物質(zhì)的變化性質(zhì)

物質(zhì)的變化、性質(zhì)（一）思考：常見(jiàn)的物質(zhì)的類別有哪些？化學(xué)就是研究這些常見(jiàn)物質(zhì)的變化和性質(zhì)的學(xué)科。思考：物質(zhì)的變化、性質(zhì)包括哪兩個(gè)方面？·人教版物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1．物理性質(zhì)：指物質(zhì)不需要發(fā)生________變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、揮發(fā)性、延展性等。2．化學(xué)性質(zhì)：指物質(zhì)在________變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性、酸堿性等。3．物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)變化的關(guān)系物質(zhì)的變化

物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)化學(xué)一、金屬單質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：金屬光澤、延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱化學(xué)性質(zhì)：1、與非金屬反應(yīng)2、與酸反應(yīng)3、與鹽反應(yīng)二、非金屬單質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：一般無(wú)金屬光澤、延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱，不同非金屬差別很大化學(xué)性質(zhì)：1、與非金屬氧氣反應(yīng)2、與金屬反應(yīng)3、與鹽反應(yīng)三、酸的性質(zhì)常見(jiàn)的三大強(qiáng)酸：：鹽酸、硫酸、硝酸化學(xué)性質(zhì)：酸的通性5條酸

電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物練習(xí)

下列各組離子中，不是酸的是（）A、H+、SO42-、B、H+、SO42-

、Na+C、H+、CO32-D、H+、NO3-

酸指示劑活潑金屬金屬氧化物堿鹽酸的通性強(qiáng)弱金屬的金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPt

AuH+的鑒定方法①紫色石蕊試液或pH試紙②一部分金屬③加入碳酸鹽，如Na2CO3濃硫酸濃鹽酸顏色狀態(tài)氣味吸水性脫水性腐蝕性無(wú)色無(wú)色（黃色）粘稠、液體液體無(wú)刺激性氣味有有有無(wú)無(wú)有濃硫酸與濃鹽酸的區(qū)別四、堿的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：常見(jiàn)的四大強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2Ba(OH)2

堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物堿指示劑酸非金屬氧化物鹽一張桌子四條腿堿的通性五、鹽的性質(zhì)鹽：金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物Na2CO3+寫出下列化學(xué)方程式Ca(OH)2CaCl2HCl鹽的一般性質(zhì)：3、鹽＋鹽——新鹽＋新鹽4、金屬＋鹽——新金屬＋新鹽2、堿＋鹽——新堿＋新鹽1、酸＋鹽——新酸＋新鹽CuSO4+Fe1、CO32－的檢驗(yàn)方法：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀3.Cl-的檢驗(yàn)方法：

滴加氯化鋇溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀2.檢驗(yàn)SO42-的方法：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3練習(xí)1、精鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3）是兩種生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。（1）用化學(xué)方法區(qū)別這兩種固體，可以選擇下列哪一種物質(zhì)？（）白酒B.米醋C.純凈水D.醬油（2）王俊同學(xué)不慎在精鹽中混入了少量純堿，他想重新得到精鹽，設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：方案一：固體混合物過(guò)量稀鹽酸溶液蒸發(fā)固體方案二：固體混合物過(guò)量稀硫酸溶液蒸發(fā)固體你認(rèn)為合理的實(shí)驗(yàn)方案是___________。說(shuō)明另一方案不合理的理由：________________________________。練習(xí)2、鹽酸、硫酸等溶液都能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，這是因?yàn)樗崛芤褐卸己?)A．氫原子B．氧原子C．氫離子D．酸根離子

3、下列試劑分別加入到NaOH溶液、澄清石灰水和稀

H2SO4中，能出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是()A．KCI溶液B．Na2CO3溶液

C．石蕊試液D．CuCl2溶液

3.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶無(wú)色溶液：稀鹽酸和氯化鈉。某興趣小組設(shè)計(jì)用化學(xué)方法和物理方法區(qū)分它們。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）化學(xué)方法：在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬不同物質(zhì)類別（物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物等）。所選試劑

