高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式

1第二節(jié)離子反應(yīng)精品課件1．了解電解質(zhì)的概念，了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離。2．了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并會判斷離子在溶液中能否大量共存。3．能根據(jù)題目所給信息，運用書寫規(guī)則寫出典型反應(yīng)的離子方程式；或結(jié)合具體反應(yīng)，根據(jù)書寫規(guī)則對所給離子方程式進(jìn)行正誤判斷。4．掌握常見離子的檢驗方法。21．有關(guān)離子方程式的正誤判斷，是每年高考的必考題型，此類試題常常從強弱電解質(zhì)問題、得失電子守恒問題、電荷守恒問題及反應(yīng)用量問題等方面去設(shè)題，著重考查考生對不同情況下離子方程式書寫中的易錯問題。解此類題時務(wù)必十分仔細(xì)，稍有疏忽就會鑄成大錯。2．有關(guān)離子方程式的書寫要從離子反應(yīng)過程中少量、多量及一定物質(zhì)的量之比的反應(yīng)物間、不同離子方程式的書寫要求，去分析離子之間的反應(yīng)。對復(fù)雜問題可以采用分層次解決，各個擊破。3．離子反應(yīng)與離子共存是相互聯(lián)系的統(tǒng)一體。離子共存問題，主要從是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)三個方面進(jìn)行分析。3一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1．分類依據(jù)在________或________能否________。導(dǎo)電的是________，不導(dǎo)電的是________。2．電離(1)概念：電解質(zhì)________或________離解成能夠________的過程。(2)電離的條件：________(離子化合物)或________(離子或共價化合物)。(3)表示方法——電離方程式：①強電解質(zhì)，如________。②弱電解質(zhì)，如________。4二、離子反應(yīng)1．概念化合物在________下，有離子參加或生成的反應(yīng)。2．實質(zhì)：__________________________________。3．離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)在水溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成________，如BaSO4、CaCO3、CuS等；②生成________，如弱酸、弱堿、水等；③生成________，如CO2、H2S等。(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)類型的離子反應(yīng)的條件：強氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑，強還原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎├?，F(xiàn)eCl3溶液中加入Cu，F(xiàn)eCl2溶液中通入Cl2的離子方程式分別為：________，________。5三、離子方程式1．概念用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。2．書寫步驟(以碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)為例)(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式，并配平，如________(2)拆：把________寫成離子形式，如________。(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，如____。(4)查：檢查方程式兩邊是否______守恒和______守恒3．意義離子方程式可表示________的離子反應(yīng)。例如：離子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可以表示________和________在溶液中的反應(yīng)，如________。6答案：一、1.溶于水熔融狀態(tài)下導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)2．溶于水熔融狀態(tài)自由移動的離子熔融狀態(tài)溶于水二、1.溶液里或熔融狀態(tài)2．離子之間的相互反應(yīng)3．沉淀難電離的物質(zhì)氣體2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－三、2.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O易溶、易電離的物質(zhì)CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O原子電荷3．同一類可溶性碳酸鹽強酸Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)

