山西省忻州市原平軒煤公司中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省忻州市原平軒煤公司中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，水中的元素沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的是A.水蒸氣經(jīng)過(guò)灼熱的焦炭

B.鈉塊投入水中C.鐵與水蒸氣反應(yīng)

D.氯氣通入水中參考答案：D【詳解】A.水蒸氣經(jīng)過(guò)灼熱的焦炭：C+H2O(g)=CO+H2，在此反應(yīng)中，水做氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.在金屬鈉與水的反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中,水做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.鐵與水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2中，水做氧化劑,故C錯(cuò)誤；D.氯氣通入水中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2H2O=HCl+HClO,水既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確；答案：D?！军c(diǎn)睛】考查氧化劑和還原劑的判定。根據(jù)化合價(jià)的變化進(jìn)行判別，化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑。沒(méi)有化合價(jià)變化的物質(zhì)既不是氧化劑，又不是還原劑。2.自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘－127（I）。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)

一旦被人體吸入，就可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病。對(duì)于這兩種核素的下列說(shuō)法正確的是A．I是一種新元素

B．I的摩爾質(zhì)量為131gC．I和I互為同位素

D．I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74參考答案：C3.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）A．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓B．碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑C．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．方程式中離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤；B．硫酸鋇難溶于水；C．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；D．氫離子先與氫氧根離子發(fā)生酸堿中和，剩余的氫氧根離子再與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀．【解答】解：A．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鋇加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+SO42﹣+2H+═BaSO4+H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；C．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，則向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B正確D．氫離子先與氫氧根離子發(fā)生酸堿中和，剩余的氫氧根離子再與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)生成氫氧化鎂、水，離子方程式為2H++Mg2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2H2O，故D錯(cuò)誤．故選C．4.下列敘述正確的是（）A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)參考答案：C考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)．解答：解：A、氯化鈉固體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，但氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤．B、無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，銅絲是單質(zhì)不是化合物，所以銅絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤．C、氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，故C正確．D、三氧化硫的水溶液導(dǎo)電，電離出自由移動(dòng)離子的物質(zhì)是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，易錯(cuò)題是D，注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如金屬；電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如氯化鈉固體5.小王同學(xué)表演“桃花盛開(kāi)”魔術(shù)時(shí)，將一個(gè)水槽倒扣在掛滿潮濕白紙花的樹(shù)枝上，白紙花逐漸變成粉紅色，且越來(lái)越鮮艷。其奧秘是白紙花事先噴灑過(guò)酚酞溶液，而水槽內(nèi)壁涂有A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃燒堿 D.濃氨水參考答案：D【詳解】由題目分析，水槽內(nèi)壁涂有的物質(zhì)能使酚酞變紅，且越來(lái)越鮮艷，說(shuō)明該物質(zhì)顯堿性，且具有揮發(fā)性，故答案D正確。6.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．硅可用于制造光導(dǎo)纖維B．鋁槽車可用于濃硫酸的貯運(yùn)C．鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌D．呈液態(tài)鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑參考答案：A【分析】A．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；B．依據(jù)濃硫酸強(qiáng)氧化性解答；C．鋁熱反應(yīng)放出大量的熱；D．依據(jù)鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性解答．【解答】解：A．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可用于制造光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鋁鈍化，所以可以用鋁槽車可用于濃硫酸的貯運(yùn)，故B正確；C．氧化鐵與鋁反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量可以是鐵熔化，可以用來(lái)焊接鐵軌，故C正確；D．鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性，所以液態(tài)鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故D正確；故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，熟悉二氧化硅、濃硫酸、鈉鉀合金的性質(zhì)，明確鋁熱反應(yīng)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．7.將鐵片加到2L0.5mol/LFeCl3溶液中，當(dāng)Fe3+和Fe2+的濃度相等時(shí)，鐵片的質(zhì)量減少了（

）A．2.8g

B．5.6g

C．11.2g

D．1.4g參考答案：C略8.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（

）

參考答案：D略9.在元素周期表中，同周期元素的原子具有相同的

（

）A．電子層數(shù)

B．核電荷數(shù)

C．核外電子數(shù)

D．最外層電子數(shù)參考答案：A略10.在容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（

）A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.4mol/L

C．X2為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：A若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：X2(氣)+Y2(氣)2Z(氣)，開(kāi)始(mol/L)：0.1