判斷方法方法一

（例）鋅取少量樣品分別與鋅粒反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的原樣品是稀鹽酸，沒(méi)有氣體產(chǎn)生的是氯化鈉溶液。方法二方法三（2）物理方法：同學(xué)小王僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)了。請(qǐng)你猜測(cè)一下他的做法（簡(jiǎn)要敘述操作方法及判斷方法）

。

1、常見(jiàn)的鹽鹽:電離時(shí)能產(chǎn)生＿＿＿陽(yáng)離子（或銨根離子）和＿＿＿＿陰離子的化合物。1、碳酸鈉（俗名：＿＿＿），化學(xué)式：＿＿碳酸鈉晶體：化學(xué)式＿＿＿＿在干燥的空氣中易＿＿＿：Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O；因其水溶液呈堿性，故稱純堿；純堿不是堿，而是＿＿＿用途：產(chǎn)量一半用于制造玻璃，蒸饅頭、煮粥，利用堿性制肥皂，造紙、紡織品等碳酸根離子的鑒別方法：用＿＿＿＿＿＿。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O除去氯化鈉中少量的碳酸鈉，可加入適量的A、水B、鹽酸C、氯化鉀D、氫氧化鈣2、碳酸鈣CaCO3：石灰石的主要成分，Ca（OH）2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O3、氯化鈉（NaCl）俗稱：＿＿＿生理鹽水即：0.9%的＿＿＿溶液氯離子的鑒別方法：用＿＿＿＿＿＿＿＿＿例：現(xiàn)有Na2SO4、Na2CO3、AgNO3三種無(wú)色溶液，請(qǐng)用一種試劑一次鑒別，該試劑應(yīng)選（）

A、BaCl2溶液B、稀硝酸

C、NaOH溶液D、稀鹽酸鹽的性質(zhì)：

①鹽+酸→新鹽+新酸：AgNO3溶液中加HCl溶液現(xiàn)象:＿＿＿＿＿化學(xué)方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②可溶性鹽+可溶性堿→新鹽+新堿:FeCl3溶液中加NaOH溶液,現(xiàn)象:＿＿＿＿化學(xué)方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿③可溶性鹽+可溶性鹽→兩種新鹽:BaCl2

溶液溶液中加CuSO4

溶液,現(xiàn)象:＿＿化學(xué)方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿④可溶性鹽+金屬→另一種鹽+金屬:CuSO4溶液中加入Fe,現(xiàn)象:＿＿＿＿＿＿＿化學(xué)方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿例:“波爾多液”能殺死葡萄、柑橘表皮的寄生蟲，它是用CuSO4溶液與石灰水混合而成的，其化學(xué)方程式

若噴灑“波爾多液”不久就采摘的柑橘、葡萄，表皮上常會(huì)殘留一些水洗不掉的藍(lán)色斑點(diǎn)，這些藍(lán)色斑點(diǎn)屬于_________（填“酸”、“堿”、“鹽”、或“氧化物”），這時(shí)可在廚房用品中選用

浸泡將其洗去，該反應(yīng)的基本類型屬于

。4、化肥：氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥銨鹽的制取：酸與氨氣反應(yīng)制得：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳銨)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫銨)銨鹽的檢驗(yàn)：銨鹽與堿（強(qiáng)堿），都有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣放出。（NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑

NH4HCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑例:下列各組物質(zhì)投入水中．?dāng)嚢韬竽艿玫綗o(wú)色、澄清溶液的是()A．KNO3、HCl、CuCl2B．Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4C．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2D．NaOH、KCl、H2SO4例:小明家是種植蔬菜的專業(yè)戶，他學(xué)習(xí)了初三科學(xué)后告訴父母：施用適量的氮肥可以使種植的蔬菜葉色濃綠。因此，（1）他建議其父母去買的氮肥的是

。A、碳酸氫銨[NH4HCO3]B、硫酸鉀[K2SO4]C、磷礦粉[Ca3(PO4)2]（2）他還告戒父母在施用氮肥的同時(shí)

（填“能”或“不能”）施用草木灰。理由是

。

（3）他還建議父母經(jīng)常向大棚中補(bǔ)充氣體肥料CO2，目的是促進(jìn)綠色植物

作用。尋找金屬變化的規(guī)律一、性質(zhì)決定用途金屬的特點(diǎn)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與氧氣反應(yīng)如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、2、活潑金屬會(huì)跟酸反應(yīng)

