離子反應(yīng)+離子方程式【核心知識精講精研】 高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 精講（新教材新高考）

第2講離子反應(yīng)離子方程式2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)精講精練復(fù)習(xí)目標(biāo)課標(biāo)要求核心素養(yǎng)1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。2.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。3.了解常見離子的檢驗(yàn)方法。1.宏觀辨識與微觀探析：通過實(shí)驗(yàn)探究電解質(zhì)的電離及復(fù)分解反應(yīng)的條件，認(rèn)識離子反應(yīng)的本質(zhì)。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能正確依據(jù)離子及其變化信息構(gòu)建書寫離子方程式模型和形成離子推斷的答題模型。(4)MnO2

和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H+＋2Cl－[自主測評]1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)銅和NaCl溶液都能導(dǎo)電，故都屬于電解質(zhì)。()(2)SO2、NH3

的水溶液能導(dǎo)電，故SO2、NH3

均是電解質(zhì)。()(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。()Mn2+＋2H2O＋Cl2↑。()×錯(cuò)因：電解質(zhì)是化合物?！铃e(cuò)因：SO2、NH3

的水溶液能導(dǎo)電，證明H2SO3

和NH3·H2O是電解質(zhì)?！铃e(cuò)因：違背反應(yīng)客觀實(shí)際，硝酸屬于強(qiáng)氧化性酸，還原產(chǎn)物應(yīng)為NO?！獭铃e(cuò)因：H＋與SiO2－不共存。×錯(cuò)因：H+、ClO－反應(yīng)生成HClO不能大量共存。

2.向

0.1mol·L－1

的KHSO4

溶液中逐滴加入0.1mol·L－1

的Ba(OH)2

溶液。4(1)當(dāng)SO2－恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________。

(2)當(dāng)溶液呈中性時(shí)的離子方程式：_________________________________________________________________________。

3.(1)聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為________。

(2)H3PO2為一元弱酸，向H3PO2

中加入足量的NaOH溶液，生成產(chǎn)物為NaH2PO2。H3PO2

的電離方程式為____________________________________________________________________。NaH2PO2

屬于________(填“正鹽”“酸式鹽”或“堿式鹽”)，其溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性。答案：(1)N2H6(HSO4)2

(2)H3PO2電解質(zhì)及其電離考點(diǎn)一1.電解質(zhì)及分類(1)概念在

或

能夠?qū)щ姷幕衔?，稱為電解質(zhì)，二者情況下均不導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。(2)分類電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中_________弱電解質(zhì)：在水溶液中_________水溶液里熔融狀態(tài)下完全電離部分電離必備知識項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能______電離的電解質(zhì)在水溶液中________電離的電解質(zhì)溶液存在粒子種類離子、________離子、_______和_____________電離過程電離過程不可逆，不存在電離平衡可逆，存在電離平衡完全只能部分水分子水分子弱電解質(zhì)分子①電解質(zhì)強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系包含范圍①強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3、H2SO3等；②弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等；③水(H2O)[例1]現(xiàn)有12種物質(zhì)：①Al

②稀硝酸③HNO3

④NH3·H2O

⑤CO2

⑥空氣

⑦NaCl⑧CaCO3

⑨NaHCO3

⑩乙醇?Al2O3

?Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

(2)非電解質(zhì)

(3)強(qiáng)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電

(4)強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水

(5)弱電解質(zhì)

(6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電

⑦⑧⑨??⑤⑩③⑧?④?①②2.電解質(zhì)的電離(1)電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成

的過程。(2)電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，用“===”連接。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，用“

”連接，多元弱酸分步電離，一般以第一步電離為主；多元弱堿，分步電離，一步完成。自由移動的離子[例2]按要求書寫下列電解質(zhì)的電離方程式：①Ba(OH)2：_______________________；②KAl(SO4)2：_____________________________；③CH3COOH：___________________________；④H2CO3：________________________________________；⑤Cu(OH)2：_______________________；⑥NaHSO4溶于水：__________________________；⑦NaHSO4熔融：____________________________；⑧NaHCO3：___________________________________________。Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－[歸納提升]電離方程式書寫的思維模型離子反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電性變化的判斷1.下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應(yīng)的題目后面的括號中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液(

)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量(

)(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(

)(4)向氨水中通入HCl直至過量(

)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(

)(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(

)DBCBCA專項(xiàng)突破(1)H＋與OH－中和生成極弱電解質(zhì)水，Ba2＋與

結(jié)合成難溶BaSO4，溶液中自由移動的離子濃度降低。(2)和(4)都是因發(fā)生離子反應(yīng)，使弱電解質(zhì)生成強(qiáng)電解質(zhì)，自由移動的離子濃度增加。(3)和(5)雖然發(fā)生了離子反應(yīng)，但自由移動離子的濃度基本未發(fā)生改變。(6)開始階段CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，離子濃度降低至Ca(OH)2完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入CO2，CO2、H2O與CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移動離子的濃度又增加。[解析]2.將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是A.b→d反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2OB.d點(diǎn)溶液中，Na＋與