0.3

0.2變化(mol/L)：0.1

0.1

0.2平衡(mol/L)：0.2

0.4

0由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c(X2)＜0.2，0.2＜c(Y2)＜0.4，0＜c(Z)＜0.4，選項(xiàng)中，只有A在范圍內(nèi)，故選A?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了化學(xué)平衡的建立?；瘜W(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)。若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最?。焕脴O限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值。關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法。11.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是A.①② B.①②③ C.①②③④ D.①②③④⑤參考答案：A【分析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，比較非金屬性強(qiáng)弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點(diǎn)的高低等角度判斷?！驹斀狻竣偌妆纫胰菀着cH2化合，可說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，即甲比乙得電子能力強(qiáng)，故①正確；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)明甲單質(zhì)比乙單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，即甲比乙得電子能力強(qiáng)，故②正確；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)，可說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，即甲比乙得電子能力強(qiáng)，其它含氧酸的酸性強(qiáng)弱不能作為判斷依據(jù)，故③錯(cuò)誤；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，即不能說(shuō)明甲比乙的得電子能力強(qiáng)，故④錯(cuò)誤；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無(wú)關(guān)，故⑤錯(cuò)誤；正確的有①②，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查非金屬性的比較，熟悉元素周期律及非金屬性比較的方法是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在學(xué)習(xí)中對(duì)規(guī)律性知識(shí)進(jìn)行總結(jié)。選項(xiàng)③和④是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。

12.據(jù)報(bào)道，2002年10月26日俄羅斯特種部隊(duì)在解救人質(zhì)時(shí)，除使用了非致命武器芬太奴外，還使用了一種麻醉作用比嗎啡強(qiáng)100倍的氟烷，該氟烷的化學(xué)式為C2HClBrF3，則沸點(diǎn)不同的上述氟烷有（

）Ａ．1種

BＢ．2種

Ｃ．3種

Ｄ．4種參考答案：D略13.質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為ag的是

A．鹽酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3參考答案：C略14.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

B．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

C．CH4

+2O2

CO2+2H2O

D．Cl2＋2KBr

=

Br2＋2KCl參考答案：C略15.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是（）A．砷在通常情況下是固體B．可以存在﹣3、+3、+5等多種化合價(jià)C．As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期律的作用．【分析】A、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷；B、根據(jù)其最外層電子數(shù)結(jié)合同主族元素的元素周期律判斷；C、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷該元素的非金屬性強(qiáng)弱，再判斷其氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱．D、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷該元素的非金屬性強(qiáng)弱，再判斷其氫化物的穩(wěn)定性．【解答】解：A同主族元素單質(zhì)磷是固體，根據(jù)元素周期律知，砷是固體，故A正確．B、N元素有﹣3、0、+2、+3、+5等多種化合價(jià)，根據(jù)同主族元素的相似性判斷，砷可以存在﹣3、+3、+5等多種化合價(jià)，故B正確．C、磷比砷的非金屬性強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱，故C正確．D、磷比砷的非金屬性強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，PH3的穩(wěn)定性比AsH3強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素周期律的掌握程度．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。(1)乙醇中含有的官能團(tuán)名稱為：_______；乙酸中含有的官能團(tuán)名稱為:_______;(2)濃硫酸的作用是①____________________________；②____________________________。(3)飽和Na2CO3溶液的作用_____________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水__________(填“大”或“小”)，有__________氣味。參考答案：（1）羥基，羧基（2）催化劑，吸水劑（3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯分層析出；中和乙酸；吸收乙醇；（3）小；果香味略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（?。?=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑴請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：

。⑵上述反應(yīng)中氧化劑是

，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的比例

。⑶取1.92gCu與一定量濃HNO3恰好完全反應(yīng)，生成氣體顏色由紅棕色逐漸變成無(wú)色，共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L，則參加反應(yīng)的硝酸為

mol。參考答案：（8分）⑴

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

。（每空2分）⑵

HNO3

，

3/4

（每空2分）。⑶

0.11

。（每空2分）略18.下表是元素周期表的一部分。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）在這些主族元素中，原子半徑最大的是

。（2）上表中的單質(zhì)，最活潑的金屬元素是_______，最活潑的非金屬元素是________。（3）最高價(jià)