質(zhì)量守恒定律“十校聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

質(zhì)量守恒定律

書寫文字表達(dá)式并注明各物質(zhì)的化學(xué)式：紅磷燃燒、氯酸鉀制氧氣、高錳酸鉀制氧氣知識回顧參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量生成物質(zhì)的總質(zhì)量

化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類發(fā)生改變。反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？？學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2、從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律并認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。質(zhì)量守恒定律1774年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究了氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間的變化關(guān)系。他將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣。大量都實(shí)驗(yàn)證了明質(zhì)量守恒定律的科學(xué)性。細(xì)沙長玻璃管注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象；

2、氣球的變化情況；

3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定白磷燃燒前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.稱量調(diào)節(jié)天平平衡2.用玻璃棒引燃白磷觀察到

.3.冷卻后再次稱量天平仍然平衡大量白煙化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變動手實(shí)驗(yàn)：

鐵釘與硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSO4→

Cu+FeSO4鐵釘放入硫酸銅溶液活動與探究2根約40mL鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1、反應(yīng)前稱量調(diào)節(jié)天平平衡2、將鐵釘放入硫酸銅溶液.3、反應(yīng)后放入左盤天平仍然平衡鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變定義:______化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和_______反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加等于把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)動手實(shí)驗(yàn)：Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑5將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；探究實(shí)驗(yàn)天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：討論：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),為什么反應(yīng)前后天平不平衡呢?是否符合質(zhì)量守恒定律？P94實(shí)驗(yàn)5－2思考點(diǎn)燃Mg+O2→MgO討論：為什么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變呢？從分子和原子的角度來分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)出發(fā),用分子、原子觀點(diǎn)解釋水電解生成氫氣和氧氣的過程。探究思考守恒的原因1、原子的（）不變2、原子的（）不變3、原子的（）不變

種類數(shù)目質(zhì)量1.請用質(zhì)量守恒定律解釋：高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小。想一想活學(xué)活用2、已知化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，10gA恰好和B完全反應(yīng)，生成6gC和9gD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（）5g我能行3、課本P94實(shí)驗(yàn)5－1，Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑反應(yīng)前稱得總質(zhì)量為54.4g，反應(yīng)后稱得質(zhì)量為50.0g，則反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為（