71．下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是()A．石墨B．NaCl溶液C．氯化鈉固體D．熔融的NaOH解析：A屬于單質(zhì)，B屬于混合物，C不導(dǎo)電，只有D項符合要求。答案：D82．(2009·濰坊模擬)下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ()A．Fe3＋、H＋、SO、ClO－

B．Fe3＋、Fe2＋、SO、NOC．Al3＋、Na＋、SO、COD．K＋、H＋、Br－、MnO解析：A項生成HClO，B項能大量共存，C項Al3＋與CO發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，D項KMnO4(H＋)氧化Br－。答案：D93．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ()10A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑答案：C4．(2009·蕪湖模擬)在通常情況下，下列各組微粒能夠大量共存的是 ()A．SO2、O2

B．NH3、HClC．Al3＋、HCO、Cl－、Na＋

D．Fe、Fe2＋、Cu2＋、Cu解析：NH3與HCl常溫下反應(yīng)生成NH4Cl；溶液中Al3＋與HCO因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存；Fe能置換出Cu2＋而不能共存，常溫下SO2與O2不反應(yīng)，可以大量共存。答案：A115．下列離子方程式書寫正確的是 ()A．向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：

B．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O＋SO2===C．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===D．小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：答案：BD126．下列離子方程式書寫正確的是 ()A．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag＋＋ 2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完 全：Ba2＋＋2OH－＋＋H＋＋===BaSO4↓ ＋NH3·H2O＋H2OC．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋答案：BC13147．(2009·煙臺學(xué)段檢測)下列各組離子，無論是在強酸性環(huán)境還是在強堿性環(huán)境均可以大量共存的是()解析：HCO無論是在強酸性環(huán)境還是強堿性環(huán)境都不能大量共存；Ba2＋和SO能生成BaSO4沉淀在溶液中不能大量共存，Mg2＋在堿性環(huán)境下不能大量共存；Ag＋在堿性環(huán)境下不能大量共存。答案：D點評：本題考查離子的共存問題，要注意生成沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、氧化還原等問題。8．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________；屬于強電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________。并寫出電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式。①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤酒精⑥銅⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣?CO2?NaHCO3_____________________________________________________________________________________________答案：①④⑦⑧?⑤⑨⑩?①④⑧?⑦159．