高考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)提高課件：第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化全局性掌控全局性掌控本節(jié)重要知識(shí)點(diǎn)有反應(yīng)熱、中和熱的概念、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的概念，熱化學(xué)方程式的含義．主要考查放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷．預(yù)測(cè)2012年的高考中，反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式等主干知識(shí)，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活，與當(dāng)前的科學(xué)發(fā)展、和諧發(fā)展相關(guān)的新能源的開(kāi)發(fā)、節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟(jì)等內(nèi)容會(huì)再次出現(xiàn).選項(xiàng)式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”×1.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量(2010·山東高考

T10－A)×2.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)

燃條件下的ΔH不同(2010·山東高考T10－D)√3.常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，

則該反應(yīng)的ΔH＞0(2010·江蘇高考T8－B)√4.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

(2009·上海高考T19－D)×5.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝

＋57.3kJ/mol(中和熱)(2009·重慶高考T12－B)2．符號(hào)及其單位符號(hào)：?jiǎn)挝唬簻y(cè)量：可用

測(cè)量一、反應(yīng)熱(焓變)1．定義：化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的能量．ΔHkJ/mol量熱計(jì)3．表示方法：吸熱反應(yīng)：ΔH

0；放熱反應(yīng)：ΔH

0＞＜二、熱化學(xué)方程式1．定義：表明反應(yīng)

熱量的化學(xué)方程式．2．書(shū)寫(xiě)要求(1)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(25℃、101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明)．(2)注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，固態(tài)用

、液態(tài)用

、氣態(tài)用

，溶液用

.(3)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的

和反應(yīng)熱的關(guān)系，而不代表分子個(gè)數(shù)，因此可以寫(xiě)成分?jǐn)?shù)．放出或吸收slgaq物質(zhì)的量三、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定1．中和反應(yīng)反應(yīng)熱(1)定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成

水時(shí)的反應(yīng)熱．(2)舉例：1L1mol/L的鹽酸與1L1mol/L的NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，放出57.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

.1molNaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－12．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定(1)裝置如圖、、(2)注意事項(xiàng)①碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板

的作用是

．②為保證酸、堿完全中和，常使

稍稍過(guò)量．③實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿，會(huì)使測(cè)得數(shù)值偏

．隔熱，防止熱量散失堿小1．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)

ΔH＜0；則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是(

)A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變B．上述熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量.解析：任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)前后都有能量的變化；在所給反應(yīng)中，反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量．答案：A2．(2011·天門(mén)模擬)化學(xué)反應(yīng)中能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)．其原因是 (

)A．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B．反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C．在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)D．在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)解析：吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量所造成的．答案：B3．(2009·上海高考)下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(

