江西省宜春市第五中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析

江西省宜春市第五中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.含有元素硒（Se）的保健品已走進(jìn)人們的生活之中，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中錯(cuò)誤的是

A．它位于周期表第四周期第VIA族

B．最高價(jià)氧化物為SeO2，為酸性氧化物C．原子半徑比鈣小

D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se參考答案：B2.如圖中兩條曲線分別表示1gC3H6、1gM氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖判斷M氣體可能是（）A．C3H4

B．CO2

C．CO

D．H2S參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，氣體的物質(zhì)的量越大，則體積越大，在體積相等的容器中，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，結(jié)合n=解答該題．解答：解：同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，在體積相等的容器中，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，1gC3H6的物質(zhì)的量為mol，由圖象可知在溫度為50℃時(shí)，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為1.2：0.8，則物質(zhì)的量之比為1.2：0.8，設(shè)氣體M的相對分子質(zhì)量為x，則：=0.8：1.2，x=28，只有C符合，故選C．點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律，明確圖象的意義及溫度相同時(shí)p與n成正比是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．3.某同學(xué)對一無色透明溶液進(jìn)行分析，得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)是（

）A．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+

B．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ

C．OHˉ、CO32-、Ca2+、SO42ˉ

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ參考答案：B略4.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是

(

)A、酸性強(qiáng)弱:HIO4<HBrO4<HClO4

B、原子半徑大小:Na>S>OC、堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

D、還原性強(qiáng)弱:F->Cl->I-參考答案：D略5.下列能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的分散系是(

)A.氫氧化鐵膠體

B.硫酸溶液

C.食鹽水

D.漂白粉參考答案：A【詳解】A、氫氧化鐵膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B、硫酸溶液形成的分散系是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、食鹽水形成的分散系是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、漂白粉是由次氯酸鈣和氯化鈣形成的混合物，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。6.下列各步反應(yīng)A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步實(shí)現(xiàn)的是()A.A→B

B.B→C

C.C→D

D.D→E參考答案：D試題分析：A→B可以用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制得，B→C可以用Cl2和NaOH制得；C→D可以用(NaClO和CO2反應(yīng)得到，D→E不能一步制得，選D。7.下列各組材料中，不能組成原電池的是：（）

ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸銀溶液蔗糖溶液稀鹽酸

參考答案：C略8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥[來源:

]參考答案：B略9.據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272．該元素的原子序數(shù)為（）A．111 B．161 C．272 D．433參考答案：A【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；原子序數(shù)．【分析】根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)存在關(guān)系解答：中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)．【解答】解：原子中存在：中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣中子數(shù)=272﹣161=111，又質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)為111．故選A．10.下列說法正確的是()A．Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物

B．因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)D．Al2O3能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)參考答案：D解析：A中Al2O3是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物；B中金屬氧化物不一定就是堿性氧化物，如Mn2O7等；C中Al2O3只與強(qiáng)堿反應(yīng)。11.在相同溫度下，相同質(zhì)量的下列氣體分別通入相同容積的密閉容器中，容器內(nèi)的壓強(qiáng)最小的是()A．二氧化碳

B．氯氣

C．氫氣

D．二氧化氮參考答案：B略12.自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說明CaF2是離子晶體的實(shí)驗(yàn)是A．CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱

B．CaF2的熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大C．CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電

D．CaF2在有機(jī)溶劑（如苯）中的溶解度極小參考答案：C略13.W、X、Y、Z是四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息如表所示．下列敘述不正確的是（）元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息W元素的離子核外無電子X地殼中含量最多的元素Y元素的離子半徑在該周期中最小ZZ的單質(zhì)是淡黃色固體A．W與Z形成的化合物在常溫下為氣體B．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物顯強(qiáng)堿性C．X和Z形成的常見化合物能形成酸D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】W、X、Y、Z是四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，由W的離子核外無電子，則W為H；X為地殼中含量最多的元素，則X為O；Y的元素的離子半徑在該周期中最小，Y為Al；Z的單質(zhì)是淡黃色固體，Z為S，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，W為H，X為O，Y為Al，Z為S，A．W與Z形成的化合物為H2S，在常溫下為氣體，故A正確；B．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故B錯(cuò)誤；C．X和Z形成的常見化合物為二氧化硫、三氧化硫，溶于水能形成酸，故C正確；D．非金屬性O(shè)＞S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z，故D正確；故選B．14.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是