野(1悲)向枕Na剩HS菠O4溶液賓中逐帶滴加宣入B啄a(幸OH釣)2溶液糞，至捆SO管恰校好沉肺淀完伐全，哲請寫沸出反粘應(yīng)的平離子尖方程逆式_著__舟__另__廣__擠__牙__芒__夠__時__禾__扎__材__售__春__灘__伯__圍__溝__非__控__召__普__跳__租__執(zhí)____供__戀__兇__硬__艇__扎__濟(jì)__泄__劈燕__要__紗__隆__萍__昨__拖__予__緊__皮__束__如__釀__咳_。(2鐮)向計Na挎HS宋O4溶液鍬中逐灣滴加生入B形a(紗OH院)2溶液腳至中惹性，衛(wèi)請寫滿出發(fā)偷生反激應(yīng)的爸離子性方程但式_科__史__弄__暢__敵__礙__掀__追__勒__絞__姨__應(yīng)__名__蠢__流__架__沉__規(guī)__競__冶__丈__狐__陡__慶__防__巴__可__驅(qū)__速__鹽__物__責(zé)__輝__浩__卵__粗__鑰__僻__熄__腰__喉__童__準(zhǔn)__污__騰__律__脫__圾__威。(3摧)在聾(2戶)中賣得到滑的中聚性溶洗液中養(yǎng)，繼雕續(xù)滴企加B薪a(胳OH糊)2溶液分，請配寫出腎此步術(shù)反應(yīng)趣的離鏡子程盛式_憂__叔__澆__虛__允__錦__觸__偽__恢__斧__論__姐__距__遵__型__畏__損__拜__刻__抬__肉__預(yù)__棟__深__量__段__豪__論__仁__霸__方__與__仁__吃__鼓。1617答案奧：(1車)H＋＋O阻H－＋S辮O歪＋昌Ba2＋==托=B睡aS廣O4↓＋霜H2O(2爛)S支O雞＋晝2H＋＋2嬌OH－＋B償a2＋==答=B齊aS饅O4↓＋犁2H2O(3畝)S侍O烘＋劇Ba2＋==正=B降aS鹿O4↓181920強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后能完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物共價化合物共價化合物電離程度完全電離部分電離溶液中存在的微粒(水分子不計)只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實例絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)；強酸：HCl、HNO3、H2SO4等；強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，水也是弱電解質(zhì)2.棕強電校解質(zhì)獅與弱昌電解虜質(zhì)的購比較注意片：①電解雕質(zhì)的臟強弱勁與物梯質(zhì)內(nèi)匯部結(jié)哈構(gòu)有怨關(guān)，泊與外收界因撈素?zé)o嚇關(guān)②電解異質(zhì)的吃強弱渡與溶擔(dān)解性波無關(guān)站，某廣些鹽意如B勺aS喊O4、C將aC疏O3等，淡雖難筒溶于捧水卻秀是強暗電解符質(zhì)，幣如H莖gC間l2、P厚b(淋CH3CO恰O)2盡管輩能溶宅于水蘋，卻擁部分費電離雞，是派弱電恭解質(zhì)配。③電已解質(zhì)逆的強治弱與捉溶液勉的導(dǎo)叮電性幕沒有著必然米聯(lián)系巧，其軟導(dǎo)電吐能力嗽強弱訂由溶行液中筍自由算離子景的濃須度決旺定，卻也與遵離子酸所帶旅電荷軟多少母有關(guān)新，很馳稀的抱強電猴解質(zhì)鬼溶液鹽導(dǎo)電目性很究弱，口濃度殺較大衛(wèi)的弱必電解洪質(zhì)溶常液導(dǎo)士電性動可能擔(dān)較強模。因缸此強付電解兼質(zhì)溶傻液的瓶導(dǎo)電罰能力談不一塘定強畏，弱迷電解俊質(zhì)溶句液的鋸導(dǎo)電末能力枯不一秩定弱暗。213．棉對電陜解質(zhì)場和非澆電解賞質(zhì)定粘義的杯理解再，應(yīng)俘注意間如下曠幾點敬：(1輸)電木解質(zhì)栽與非場電解露質(zhì)都爪屬于針化合愁物，吳單質(zhì)瓶、混考合物習(xí)既不唱是電巷解質(zhì)筑，也口不是膛非電板解質(zhì)翼。例汪如N駛aC般l溶廁液能像導(dǎo)電帥，但宴不能緞?wù)fN抽aC致l溶蛾液是鏡電解界質(zhì)，膝因為疊溶液到是混腫合物攜；同征樣地疑，鋁漠、銅醫(yī)等單它質(zhì)雖虧能導(dǎo)碌電，弦但也猴不是監(jiān)電解戶質(zhì)。注意摩：不很能錯丑誤的熊認(rèn)為糧一種鐵物質(zhì)布不是丸電解塘質(zhì)就殲一定蒙是非厚電解股質(zhì)。(2捧)電優(yōu)解質(zhì)宗溶液援導(dǎo)電此不是鍵電解染質(zhì)溶贏液電妻離的落原因窗。恰驢恰相堪反，雹正因橋為電拔解質(zhì)制在水洪溶液嫁中發(fā)頓生電攪離，凝溶液符才能頃導(dǎo)電摸。例士如N昨aC扒l固到體并高不導(dǎo)建電，醫(yī)但其刪水溶粥液導(dǎo)嫌電。注意堵：電凝解質(zhì)盡導(dǎo)電鑰的前供提條賽件是都發(fā)生森電離死，電鋸解質(zhì)冊不一酬定導(dǎo)燈電，碼導(dǎo)電戰(zhàn)的物屬質(zhì)也巴不一嬌定是碑電解加質(zhì)。22(3贏)電腿解質(zhì)淋與非窗電解菠質(zhì)之君間沒鈴有嚴(yán)蛙格的擦界限飽。經(jīng)齡典電劃離理比論是料建立紅在水寫溶液繼基礎(chǔ)壁之上壇的。丟電解聰質(zhì)在與水分稠子作腔用下隱電離危。水轎分子浮之間網(wǎng)的作慣用也膀能部弄分電串離，事這叫弊做水祥的自脈電離去(許達(dá)多共融價化稼合物原分子勾能發(fā)印生自星電離臭)。雅因此明水是魚最弱劍的電貞解質(zhì)林，是喇電解準(zhǔn)質(zhì)與均非電寧解質(zhì)去的分擦界線懇。當(dāng)包某化部合物相溶于氏水后斗離解池出的徒離子喊數(shù)目永(應(yīng)磨該是械濃度升)遠(yuǎn)竊遠(yuǎn)大凡于水員離解絡(luò)出的塑離子纏數(shù)目波時，買溶液糊的導(dǎo)筒電性紀(jì)明顯歲強于及水。誕這種而化合振物就車是電醫(yī)解質(zhì)塌，反掉之就溉是非糊電解種質(zhì)。(4緩)某株化合策物是鑄否是療電解切質(zhì)與菊溶解很性無螺關(guān)。轎如蔗歪糖溶下于水用，但蹦是蔗鼠糖是膀非電灶解質(zhì)獻(xiàn)；難批溶或票不溶鎖于水弊的鹽納，由述于溶添解度扭很小暢，很臨難測瓦出其擁溶液銅的導(dǎo)枕電性容，但專它們珍溶于茶水的釋一點致點，德卻完昂全電酷離成未離子剩，在抱熔融壘狀態(tài)首下也垮完全悼電離宜，所沉以它治們是比電解辭質(zhì)，路例如歡Ba憲SO4、C覽aC華O3。23(5旦)有閘些溶鹿于水禁能導(dǎo)肅電的文化合饑物，羊還需沫要分擋析其洪導(dǎo)電俱原因重。例鳴如C垃O2、S季O2水溶星液能穿導(dǎo)電眼，但鄰并不推是C守O2、S械O2分子軌電離充所致魯，而攤是它哈們與窯水反瞧應(yīng)生上成的朗H2CO3、H2SO3電離臟出自逗由移省動的漆離子慎而導(dǎo)洋電，腦所以放只能惕說H2CO3、H2SO3是電憐解質(zhì)天，不造能說貝CO2、S糕O2是電璃解質(zhì)迅。注意存：電賺解質(zhì)弱的判檔斷關(guān)州鍵是壘看本扣身能癢否電戴離出憐自由槳移動耽的離村子。244．疑電離糾方程墾式(1栽)電趴離方是程式棕是表截示電砍解質(zhì)雖電離艙的方蹄程式袋。(2新)對炒電離辜方程卵式的座書寫襲，應(yīng)珍注意隆以下舉問題少：①強賊電解漁質(zhì)：賴完全宗電離豬，用“==差=”趨表示顛。如篩Na索Cl踩==辨=N鬼a＋＋C匙l－，H2SO4==畏=2錦H＋＋②弱電兵解質(zhì)偽：部獸分電餡離，世用“芝”表示綱，如的CH3CO歸OH荒沿CH3CO服O－＋H＋，N枯H3·H2O形混＋O謀H－說明厲：a仁.多旦元弱貍酸分躁步電殿離，逮且一車級比師一級鉤難電唐離，述其酸籮性主聽要由伐第一德級電奮離來蔽決定督。25如H2S鞭H＋＋H鐮S－，H鋒S－H＋＋S2－勿寫廢成小H2S未2意H＋＋S2－b．得多元寺弱堿波一步剪電離誤，如地Cu濫(O橫H)2嗎Cu2＋＋2綿OH－c．乳兩性貝氫氧徑化物啦雙向哨電離刻，如惱：H＋＋A妨lO守＋H2O逢A掏l(她OH控)3艷Al3＋＋3活OH－③弱酸開的酸補式鹽搞：第瓦一步涌完全任電離舍，其煎余部償分電卵離，婦如：強酸熱的酸胞式鹽嶼在溶連液中濫一步畝完全錢電離捆，如廟Na即HS見O4==巨=N梳a＋＋H＋＋26但在痛熔融撤狀態(tài)央下，辭只電曠離出園陽離鼻子和瘋酸根勾離子杯，Na毫HS脆O4(熔贊融)然==尺=N純a＋＋④活潑馳金屬宏的氧拐化物響在熔靠化狀危態(tài)下昏也可糞電離漠，如渡：注意帽：書穿寫電亦離方腰程式層時，毒首先凱分清管強電擺解質(zhì)胸還是愚弱電足解質(zhì)僻，然增后再矛按原亦則書輔寫。27●案寒例精路析【例嶺1】下列牽物質(zhì)魯中，城屬于壓強電金解質(zhì)妖的是棉__領(lǐng)__哨__鐮__烘(均厚填序番號)低；屬還于弱獸電解叉質(zhì)的水是_杠__壁__連__叔_；幟屬于船非電臘解質(zhì)活的是制__猶__痛__館__傳。①氨表氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸臥鋇⑥氯化澡銀⑦氯化宇鈉⑧二氧嗓化碳⑨醋酸累銨⑩氫氣列?充水[解花析]強、止弱電織解質(zhì)且的區(qū)悲別在背于其與在水晉溶液遭中能察否完表全電端離，圖二者紅都是還電解懲質(zhì)，沙且電憲解質(zhì)顆和非瞧電解璃質(zhì)都泄是指附的化奴合物28具體盤分析遼如下鍵：氨氣遍(N妖H3)、夏二氧爬化碳親(C范O2)本喊身不撞電離喪，又炭是化扣合物垮，所飽以是層非電肚解質(zhì)攻；氫安氣為膚單質(zhì)顆，不膊是化抵合物禁，既蛛不是嘉電解蛇質(zhì)又賴不是判非電伏解質(zhì)渣；氨大水(視NH3的水慶溶液腐)、格鹽酸域(H沿Cl銜的水面溶液可)為丘混合圍物，飽是電蓄解質(zhì)椒溶液難，其并中N居H3·H2O和歪氯化容氫是施電解瓜質(zhì)；晉硫酸書鋇(塵Ba辜SO4)、止氯化億銀(娛Ag碎Cl紡)由悉于溶丹解度咸小，熱離子四濃度誼小，積所以腫導(dǎo)電藍(lán)性弱劇，但奔溶解壓的部堆分完雀全電投離，粗所以拋不僅獵是電汽解質(zhì)堆，而裂且是株強電列解質(zhì)債；C雹H3CO康OH非、N鹽H3·H2O雖艷都是擔(dān)弱電由解質(zhì)誓，但獨兩者魄反應(yīng)恢的產(chǎn)痛物醋筆酸銨瞧(C腹H3CO嗓ON芽H4)，習(xí)由于檢在水烏溶液裙中完我全電負(fù)離，握卻是妙強電脈解質(zhì)絹：CH3CO爸OH索＋N侍H3·H2O=限==箭CH3CO嗽O(shè)N葬H4＋H2O(昏中和蠅反應(yīng)元)省CH3CO受ON灣H4==補=C煤H3CO責(zé)O－＋N祝H[答腔案]⑤⑥叉⑦⑨④?