的物質(zhì)的量之比為1∶1C.c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH－D.a、b兩點(diǎn)Ba2＋均沉淀完全，所以對應(yīng)的溶液均顯中性√Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液電導(dǎo)率接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2和NaHSO4的反應(yīng)。b→d反應(yīng)為向NaOH溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，實(shí)際上是酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H＋＋OH－===H2O，故A項(xiàng)正確；d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)化學(xué)式知，Na＋與

的物質(zhì)的量之比為2∶1，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；[解析]c點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，則該點(diǎn)兩種溶液中氫氧根離子濃度不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)液體為純水，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH，所以a點(diǎn)呈中性，b點(diǎn)呈堿性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。[解析]3.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。如圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是√HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O，先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降；當(dāng)HCl被中和完后，繼續(xù)與CH3COOH反應(yīng)，生成CH3COONH4，為強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大；HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)NH3·H2O，電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂?，有下降趨勢。[解析][歸納提升]電解質(zhì)導(dǎo)電性與導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷(1)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液等。(2)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。(3)電解質(zhì)一定是指自身電離出自由離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3

等是非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4

是電解質(zhì).

(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。如BaSO4

難溶于水，是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，是弱電解質(zhì)。離子反應(yīng)離子方程式書寫的基本方法考點(diǎn)二1.離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)本質(zhì)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的

。(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：生成難溶的物質(zhì)，生成難電離的物質(zhì)，生成易揮發(fā)的物質(zhì)。②發(fā)生氧化還原反應(yīng)。③發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。減少必備知識2.離子方程式(1)離子方程式：用

來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示

，還可以表示

。實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)3.離子方程式中物質(zhì)的“拆分”(1)一般規(guī)律①能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括

、

、大多數(shù)

。②不能拆分的物質(zhì)包括單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)、氣體。(2)微溶物的處理①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分；②作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分，如Ca(OH)2。(3)產(chǎn)物NH3·H2O的處理①不加熱或稀溶液中，寫成NH3·H2O。②加熱或濃溶液中，寫成NH3和H2O。強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶性鹽物質(zhì)的“拆分”原則及其注意事項(xiàng)(1)離子方程式中不能拆的物質(zhì)②常見的弱堿：NH3·H2O，難溶性堿如Fe(OH)3、Cu(OH)2等；③常見的弱電解質(zhì)鹽：醋酸鉛；④水(水是極弱的電解質(zhì))。(3)酸式鹽1.(1)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意難溶微粒、氣體、難電離微粒的書寫形式。①氧化鎂溶于稀硫酸

。②向AlCl3溶液中滴加過量的氨水

。③向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液

。一、書寫離子方程式，注意微粒的書寫形式MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋專項(xiàng)突破(2)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意微溶物質(zhì)、

與堿反應(yīng)的條件。①向澄清石灰水中加入稀鹽酸

。②Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合

。③銨鹽溶液與強(qiáng)堿溶液混合加熱檢測

。OH－＋H＋===H2O(3)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意單質(zhì)、氧化物、濃酸的書寫形式。①過氧化鈉溶于水

。②用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2

。③Cl2溶于水

。④銅溶于濃硝酸

。2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑二、多重反應(yīng)離子方程式的書寫2.完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合

。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合

。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合

。多重反應(yīng)離子方程式書寫時(shí)的注意點(diǎn)兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)離子之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟失其中的一組反應(yīng)。三、信息給予型離子方程式的書寫3.寫出符合下列情況的離子方程式。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：____________________________________________________________________________________________________。(2)BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：_______________________________________。(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：_______________________________________。===ZnS·BaSO4↓＋H2O(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，可生成沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO與量有關(guān)的離子方程式的書寫考點(diǎn)三類型一連續(xù)型1.反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)鹽酸滴入Na2CO3溶液中：①鹽酸少量：

；②鹽酸過量：

。(2)CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：

；②CO2過量：

。(3)CO2通入NaAlO2溶液中：①CO2少量：

；②CO2過量：

。(4)NaOH滴入AlCl3溶液中：①NaOH少量：

；②NaOH過量：

。(5)鹽酸滴入NaAlO2溶液中：①鹽酸少量：

；②鹽酸過量：

。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(6)Fe與稀HNO3反應(yīng)：①Fe過量：

；②稀HNO3過量：

。類型二先后型2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)，又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH不足：

；NaOH過量：

。(2)向含有H＋、Al3＋、

的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)依次為

；

；

；

。H＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2O(3)向含有OH－、

的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)依次為

；

；

；

。(4)向FeBr2溶液中通Cl2：通入少量Cl2：

；通入過量Cl2：

。OH－＋H＋===H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OCl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－類型三配比型3.當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：①NaOH不足：

；②NaOH過量：

。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：①NaHCO3不足：

；②NaHCO3過量：

。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1

，此時(shí)溶液呈

性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2

，此時(shí)溶液呈

性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)為

。(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1

；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2

。堿中“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以“少量物質(zhì)”的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為解題技巧離子方程式的正誤判斷熱點(diǎn)強(qiáng)化離子方程式正誤判斷的審題要點(diǎn)離子方程式正誤判斷的“陷阱”突破1.判斷下列離子方程式的正誤，警惕“原理”陷阱(1)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(

)(2)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋==