蘇教版初中化學(xué)知識歸納

第1-2章知識點歸納（1）點燃1、氧氣化學(xué)性質(zhì)：（1）與一些金屬、非金屬反應(yīng)點燃非金屬碳點燃C+O2====CO2點燃木炭在氧氣中燃燒比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成氣體能使澄清石灰水變渾濁點燃2C+O2====2CO點燃硫點燃S+O2====SO2點燃硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味氣體磷點燃2P+5O2====2P2O5點燃紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生白煙，放熱，生成白色粉末H2點燃2H2+O2====2H2O點燃純凈氫氣在空氣中平靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱，罩在火焰上方燒杯內(nèi)壁有水霧金屬鐵點燃3Fe+2O2====Fe3O4點燃鐵在氧氣中激烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱鎂Δ2Mg+O2====2MgOΔ鎂在空氣中燃燒發(fā)出刺眼白光，放熱，生成白色粉末銅2Cu+O2====2CuO銅絲在空氣中灼燒發(fā)黑鋁4Al+3O2====2Al2O3酶點燃點燃（3）能與氧氣反應(yīng)化合物有：CO、CH4、C6H12O6、SO2、H2SO3，反應(yīng)方程式：酶點燃點燃塵埃2CO+O2====2CO2、CH4+2O2====2H2O+CO2、C6H12O6+6O2====6H2O+6CO2、2SO2+O2====2SO3、2H2SO3+O2====2H2SO4塵埃2、依照右圖回答以下問題：（1）該試驗?zāi)繕?biāo)：測定空氣中氧氣含量（2）該試驗現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙、倒吸入集氣瓶中水占集體瓶容積1/5。（3）該試驗原理：紅磷燃燒消耗了氧氣，生成固體，使得集氣瓶中壓強(qiáng)變小，在大氣壓作用下，燒杯中水被壓入集氣瓶中。（4）若測定結(jié)果偏小，可能是：裝置漏氣、紅磷量不足、沒等到冷卻就打開止水夾。（5）若測定結(jié)果偏大，可能是：紅磷點燃后沒有快速伸入集氣瓶內(nèi)3、二氧化碳化學(xué)性質(zhì)（1）如右圖所表示，可觀察到下面蠟燭比上面蠟燭先熄滅，說明二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒，且密度比空氣大（滅火原理）（2）二氧化碳能與可溶性堿反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O（通慣用于檢驗二氧化碳）CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O（通慣用于吸收二氧化碳）光照片葉綠素Δ（3）能與水反應(yīng)，為了證實該反應(yīng)發(fā)生，可先在水中滴加紫色石蕊試液，再通入二氧化碳，可觀察到紫色變成紅色，說明反應(yīng)發(fā)生，【CO2+H2O====H2CO3】，再加熱，紅色又變成紫色，說明碳酸不穩(wěn)定，【H2CO3====CO2↑+H光照片葉綠素Δ高溫（4）能與水發(fā)生光合作用：6H2O+6CO2=======C6H12O6+6O2高溫（5）能與碳反應(yīng)：CO2+C====2CO第1-2章知識點歸納（2）1、氧氣、二氧化碳試驗室制法氧氣二氧化碳藥品高錳酸鉀雙氧水、二氧化錳石灰石（或大理石）、稀鹽酸反應(yīng)原理P36P36P43搜集方法向上排空氣法（密度比空氣大）只能用向上排空氣法（密度比空氣大且能溶于水）排水法（不易溶于水）檢驗方法用帶火星木條伸入集氣瓶中，復(fù)燃，證實是氧氣將氣體通入澄清石灰水中，變渾濁，證實是二氧化碳驗滿方法用帶火星木條放在集氣瓶口，復(fù)燃，證實已搜集滿氧氣將燃著木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，證實已搜集滿2、高錳酸鉀制取氧氣（試驗中注意事項）操作步驟注意事項目標(biāo)1．連接儀器，檢驗裝置氣密性略預(yù)防漏氣，搜集不到氣體2.加藥品藥品平鋪在試管底部反應(yīng)充分3.固定裝置a．試管口略向下傾斜預(yù)防水倒流引發(fā)試管炸裂b．試管口塞一小團(tuán)棉花預(yù)防高錳酸鉀隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管或水槽C．伸入試管導(dǎo)管不能太長預(yù)防氣體難以排出4．加熱先預(yù)熱再集中加熱預(yù)防試管受熱不均勻炸裂5．