①⑧29下列漂說法竹正確獨的是(麗)A．默HR悲溶液倚導(dǎo)電軋性較攏弱，舌HR彩屬于逗弱酸B．墳?zāi)郴鸷衔锪R溶解惡于水迫導(dǎo)電轎，則扭該化準(zhǔn)合物獻(xiàn)為電崗解質(zhì)C．摩根據(jù)私電解包質(zhì)在毛其水鼓溶液哨中能陵否完蟲全電找離，蹦將電慢解質(zhì)舒分成友強電妥解質(zhì)床與弱惕電解岡質(zhì)D．福食鹽材是電規(guī)解質(zhì)熊，食喇鹽的王水溶林液也做是電叛解質(zhì)3031選項內(nèi)容指向·聯(lián)系分析結(jié)論A電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強弱與溶液離子濃度的大小、離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強弱沒有必然的聯(lián)系錯誤B化合物溶解于水能導(dǎo)電不一定是電解質(zhì)，如SO3溶解于水能導(dǎo)電是因為生成了H2SO4而導(dǎo)電，SO3是非電解質(zhì)錯誤C電解質(zhì)的強、弱就是根據(jù)其在水溶液中能否完全電離而分類的正確D電解質(zhì)是化合物，食鹽的水溶液雖然能導(dǎo)電，但為混合物錯誤解析介：選C窩。根抽據(jù)電并解質(zhì)圣的相旦關(guān)知腿識，童對該料題目頌逐項濁分析如勇下：答案予：C下列啦電離螺方程克式錯省誤的腳是(西)D．勉Ba挺(O叼H)2==狗=B單a2＋＋2掌OH－32解析麗：在溶伙液或遠(yuǎn)熔融桿狀態(tài)膨下，市離子測化合刺物中投的離喂子發(fā)攤生電攤離；末A、餃B、烏C、看D項腳中均餃能電管離出識陰、侍陽離寄子，發(fā)但是捎對于揚共價陪化合普物只糞能在沉水溶奧液中銹電離濕，且撇要考膨慮電遙解質(zhì)恥的電政離程同度，拼如N駐aH矮CO3在水稠溶液魔中首冰先電宇離出凱Na＋和H遲CO臺，H售CO蹈則部趣分電淺離出匙H＋和C唉O湖；樂Na顯HS塘O4在水束溶液葛中完敘全電澡離，鞏在熔啞融狀應(yīng)態(tài)下旬則電奇離出肆Na＋和H逢SO皮離子斥。A中及HC公O攤為往弱酸騙根離稅子，尊在溶思液中名只有罷很少呢一部籠分發(fā)熊生電烤離，男不能嶺拆成但H＋與C釘O喬，約應(yīng)寫欲為N準(zhǔn)aH拐CO3==請=N細(xì)a＋＋H朱CO識。而增Na仔HS略O(shè)4中的船HS瓦O贊在洞水溶岔液中誤能完買全電盤離成笛H＋與S怕O膽，塵故B呼正確賀，A邁錯誤擊。C沖中M維gC堵l2應(yīng)寫超成為錯Mg店Cl2==僚=M蝴g2＋＋2巖Cl－，C末錯誤思，D搬正確竹。答案昂：AC331.東書寫走離子即方程裝式的卵注意辰事項(1珠)強鼻酸、鋤強堿私和可皇溶性剃鹽寫凈成離柔子形副式。(2媽)弱芒酸、貞弱堿眉、難顧溶鹽半、單逃質(zhì)、吊氧化沾物、僅氣體披用化添學(xué)式慌表示乎。(3興)固動體之德間的侮反應(yīng)分(如博消石功灰與嫂氯化片銨)泳或固植體與弱特定掀溶液型(如蟲銅和誤濃硫病酸)信的反喘應(yīng)不膛能用竄離子偽方程扶式表視示。盤只有予在水抹溶液艷中或許熔融怪狀態(tài)頑下進(jìn)娘行的澇離子鹿反應(yīng)纏，才命能寫好離子地方程季式。34(4粉)對喬于微映溶物斯的處芽理有快三種壤情況考：①在衣生成班物中慕有微并溶物匹析出寧時，蔥微溶至物用她化學(xué)喊式表央示。售例如諷，N仗a2SO4溶液忍中加苦入A聾gN腐O3溶液場：2澆Ag＋＋=吹==再Ag2SO4↓。②當(dāng)看反應(yīng)面物是甘微溶療物的蜜澄清淋稀溶誓液時間，微駐溶物狡應(yīng)寫凝成離否子形雙式。癥例如科，C磁O2氣體氏通入申澄清拳石灰授水中山：C族O2＋C證a2＋＋2凱OH－==研=C震aC俱O3↓＋親H2O。③當(dāng)榮反應(yīng)貞物是腹微溶點物的鴨濁液顯或固窄態(tài)時臉，微化溶物果應(yīng)寫臂化學(xué)怪式。稅例如恢，在盤石灰槽乳中狗加入莫Na2CO3溶液殲：C濫a(柜OH碑)2＋杜=涌==偶Ca開CO3↓＋供2O敘H－。（5）多元鬧弱酸暑的酸鞋式鹽按的酸飽根離唐子在冤離子良方程帖式中需不能筐拆開銹寫，喪多元齒強酸巖的酸創(chuàng)式鹽猛的酸絮根離揚子在貞離子缸方程怨式中政拆開叼寫。鐘例如您，N名aH汪CO3溶液廈和N既aO慮H溶歷液反晃應(yīng)：塌＋O爆H－==快=鐵＋齒H2O，滿Na西HS嚼O4溶液是和N純aO建H溶吧液反茅應(yīng)：螞H＋＋O增H－==其=H2O。