)A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化答案：CC．C2H5OH＋3O2==猴=2C膏O2＋3H2OΔH＝－1兼36陵8.茶8蛙kJ壓·m燭ol－1(反應(yīng)挺熱)D．2H2O(謝g)==郊=2H2(g躺)＋O2(g樂(lè))ΔH＝－48環(huán)3.蠶6kJ脈·m即ol－1(反應(yīng)友熱)解析選：選項(xiàng)A中根密據(jù)燃鑄燒熱施的定掩義可長(zhǎng)知產(chǎn)稿物應(yīng)務(wù)是SO2.選項(xiàng)C中熱生化學(xué)友方程旦式?jīng)]眼有標(biāo)裳明各到物質(zhì)虎的聚眠集狀修態(tài)．選項(xiàng)D中ΔH應(yīng)取難正值攻．答案統(tǒng)：B5．金雁剛石(s鳳)轉(zhuǎn)化饒為石辜墨(s墨)的反匙應(yīng)過(guò)蹈程和頓能量坊關(guān)系擱如圖閘所示，嬌已知鍛金剛幣石的六密度昌大于址石墨約．試撿回答蘆下列縣問(wèn)題齊：(1池)在反癢應(yīng)體覺(jué)系中敢加入對(duì)催化見(jiàn)劑，議反應(yīng)昂速率觸增大敘，a和b的變草化是冒：a__米__虹__身__、b__興__寄__庭__福(填“增大”、“減小”或“不變”)．(2蕩)理論闊上能微否用以石墨宣合成盤(pán)金剛講石，__借__善__慶__膽__，若翁能，域?qū)懗鲵?qū)石墨紀(jì)轉(zhuǎn)化塌為金誰(shuí)剛石狼的熱主化學(xué)鋒方程嫌式：__星__搞__春__賀__喉__煎__衡__辟___檢__夸__友__銅__聰__誼__械__穗_(若不劫能，份此空陳可不任填)．(3墻)已知C(姿s、金煩剛石)＋O2(g女)=晉==花CO2(g懸)；ΔH＝－39矩5.擊4乏kJ話/mo假l，試都寫(xiě)出卷石墨萬(wàn)燃燒半的熱矩化學(xué)陳方程窯式__鬼__霉__拔__豬__洞__神__承__廚____考__逼__電__桑__燦__狠__框__駁(上述盛不足慚的數(shù)僅據(jù)均傲可以抖用a和b表示)．解析盤(pán)：(2賣(mài))由于始石墨覆轉(zhuǎn)化您為金附剛石吧的反廳應(yīng)為鳥(niǎo)吸熱謎反應(yīng)軋，因召此反盞應(yīng)需蚊要加帶熱；看由于主金剛?cè)な臐芏人来笥谧彩F(xiàn)，因腿此反驚應(yīng)需數(shù)要加緊壓；步由于胳石墨脅和金被剛石矩都能源燃燒耕，因立此需欠隔絕閃空氣頌．在甘以上帥情況詢下，竹可以徹將石期墨轉(zhuǎn)?；癁榘督饎偰嗍?3洗)由蓋畜斯定終律可拉計(jì)算撫反應(yīng)塘熱，衰并可爸寫(xiě)出凡熱化望學(xué)方掠程式沙．答案約：(1止)減小論不喪變(2豈)能C(怠s、石糾墨)==濟(jì)=C(拾s、金瀉剛石)ΔH＝＋bkJ勁/m屋ol(3喊)C甩(s、石幫墨)＋O2==瓣=CO2(g談)ΔH＝(－39乏5.悶4＋b)既kJ臥/m將ol判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小E反應(yīng)物＞E生成物E反應(yīng)物＜E生成物與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)ΔH的符號(hào)ΔH＜0(“－”號(hào))ΔH＞0(“＋”號(hào))反應(yīng)過(guò)程圖示判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)類型①大多數(shù)化合反應(yīng)②所有的燃燒反應(yīng)③酸堿中和反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②鹽類的水解反應(yīng)③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)④C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)[例1]參照績(jī)反應(yīng)Br＋H2―→HB弊r＋H的能牌量對(duì)斤反應(yīng)督歷程晶的示主意圖絞，下候列敘竟述中翻正確做的是()A．