搜集向上排空氣法導(dǎo)管伸到集氣瓶底部有利于排出空氣排水法等到氣泡連續(xù)均勻冒出時才搜集預(yù)防搜集氧氣不純試驗結(jié)束時，先將導(dǎo)管移出水面再停頓加熱預(yù)防水倒吸進(jìn)試管引發(fā)試管炸裂6.檢驗氧氣用帶火星木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃，則為氧氣（或用燃著木條伸入瓶中，若燃燒更旺，則為氧氣）7．驗滿向上排空氣法用帶火星木條放到瓶口，若木條復(fù)燃，則已滿排水法有氣泡從集氣瓶口往外冒，則已滿注：搜集一瓶干燥氧氣，可用向上排空氣法；搜集一瓶較純凈氧氣，可用排水法。3、氧氣工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法，屬于物理改變。是利用氮氣和氧氣沸點不一樣，將液態(tài)空氣控制溫度蒸發(fā)，先蒸發(fā)出來是氮氣，剩下是液氧。4、催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能增大化學(xué)反應(yīng)速率，但本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變。第1-2章知識點歸納（3）1、碳酸氫銨化學(xué)性質(zhì)：（1）不穩(wěn)定性Δ①加熱碳酸氫銨試驗現(xiàn)象：白色固體變少、產(chǎn)生刺激性氨臭味、容器口有水珠、產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁。Δ②反應(yīng)化學(xué)方程式：NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑③碳酸氫銨保留方法：密封保留在陰涼處。（2）與酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w（3）與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣2、氮氣用途：用作燈泡填充氣、用作糧食、瓜果保護(hù)氣（氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）；液氮用于醫(yī)療手術(shù)、用于制氮肥。3、堿式碳酸銅化學(xué)性質(zhì)：（1）受熱分解：Δ①現(xiàn)象：粉末由綠色變成黑色、容器口有水珠、產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁。Δ②反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑(2)與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。4、做鎂帶燃燒試驗所用試驗儀器：坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈。5、CO2含量呈上升趨勢原因：含碳燃料（化石燃料）大量燃燒、綠色植物不停降低。6、進(jìn)入久未開啟菜窖時要做燈火試驗。7、能夠證實水是由氫、氧元素組成試驗有：電解水和氫氣在氧氣中燃燒。8、水電解試驗：①為了增強(qiáng)水導(dǎo)電性，可在水中加入少許稀硫酸或氫氧化鈉溶液②加水方法：先將兩玻璃管活塞打開，再從長頸漏斗處加水直到水面抵達(dá)兩活塞處，然后關(guān)閉活塞再打開電源。通電③現(xiàn)象：正極產(chǎn)生氣體與負(fù)極產(chǎn)生氣體體積比為1：2；正極產(chǎn)生氣體能使帶火星木條復(fù)燃；負(fù)極產(chǎn)生氣體能燃燒。通電④反應(yīng)方程式：2H2O====2H2↑+O2↑9、硬水：是指溶有較多鈣、鎂元素水。硬水軟化慣用方法是煮沸。硬水與軟水區(qū)分方法：分別取樣，加入肥皂水，產(chǎn)生泡沫多，垢狀物少是軟水；產(chǎn)生泡沫少，垢狀物多是硬水。10、污水處理過程中，為了除去固體懸浮物，可用過濾方法；用明礬能夠吸附水中懸浮顆粒，形成大顆粒，加速沉降；用活性炭能夠吸附有色或有異味氣體或液體（吸附性屬于物理性質(zhì)）；用氯氣可殺菌消毒。11、二氧化碳用途：①“干冰”用于人工降雨、人造云霧、致冷劑（干冰升華吸收）②生產(chǎn)汽水（二氧化碳能溶于水，并與水反應(yīng)生成碳酸）③能促進(jìn)綠色植物光合作用④能滅火（二氧化碳既不燃燒，也不支持燃燒，且密度比空氣大）第三章知識點歸納班級姓名1.物質(zhì)都是由微粒組成，組成物質(zhì)基本微粒是分子、原子、離子。2.微粒共性有：都很小，都在不停地運動，微粒之間有空隙。3.由分子組成物質(zhì)如常見：氧氣、氫氣、二氧化碳、水、雙氧水等，由原子組成物質(zhì)如：金屬、稀有氣體、金剛石，由離子組成如：常見鹽（氯化鈉）、酸、堿。4.由分子組成物質(zhì)在發(fā)生物理改變時，分子本身不變，只是分子間空隙發(fā)生了改變。