35(6沸)常償見物嶼質(zhì)的沈溶解沿性規(guī)子律①總棍原則沈：K＋、N齒a＋、添C寺lO－、C榴H3CO歷O－的常息見鹽詞均易吩溶。②溶解褲性口載訣：巧鉀、削鈉、繼硝酸帽、銨討鹽溶際，氯焰化物巴除銀渾、亞帆汞；蛛硫酸稼鹽里漫除鉛鍛、鋇知；碳墊、硅熔、磷幻玉和亞廳硫酸妙鹽，展它們瞎只溶元鉀、屯鈉、稈銨；董溶堿影有五摔位：雅鉀、骨鈉、眼氨、蜘鈣、飾鋇。特別握提醒①明確盼哪些呆物質(zhì)枝該寫授成離卵子、蒙哪些裙物質(zhì)舌該寫惰成分撲子是舉書寫暴離子盒方程壁式的虹關(guān)鍵嚷。②熟練育記憶稼溶解密性表緣瑞是正聽確書崇寫離揚子方筋程式毯的前僵提。362．義與量薯有關(guān)認(rèn)的離料子方旅程式仍的書涼寫在物抱質(zhì)發(fā)歉生化觀學(xué)反所應(yīng)時妖，有昆些反禁應(yīng)會兄因操故作順擔(dān)序或?qū)W反應(yīng)搜物相夾對量毒不同睜而發(fā)帆生不架同的給反應(yīng)壤。(1輸)某劫些氧粉化還尤原反賓應(yīng)例如澤：F肝eB敵r2溶液亦與不曉同量洗的氯銀水混奏合。當(dāng)氯房誠水足掩量時碑：2褲Fe2＋＋4勇Br－＋3距Cl2==棗=2菠Fe3＋＋2械Br2＋6躍Cl－當(dāng)氯硬水少魯量時芝：2精Fe2＋＋C埋l2==有=2掙Fe3＋＋2碰Cl－當(dāng)F撤eB軋r2與C蝴l2為1交:1被時：2F喚e2＋＋2夏Br－＋2胖Cl2==組=2夜Fe3＋＋B溝r2＋4遠(yuǎn)Cl－(2沈)鋁謹(jǐn)鹽溶賊液和挖強堿猜溶液危的反被應(yīng)鋁鹽雞過量姨：A秀l3＋＋3室OH－==笛=A尤l(如OH圓)3↓強堿摘過量愛：A父l3＋＋4捷OH－==咱=味＋2己H2O37(3坊)酸夫性氧健化物走與堿唯溶液沒反應(yīng)堿過送量：沿CO2＋2嚴(yán)OH－==練=咸＋震H2O堿不遣足：賣CO2＋O螺H－==萬=類似擔(dān)的還扁有S途O2與堿奧的反紛應(yīng)。(4展)酸咽式鹽途與堿角溶液即的反奇應(yīng)(1數(shù))B卸a(籌OH鳴)2與N沈aH首SO4溶液犬混合Na親HS嗽O(shè)4溶液冤足量鄭時：Ba2＋＋2蠶OH－＋2駛H＋＋稿==它=B閑aS單O4↓＋煮2H2ONa政HS星O4溶液旺少量知時：Ba2＋＋O雞H－＋H＋＋像==跪=B留aS庫O4↓＋叢H2O38(2愛)C掏a(間HC芹O3)2與N要aO倦H溶知液混洪合Na咽OH輪溶液傷足量趁時：Ca2＋＋2坊HC宣O專＋2名OH－==喘=C垮aC旺O3↓＋超2H2O＋Na帽O(jiān)H灰溶液奇少量撥時：Ca2＋＋H泛CO折＋倒OH－==么=C瘡aC愉O3↓＋助H2O(5放)鐵仁和稀社HN星O3的反利應(yīng)鐵不玩足：噸Fe膊＋4稠H＋＋梳==催=F豬e3＋＋N盟O↑辱＋2守H2O鐵過夏量：辟3F且e＋象8H＋＋擇=弟==銅3F熟e2＋＋2皮NO尖↑＋源4H2O(6碎)部淋分多偵元弱毀酸鹽必(如描Na2S、胃Na2CO3、N諷a2SO3)與愚強酸五(如楊鹽酸扛)的就反應(yīng)鹽酸建不足崖：洞＋H＋==衣=鹽酸襖過量懶：紛＋2皺H＋==榆=C嘗O2↑＋供H2O39●案淹例精頃析【例缸2】對于碼反應(yīng)①KH靠CO3溶液夫與石峽灰水浙反應(yīng)女、②Na2SO3溶液貫與稀勸鹽酸強反應(yīng)偉、③Si爆與燒洗堿溶挨液反菌應(yīng)、④Fe油與稀謀硝酸風(fēng)反應(yīng)兄，改瀉變反壞應(yīng)物晨用量坡，不禁能用屑同一喉個離項子方逆程式岔表示面的是(纏)A．①②旨③B．①②滲④C．①③咳④D．②③他④[解納析]解答燦本題煌要結(jié)豬合具魯體量銳的關(guān)極系去悄書寫舉正確紹的離宵子反爛應(yīng)方館程式楚，從吵而確震定反漠應(yīng)是擊否與探量有黨關(guān)。4041組別量的關(guān)系離子方程式①KHCO3少量Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OKHCO3過量Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O②鹽酸少量SO＋H＋===HSO鹽酸過量SO＋2H＋===SO2↑＋H2O③無Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑④Fe少量Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2OFe過量3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O[答昆案]B[規(guī)愈律方念法]對于者涉及軋量的援關(guān)系棚的離休子方胃程式騎的正狐誤判饞斷可酸采取命設(shè)“1”紛法，摧即設(shè)寧少量裙的物就質(zhì)為乳1布mo掙l，擱然后繞調(diào)整裳過量深的物傍質(zhì)的順比例鳥，如筐Al2(S施O4)3與過斧量的堆Ba預(yù)(O蓋H)2可看坑作1辨m次ol醋A遷l2(S季O4)3與過解量的涉Ba罵(O透H)2，根悶據(jù)2啄m律ol悠A媽l3＋消耗港8踏mo拖l灣OH－，3瘡m燙ol孕消耗羊3巡壽mo風(fēng)l滿Ba2＋，可乒順利拆寫出濕正確磁的離辦子方酸程式賀，即證：2A笨l3＋＋慨＋任3B勁a2＋＋8婆OH－==冠=2篇Al洞O每＋3葛B(yǎng)a獲SO4↓＋歌4H2O42(2儉00筍8·遭上海般高考尼改編迅題)警下列塌離子廁方程子式書櫻寫正長確的秒是(怠)A．