初中化學(xué)人教九年級上冊（2023年更新）物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題原子的結(jié)構(gòu)

課題2原子的結(jié)構(gòu)

（一課時）

本課題包括原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量兩部分內(nèi)容。此前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了分子、原子的概念，初步探索了物

質(zhì)構(gòu)成的奧秘，但它們并不滿足，還想知道原子是否可以再分?原子的質(zhì)量有多大?等等。本課題學(xué)習(xí)的原子的構(gòu)

成，就是回答這些問題.

關(guān)于原子質(zhì)量，書上給出了氫原子和氧原子的絕對質(zhì)量，并指出它們數(shù)值太小，不便于記憶、書寫和計(jì)算,

只能使用相對質(zhì)量?？紤]到此時學(xué)生尚無同位素的知識，不便提元素相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占

的一定百分比計(jì)算出來的平均值，所以此處只能要求學(xué)生對相對原子質(zhì)量做含糊的、初步的了解（將原子的相對

原子質(zhì)量作為元素的相對原子質(zhì)量使用）。

整體設(shè)計(jì)

三維目標(biāo)

1.知識與技能

（1）了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；

（2）初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。

2.過程與方法

（1）充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型、多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀，初步學(xué)會運(yùn)用類比、

想象、歸納、概括等方法獲取信息并進(jìn)行加工；

（2）通過討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）激發(fā)學(xué)生對微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；

（2）對學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

教學(xué)重點(diǎn)

構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。形成原子的空間概念，

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)

相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（進(jìn)似想等）

教學(xué)難點(diǎn)

相對原子質(zhì)量的概念形成。

教具準(zhǔn)備

多媒體課件

教學(xué)過程

知識回顧

分子、原子的概念和特點(diǎn)。

導(dǎo)入新課

［過渡］上一單元我們學(xué)習(xí)過有關(guān)分子和原子的知識，知道物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的，而分子又

是由原子構(gòu)成的。因此我們還要思考原子是否可以再分？如果可以它又由什么構(gòu)成呢？這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)

的內(nèi)容。

推進(jìn)新課

［圖片展示］

［分析］上圖是在顯微鏡下觀察到的多原子分子的圖像。我們可以看到分子整齊地排列著，每一個分子由大小

不同的原子構(gòu)成。我們能看到的最小的微粒就是原子，通過研究發(fā)現(xiàn)原子也是可以再分的。

一、原子的構(gòu)成

［分析］十九世紀(jì)以前，原子一直被認(rèn)為是堅(jiān)硬的不可分割的實(shí)心球體。1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，從此叩

開原子的大門，人們開始揭示原子內(nèi)部的秘密。之后盧瑟福通過實(shí)驗(yàn)證明原子是由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成

的。下面，我們跟隨盧瑟福實(shí)驗(yàn)中的a粒子，穿進(jìn)原子內(nèi)部去“刺探”原子內(nèi)部的具體構(gòu)成情況（如右圖）。1911

年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動的a

粒子轟擊金箔，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動方向；②一小部分a粒子改變了原來

的運(yùn)動方向；③極少數(shù)粒子反彈回來。

a粒子轟擊金箔

［設(shè)問］產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢？

［分析］①大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動方向——原子內(nèi)部有很大的空間。②一小部分帶正電

的a粒子改變了原來的運(yùn)動方向——原子核帶正電，a粒子途經(jīng)金原子核附近時，受到斥力而改變了運(yùn)動方向。

③極少數(shù)粒子反彈回來——原子中有一個很小的原子核，原子核很小，但集中了較大的質(zhì)量。

［分析］原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比作一

個龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里做高速運(yùn)動。

［結(jié)論］原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。

1.原子的結(jié)構(gòu)

［提問］原子核還能不能再分呢？

［分析］1964年10月16日，我國第一顆原子彈爆炸成功（如右圖），原子彈爆炸正是利用原子核裂變時產(chǎn)生

的巨大能量，這說明原子核還能再分。科學(xué)家通過不斷的實(shí)驗(yàn)探究，獲得了原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的結(jié)論，其

中質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電。并且在不同的原子中，質(zhì)子、中子本身都一樣，區(qū)別在于，不同的原子中所含的

質(zhì)子、中子數(shù)目不同。

質(zhì)子（帶正電）

原子核（中心）

原子＜中心（不帶電）不顯電性

核外電子（帶負(fù)電）

［投影展示］

表1構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量

粒子種類電性質(zhì)量

質(zhì)子1個單位正電荷1.6726x1O-27kg

中子不帶電1.6749x10-27kg

電子1個單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1863

表2幾種原子的構(gòu)成

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量

氫1011

碳66612

氧88816

鈉11121123

鎂12121224

氯17181735

［思考］原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？

［分析］原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)