正席反應(yīng)殊為吸歐熱反澡應(yīng)B．正夫反應(yīng)換為放劇熱反冰應(yīng)C．加暴入催廊化劑脫，該竭化學(xué)脆反應(yīng)捧的反迎應(yīng)熱尚增大D．從秋圖中棗可看姿出，籮該反候應(yīng)的歉反應(yīng)挪熱與鄉(xiāng)豐反應(yīng)銀途徑禽有關(guān)[名師鐮精析]該反短應(yīng)中毀反應(yīng)魂物Br＋H2的總旗能量爬低于咳生成物HB嫌r＋H的總謀能量窩，正柱反應(yīng)聲為吸獵熱反慈應(yīng)，A正確叮；ΔH＝11冊(cè)7稼kJ厭/m冠ol－42贊k別J/蠢m(xù)o擺l＝75炊k派J/群mo啟l，反需應(yīng)熱煎只與清反應(yīng)的始護(hù)態(tài)與臥終態(tài)辯有關(guān)曾，與嗎反應(yīng)健途徑統(tǒng)、是糠否使文用催掉化劑授無(wú)關(guān)俘．[答案]A1．下昂列變武化一需定為壺放熱鹽的化抬學(xué)反掩應(yīng)的衡是()A．H2O(紛g)==鍬=H2O(押l)ΔH＝－44猛.0朱k隨J/墊mo明lB．2H齊I(她g)==剖=H2(g聰)＋I(xiàn)2(g燃)ΔH＝＋14響.9堤k賊J/椅mo諸lC．形牧成化盲學(xué)鍵惜時(shí)共跳放出念能量86貴2塵kJ的化攜學(xué)反稍應(yīng)D．能涂量變第化如盞圖所偉示的佩化學(xué)青反應(yīng)解析默：A項(xiàng)，憑不是陜化學(xué)逗反應(yīng)鄉(xiāng)豐；B項(xiàng)，絹為吸恐熱反內(nèi)應(yīng)；C項(xiàng)，恥如果楚破壞很化學(xué)當(dāng)鍵時(shí)者吸收達(dá)的能港量比86格2勿kJ多，戴則反超應(yīng)為雄吸熱面反應(yīng)么；反滲應(yīng)物跑總能役量高冤于生燭成物稀總能憲量的淋反應(yīng)里是放盼熱反浮應(yīng)，D項(xiàng)正斃確．[答案]D2．下臥列反桑應(yīng)屬幫于吸割熱反吹應(yīng)的梁是()A．Mg＋2H男Cl==愁=Mg鬼Cl2＋H2↑B．Ba鐮(O努H)2·8優(yōu)H2O＋2N辮H4Cl==扯=Ba拘Cl2＋2N嫁H3↑＋10槍H2OC．葡穴萄糖蹦在人距體內(nèi)汁的氧離化D．鹽真酸和姑燒堿蹤蝶的反垃應(yīng)解析跑：Mg與鹽拖酸的音置換址反應(yīng)神是放養(yǎng)熱反哨應(yīng)；Ba稼(O圖H)2·8掙H2O與NH4Cl的反注應(yīng)為合吸熱窯反應(yīng)切；葡昆萄糖苗在人朋體內(nèi)賞氧化煌放出琴的能量隊(duì)，一插部分龍儲(chǔ)存覆起來(lái)下，供武人體偶生命擁活動(dòng)騾所需捕，一歐部分芒以熱量養(yǎng)的形愉式釋翻放出門(mén)來(lái)；銷鹽酸察和燒扁堿的憤中和墓反應(yīng)怕為放搶熱反帥應(yīng)．[答案]B1．注許意ΔH的符伍號(hào)和鬧單位ΔH只能漠寫(xiě)在月標(biāo)有亮反應(yīng)庸物和熊生成級(jí)物狀高態(tài)的號(hào)化學(xué)抽方程陶式的右邊橡．若為底放熱帶反應(yīng)墊，ΔH為“－”；若垂為吸照熱反懂應(yīng)，ΔH為“＋”．ΔH的單涉位一女般為kJ育/m獅ol功.2．注徹意反囑應(yīng)條侵件反應(yīng)財(cái)熱ΔH與測(cè)島定條址件(溫度萍、壓預(yù)強(qiáng)等)有關(guān)潮．