嘆Ag蠶NO3溶液勿中滴漸入少確量的掌Na2S溶素液2A寄g＋＋S2－==埋=A賠g2S↓B．耐少量圍CO2通入糠Ca褲(C吉lO竄)2溶液拔中Cl襪O－＋C擾O2＋H2O=躲==每＋桑HC卻lOC．隊向N辭a2CO3溶液郊中加直入過或量C僻H3CO監(jiān)OH況溶液＋2揪H＋==士=C虜O2↑＋銷H2OD．風(fēng)向B派a(寫OH易)2溶液鍵中加慣入少幼量N嶼aH療SO3溶液＋B碌a2＋＋2丹OH－==諒=B院aS焦O3↓＋轉(zhuǎn)＋2蚊H2O答案躲：A43寫出晃下列儀化學(xué)拜反應(yīng)育的離牧子方桑程式微：(1份)硫輪化亞翻鐵與幸稀H2SO4反應(yīng)材；(2頁)硝扛酸汞林溶液適中插涉入鋁什片；(3言)向化漂白陵粉溶鉗液中竿通入晴過量面的C項O2；(4擠)醋領(lǐng)酸溶躁解蛋攤殼；(5謊)往兆Ca悔(H捏CO3)2溶液陣中加恢入過此量的址Na政OH攏溶液狐。答案倆：(1汽)F嘴eS禾＋2賤H＋==金=F砍e2＋＋H2S↑(2愛)3錄Hg2＋＋2板Al智==介=3狗Hg輝＋2潛Al3＋(3漫)C戶lO－＋C垃O2＋H2O=望==塑HC兆lO顏＋(4缺)C午aC巡壽O3＋2格CH3CO亮OH撇==貿(mào)=C葵a2＋＋2使CH3CO早O－＋C晨O2↑＋窄H2O(5爺)C婦a2＋＋2蠟HC建O沃＋隱2O量H－==砌=C杠aC棟O3↓＋誰＋賠2H2O441.一查宮反應(yīng)呼是否勝符合稿客觀的事實如鈉愧投入遵Cu豆SO4溶液悅中：2N射a＋抽Cu2＋==彼=2谷Na＋＋C殖u本(×泄)2N勒a＋體Cu2＋＋2須H2O=烏==腹2N茫a＋＋C漫u(腥OH雅)2↓＋漸H2↑腥(√饅)2．二查廢是否慰守恒構(gòu)(質(zhì)勤量、嬌電荷涉、得沖失電塌子)如F普e2＋＋C槍l2==云=F滅e3＋＋2恭Cl－(×傘)2F笛e2＋＋C剪l2==喘=2央Fe3＋＋2圈Cl－(√未)453．三查釀化學(xué)筍式拆昌分、源化學(xué)微符號趣(↑物、↓、=踢==咱、急)使晌用是判否正鋒確如碳盈酸氫乳鈣溶放液與誕鹽酸希反應(yīng)柱：Ca察(H咱CO3)2＋2叫H＋==稅=C疲a2＋＋2數(shù)H2O＋戀2C展O2↑桐(×村)＋H＋==倦=H2O＋初CO2↑數(shù)(√縫)4．四查跨是否賞忽略拿隱含板離子敏反應(yīng)如C淡uS俱O4溶液快和B京a(免OH蔽)2溶液錦反應(yīng)套：Ba2＋＋美=龍==璃Ba喝SO4↓交(×默)Cu2＋＋威＋B妹a2＋＋2偷OH－==忠=C吹u(鼠OH叫)2↓＋載Ba唐SO4↓刑(√掃)465．五查涼陰、發(fā)陽離習(xí)子配寄比是邁否正鍋確如稀墊H2SO4和B尸a(猴OH存)2溶液籮反應(yīng)舊：H＋＋鴨＋O應(yīng)H－＋B粗a2＋==償=B刃aS傭O4↓＋騾H2O距(×偷)2H＋＋筋＋2危OH－＋B址a2－==挨=B鐘aS俯O4↓＋棵2H2O殼(√厘)6．六查瘋反應(yīng)瓜物用勁量與申其反知應(yīng)是鬧否一潛致。如碳暴酸氫栗鈣溶對液中顏加入閃少量北氫氧輩化鈉疊：Ca2＋＋＋2赴OH－==座=C享aC嚼O3↓＋挺＋2復(fù)H2O特(×末)Ca2＋＋頸＋霜OH－==雙=C憶aC喬O3↓＋母H2O徹(√滴)7．七查里加入擺試劑凱順序獎與其撇反應(yīng)潔是否統(tǒng)一致斯。如往浮Na2CO3溶液既中滴麻入少定量稀羊鹽酸境：2H＋＋別=爽==襲H2O＋廉CO2↑貝(×彎)H＋＋==顆=H也CO導(dǎo)(廊√)478．八查殖反應(yīng)圍產(chǎn)物答與其攀反應(yīng)斑是否虎一致補。如往揪氯化兆銨溶也液中柱滴入愈燒堿筐溶液鏈：＋O零H－==邀=N勁H3↑＋鞏H2O犯(×孫)＋O圖H－NH3·H2O餐(√揪)48●案顯例精蔬析【例憑3】(2耀00令8·胖廣東遙高考眼)下良列化和學(xué)反靜應(yīng)的灘離子制方程鴨式正用確的償是(僻)A．歇在稀諒氨水狐中通屯入過偶量C靜O2：NH3·H2O＋揮CO2==御=B．恐少量法SO2通入寄Ca少(C飲lO控)2溶液響中：SO2＋H2O＋再Ca2＋＋2乒Cl案O－==喝=C陡aS生O3↓＋擴(kuò)2H園Cl梅OC．石用稀潮HN繪O3溶解嫩Fe吳S固東體：彼Fe貧S＋寇2H＋==選=F謎e2＋＋H2S↑D．蕩氫氧貼化鈣慶溶液答與等傷物質(zhì)拉的量笨的稀止硫酸第混合鐮：Ca2＋＋O搶H－＋H＋＋洗=沿==舟Ca透SO4↓＋殖H2O49[解饑析]A項嫂，向道稀氨跌水中弓通入倡過量桿CO2生成患NH4HC濱O3；B項劃，H岸Cl暑O具篇有強嚴(yán)氧化需性，愿能將史氧固為誰；C項拔，稀積HN饑O3具有辱強氧腸化性素，與稀Fe徹S發(fā)怎生氧渠化還閘原反容應(yīng)；D項界，陰譽、陽葉離子崗不符戲合對草應(yīng)物鞠質(zhì)的帥化學(xué)談組成途，應(yīng)歸寫成攀Ca2＋＋2愉OH－＋2測H＋＋博==軌=C逢aS延O4↓＋旺2H2O。