子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷電量相等，但電性相反，所以整

個原子不顯電性。

［提問］請大家看投影表1和表2并結(jié)合書上的內(nèi)容，討論：構(gòu)成原子的三種基本微粒質(zhì)子、中子、電子各有

何特點(diǎn)，不同原子的內(nèi)部構(gòu)成有何不同。

［結(jié)論］

2.原子結(jié)構(gòu)中的一些規(guī)律

（1）核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

（2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

（3）原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同

（4）并不是所有的原子都有中子

（5）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量（近似相等）

［提問］我們已經(jīng)知道原子很小但也有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量等于什么呢？

［回答］因?yàn)樵佑稍雍撕秃送怆娮觾刹糠謽?gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)

量、中子質(zhì)量以及核外電子質(zhì)量三者之和。

［分析］不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，比如1個氫原子的質(zhì)量為

1.67x10-27kg,1個氧原子的質(zhì)量為2.657x10-26kg。這樣小的數(shù)字，無論書寫、記憶，還是使用都極不方便，就

像用噸作單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。為了便于研究問題，國際上采用原子的相對質(zhì)量——相對原子

質(zhì)量來表示原子質(zhì)量的大小。

二、相對原子質(zhì)量

國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。

該原子的質(zhì)量

相對原子質(zhì)量（Ar）=

l/12x碳原子的質(zhì)量

［分析］也可以用比較形象的方法解釋。

［展示投影］

碳原子碳原子質(zhì)量的”12也原子

輒原f的相對除f質(zhì)吊=?十公16

［分析］相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，單位是1通常不寫。在相對原子質(zhì)量計(jì)算中，所選

用的一種碳原子是碳12,是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66x10-27kg^構(gòu)成原子

的粒子有質(zhì)子、中子、電子，1個質(zhì)子和1個中子的質(zhì)量都約等于1個電子質(zhì)量的1836倍，所以電子的質(zhì)量與

原子的質(zhì)量相比可以忽略不計(jì)。因此相對原子質(zhì)量可以近似地表示為我們剛才從表2中推導(dǎo)出的：

相對原子質(zhì)量（近似等于）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

［分析］其他原子的相對原子質(zhì)量是多少我們不需要再去計(jì)算,科學(xué)家已經(jīng)把所有元素的相對原子質(zhì)量測定出。

我國科學(xué)院院士張青蓮教授就為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)。在課本75頁，還可查閱氧元素、硫元素、

鈉元素、碘元素等元素的相對原子質(zhì)量。

［課堂練習(xí)］我國著名化學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了鋼、鉞、錦、鋪、錦、餌、錯、鋅、鎬

等元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定出核電荷數(shù)為63的鋪元素的相對原子質(zhì)量新值為152,則該元素的原

子中質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為，核外電子數(shù)為.

答案：638963

［課堂小結(jié)］本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量，認(rèn)識了原子內(nèi)部的微觀結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)在我們知道,

原子由原子核和核外電子構(gòu)成。原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；由于原子非常小，它的質(zhì)量也很小，書寫、記憶、

計(jì)算都不方便，所以采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量更為方便。通過張青蓮教授事跡的學(xué)習(xí)我們也明白了一

個道理：國家的強(qiáng)盛、民族的富強(qiáng)是要靠科技進(jìn)步的，而科技的進(jìn)步依賴于一代又一代人的努力。所以，我們現(xiàn)

在必須認(rèn)真學(xué)好文化知識，將來才能為國家的繁榮昌盛貢獻(xiàn)出自己的力量。

板書設(shè)計(jì)

課題1原子的構(gòu)成

一、原子的構(gòu)成

1.原子的結(jié)構(gòu)

原子核（中心）［J不顯電性

原子J1中子（不帶電）J

.核外電子（帶負(fù)電）

2.原子結(jié)構(gòu)中的一些規(guī)律

（1）核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

（2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

（3）原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同

（4）并不是所有的原子都有中子

（5）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量（近似相等）

二、相對原子質(zhì)量

該原子的質(zhì)量

相對原子質(zhì)量（AJ=

l/12x碳原子的質(zhì)量

相對原子質(zhì)量（近似等于）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

布置作業(yè)

1.上冊課本P72習(xí)題1、2、3、4

2.下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（）

A.原子是由電子和質(zhì)子構(gòu)成的B.原子是由電子和中子構(gòu)成的

C.原子是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的

3.鈉原子中有11個質(zhì)子、12個中子，則鈉原子的核外電子數(shù)是（）

A.llB.12C.23D.I

4.相對原子質(zhì)量是（）

A.原子質(zhì)量的簡稱B.原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12的比

C.原子數(shù)量的簡稱D.原子的實(shí)際質(zhì)量

答案：2.D3.A4.B

教學(xué)反思

本節(jié)課著重體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，讓學(xué)生積極參與其中的思考和探究，教師重點(diǎn)在引導(dǎo)學(xué)生正確的思維和探

究，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)新的知識和技能，體現(xiàn)了三維目標(biāo)。