A．析出金屬鋁

B．產(chǎn)生白色沉淀

C．產(chǎn)生紅褐色沉淀

D．產(chǎn)生無色氣體參考答案：BD15.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述正確的是A．原子數(shù)相等B．分子數(shù)相等C．質(zhì)量相等D．體積相等參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)某無色透明溶液可能含有下列離子:Cu2+、H+、C1-、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙對溶液進(jìn)行測試，結(jié)果表明溶液顯酸性；②取少量溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，過濾；③取少量實(shí)驗(yàn)②中的濾液于試管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。試回答下列問題：（1）測定溶液pH的操作是_____________。（2）該溶液中肯定存在的離子是________，肯定不存在的離子是_______，不能確定該溶液中是否存在的離子是__________。（3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________;步驟③中的白色沉淀的化學(xué)式為______.參考答案：（1）將試紙放在干凈的玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對照（2）H+、SO42-；Cu2+、CO32-；NO3-、C1-；（3）Ba2++SO42-=BaSO4↓；AgCl；試題分析：溶液無色透明溶液，說明不含有Cu2+；①用pH試紙對溶液進(jìn)行測試，結(jié)果表明溶液顯酸性，說明含有H+，則不含有CO32-；②取少量溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明含有SO42-；③取少量實(shí)驗(yàn)②中的濾液于試管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解，因?yàn)棰谥屑尤肓寺入x子，因此無法證明是否含有C1-?！久麕燑c(diǎn)晴】破解離子推斷的四條基本原則：（1）肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；（2）互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；（3）電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；（4）進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.NaH（H為-1價(jià)）是有機(jī)合成中的重要物質(zhì)之一，其化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡诔睗窨諝庵心茏匀?，有關(guān)反應(yīng)為2NaH+O2=2NaOH。請回答下列題目：（1）用“雙線橋法”標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。（2）上述反應(yīng)中，還原劑是______，被還原的元素是______。反應(yīng)中每生成1molNaOH轉(zhuǎn)移電子______mol。（3）NaH遇水會劇烈反應(yīng)，生成氫氣和一種強(qiáng)堿。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。參考答案：(1)

(2)NaH

O

2

(3)NaH+H2O===NaOH+H2↑解析：(1)===反應(yīng)中H元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到+1價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用“雙線橋法”表示為，故答案為：；(2)上述反應(yīng)中，NaH中H元素化合價(jià)升高，被氧化，是還原劑，氧氣中O元素的化合價(jià)降低，被還原，是氧化劑；根據(jù)(1)的分析，反應(yīng)中每生成1molNaOH轉(zhuǎn)移電子2mol，故答案為：NaH；O；2；(3)NaH遇水會劇烈反應(yīng)，生成氫氣和一種強(qiáng)堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O===NaOH+H2↑，故答案為：NaH+H2O===NaOH+H2↑。18.（12分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答:(1)寫出B的化學(xué)式 ，D的化學(xué)式 。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式

。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的化學(xué)方程式

；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式

_______。參考答案：（12分）（1）FeCl2

KCl

（各2分）

（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（3分）

(3)FeCl＋KSCN＝Fe(SCN)3+KCl

（3分）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

（2分）略19.鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學(xué)習(xí)小組以鉀長石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質(zhì)，工藝流程如下：回答以下問題：(1)請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學(xué)式為_____________(2)煅燒過程后，鉀長石中的硅元素以______________(填化學(xué)式)的形式存在于浸出渣中；已知鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KAlO2和NaAlO2，寫出Al2O3與Na2CO3反應(yīng)生成NaAlO2的化學(xué)方程式______________________________。(3)“浸取”過程中，需要將鉀長石由塊狀固體粉碎為較小顆粒，其目的是___________(4)“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH溶液的作用是_________________________(用離子方程式表示)(5)此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是___________、___________和水。參考答案：(1)K2O·Al2O3·6SiO2

(2)CaSiO3

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑

(3)增加固體與液體的接觸面積，提高浸取速率

(4)HCO3-+OH-=CO32-+H2O

(5)Na2CO3

CO2分析：鉀長石中加入碳酸鈣、碳酸鈉煅燒，再水浸，過濾后可得濾渣為CaSiO3，濾液為偏鋁酸鉀、偏鋁酸鈉溶液，通入過量二氧化碳?xì)怏w，得氫氧化鋁沉淀，過濾得碳?xì)渌徕洝⑻妓釟溻c溶液，再加入氫氧化鈉得碳酸鈉和碳酸鉀，據(jù)此答題。詳解：(1)鉀長石的化學(xué)式為K2Al2Si6O16，則根據(jù)原子守恒可知以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學(xué)式為K2O·Al2O3·6SiO2；(2)根據(jù)以上分析可知煅燒過程