；D、海水提鎂的過程中從海水中得到氯化鎂，再電解氯化鎂得到鎂。詳解：A、根據工業(yè)上海水中提取溴的方法可知，是先將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉化為游離態(tài)的溴，A正確；B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈，得到汽油，以提高汽油的產量，B正確；C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱，產生很多新物質，所以是化學變化，C正確；D、海水提鎂的過程中從海水中得到氯化鎂，再通過電解熔融的氯化鎂得到鎂，D錯誤。答案選D。10.下列氣體可使淀粉碘化鉀溶液變藍色的是

A、氯化氫

B、氯氣

C、碘蒸氣

D、氫氣參考答案：BC11.海帶中含有豐富的碘，有人設計如下步驟：①將海帶灼燒成灰，在灰中加水攪拌；②加四氯化碳充分振蕩靜置；③通入氯氣；④過濾；⑤用分液法分離液體混合物。合理操作的先后順序是A.①②③④⑤

B.①④②③⑤C.①②④③⑤

D.①④③②⑤參考答案：D【詳解】這是從海帶中提取碘的實驗，海帶灰溶解后過濾，以除去海帶灰中不溶于水的固體，濾液中含I-，通入Cl2置換出I2：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2在水中溶解度很小，卻易溶于四氯化碳，用四氯化碳萃取I2，四氯化碳不溶于水，與水溶液分層，靜置，分液，下層即為I2的四氯化碳溶液。所以合理的操作順序是：①④③②⑤，答案選D。12.在標準狀況下相同體積的下列氣體，其質量最大的是（）A．N2

B．SO2

C．CO2

D．CH4參考答案：B略13.已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：C略14.下列關于有機化合物的認識不正確的是（）

A.油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是，二者互為同分異構體C.在水溶液里，乙酸分子中的－CH3可以電離出H+D.在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應參考答案：C略15.根據下表提供的信息，判斷以下敘述正確的是（

）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合價+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的沸點為H2T<H2RB.單質與稀鹽酸反應的劇烈程度為L<QC.M與T形成化合物具有兩性D.L2＋與R2－的核外電子數相同參考答案：C【分析】短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素、R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素?！驹斀狻緼、H2R為H2S，H2T為H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點高H2O＞H2S，故A錯誤；B、金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應越劇烈，反應速率為Mg＞Be，故B錯誤；C、M與T形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，故C正確；D、Mg2+的核外電子數為12-2=10，S2-的核外電子數為16-（-2）=18，不相等，故D錯誤。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)（2分）除去NaCl固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為

、蒸發(fā)、結晶、

。(2)（4分）怎樣準確確定一種溶液中一定有SO42-離子：

。（3）（8分）如下圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體。①A與

組合，用于

，②B與

組合，用于

，③B與

組合，用于

，④D與

組合，用于

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有下列物質：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤碳酸鈉粉末⑥蔗糖晶體⑦熔融氯化鈉請用序號填空：a．上述狀態(tài)下可導電的是______________。b．屬于電解質的是________________________。c．屬于非電解質的是__________________________。d．上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是__________________________________。參考答案：a__

②④⑦

_

b

①③⑤⑦

c

⑥

d

①③⑤

略18.（15分）現有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數依次增大。已知A與E、D與F分別同主族，E、F、G同周期；A、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等，A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)，A分別與F、G形成的氣體分子電子總數相等、B有多種同素異形體，其中一種是原子晶體，是自然界中最硬的物質，可做首飾品或做切削工具。請回答下列問題：(1)元素C在周期表中的位置是_______________元素E的原子結構示意圖為

(2)C的氣態(tài)氫化物的水化物與其最高價氧化物的水化物可發(fā)生反應，離子方程式為：

(3)在一定條件下，A、D的單質和A、D、E形成的離子化合物的水溶液可構成電池，該電池負極的電極反應式為

，該電池在放電過程中，電解質溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)化合物C2A4(g)是一種高效清潔的火箭燃料，0.25molC2A4完全燃燒的生成物是一種氣態(tài)單質和一種氣態(tài)化合物，它們對環(huán)境無污染，同時放出熱量133.5kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式為（用具體物質化學式表示）

。參考答案：（1）第二周期VA

略，（4分）（2）NH3.H2O+H+=NH4++H2O

（3分）（3）H2+2OH--2e-=2H2O（3分）

減?。?分）

（4）N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1

（3分）略19.在一定溫度下，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質的量分別是3.0mol和6.0mol，2min后反應達到平衡，平衡時NH3的物質的量與H2的物質的量相等，已知容器的容積為5.0L且不可變，試回答下列問題：（1）其達到平衡狀態(tài)的標志是____________________。①氨的生成速率與氨的分解速率相等②斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成③N2、H2、NH3的體積分數不再變化④氣體的總壓強不變111]⑤N2、H2、NH3分子數之比為1:3:2⑥N2、H2和NH3的濃度相等⑦v(N2)＝1/3v(H2)⑧v正(N2)＝1/3v逆(H2)⑨混合物