因邪此書(shū)忌寫(xiě)熱觸化學(xué)麻方程安式時(shí)尤應(yīng)注豬明ΔH的測(cè)目定條茫件．江絕大帽多數(shù)ΔH是在25短℃、10旋1kP外a下測(cè)新定的低，可職不注臘明溫塑度和電壓強(qiáng)擊．3．注莫意物照質(zhì)的辱聚集撤狀態(tài)反應(yīng)慨物和苗產(chǎn)物慈的聚傘集狀啟態(tài)不倡同，護(hù)反應(yīng)役熱ΔH不同茅．因芽此，聾必須清注明斬物質(zhì)追的聚裙集狀汽態(tài)才每能完稈整地堆體現(xiàn)數(shù)出熱霉化學(xué)潛方程倦式的妥意義造．4．注炒意熱櫻化學(xué)緣瑞方程紙式的齡化學(xué)喊計(jì)量棉數(shù)(1加)熱化么學(xué)方銷程式滴中各被物質(zhì)淋化學(xué)執(zhí)式前努面的繡化學(xué)東計(jì)量蔑數(shù)僅旅表示慨該物質(zhì)裙的物甘質(zhì)的絡(luò)量，惜并不渾表示霉物質(zhì)們的分紫子數(shù)輛或原容子數(shù)返．因錯(cuò)此化刮學(xué)計(jì)胃量數(shù)套可以澡是整碰數(shù)，補(bǔ)也可非以是癢分?jǐn)?shù)聚．(2純)熱化寸學(xué)方窮程式欠中的牙反應(yīng)芹熱是弟表示軍反應(yīng)完物完豆全反焰應(yīng)時(shí)李的熱羅量變化始，與艱反應(yīng)同是否很可逆膏無(wú)關(guān)堵．方繩程式刃中化普學(xué)式舊前面護(hù)的化協(xié)學(xué)計(jì)必量數(shù)奮必須踩與ΔH相對(duì)性應(yīng)，響即化牽學(xué)計(jì)撲量數(shù)銀與ΔH成正率比．?dāng)?dāng)反漲應(yīng)逆訂向進(jìn)捎行時(shí)甲，其使反應(yīng)壇熱與百正反用應(yīng)的囑反應(yīng)槽熱數(shù)異值相紐奉等，押符號(hào)黎相反蠟．如集：[例2](2枕00醫(yī)9·重慶兔高考)下列滔熱化輸學(xué)方酸程式第書(shū)寫(xiě)繪正確右的是(ΔH的絕催對(duì)值技均正睬確)許()A．C2H5OH散(l摸)＋3O2(g甜)==飽=2C跳O2(g辛)＋3H2O(浸g)；ΔH＝－13小67判.0河k奧J/盲mo咬l(燃燒駐熱)B．Na痰OH籌(a艘q)＋HC帆l(菊aq)==擴(kuò)=Na仙Cl密(a逮q)＋H2O(根l)；ΔH＝＋57銳.3接k亂J/珠mo獻(xiàn)l(中和廁熱)C．S(蔬s)＋O2(g笛)==蛾=SO2(g址)；ΔH＝－29秋6.模8縣kJ膚/m妹ol兼(反應(yīng)溜熱)D．2N抖O2==耐=O2＋2N森O；ΔH＝＋11留6.觸2成kJ集/m監(jiān)ol欺(反應(yīng)皇熱)[答案]C[名師俗精析]A項(xiàng)，躁表示率燃燒補(bǔ)熱時(shí)金，應(yīng)旺生成侄穩(wěn)定斗氧化簽物，逃這時(shí)掠水的套狀態(tài)咳應(yīng)為殼液態(tài)挪；B項(xiàng)，哈中和脾熱為娘放熱摸反應(yīng)化，ΔH為負(fù)姜值；D項(xiàng)，敏各物婦質(zhì)未理注明轟狀態(tài)歌．“四看”法判扶斷熱怠化學(xué)網(wǎng)方程把式的速正誤(1聞)“一看”各物富質(zhì)的狗聚集罩狀態(tài)溜是否短正確竭；(2以)“二看”ΔH變化稍的“＋”、“－”是否鋼正確潑；(3告)“三看”反應(yīng)格熱的笑單位柿是否削為kJ餃/m猶ol；(4嫌)“四看”反應(yīng)活熱數(shù)爺值與假計(jì)量誰(shuí)數(shù)是尤否相姐對(duì)應(yīng)色．3．(2室01按1·蘭州陪月考)下列休有關(guān)倍熱化耗學(xué)方抖程式虜?shù)臄⑹攀稣洿_的是()A．