化學反應(yīng)與能量知識點總結(jié)

化學反響與能量學問點總結(jié)一、化學鍵與化學反響1.化學鍵定義：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間猛烈的相互作用叫做化學鍵。類型：Ⅱ共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵。引電子的力氣不同，共用電子對必定偏向吸引電子力氣較強的原子一方，因而吸：HClH-Cl何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性鍵可存在于單質(zhì)分子中〔H2H―HO2O=ON2N≡N〕，也可以存在于化合物分子中〔C2H2C―C〕。以非極性鍵結(jié)合形成的分子都是非極性分子。存在于非極性分子中C―C〔原子晶體〕、層型石墨〔混合型晶體〕，也可以形成球型碳分子富勒烯C60〔分子晶體〕：Cl2Cl-ClⅢ金屬鍵：化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶電子密度成正相關(guān)?；瘜W反響本質(zhì)就是舊化學鍵斷裂和化學鍵形成的過程?；衔镫x子化合物：由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物。大局部鹽〔包括全部銨鹽〕，強堿，大局部金屬氧化物，金屬氫化物。銨鹽都是離子化合物。非金屬氧化物，酸，弱堿，少局部鹽，非金屬氫化物。確定不存在離子鍵。幾組概念的比照物質(zhì)中化學鍵的存在規(guī)律化合物中只有離子鍵，如：NaCl、Na2ONH4Cl、NaOH既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。HCl、SiO2、C2H2等。同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一般只含有非極性共價鍵，如I2、N2、P4H2S、PCl3)，或、C2H2、C2H5OH)，也可能既有離子鍵又有共價鍵(如銨鹽)。稀有氣體由單原子組成，無化學鍵，因此不是全部物質(zhì)中都存在化學鍵。化學鍵的破壞化學反響過程中，反響物中的化學鍵被破壞。破壞。其熔化后也成為自由移動的陰、陽離子，熔化過程中離子鍵被破壞。對于共價化合物，有些共價化合物溶于水后，在水分子的作用下電SO3、SO2學鍵被破壞，如：F2、Cl2、Br2共價化合物。假設(shè)導電，則是離子化合物；假設(shè)不導電，則是共價化合物。用電子式表示離子化合物和共價分子?”或“×”等表示原子或離子的最外層1)原子的電子式?”或“×”等表示原子的最外層電子。2)離子的電子式Mg是鎂離子符號，也是鎂離子的電子式;②簡潔陽離子：銨根離子③陰離子的最外層大多為8電子構(gòu)造，在表示離子的符號外加方括號，方括號的右上角標明所帶電荷數(shù)及符號。Cl離子化合物的電子式離子化合物的電子式由構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子的電子式構(gòu)成。如1∶1MgBr2用電子對的狀況，沒有形成共用電子對的最外層電子也要標出。如：Cl2用電子式表示含有共價鍵的原子團離子。共價分子：二、化學反響組合構(gòu)成物質(zhì)的過程。實質(zhì):是舊化學鍵斷裂和化學鍵形成的過程。各種化學反響。程中是否有舊鍵的斷裂和鍵的生成來推斷其是否為化學反響。1)主要化學反響形式①異構(gòu)化：(A→B)：化合物形成構(gòu)造重組而不轉(zhuǎn)變化學組成物。②化合反響:簡記為：ABC：二種以上元素或化合物合成一個簡潔產(chǎn)物?！布从蓛煞N或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響?！尝鄯纸夥错?簡記為：A=B+C：化合物分解為構(gòu)成元素或小分子。簡潔的單質(zhì)或化合物的反響?！尝苤脫Q反響〔：A+BC=B+AC〔即指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響?！场仓脫Q關(guān)系是指組成化合物的某種元素被組成單質(zhì)的元素所替代。置換反響必為氧化復原反響，但氧化復原反響不愿定為置換反響?！?acd⑤復分解反響〔雙取代反響〕:簡記為：AB+CD=AD+CB〔又〕兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。(即由兩種化合物相互合成難電離的物質(zhì)〔如水〕、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復分解反響趨于完反響都不是氧化復原反響。照舊可以歸類，如：a(F2)無歧化作用，由于氟元素電負性最大，無正化合價，只有負化合價。自身氧化復原反響與歧化反響均屬同種物質(zhì)間發(fā)生的b〔反歧化反響〕:反響和歧化反響是兩個?相反?的過程，這兩種反響都確定是氧化復原反響。c機反響：指以碳原子化合物為主的各種反響。〔如：單取代反響和燃燒反響〕e三、化學反響的快慢和限度〔一〕化學反響速率及其表示方法化學反響速率是用來描述化學反響快慢的。2.化學反響速率的表示方法。概念：單位時間內(nèi)反響物濃度的削減或生成物濃度的增加來表示速率符號：v單位：mol/(L?s)mol/(L?min)〔△c物的物質(zhì)的量濃度的變化〕示反響速率時，必需指明是用哪一種物質(zhì)。同一化學反響的各物質(zhì)的速率之比，等于對應(yīng)系數(shù)之比〔可用于計算〕。思考：1、SO2O2：1、硫在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色，在純氧中燃燒更猛烈，火焰呈藍紫色。由于空氣中氧氣的濃度小，反響較慢。2O2濃度大?！场捕秤绊懟瘜W反響速率的因素〔如：反響物的化學性質(zhì)越活潑化學反響速率越快，反響物的化學性質(zhì)越不活潑，化學反響速率越慢?！?、外因：催化劑：能提高化率，大局部加快反響速率10℃，化學反響速2―4〕，降低溫度化學反響速率降低。壓強〔有氣體的反響〕：學反響速率降低濃度：在其它條件一樣時，增大反響物的濃度，化學反響速率加〔留意：純固體、純液體的濃度看作常數(shù)〕〔三〕調(diào)控化學反響速率的意義適當?shù)拇胧┘涌旎驕p慢反響，以滿足人們的需要。四、化學反響的利用1.試驗室制備氯氣原理：MnO2+4HCl(濃)=加熱==MnCl2+Cl2↑+2H2O試劑：二氧化錳、濃鹽酸裝置：發(fā)生裝裝置----收集裝置 尾氣處理裝置除雜：飽和食鹽水枯燥：濃硫酸2.化學反響為人類供給能源1〕化學能與熱能的轉(zhuǎn)化量以熱能的形式釋放出來，被人們所利用。2〕化學能與電能間的轉(zhuǎn)化能。電池就是利用化學反響產(chǎn)生電能的裝置。⑴原電池的反響原理：一支電流表，觀看發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：銅片外表有氣泡產(chǎn)生，鋅片溶解；電流表指針偏轉(zhuǎn)。+2+試驗原理：Zn+2H==Zn+H2↑-2+鋅片：Zn-2e=Zn負極(氧化反響)+-銅片：2H+2e=H2↑2―〔負極〕通過外電路流向較不活潑的金屬