在發(fā)生化學(xué)改變時，分子本身發(fā)生了改變，變成了新微粒。5.分子在化學(xué)改變中能夠再分，分成原子，而原子在化學(xué)改變中不可再分，只能重新組合。6.原子是由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子、中子組成。電子質(zhì)量很小，原子質(zhì)量主要集中在原子核上。電子在核外作高速運動，原子得到或失去電子后就變成了離子。離子經(jīng)過失去或得到電子還能變成原子。7.相對原子質(zhì)量要求：書本70頁。8.元素是具備相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。元素分金屬元素、稀有氣體元素和非金屬元素。9.元素之最、元素與人體健康：書本77-78頁10.單質(zhì)、化合物、氧化物概念：書本76頁11.常見元素化合價：書本83頁單質(zhì)化合價為0。12.元素符號和化學(xué)式表示意義。如：H：氫元素，一個氫原子。Fe：鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質(zhì)。H2O：水，一個水分子，水由氫、氧元素組成，水分子由氫原子和氧原子組成。第四章知識歸納1、燃燒是一個發(fā)光、發(fā)燒激烈化學(xué)反應(yīng)。2、物質(zhì)燃燒通常需要同時滿足三個條件：物質(zhì)具備可燃性；可燃物與氧氣接觸；可燃物溫度要達(dá)成它著火點。3、在氧氣充分時，碳完全燃燒生成CO2；氧氣不充分時，碳不完全燃燒生成CO。一氧化碳是無色無味劇毒氣體。也能夠燃燒，也是一個常見氣體燃料。碳、氫元素可燃物燃燒速度放熱生成物完全燃燒（氧氣充分）快多碳、氫分別生成CO2和水不完全燃燒（氧氣不充分）慢少碳、氫元素生成CO、碳?xì)浠衔锖臀⑿√亢陬w粒5、可燃性氣體在點燃前需驗純，常見三種可燃性氣體CO、CH4、H2。6、針對3個條件，要阻止物質(zhì)燃燒，滅火三個原理分別是：隔絕可燃物，如森林滅火能夠設(shè)置隔離帶；隔絕氧氣，如油鍋起火蓋鍋蓋；降低溫度至著火點以下，如用水滅火。7、常見消防標(biāo)志：書本P988、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量之和等于反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量之和。驗證試驗：凡是有氣體參加或氣體生成化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉容器中進(jìn)行。9、質(zhì)量守恒定律意義：必定不變（各3個）必定變（各1個）可能變（填1個）宏觀元素種類元素質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量物質(zhì)種類分子個數(shù)微觀原子個數(shù)原子種類原子質(zhì)量分子種類第五章知識點歸納（1）1．共性：有金屬光澤、硬度小、良好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。金屬物理性質(zhì)特征：鐵—銀白色、有磁性；鐵粉—黑色；銅—紫紅色2．金屬化學(xué)性質(zhì)：常見金屬有鋁、鐵、銅（寫出它們以下反應(yīng)化學(xué)方程式）點燃（1）與O2能反應(yīng)：4Al+3O2==2Al2O3點燃△3Fe+2O2==Fe3O4△2Cu+O2==2CuO（2）與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)：在金屬活動性次序里，位于氫前面金屬能置換出酸（如鹽酸、稀硫酸）中氫，而位于氫后面金屬則不能。2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：鐵釘表面出現(xiàn)氣泡，溶液由無色變成淺綠色，反應(yīng)過程中鐵釘質(zhì)量逐步降低，溶液質(zhì)量增加。（3）與鹽溶液反應(yīng)：在金屬活動性次序里，位于前面金屬能把位于其后面金屬從它們鹽溶液里置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（濕法煉銅反應(yīng)原理）現(xiàn)象：鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小。以上（2）（3）反應(yīng)中反應(yīng)基本類型是置換反應(yīng)該這種反應(yīng)類型基本特征是一個單質(zhì)與一個化合物反應(yīng)生成另一個單質(zhì)和化合物3．金屬元素在自然界中，除極少數(shù)不活潑金屬（如：鉑、金、銀）有單質(zhì)存在，其余大多數(shù)金屬以化合物存在。4．鐵礦物主要有：赤鐵礦Fe2O3紅棕色；磁鐵礦Fe3O4黑色有磁性5．