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑例:某自然科學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置，用來(lái)研究不同金屬跟稀硫酸反應(yīng)的快慢。他們用此裝置，選擇了甲、乙、丙、丁四種大小相同的金屬片，分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，觀察30s內(nèi)從導(dǎo)管口冒出的氫氣泡多少，記錄在下表中。（“＋”越多表示產(chǎn)生的氣泡越多）。如果四種金屬分別是鎂、鋁、鐵、鋅中的一種，則丁最有可能是()。

A．鎂B．鋁C．鐵D．鋅金屬甲乙丙丁氫氣泡多少＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋

例:將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是(已知：A、B、C在生成物中均為+2價(jià))（）A．放出H2的質(zhì)量是A＞B＞CB．金屬活動(dòng)性順序是A＞B＞CC．反應(yīng)速率最大的是AD．相對(duì)原子質(zhì)量是C＞B＞A3、有些金屬能和鹽發(fā)生置換反應(yīng)：如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（濕法煉銅）①在金屬活動(dòng)性順序里，排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)②參加反應(yīng)的鹽和反應(yīng)生成的鹽均必須可溶③參加反應(yīng)的金屬若為鉀、鈣、鈉，則反應(yīng)的規(guī)律不是如此金屬的金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPtAu1、排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來(lái)。（不能說(shuō)氫氣）例:工廠廢液中含有少量的硝酸銀，為了回收利用資源和防止污染環(huán)境，向廢液中加入過(guò)量的鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾。下列說(shuō)法中正確的是（）A．濾出固體有Ag、Fe，濾液中含有Fe(NO3)2B．濾出固體只有Ag，濾液中只含有Fe(NO3)2C．濾出固體只有Ag，濾液中含有AgNO3、Fe(NO3)2D．濾出固體有Ag、Fe，濾液中含有AgNO3、Fe(NO3)2例:與金屬跟鹽的置換反應(yīng)規(guī)律相似，非金屬跟鹽反應(yīng)也有這種規(guī)律，Br2、I2、Cl2及其化合物有如下的反應(yīng)關(guān)系：Br2+2NaI=2NaBr+I2

Cl2+2NaI=2NaCl+I2

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，試確定三種非金屬單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：

。置換反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：條件：有水或氣體或沉淀產(chǎn)生例:“自主創(chuàng)新”是我國(guó)十一發(fā)展規(guī)劃中提出的重大國(guó)策。經(jīng)我國(guó)科學(xué)家的努力，已研制出具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的國(guó)產(chǎn)芯片—“龍芯一號(hào)”和“龍芯二號(hào)”，其芯片的核心部件是以高純硅單質(zhì)為原料制成的，用化學(xué)方法制備高純硅的反應(yīng)原理是：SiCl4+2H2Si+4HCl，該反應(yīng)屬于（）

A、化合反應(yīng)B、置換反應(yīng)

C、分解反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)==例:我們現(xiàn)階段所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物中的一些陰、陽(yáng)離子相互結(jié)合生成水、氣體或沉淀。如BaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的是Ba2+和SO42-結(jié)合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+則是“旁觀者”，并沒(méi)有參加反應(yīng)，仍然在溶液中。請(qǐng)?jiān)谙聢D右邊的圓圈中填入適當(dāng)?shù)姆肿踊螂x子符號(hào)，來(lái)體現(xiàn)稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有機(jī)物的存在和變化

1.有機(jī)物的概念；含碳的化合物2.人體內(nèi)最基本的有機(jī)物有

、

、___等3.有機(jī)物的特性（1）大部分有機(jī)物熔點(diǎn)較低，易揮發(fā)，不易導(dǎo)電，易燃燒等。（2）許多有機(jī)物，如酒精、乙醚、苯等都是常見(jiàn)的、很好的溶劑4.自然界物質(zhì)循環(huán)的基本途徑。（1）自然界中各種

通過(guò)被植物吸收，從自然環(huán)境進(jìn)入

，變成

。（2）通過(guò)生物之間的食物關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)移。生物體通過(guò)