[答瞧案]A50能正同確表港示下膚列化趙學(xué)反誘應(yīng)的玩離子萬方程饒式的富是(局)A．粗硫酸目氫鈉基溶液虛中加樸入氫穩(wěn)氧化喇鈉溶直液：H＋＋O上H－==蘋=H2OB．否金屬彩鋁溶恭于鹽介酸中呼：A干l＋絲式2H＋==庫=A族l3＋＋H2↑C．改硫化忍鈉溶咽于水渠中：船S2－＋2肝H2O=墨==甘H2S↑迎＋2穗OH－D．岔碳酸尺鎂溶艦于硝話酸中魔：學(xué)＋鵝2H＋==贏=H2O＋沙CO2↑解析高：B為衫2A分l＋惜6H＋==榆=2賣Al3＋＋3勵H2↑；捉C為擔(dān)S2－＋H2O沖受HS－＋O鋸H－；D旦為M午gC攏O3＋2表H＋==店=M鴿g2＋＋H2O＋嚷CO2↑。答案墳：A51多種逆離子拼能否祖大量薯共存歲于同擾一溶嗽液中取，歸蠶納起假來就謹(jǐn)是：吃一色絨、二平性、蠻三特斷殊、語四反牲應(yīng)。1．一色杯——挖溶液父顏色若限省定無照色溶谷液，慌則C薪u2＋、F滿e3＋、F槐e2＋、M訴nO貢等有檔色離志子不糖能存峽在。2．二性僚——乓溶液飛的酸隆、堿卵性(1蟲)在虎強酸暑性溶默液中行，O坑H－及弱愛酸根怠陰離造子(儉如訊、眼、吼S2－、C悅H3CO貴O－等)槍均不汪能大語量存冊在；(2紛)在側(cè)強堿凳性溶刻液中趴，H＋及弱高堿陽嫌離子瞎(如彩NH雞、A楊l3＋、M屠g2＋、F鋤e3＋等)疏均不狼能大盆量存恢在；(3返)酸濁式弱睡酸根施離子涂(如涉HC鄰O危、梢HS拐O床、H奮S－等)尺在強貓酸性休或強盈堿性異溶液凱中均柜不能窗大量回存在遍。523．三特兼殊—丙—三膠種特混殊情嘗況5354●案斗例精續(xù)析【例辮4】(2恰00碑8·飲江蘇顧高考祥)在催下列勢溶液膽中，寒各組旬離子記一定疑能夠蕉大量衡共存丟的是(禁)A．接使酚互酞試沸液變牧紅的陸溶液畝：N蛙a＋、C愉l－、、F呈e3＋B．賊使紫標(biāo)色石懸蕊試飄液變膜紅的很溶液興：F遮e2＋、M節(jié)g2＋、、C還l－C．c(H＋)＝儀10－1著2mo開l·職L－1的溶殺液：妨K＋、B含a2＋、C教l－、扣B葛r－D．答碳酸己氫鈉肅溶液稱：K＋、龜Cl－、H＋5556(2敲00謊9·御上海覆閔行反區(qū)高愛三測貍試)罩在下餓列溶叮液中集，各烤組離盟子一萬定能咳夠大條量共蟲存的顏是(用)答案防：A57【例詠】某溶萄液中孤可能褲是由混Mg2＋、B壩a2＋、A攪l3＋、K＋、羅中的致幾種吃組成向，進(jìn)基行如綁下實晃驗：(1示)取回樣后匪在溶圣液中康加入南足量增Na畏OH胞溶液澡，生治成的魔沉淀夜會部立分溶軌解。(2勵)將冒(1叢)所屠得的黨混合演液分騾成兩尖份，跪在一伸份中皺加入盡足量橫的稀重H2SO4溶液萍，最蠅終得錄不到淡澄清正溶液凡；在贊另一抄份中碎加入棵足量鏡的稀費HN昨O3溶液屠進(jìn)行保酸化濟(jì)后加遞入A渴gN汗O3溶液冒，無汪沉淀蓬產(chǎn)生查。58根據(jù)懸實驗調(diào)回答們下列蔥問題哭：(1緊)①揪該溶沉液中系一定忍存在慨的離員子_燥__搜__峰__邁__遭__家__惡__折__狡；②可漏能存煤在的蟲離子證是_之__租__梳__竿__足__尿__忽__辭__趙__磚__蹲__鄰__芒_；③一股定不扒存在榜的離策子是裁__任__研__院__綿__漁__爆__育__寺__酒__閑__劣__朝。(2費)惡寫出價沉淀度部分爺溶解企時的躍離子疑方程殖式_感__培__害__邀__磚__拳____可__畜__朋__姿__領(lǐng)__砌__疏__良__掉__園__沉__萄__益__塘__乞。(3領(lǐng))如右要進(jìn)唐一步臂確定趴可能已存在項的離街子是飄什么誤，應(yīng)叛追加懲的實烤驗操給作是福__奶__可__景__飯__透__非__上__副__飲__雅__序__犁__采__沾__碗__肉。59[解扭析]取樣楚后加財入足算量的晨Na求OH合溶液虎后的佩現(xiàn)象臥可知剛?cè)芤撼侵幸粖识ㄓ袕NAl3＋和M陳g2＋，也亞就一醒定沒穗有H境CO屈；在苦(1價)所灑得溶顧液中內(nèi)加入揀稀H2SO4溶液稿時，霜最終激得不明到澄暖清溶累液可市得原禿溶液厭中有刑Ba2＋，也筍就一襯定沒銷有鉤；由少于加肢入硝殿酸酸襖化后拉的A蹈gN程O3溶液駱無沉彎淀產(chǎn)雪生，飲則原施溶液失中一侄定無喉Cl－；由過前面糾推得惑溶液陷中一區(qū)定有搭Mg2＋、A產(chǎn)l3＋、B慰a2＋，根陡據(jù)電狀荷守獅恒知優(yōu)溶液型中也宣一定管要有諒陰離雕子，增所以劣一定額有N蓋O疑，生從而嗚得到甲結(jié)論弟。那班么要占確定脈K＋是否脖存在趨需通糞過焰福色反乳應(yīng)。(3攝)用克潔凈昆的鉑潔絲做報焰色唯反應(yīng)執(zhí)實驗匠(透時過藍(lán)岸色的飯鈷玻鐮璃觀初察)60現(xiàn)有尚五種腸離子姨化合患物A嶄、B賓、C暖、D