已獎(jiǎng)知2H2(g崖)＋O2(g拴)==介=2H2O(吧l)ΔH＝－57題1.估6君kJ/m躬ol，則頓氫氣短的燃懸燒熱痕為28此5.槍8蘋(píng)kJ破/m梅olB．已假知C(石墨幕，s)==吧=C(金剛?cè)嗍瑂)ΔH＞0，則穩(wěn)金剛石駕比石麥墨穩(wěn)酷定C．含20彎.0倘gNa滔OH的稀嫌溶液善與稀際鹽酸誕完全錯(cuò)中和款，放會(huì)出28罵.7kJ的熱惕量，遵則稀灣醋酸舒和稀Na憶OH溶液床反應(yīng)共的熱蛾化學(xué)俘方程式豈為：Na行OH趟(a研q)＋CH3CO振OH概(a五q)==腫=CH3CO跡ON甚a(aq)＋H2O(矩l)ΔH＝－57未.4露k錫J/親mo勉lD．已境知2C該(s櫻)＋2O2(g輔)==燙=2C費(fèi)O2(g請(qǐng))ΔH1；2C牢(s殃)＋O2(g截)==栽=2C天O(經(jīng)g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2解析唉：石墨揪轉(zhuǎn)化礎(chǔ)為金啊剛石滋是吸拌熱反抖應(yīng)，雜金剛棍石能燙量高意，石峽墨比跌金剛擇石穩(wěn)犯定，B不正外確；世醋酸刻反應(yīng)煮過(guò)程本中繼塵續(xù)電喝離，未電離潔吸收晚能量漢，C不正織確；聽(tīng)碳完?duì)咳几覠鷥龀蒀O2比不難完全效燃燒虧生成CO放出顧的熱臟量多股，但愁是其俯反應(yīng)往熱ΔH是負(fù)煌值，勺故ΔH1＜ΔH2，D不正兇確．答案帶：A4．(2卻01薯1·山東屯模擬)沼氣連是一潛種能跌源，倡它的虎主要商成分瞞是CH4，在25謹(jǐn)℃、10義1kP著a時(shí)，0.慨5蛾mo夕l惜CH4完全殘燃燒敏生成CO2和液態(tài)熱水時(shí)趟，放挺出44還5演kJ熱量吳；已長(zhǎng)知在25傍℃、10吹1kP弄a時(shí)，1叛mo屠l液態(tài)然水轉(zhuǎn)已化為覆氣態(tài)部水時(shí)換要吸寒收44震.0補(bǔ)k逗J熱量旦．則廚下列熱肌化學(xué)拳方程毛式正張確的施是()A．2C碌H4(g滲)＋4O2(g懂)==撈=2C旬O2(g街)＋4H2O(持l)ΔH＝＋89靈0隆kJ把/m乎olB．CH4(g號(hào))＋2O2(g陳)==伍=CO2(g泡)＋2H2O(世l)ΔH＝＋89油0雁kJ扒/m姿olC．CH4(g最)＋2O2(g逆)==藍(lán)=CO2(g種)＋2H2O(逆l)ΔH＝－89撒0悔kJ氣/m家olD．1/彼2C佳H4(g尖)＋O2(g仿)==棕=1/句2C似O2(g茄)＋H2O(忙g)ΔH＝－40枯1陶kJ絡(luò)/m礙ol解析鑄：已知0.霉5抵mo蚊l序CH4完全白燃燒曉生成CO2和液桐態(tài)水偽時(shí)，蛋放出44歷5暈kJ熱量脖，則1看mo吼l跨CH4完全精燃燒訂生成CO2和液蔑態(tài)H2O時(shí)，小放出89斗0禮kJ熱量別；而英當(dāng)0.絹5崖mo籍l摸CH4燃燒祖生成CO2和氣奶態(tài)水漠時(shí)，媽生成綁的水嗽為1蘿mo泛l，這端時(shí)將廉少釋省放44獸.0殖k決J熱量拜．因記為該犯反應(yīng)肉放熱營(yíng)，ΔH＜0，故C、D項(xiàng)正挖確．答案歇：CD低碳袍經(jīng)濟(jì)脹社會(huì)膠對(duì)燃底料提崖出更揮高的商要求鎮(zhèn)，開(kāi)察發(fā)新寇能源帆，減塌少CO2排放始是當(dāng)陡今社窄會(huì)發(fā)棵展的獸熱點(diǎn)遲問(wèn)題像，高州考題賞中反退應(yīng)熱僅與新穗型能鞠源的拉結(jié)合這也經(jīng)并常出排現(xiàn)，錢(qián)其中匆氫能敲的開(kāi)透發(fā)和祖利用錘最有鎖發(fā)展賊前景秧．[例]Ⅰ.信息仆、材丹料、藥能源