常見鐵合金有生鐵和鋼，人類歷史上使用最早合金是青銅，世界上最常見、應(yīng)用很廣合金是鋼。合金硬度通常比各成份金屬硬度大；多數(shù)合金熔點低于組成它成份合金。第五章知識點歸納（2）6．在試驗室中用CO還原Fe2O3試驗中：高溫（1）觀察到現(xiàn)象：=1\*GB3①紅棕色粉末變成黑色；=2\*GB3②澄清石灰水變渾濁；高溫=3\*GB3③尖嘴處火焰為藍(lán)色（2）發(fā)生反應(yīng)方程式為：A處：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2點燃B處：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O點燃C處：2CO+O2===2CO2（3）試驗中注意事項有：試驗開始時，先通CO，后點燃酒精噴燈；（目標(biāo)是：排盡裝置內(nèi)空氣，預(yù)防加熱時發(fā)生爆炸）試驗結(jié)束后，后停頓通CO，先熄滅酒精噴燈；（目標(biāo)是：=1\*GB3①預(yù)防鐵重新被氧化；=2\*GB3②防倒吸）7．（1）工業(yè)煉鐵設(shè)備：高爐高溫（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石高溫（3）原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（4）產(chǎn)品：生鐵（5）焦炭作用是：=1\*GB3①經(jīng)過燃燒提供熱量；=2\*GB3②與CO2生成CO（6）石灰石作用：除雜（7）冶煉過程中用熱空氣不用冷空氣原因：使反應(yīng)能連續(xù)在高溫環(huán)境下進(jìn)行，提升反應(yīng)速度。（8）生鐵出口低于爐渣出口原因：生鐵密度比爐渣大8．鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟O2、H2O等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)。鐵銹是一個疏松多孔物質(zhì)，鐵銹主要成份是Fe2O3。稀硫酸、醋酸溶液、食鹽水都能加緊鐵生銹速度。9．預(yù)防金屬制品生銹方法：=1\*GB3①保持鐵制品表面潔凈干燥；②在鐵制品表面覆蓋保護(hù)層；③改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼10．回收利用廢金屬優(yōu)點：不但能夠節(jié)約金屬資源，還能夠降低對環(huán)境污染第六章知識點歸納1.溶液是一個或幾個物質(zhì)以分子或離子形式分散到另一個物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定混合物。2.加緊固體在水中溶解，通常采取做法有加熱、攪拌、振蕩、將固體研碎。影響固體溶解性大小主要原因包含：溶質(zhì)種類、溶劑種類、溫度。3.物質(zhì)溶于水形成溶液過程中，通常伴隨熱量改變。有些物質(zhì)溶于水時使溶液溫度升高，如NaOH、H2SO4(濃)，與水反應(yīng)溫度升高是CaO（填化學(xué)式，下同）；有些物質(zhì)溶于水時使溶液溫度降低,如NH4NO3。4.物質(zhì)溶于水后形成溶液凝固點比水低，沸點比水高。一些溶液能導(dǎo)電，如食鹽溶液、硫酸溶液、氫氧化鈉溶液。5.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶質(zhì)是指被溶解物質(zhì)，能夠是固體、液體或氣體。最慣用溶劑是水。溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量6.溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)前后溶質(zhì)種類改變，而溶劑種類通常不變。如鋅粒與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前稀硫酸溶液中溶質(zhì)是硫酸，溶劑是水，反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)是生成硫酸鋅，溶劑是原稀硫酸溶液中水。7.在一定溫度下，一定量溶劑里，不能再溶解該種溶質(zhì)溶液，叫做這種溶質(zhì)飽和溶液，若還能該種溶質(zhì)溶液，叫做這種溶質(zhì)不飽和溶液。8.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量*100％溶液質(zhì)量9.濃溶液稀釋：（1）稀溶液質(zhì)量＝濃溶液質(zhì)量+加入水質(zhì)量（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，計算公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10．依照化學(xué)方程式進(jìn)行關(guān)于溶液計算時，因為溶液是混合物而代入化學(xué)方程式中計算量必須是純凈物量，故應(yīng)以溶質(zhì)質(zhì)量代入。11.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液通常采取操作步驟為：計算、稱量、配制或溶解。用氯化鈉固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時需用儀器為托盤天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；用98%濃硫酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸時不需用儀器為托盤天平、藥匙。12.（1）固體物質(zhì)溶解度是指在一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑（通常為水）里達(dá)成飽和狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)質(zhì)量。（2）影響固體物質(zhì)溶解度主要原因：溶質(zhì)種類、溶劑種類、溫度。（3）影響氣體物質(zhì)溶解度主要原因：①氣體和水本身性質(zhì)。②溫度：隨溫度升高氣體溶解度降低；③壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)增大溶解度增大。13.兩種結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶：適適用于全部固體溶質(zhì)；降溫結(jié)晶（又稱冷卻熱飽和溶液法）：適適用于___溶解度受溫度影響較大______物質(zhì)。如_KNO3___。若要除去KNO3中少許NaCl用__降溫結(jié)晶__方法；若要除去NaCl中少許KNO3用蒸發(fā)結(jié)晶__方法；除去NaCl中少許CaCO3用_過濾__方法。第七章酸、堿、鹽知識歸納一：溶液酸堿性。1、酸堿性、PH、及指示劑在其中變色情況PH酸堿性石蕊酚酞舉例<7酸性紅色無色常見酸=7中性紫色無色食鹽水、蔗糖水>7堿性藍(lán)色紅色堿溶液、氨水、石灰水純堿溶液、肥皂水、2、pH值范圍0—14，pH<7時，pH值越小，酸性越強(qiáng)；pH>7時，pH值越大，堿性越強(qiáng)。要粗略測定溶液酸堿度慣用pH試紙（讀數(shù)為“整數(shù)”），，其顏色為黃色，測定方法為：用玻璃棒取樣品滴在pH試紙上，把試紙展現(xiàn)顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。3、點滴板作用：節(jié)約藥品、便于觀察試驗現(xiàn)象。4、大多數(shù)農(nóng)作物適宜在pH為6.5~7.5之間土壤中生長，pH<4或pH>8都不宜作物生長。5、正常雨水pH為5.6~6.0（因溶有空氣中CO2），pH<5.6降水為酸雨（排放到空氣在SO2在塵埃催化下與氧氣、水形成硫酸）。二、常見酸1、物理特征：①濃鹽酸：有揮發(fā)性，打開瓶塞有白霧，保留方法：密封。②濃硫酸：有吸水性（可作干燥劑），密度比水大，溶于水放出大量熱，稀釋方法：將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?，用玻璃棒不停攪拌。保留方法：密封。③硝酸：有揮發(fā)性，見光易分解，保留方法：密封保留在棕色瓶中。2、化學(xué)性質(zhì)①酸能使紫色石蕊試液變紅色，不能使酚酞變色，pH<7，酸具酸味。②鹽酸或稀硫酸+H前金屬→鹽+H2↑（置換反應(yīng)）Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑(有氣泡產(chǎn)生，金屬降低)2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑(同上)Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑(試驗室制取H2)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑(有氣泡產(chǎn)生，金屬降低，無色溶液變?yōu)闇\綠色)③酸+金屬氧化物→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O(鐵銹消失；溶液變黃)——除鐵銹Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O(同上)——除鐵銹CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O(黑色粉末消失；溶液變藍(lán))④