作用，將

轉(zhuǎn)化為

，通過(guò)生物的排泄物和尸體的分解，使有機(jī)物變成無(wú)機(jī)物，回到

中去。例:《環(huán)球時(shí)報(bào)》曾報(bào)道：一種名為蘋果醋(ACV)的濃縮飲料多年來(lái)風(fēng)靡美國(guó)，蘋果酸(C4H605)是其中的主要物質(zhì)之一。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．蘋果醋飲料呈酸性B．蘋果酸不屬于氧化物C．蘋果酸屬于無(wú)機(jī)化合物D．蘋果酸屬于有機(jī)物2、在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽(yáng)光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害。臭氧的化學(xué)式為O3，臭氧在氟里昂的催化下可轉(zhuǎn)化為O2，該變化屬于＿＿＿＿變化。

1、下列變化屬于物理變化的是（）

A.木柴燃燒B.濕衣服晾干

C.鐵器生銹D.高粱釀酒3、物質(zhì)的下列性質(zhì)中屬于物理性質(zhì)的是（）

A．可燃性 B．酸堿性

C．氧化性 D．揮發(fā)性4、下列生活中的一些作法，主要利用化學(xué)性質(zhì)的是（）A．不銹鋼制炊具B．銅絲做導(dǎo)電C．米釀成醋D．榨取果汁4、酸堿鹽的概念5、溶液酸堿性的鑒別6、鹽酸和硫酸的個(gè)性5、判斷下列物質(zhì)哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些是鹽？①Na2CO3②HCl③HNO3④CaCO3⑤NaOH⑥CuSO4⑦H2SO4

⑧Ca（OH）2

酸＿＿＿＿＿＿堿＿＿＿＿＿＿鹽＿＿＿＿＿＿6、現(xiàn)有H+、OH-、NO3-、Fe3+四種離子，請(qǐng)寫出它們可能組成的酸、堿、鹽的化學(xué)式：酸_______________堿_______________鹽_______________7、按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質(zhì)是()A、H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB、H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C、H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3D、NaOH、H2CO3、NaCl、CO2試劑酸性堿性中性PH試紙無(wú)色酚酞試液紫色石蕊試液9、已知A、B分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，右圖表示向A中加入B時(shí)，溶液pH變化曲線。請(qǐng)寫出你從曲線圖中收獲的信息：（1）A是

；（2）B是

；。8、色態(tài)味揮發(fā)性吸水性脫水性濃硫酸濃鹽酸11、下列酸敞口放置，質(zhì)量增大的是（）

A、濃鹽酸B、濃硫酸

C、碳酸D、濃硝酸7、酸的共性（完成填空，并寫出符合要求的化學(xué)方程式）（1）酸能使紫色石蕊變＿＿＿＿，使無(wú)色酚酞＿＿＿＿＿（2）酸+堿——鹽+水＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）酸+＿＿＿＿——鹽+水＿＿＿＿＿＿（4）酸+較活潑的金屬——＿＿＿＿+＿＿（5）酸+＿＿——新酸+新鹽12、欲中和氯化鈣溶液中的少量鹽酸，在沒(méi)有指示劑的條件下應(yīng)選用的試劑是：A．碳酸鈣粉末B．生石灰粉末C．熟石灰粉末D．硝酸銀溶液8、氫氧化鈉和氫氧化鈣的個(gè)性俗名色、態(tài)溶解性潮解腐蝕性氫氧化鈉氫氧化鈣13、在右圖所示裝置的試管中，加入氫氧化鈉固體，片刻后，U型管中左側(cè)液面將____(填“上升”、“下降”或“不變”)，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是____。若用____代替氫氧化鈉固體，U型管中液面也會(huì)出現(xiàn)同樣現(xiàn)象。9、堿的共性（寫出符合要求的化學(xué)方程式）（1）堿能使紫色石蕊變＿＿＿＿，使無(wú)色酚酞＿＿＿＿＿（2）堿+酸——鹽+水＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）堿+＿＿＿——鹽+水＿＿＿＿＿＿＿（4）堿+＿＿＿＿——新堿+新鹽14、兩