酸＋堿＝鹽＋水（復(fù)分解反應(yīng)）——中和反應(yīng)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(放熱，但無顯著現(xiàn)象)Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋H2O(藍(lán)色沉淀消失，溶液變藍(lán))⑤一些鹽+酸→新鹽+新酸（復(fù)分解反應(yīng)）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑(試驗室制取CO2)Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3(產(chǎn)生白色沉淀，不溶于稀硝酸)Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3(產(chǎn)生白色沉淀，不溶于稀硝酸)注意：試驗室制取CO2不能用濃鹽酸：因為濃鹽酸有揮發(fā)性，搜集氣體不純；試驗室制取CO2不能用稀硫酸：因為硫酸和石灰石反應(yīng)生成物質(zhì)會阻止反應(yīng)進(jìn)行；試驗室制取CO2不能用碳酸鈉：因為反應(yīng)太快，來不及搜集。三、常見堿1、物理性質(zhì)(1)NaOH：俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，易溶于水(溶解放熱)；易吸水而潮解(可作干燥劑）。保留方法：密封（因為既吸收水潮解，又易與CO2反應(yīng)）(2)Ca(OH)2：俗稱消石灰、熟石灰，微溶于水水溶液稱石灰水，保留方法：密封（易與CO2反應(yīng)變質(zhì)）（3）氨水（NH3·H2O）：易揮發(fā)，有刺激性氣味。保留方法：密封2、化學(xué)性質(zhì)：（1）堿溶液與指示劑：使紫色石蕊試液變藍(lán)；pH＞7；無色酚酞變紅。（難溶性堿常溫不能使指示劑變色；Na2CO3、CaO、NH3遇水也能使酚酞變紅）（2）可溶堿+一些非金屬氧化物＝鹽＋水（不屬于復(fù)分解反應(yīng)）①CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O(無顯著現(xiàn)象)——吸收大量CO2②SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O③CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O(產(chǎn)生白色沉淀)——檢驗并吸收少許CO2（3）酸＋堿＝鹽＋水（復(fù)分解反應(yīng)）——中和反應(yīng)2NH3·H2O＋H2SO4＝（NH4)2SO4＋2H2ONH3·H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O（4）可溶堿+可溶鹽＝新鹽＋新堿（復(fù)分解反應(yīng)）①有藍(lán)色沉淀生成：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4②有白色不溶鹽：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH—工業(yè)制取NaOHΔ③有白色不溶堿：MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaClΔ④有刺激性氣味氣體生成：（NH4)2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O3、制?。河檬沂⑺?、純堿制取NaOH包括反應(yīng)①CaCO3CaO＋CO2↑②CaO＋H2O＝Ca(OH)2（反應(yīng)放出大量熱，CaO俗稱生石灰，可作干燥劑）③Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH4、用途（1）氫氧化鈉：制人造絲、造紙、紡織、煉油等（2）氫氧化鈣：①建筑材料②改良土壤酸性③與CuSO4混合配制波爾多液④檢驗CO2四、常見鹽1、食鹽：主要成份NaCl，人體必需物，用于生產(chǎn)Cl2、NaOH，作調(diào)味品，食物防腐劑?；瘜W(xué)性質(zhì)：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO32、CuSO4：（1）白色固體，可溶于水，水溶液呈藍(lán)色。（2）化學(xué)性質(zhì)：①與金屬：Fe+CuSO4＝Cu＋FeSO4（藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色、鐵絲表面有紅色物質(zhì)）②與堿溶液：2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4③與鹽溶液：Ba